Концентрация ионов водорода в воде

Вычислите потенциал водородного электрода в чистой воде (какова концентрация ионов водорода в воде ). [c.251]

Это уравнение легко преобразуется в форму, позволяющую вычислять концентрацию ионов водорода в воде, находящейся в равновесии с воздухом с определенным содержанием ЗО2 [c.212]

Рассмотрим такой пример. Концентрация ионов водорода в воде незначительна, а в растворе кислоты она гораздо больше. Водород из воды вытесняют только самые активные металлы, расположенные в ряду напряжений слева по алюминий включительно, а водород из кислоты вытесняют почти все металл . , кроме самых неактивных (Си, Ag, Ли, и Hg). [c.87]

Что касается вытеснения водорода из воды, то, во-первых, процесс восстановления водорода осложняется действием ряда побочных факторов. Во-вторых, концентрация ионов водорода в воде в 10 раз меньше, и, следовательно, равновесие [c.160]

Значения pH растворов, соответствующие различным моментам титрования, вычисляют по формулам, выражающим значения концентраций ионов водорода в воде, в водных растворах кислот, оснований, гидролизующихся солей и, наконец. [c.88]

Концентрация ионов водорода в воде [c.70]

Активная концентрация ионов водорода в воде зависит от химического состава и концентрации веществ, содержащихся в этой воде. При этом pH природной воды в подавляющем большинстве случаев зависит главным образом от соотношения различных форм углекислоты, содержащейся в воде. По величине pH, как показано в 40, можно вычислить соотношение между различными формами углекислоты, если известно общее содержание углекислоты в данной воде. Очевидно, что, пользуясь константами ионизации углекислоты, можно решить также и обратную задачу, т. е. вычислить pH воды, если известны содержания отдельных форм углекислоты в этой воде. [c.58]

КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВОДОРОДА В ВОДЕ И ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ [c.71]

При прибавлении соляной кислоты будет увеличиваться концентрация ионов водорода в воде (уменьшаться значение pH). Это повлечет за собой нарушение указанных выше равновесий, [c.108]

Какова концентрация ионов водорода в воде при 0°С [c.53]

Концентрация ионов водорода в воде при 18° равна Сн = 0,78 х X 10 (см. стр. 22). [c.31]

Концентрация ионов водорода в воде и водных растворах кислот и щелочей [c.116]

Глава IV КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВОДОРОДА В ВОДЕ, [c.23]

Присутствие в питательной воде, наряду с кислородом, угольной кислоты усиливает коррозионный процесс. При этом повышается концентрация ионов водорода в воде и создаются условия для его выделения, т. е. наряду с коррозией, протекающей с кислородной деполяризацией, развивается и процесс коррозии с водородной деполяризацией. Несмотря на то, что коррозия с выделением водорода составляет всего лишь 5—6% от размера общего разрушения, она играет большую роль в большинстве случаев коррозии теплосилового оборудования в обессоленной и Н—Ыа-катионированной воды. [c.169]

Таким образом, на течение коррозионных процессов при контакте поверхности металла с водой (раствором) сильное влияние оказывает концентрация ионов водорода в воде. Чем больше концентрация ионов водорода (т.е. чем меньше pH среды), тем больше их осаждение на катоде (см. рис. 6.1, б), тем легче идет растворение металла с анода (см. рис. 6.1, а). При значительной концентрации ионов водорода процесс может перейти в обычное (химическое) растворение металла в кислоте. Некоторые металлы (алюминий, цинк и др.) способны растворяться как в кислотах, так и в щелочах. [c.60]

Очень небольшая часть воды (около одной десятимиллионной доли) диссоциирована на ионы Н+ и ОН Концентрация ионов водорода в воде характеризуется водородным показателем pH В нейтральной воде концентрация ионов Н+ и ОН одинакова и pH = 7 Кислые воды имеют pH<7, а щелочные — pH > 7 Чаще всего подземные воды характеризуются величинами pH от 5 до 8 [c.22]

Чтобы изменить концентрацию ионов водорода в воде в области от слабой щелочности до слабой кислотности, достаточно очень небольших количеств сильной кислоты или сильного основания если добавить одну каплю концентрированной кислоты к одному литру воды, то вода становится заметно кислой — концентрация ионов водорода увеличива -ется в ней в 5000 раз, а добавление двух капель сильной щелочи придает воде основной характер, поскольку концентрация ионов водорода уменьшается больше чем в миллион раз. Но существуют и такие растворы, добавление к которым больших количеств сильной кислоты или сильного основания вызывает лишь очень небольшое общее изменение концентрации ионов водорода. Растворы, обладающие указанными свойствами, называют буферными растворами. [c.345]

Фосфорная кислота трехосновна, а следовательно, может находиться в воде в следующих четырех формах Н3РО4, НгРО , НРО и РО4. Соотношение между этими формами будет, очевидно, определяться, как и для других слабых кислот, активной концентрацией ионов водорода в воде. Если общее содержание фосфорной кислоты в воде будет "НзРо,> формулы для вычисления содержания каждой отдельной формы можно получить, решая совместно четыре уравнения [c.55]

IV. Вычислить концентрацию ионов водорода в воде при 29 Г К, кг-экв1м . [c.346]

Глава XIII. Концентрация ионов водорода в воде и водных растворах кислот и щелочей. .............. [c.379]

Как уже отмечалось, ионы водорода содержатся в воде обычно Б весьма малых количествах. В химически чистой воде ионы водорода появляются в результате ее частичной диссоциации НгО = =Н +ОН. В природных водах концентрация водородных ионов в значительной мере зависит от диссоциации угольной кислоты НгСОз НСО + Н . Ион водорода № — это носитель кислотных свойств в растворе, гидроксильный ион ОН — щелочных свойств. В химически чистой воде оба иона находятся в равных количествах, поэтому химически чистая вода нейтральна. При нейтральной реакции концентрация ионов водорода равна 10 г/л. Обычно концентрацию ионов водорода в воде выражают в виде степенного показателя (десятичного логарифма), взятого с обратным знаком, и обозначают величину концентрации символом pH [c.21]