Литий пирофосфат

Литий пиросульфат см. Литий сернокислый пиро Литий пирофосфат см. Литий фосфорнокислый пиро Литий пируват см. Литий пировинограднокислый Литий пропионат см. Литий пропионовокислый Литий пропионовокислый [c.282]

Аналогично полифосфату аммония для исследованных поли-фосфатов наблюдается эндотермический эффект при растворении соли, причем абсолютная величина теплоты растворения увеличивается с ростом длины цепи стекловидного полифосфата.. Для кристаллических пирофосфатов теплота растворения мало отличается у солей с одно- и двухвалентным катионом. Исключение составляет пирофосфат натрия, у которого теплота растворения приблизительно в 1,5 раза больше, чем у пирофосфатов лития, кальция и цинка. У полифосфатов, содержащих два катиона, теплота растворения больше в случае, если соль содержит два двухвалентных катиона, как это видно из данных, приведенных ниже [c.66]

Пирофосфат лития может быть получен [c.69]

За исключением лития, кальция и цинка, металлы, не осаждаемые едким натром, не мешают. Литий в щелочном растворе дает с морином слабую флуоресценцию, которая приблизительно в тысячу раз слабее флуоресценции бериллия. Цинк также вызывает слабую флуоресценцию, но его легко замаскировать, добавляя цианид. Флуоресценцию малых количеств кальция можно устранить, добавляя пирофосфат натрия. Гидроокиси некоторых редких земель, так же как и гидроокись скандия, достаточно растворимы в избытке едкого натра, чтобы вызывать явственную флуоресценцию с морином. Малые количества меди, серебра и золота в щелочном растворе, окисляя морин, препятствуют определению бериллия то же самое относится и к марганцу в виде манганата, но последний легко разрушить, например, при нагревании со спиртом. [c.154]

В состав элюирующих растворителей, с тем чтобы добиться хорошего отделения АТР от пирофосфата. В ходе двустадийного хроматографирования на PEI-целлюлозе пробы сначала элюировали 1 М раствором хлорида лития на расстояние 6 см, чтобы продвинуть ортофосфат перед АТР, а затем без промежуточной сушки 1,5 М раствором хлорида лития с добавкой 0,2 М раствора ацетата натрия и 4,0 М раствора мочевины. [c.133]

Мешают проведению реакции ионы цинка, кальция и лития. Ионы цинка можно удалить добавлением цианида калия, ионы кальция — пирофосфатом, а свечение ионов лития настолько слабо, что практически не сказывается на открытии ионов бериллия. Ввиду того, что соединение алюминия с кверцетином люминесцирует только в минеральнокислой среде, а соединение бериллия — в слабокислой (уксусная кислота) или в щелочно , возможно открытие этих ионов одним и тем же реактивом в одной и той же пробе. [c.85]

Литий (Ь1, ат. вес. 6,94), натрий (Ма, ат. вес 22,99), калий (К, ат. вес 39,10), рубидий (КЬ, ат. вес 85,47) и цезий (Сз, ат. вес 132,91) образуют бесцветные ионы М+ и хорошо растворимые в воде сильные основания МОН. Калий, рубидий и цезий очень близки по химическим свойствам, натрий несколько отличается от них, а литий по своим химическим свойствам занимает промежуточное положение между натрием и кальцием. Щелочные металлы практически не образуют комплексов, только литий и натрий в определенных условиях могут образовывать комплексы с пирофосфатами, комплексоном III. [c.479]

Цинк флуоресцирует в избытке щелочи в отсутствие цианида. Литий флуоресцирует очень слабо. Определению кальция мешают пирофосфаты и этилендиаминтетрауксусная кислота. [c.175]

За исключением лития, кальция и цинка, металлы, не осаждаемые едким натром, не мешают. Если для возбуждения флуоресценции используют область близкого ультрафиолета, литий в щелочном растворе дает с морином слабую флуоресценцию, приблизительно в тысячу раз слабее флуоресценции бериллия (эта величина зависит от щелочности раствора). Цинк также вызывает в щелочных растворах слабую флуоресценцию, однако появление ее легко предотвратить, добавляя цианид. Цинк в количествах менее 0,2 мг на дневном свету не флуоресцирует. Флуоресценция соединений кальция не заметна при дневном свете, однако в ультрафиолете кальций флуоресцирует с интенсивностью, сравнимой с флуоресценцией бериллия, (альций можно связать в комплекс пирофосфатом или этилендиаминтетраацетатом. Последний, по-видимому, следует предпочесть, так как в его присутствии интенсивность флуоресценции бериллия снижается в меньшей степени. Любой из этих комплексообразующих реагентов гасит флуоресценцию, обусловленную присутствием небольших количеств магния. Гидроокиси некоторых редкоземельных элементов, как и гидроокись скандия. [c.276]

Таким образом, максимальным растворяющим действием должен обладать пирофосфат литая, минимальным—хлорид натрия. [c.26]

Содержание никеля в покрытии не превышает I—Прп использовании пирофосфатиого элект ро-лита содержание никелн в сплаве может быть значительно увеличено [c.951]

Пирофосфат лития Ь1 4Р207 — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в кипящей воде и гидролизующееся в растворе [303]. Длительное нагревание при 100° С в разбавленном растворе приводит к переходу Ь14Р20т в Ь зР04 [304]. [c.55]

Удаление и определение веществ, обычно загрязняющих пирофосфат магния. Опыт показывает, что многие аналитики при определении магния обычно получают повышенные результаты. Одна из причин ошибок заключается несовершенном отделении других элементов, сопровождающих магний. После обычных отделений следует ожидать осаждения вместе с магнием бария и малых количеств стронция и кальция, если они первоначально присутствовали, а если осаждение сульфидом аммония было опущено, то и большей части марганца. Осаждение кальция и марганца протекает полностью, осанодение стронция и бария практически также полно, если магний присутствует в значительном количестве и концентрация аммонийных солей в растворе не слишком высока. Если раствор не нагревают и не выпаривают, то литий не осаждается. Дaн e при соблюдении всех требуемых при предварительных осаждениях условий малые количества некоторых элементов остаются в растворе и взвешиваются в виде фосфатов вместе с магнием. [c.723]

Многие вещества в тем числе барий, бериллий,кальций,свинец, литий, магний, марганец (2+), никель (2+),калий, натрий, стронций, торий, уранил, цинк,арсенат,бензоат, борат,броглид,хлорид, цитрат, фторид, формиат, йодат,лактат,молибдат,нитрат,окса- лат,фосфат, пирофосфат, салицилат, селенат,сульфат, тартрат,тетраборат и роданид не мешают определению нитритов. [c.46]

Пирофосфат лития Ь14Рг07 растворяется в кипящей воде, в растворе гидролизуется. При длительном кипячении разбавленного раствора пирофосфат лития переходит в нормальный фосфат. [c.19]

Анализируемый нейтральный или слабокислый раствор выпаривают досуха, остаток растворяют ъ Ъ мл N раствора КОН, при количествах лития 0,05—0,2 мг в мл N КОН, нагревают до 95—100° С, приливают по капля.ч при помешивании также нагретый почти до кипения раствор реагента до прекращения образования осадка, а затем еще небольшой избыток его, чтобы, жидкость, отстоявшаяся над осадком, была четко окрашена в желтый цвет. Оставляют на кипящей водяной бане 15 мин. и охлаждают. Осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр № 3 или 4, промывают 5 раз по 3 мл 1ЛГ раствором КОН и растворяют осадок на фильтре 10 мл AN H2SO4. Промывают фильтр несколько раз водой, соединяют про.мывную жидкость с сернокислотным раствором, разбавляют водой до объема 200—250 мл, приливают 20 мл насыщенного раствора пирофосфата натрия для связывания железа в. комплекс, не реагирующий с иодидом, затем прибавляют 10 мл 10%-ного раствора иодида калия и титруют выделившийся иод, 0,1 N раствором тиосульфата натрия, добавляя в конце титрования раствор крахмала. 1 мл 0,1 N раствора Na2S203 соответствует 0,08675 мг L1. [c.86]

Построение градуировочного графика. Стандартный раствор 2804, содержащий 0 0,1, 0,2 0,5 1,0 1,5 2,0 3,0 мг лития, помещают в стакан емк. 100 мл и выпаривают досуха на водяной бане. Остаток растворяют ъ Ъ мл N КОН раствор нагревают до кипения и при перемешивании приливают 60 мл горячего раствора перйодата Раствор с осадком 15 мин. нагревают на водяной бане, охлаждают в холодной воде в течение 15 мин. и фильтруют через стеклянный фильтр с пористым дном № 4. Осадок на фильтре промывают 6 раз 1 N раствором КОН порциями по 2 жл, растворяют в 10 мл 4Л Н2504, оставляя ее на фильтре до растворения осадка. Раствор отсасывают, фильтр промывают 10 мл 1 N НгЗО и затем 40—50 мл воды. К раствору добавляют 25 мл 8%)-ного раствора пирофосфата натрия, 2 г иодистого калия и выделившийся иод сразу оттитровывают 0,1 N раствором ЫагВзОз, применяя в качестве индикатора крахмал. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология