Калий-литий сернокислый

КАЛИЙ-ЛИТИЙ СЕРНОКИСЛЫЙ [c.445]

Калий-литий сульфат см. Калий-литий сернокислый [c.243]

Калий-литий сернокислый см. Калий-литий сульфат [c.243]

Калий-литий сернокислый [c.243]

Для анализа метаниобатов калия, лития и рубидия предложено три варианта [543] 1) испарение в дуге при 5 а из кратера электрода 2) фракционное испарение примесей и основы в дуге постоянного тока, при этом пробу смешивают с углем (3 1) спектр ниобия подавляется, если пробу в кратере присыпать смесью КС1 с угольным порошком в соотношении 3 1 2 3) ниобий перед проведением анализа экстрагируют из сернокислого раствора ТБФ в бензоле, при этом примеси остаются в водной фазе определяют на спектрографе ИСП-22 в дуге постоянного тока 14 а. [c.126]

Колебательные спектры пьезоэлектрических кристаллов, V. Сернокислый калий-литий. [c.156]

Приготовление эталонов. Для определения калия, лития, цезия и рубидия готовят основу для эталонных растворов из препаратов, предварительно проверенных на содержание определяемых примесей. Анализ выполняют по методу добавок на спектрофотометре для пламени. Приготовление раствора для основы 300 мл раствора серной кислоты, 100 г сернокислого аммония и 40 г хлористого натрия растворяют в воде, переводят в мерную колбу, доводят объем до 1 л и перемешивают. Эталонные растворы, содержащие 0,1 0,5 1,0 2,0 5,0 10,0 и 20,0 мкг мл определяемых примесей, готовят следующим образом в каждую колбу вместимостью 1 л вводят 500 мл основы, затем в первые три колбы вводят соответственно 1,5 и 10 мл раствора, содержащего 100 мкг/мл определяемых примесей в остальные —2, 5, 10 и 20 мл раствора, содержащего 1 мг/мл примесей. Объем во всех колбах доводят водой до 1 л и тщательно перемешивают. [c.55]

Некоторые твердые тела, как, например, кварц и двойная сернокислая соль лития и калия, обладают способностью вращать плоскость поляризации света, только находясь в кристаллическом состоянии. Эти вещества образуют кристаллы, которые являются зеркальными изображениями друг друга и не могут быть совмещены. Другими словами, они относятся друг к другу так, как не имеющий плоскости симметрии предмет относится к своему изображению в зеркале. Точно такое же различие существует между формами правой и левой руки или между одинаковыми спиралями, закрученными в различные стороны. Такого рода кристаллы называются энантиоморфными кристаллами (рис. 17). [c.154]

Литий окрашивает пламя в карминно-красный цвет. При исследовании литийсодержащих силикатов рекомендуется нагревать смесь минерала с равным объемом порошка гипса или сернокислого калия. [c.141]

Замещение лития с ионным радиусом 0,78А калием с ионным радиусом 1,33 А возможно только при соответствующем разрыхлении кристаллической решетки сподумена, которое происходит при высокой температуре. Реакция проходит через стадию образования 3-сподумена. Следует отметить, что реакция разложения сподумена сернокислым калием обратима, и для ее практического осуществления необходим большой избыток сульфата калия. Сульфат калия частично можно заменить более дешевым сульфатом натрия. [c.101]

Аналогичное обращение солевого эффекта было обнаружено в случае растворов хлористых лития и калия, сернокислого калия и азотнокислого натрия. В растворах хлористого магния это явление не наблюдается. [c.379]

Хлористые калий, натрий, литий, барий, стронций, кальций и лантан, азотнокислый натрий и сернокислый натрий скорость реакции увеличивается с увеличением подвижности ионов в ряду калий, натрий, литий, барий, стронций, кальций, бром, хлор, нитрат-ион, сульфат-ион что касается зарядов, то действие иона кальция в 1,5 раза больше, чем иона лантана, и приблизительно в 3,5 раза больше, чем иона натрия [c.227]

Для производственных (технологических) целей больший интерес представляют зависимости по концентрации металла в растворах. Здесь наивысшее значение а по металлу имеет место для хлористого лития — 0,53%/(г/л), сернокислого алюминия — 0,322%/(г/л) и сернокислого магния — 0,313%/(г/л), а наименьшее — для хлористого бария и бромистого калия — 0,03%/(г/л). По металлу концентрационная зависимость скорости ультразвука изменяется почти в 20 раз, что представляет большие возможности для осуществления автоматического контроля содержания металлов в растворах. [c.60]

Азотная кислота. , , . Азотнокислый кальций Азотнокислый литий. . Азотнокислый натрий. . Глицерин. ....... Едкий натр. ...... Едкое кали....... 10 S 31 5 4 15 " 1 Лимонная кислота. . . Сахароза. ....... Серная кислота. ... Сернокислый аммоний Сульфитный варочный щелок......... 2 1 12 6 3 Углекислый калий Хлористый калий.. Хлористый кальций Хлористый литий. . Хлористый магний Хлористый натрий 7 9 13 17 18 14 [c.288]

Помехи малолетучих элементов можно значительно уменьшить, питая дугу слабым током и фракционируя пробу. Для определения лития в рудах пробу смешивают с сернокислым калием в соотношении 1 1 и испаряют из каналов двух горизонтально расположенных электродов в дуге переменного тока силой 15 а. Для исключения полос циана работают без активизатора. Дугу зажигают кратковременным соприкосновением электродов. По окончании пробы Дуга гаснет [9]. [c.233]

Хлористый литий. . Фтористый натрий. . Фтористый калий. . Ферросилиций (45%) Флюс АФ-4А для газовой сварки. ... Сернокислый натрий [c.244]

Лисапол-Ы Литий бромистый Литий сернокислый Литий хлористый Магний азотнокислый Магний азотнокислый, азотная кислота Магний сернистокислый кислый Магний сернокислый Магний углекислый Магний хлористый Магний хлористый, калий сернокислый, магний сернокислый, натрий хлористый Магний хлористый, кальций хлористый, железо хлорное Магния гидроксид Малеиновая кислота [c.85]

Изобразите формулами состав окиси натрия, гидрата окиси калия, хлористого лития, сернокислого натрия, трехзаме-щенного фосфорнокислого цезия, азотнокислого рубидия, сернистого натрия и сернистокислого калия. [c.56]

Гюнтельберг [27] произвел исключительно точные измерения электродвижущих сил указанных элементов, содержащих хлориды лития, натрия, калия и цезия при общей концентрации 0,1 М при 20 и 2 °. В связи с тем, что Гюнтельберг обнаружил в этой работе ошибку, обусловленную присутствием следов иона брома в растворах хлористых солей, соответствующие старые исследования были им повторены, за исключением измерения электродвижущих сил элементов, содержащих хлористый цезий. В этой работе применялись два типа электродов серебро-хлорид серебра, потенциал которых отличался на постоянную величину 0,185 мв. Один из электродов, дававший большую электродвижущую силу, был приготовлен из серебра, полученного путем осаждения из раствора азотнокислого серебра при действии сернокислого закисного железа. Второй электрод был получен путем электролитического осаждения серебра из раствора азотнокислого серебра. Элемент с электродом первого типа имел при концентрации соляной кислоты, равной 0,1 М, электродвижущую силу 0,35316 при 20° и 0,35233 при 25°. Харнед и Элерс [28] получили при этих же температурах соответствующие значения 0,35322 и 0,35239, применяя электроды, приготовленные путем электрического осаждения хлористого серебра на серебре, полученном термическим разложением окиси серебра. Воспроизводимость элементов Гюнтельберга была порядка 0,02 мв, средние значения определялись с точностью 0,01 мв. ц, [c.427]

В литературе опубликован ряд исследований по изотопному кислородному обмену на окислах металлов — полупроводниках, и почти не имеется данных по кислородному обмену на металлических окислительных катализаторах — платине и серебре. Влияние добавок на скорость кислородного изотопного обмена не исследовалось имеются лишь данные Борескова с сотрудниками по ускорению обмена на пятиокиси ванадия с примесью сульфата калия [290]. Суш,ественную роль в протекании процесса каталитического окисления различных веш еств играет подвижность кислорода, адсорбированного на поверхности контактов, мерой которой является изотопный кислородный обмен. Марголис и Киселев [291] исследовали изотопный обмен кислорода на типичных окислительных контактах металлическом серебре (катализатор окисления этилена в окись этилена) с добавкой галоидов Ag l, AgJ и на окиси меди (катализатор окисления пропилена в акролеин) с добавкой окислов лития, хрома, висмута и сернокислой меди. [c.193]

Яркий пример успешного применения термооптического метода к изучению превращений представляют результаты, полученные Блиттерсдорфом работавшим с двойной сернокислой солью калия и лития (Ки804) этот автор специально изучал температурную зависимость показателей светопреломления, двойное лучепреломление и дисперсию, одновременно детально анализируя интерференционную картину с помощью цветного треугольника Айвза. Величины или обратная ей 1/Л [c.394]

Соли лития, кроме двойных солей, образуют и твердые растворы. При изучении растворимости сернокислых солей лития и калия в воде при 25° [147] было установлено образование одностороннего твердого раствора LI2S04-K2S04 с LI2SO4. [c.84]

В похожем на кварц минерале петалите Ю. Арфведсон обнаружил литий. Он многократно и различными способами анализировал этот минерал, и всегда суммарный состав продуктов оказывался заниженным на 4%. Наконец, Арфведсон провел сплавление минерала с углекислым барием и отделил кремневую кислоту и глинозем (оксид алюминия). Избыток ВаСОз он разложил серной кислотой и полученный после отделения осадка фильтрат выпарил досуха. Так Арфведсон получил нейтральную сернокислую соль, не похожую ни на соль калия, ни на соль магния. К водному раствору соли Арфведсон прибавил уксуснокислый барий до полного осаждения сульфата бария. Фильтрат был выпарен досуха и остаток нагрет в платиновом тигле. Он содержал тугоплавкую, неизвестную до сих пор щелочь , для которой Берцелиус предложил название литион , так как эта щелочь в отличие от поташа и соды впервые была найдена в залежах минералов. Металлический литий Арфведсон не выделил. Это удалось сделать впервые Дэви электролитическим методом. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология