Неодим — водород

Алюминий (79). Барий (79). Бериллий (79). Бор (80). Бром (80). Ванадий (80). Висмут (80). Водород (81). Вольфрам (81). Галлий (81). Гафний (81). Гелий (81). Германий (81). Гольмий (82). Диспрозий (82). Европий (82). Железо (82). Золото (83), Индий (83). Иридий (84). Иод (84). Иттербий (84). Кадмий (84). Калий (85). Кальций (85). Кобальт (85). Кремний (86). Лантан (86). Литий (86). Лютеций (86). Магний (86). Марганец (87). Медь (87). Молибден (88). Мышьяк (88). Натрий (89). Неодим (89). Никель (89). Ниобий (90). Олово (90). Осмий (90). Палладий (90). Платина (90). Плутоний (92). Полоний (92). Празеодим (92). Радий (92). Рений (92). Родий (92). Ртуть (92). Рубидий (93). Рутений (93) Самарий (93). Свинец (93). Селен (93). Сера (94). Серебро (94) Скандий (94). Стронций (94). Сурьма (94). Таллий (95). Тан тал (95). Теллур (95). Тербий (95). Титан (95). Торий (96) Туллий (97). Углерод (97). Уран (97). Фосфор (97). Хром (97) [c.126]

Рис. 6. Обобщенная фазовая диаграмма систем лантан — водород, церий — водород, празеодим — водород и неодим — водород [22].

Азот . Актиний. Алюминий Америций Аргон. . Астат. . Барий . Бериллий Берклий Бор. . . Бром. Ванадий. Висмут Водород. Вольфрам Гадолиний Галлий Гафний Гелий. Германий Гольмий. Диспрозий Европий Железо Золото Индий Йод. Иридий. Иттербий Иттрий Кадмий. . Калий. Калифорний Кальций. Кислород Кобальт Кремний. Криптон. Ксенон Кюрий Лантан Литий. . Лютеций Магний Марганец Медь. Менделевий Молибден Мышьяк. Натрий Неодим [c.437]

На рис. 8 а модели оптических изомеров молочной кислоты наложены друг на друга так, что у них карбоксильные и ме тильные группы совпадают. В этом случае наблюдается неоди наковое расположение в пространстве водорода и гидроксила. [c.153]

Элементы 1ПЬ группы — скандий и иттрий пока еще мало доступны и потому совсем не изучены в отношении способности реагировать с водородом. Более изученными являются лантан, церий и за последнее время другие редкоземельные элементы, особенно празеодим, неодим и гадолиний, а также некоторые металлы семейства актиноидов, например ТЬ и и. [c.29]

Азот. . . Актиний. Алюминий Америций Аргон. . Астат, . . Барий. . Бериллий. Беркелий. Бор. . . Бром. . . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам. Гадолиний Галлий. . Гафний. . Гелий. . Германий. Гольмий. Диспрозий Европий. Железо. . Золото. . Индий. , Иод. . . Иридий.. Иттербий. Иттрий. . Кадмий. . Калий. . Калифорний Кальций. Кислород. Кобальт. Кремний. Криптон. Ксенон. . Кюрий. . Лантан. . Литий. . Лоуренсий Лютеций, Магний. . Марганец. Медь. . . Менделеевий Молибден. Мышьяк. Натрий. . Неодим. . [c.631]

На примере так называемых редкоземельных элементов можно продемонстрировать трудность чисто химического доказательства, что вещество является элементом. В 1839 г. щведский химик Карл Мозандер экстрагировал из нитрата церия новый элемент, названный им лантаном (от греческого лантанейн , что означает спрятанный ). Спустя два года он показал, что препарат, содержащий лантан, включает в себя еще один элемент, который он назвал дидимием (от греческого дидимос , означающего близнец ), В 1879 т. Франсуа Лекок де Буабодран выделил из препарата диди-мия еще одно вещество, самарий, и все эти вещества считались химическими элементами. Дидимий прекратил свое существование в химии в 1885 г., когда австриец Карл Вельсбах разделил его на два новых элемента-неодим ( новый близнец ) и празеодим ( зеленый близнец ). Лишь наличие у нас периодической системы элементов и понимание принципов, на которых она основана, позволяют быть уверенным, что между водородом iH и элементом с номером 105 нельзя уже открыть никаких новых элементов. [c.271]

Лантанидами, или редкоземельными элементами, называют лантан и четырнадцать следующих за ним элементов. К этим четырнадцати элементам, которые по химическим свойствам очень похожи на лантан Ьа, относятся церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий и лютеций (порядковые номера с 58 до 71). Эти элементы называются редкоземельными потому, что они были выделены из редко встречающихся в природе окислов, которые раньше называли земли . В 1940-е годы были разработаны такие эффективные методы разделения элементов, что редкоземельные элементы перестали быть редкими . Наиболее удивительной особенностью этих элементов является то, что их химические свойства почти одинаковы. Например, все они представляют собой реакционноспособные металлы (примерно такие, как кальций). Они бурно реагируют с водой, выделяя водород. Все редкоземельные элементы образуют основные гидроокиси, которые лишь слабо растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. [c.612]

Многие элементы, взятые сами по себе в концентрациях, значительно превышающих их возможное содержание в электролите, не оказывают каталитического действия на разряд водорода в электролизере. Так, в соответствии с данными о кинетике разложения амальгамы натрия в состоянии покоя в течение 30 мин [17] незаметно действие солей таких металлов, как бериллий, кальций, стронций, барий, цинк, иттрий, церий, празеодим, неодим, самарий, европий, эрбий, цирконий, олово, бор, тантал и теллур, добавленных в концентрации [c.29]

Процесс, как правило, протекает в водной среде в присутствии электролита. Процесс зависит от качества (микроструктуры) чугунной стружки важна также роль электролита [40]. Основой восстановления нитросоединений чугунной стружкой является электрохимическая коррозия чугуна при этом выделяется водород, восстанавливающий нитрогруппу до аминогруппы. В присутствии разных электролитов скорость восстановления неоди- [c.59]

Ионом водорода воды неодим окисляется на холоду медленно, при нагревании — быстрее. Растворяется он почти во всех кислотах. Едкое кали или едкий натр не окисляют его даже при нагревании. С жидким бромом он реагирует энергично, с бромной водой — медленно, образуя ЫёВгз. Иодом окисляется только при нагревании. При этом образуются растворяющийся в воде с шипением белый иодид и не растворимое в воде вещество, которое при взаимодействии с соляной кислотой выделяет свободный иод. [c.278]

По отношению к кислотам и другим реагентам иеодим ведет себя аналогично лантану, церИю и празеодиму. Но на воздухе окисляется значительно меньше, чем лантан и церий, т. к. покрывается пленкой оксидов, предохраняющей от дальнейшего окисления. Образуется оксид N(1203 (/пл = 2315 °С). Максимальная растворимость водорода составляет lg max=2.5—1265//. С водородом неодим образует гидрнд — Ы(1Нз с серой сульфид Мс 25з. Давление диссоциации РгН 7,25—9796// (600—800°С). При 900°С неодим реагирует с азотом и образует нитрид. [c.564]

Первая попытка синтезировать элемент № 61 была предпринята в 1937 г. Пулом и Квилл ом — молодыми американскими физиками из Университета шт. Огайо. Как мы уже указывали в начале главы, мишенью им служил неодим (облучались также и другие редкоземельные элементы), бомбардирующими снарядами — дейтроны (ядра тяжелого изотопа водорода). Исследователям удалось идентифицировать 15 изотопов лантаноидов, и среди них они предположили изотоп элемента № 61 с массовым числом 144. По их мнению, он мог получаться по ядерной реакции в(,К(1(й, п) 61, т. е. ядро неодима поглощало протон и испускало нейтрон, в результате чего заряд ядра увеличивался на 1. Пул и Квилл, кроме того, предположили, что период полураспада изотопа нового элемента равен 12,5 ч. [c.169]

Приведенное на рис. 10 расположение металлов показывает, например, что чистое отделение марганца от алюминия и железа (П1) может быть достигнуто, если тщательно установить требуемую концентрацию ионов водорода в растворе, и что медь и цинк будут загрязнять осадок в большей степени, чем никель и кобальт. Все это было подтверждено экспериментально одним из нас . Другие интересные подтверждения мы находим 1) в наблюдениях Джилеса , который показал, что суспензия чистого карбоната свинца осаждает торий, цирконий, церий (IV) и железо (III) полностью уран, хром (III) и алюминий—не вполне церий (III), лантан, неодим, празеодим, иттрий, самарий и иттриевую группу (поскольку она была исследована) не осаждает совсем 2) в одной из старых работ , где было показано, что в холодных растворах хлоридов окись ртути полностью осаждает гидроокиси железа (III), алюминия и хрома, частично—гидроокиси цинка, кобальта, никеля, бериллия, церия (III) и лантана и не осаждает гидроокиси марганца (II). [c.93]

Величина диффузионного тока в4 Л1 растворе H IO4 прямо пропорциональна концентрации ReOr в растворе (в интервале от 0,1 до 1,0 ммоля). Потенциал полуволны несколько сдвигается с изменением концентрации НеОд . Кулонометрическое исследование показало, что в результате электродной реакции выделяется главным образом водород . Это приводит к предположению, что Re v, получающийся в результате восстановления Re ", сам восстанавливает ион водорода, и при этом переходит в более окисленную форму, которая снова восстанавливается до Re v и т. п. . [c.350]

Интересный пример фаз переменного состава наблюдается в системах редкоземельный металл—водород [279]. Лантан, церий, неодим и празеодим образуют индивидуальные гидриды МеНа, МеНд и в области между ними фазу переменного состава. Эта гидридная фаза для церия и ближайших к нему элементов имеет гранецентрированную кубическую решетку металла, в тетраэдрические и октаэдрические поры которой поступает водород. Более тяжелые редкоземельные металлы, например гадолиний и самарий, дают две гидридные фазы на основе МеНз — с кубической гранецентрированной решеткой и МеНд — с гексагональной. Совсем иначе ведут себя в отношении водорода иттербий и европий. Оба они обладают заполненными ячейками /-уровня, европий — одним электроном, иттербий — двумя. Это ведет к тому, что европий и иттербий дают лишь по одному гидриду, соответственно ЕиНд и УЬНз со значительным сжатием решетки. Гидриды европия и иттербия, в противоположность дигидридам других редкоземельных металлов, обладают такой же высокой степенью электроотрицательности водорода, что и гидриды щелочноземельных металлов. Кристаллическая решетка у них такая же, как у гидрида стронция, — орторомбическая. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология