Металлы семейства актиноидов

Существование в периодической системе особых семейств элементов также связано с особенностями строения электронных оболочек атомов. Так называемые переходные металлы — это элементы, у которых при практически неизменном внешнем слое заполняется электронами четвертом периоде, от V до С<а в пятом. Число их в каждом большом периоде равно десяти, по числу электронов, заполняющих /-подоболочку. Семейства лантаноидов, и актиноидов — элементы, у которых заполняется /-подоболочка прй неизменном внешнем слое. В этих семействах по 14 элементов, что опре- [c.61]

К ШВ-группе относятся скандий, иттрий, лантан и актиний. За лантаном и актинием в периодической системе расположены семейства элементов, названных лантаноидами и актиноидами, каждое из которых состоит из 14 элементов. Металлы ШВ-группы (кроме актиния) и лантаноиды принято называть редкоземельными металлами. [c.57]

В рамках технической и геохимической классификаций все металлы подразделяются на черные (железо), тяжелые цветные (медь, свинец, цинк, никель и олово), к которым примыкают так называемые малые металлы (кобальт, сурьма, висмут, ртуть, кадмий), легкие металлы (алюминий, магний, кальций и т. п.), драгоценные и платиновые (золото, серебро, палладий и др.), легирующие или ферросплавные (марганец, хром, вольфрам, молибден, ванадий и т. д.), редкие и радиоактивные металлы (уран, торий, семейства лантаноидов и актиноидов). [c.221]

Элементы 1ПЬ группы — скандий и иттрий пока еще мало доступны и потому совсем не изучены в отношении способности реагировать с водородом. Более изученными являются лантан, церий и за последнее время другие редкоземельные элементы, особенно празеодим, неодим и гадолиний, а также некоторые металлы семейства актиноидов, например ТЬ и и. [c.29]

Металлы с достраивающимися /-слоями образуют две группы очень похожих между собой элементов — лантаноидов и актиноидов. Каждое семейство /-элементов состоит из четырнадцати элементов. Лантаноиды (4/-элементы) называют редкоземельными элементами из-за малой их распространенности и рассеянности в природе. В химическом отношении они чрезвычайно похожи и могут быть разделены с очень большим трудом. Типичная степень окисления равна +3. По химическим свойствам и активности лантаноиды близки к щелочноземельным металлам. Среди актиноидов (5/-эле- [c.141]

В 18-клеточной форме таблицы Менделеева (см. табл. 4) отчетливо виден переходный характер d-металлов, которые служат своеобразным связующим звеном между s- и sp-элементами (ПА— П1А группы). Дефектные / металлы в этой форме таблицы рассматриваются как аналоги лантана и актиния, хотя, строго говоря, в полной мере таковыми не являются. Чтобы отразить специфику /-элементов, целесообразно воспользоваться длиннопериодной таблицей (см. табл. 5), в которой лантаноиды и актиноиды представляют переход между ( -элементами П1В и IVB групп VI и VII периодов. Эта развернутая форма таблицы с выделенными связующими d- и /-рядами подтверждается характером периодичности изменения первого ионизационного потенциала в зависимости от атомного номера элемента (см. рис. 21). Действительно, из рис. 21 следует, что в рядах sp-элементов малых периодов ионизационный потенциал меняется очень резко. В четвертом периоде с появлением первой вставной Зй -декады (от Se до Zn) наблюдается более плавное изменение ионизационного потенциала, что обусловлено заполнением внутреннего энергетического уровня. Аналогичная картина имеется для элементов V периода, включающих Ad-декаду переходных элементов (от Y до d). В VI периоде имеются две области плавного изменения ионизационного потенциала. Первая из них в соответствии с табл. 5 отвечает заполнению 4/-орбиталей у 14 лантаноидов (от Се до Lu), а вторая область — заполнению 5с/-орбиталей у третьей вставной декады (Hf—Hg). Подобное же положение характерно для VII периода, в котором после актиния начинается застройка 5/-орбиталей у элементов семейства актиноидов. [c.367]

К d-металлам VI группы периодической системы Д. И. Менделеева относятся хром Сг, молибден Мо и вольфрам W. Близок к ним по химическим свойствам уран U, входящий в семейство актиноидов. [c.354]

Плутоний (Ри)—искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов, при обычных условиях блестящий белый металл. Открыт в 1940—1941 г. американскими учеными Сиборгом, [c.623]

К металлам относятся также 30 элементов побочных подгрупп, т. е. три вставные декады элементов с порядковыми номерами (21—30, 39—48, 57 и 72—80), а также два семейства — лантаноиды (58—71) и актиноиды (начиная с 89 и вплоть до последних известных нам элементов — 103 и 104). [c.109]

Валентные электроны атомов элементов А-групп черпаются только из их внешнего энергетического уровня. Здесь предшествующие энергетические уровни вполне стабильны. Для атомов элементов В-групп характерна незаполненность и неустойчивость предшествующего внешнему энергетическому уровню (исключение 2п, Сс1, Hg), который, так же как и наружный уровень, является источником валентных электронов. В атомах элементов /-групп происходит достройка третьего сверху энергетического уровня. Среди элементов А-групп имеются металлы, обладающие только восстановительными свойствами, и неметаллы с преимущественно окислительными свойствами. Все элементы В-групп, а также семейств лантаноидов и актиноидов — металлы. [c.66]

Металлы, в атомах которых происходит заполнение /-подуровней третьего от конца уровня, образуют семейства лантаноидов и актиноидов, каждое из которых содержит по 14 элементов. [c.233]

Металлы расположены в В-группах (побочных группах) периодической системы элементов. Ближайшими родственными элементами -металлов 1ИВ-группы являются /-элементы, в атомах которых появляется от 1 до 14 электронов в /-подуровне третьего снаружи уровня. Эти элементы образуют семейства лантаноидов (шестой период) и актиноидов (седьмой период) по 14 элементов. На долю - и /-металлов приходится 62 элемента (включая элемент №107). Мы рассмотрим десять -элементов. В это число входят только -металлы четвертого периода, свойства [c.312]

Характеристика. К ( -металлам относятся элементы, у атомов которых внешний уровень содержит 2з-электрона и имеются различия в заполненности предвнешнего энергетического уровня, содержащего от 9 до 18 электронов, т. е. от до ( -Металлы расположены в В-группах (побочных группах) периодической системы элементов. Ближайшими родственными элементами -металлов ШВ-группы являются /-элементы, в атомах которых появляется от 1 до 14 электронов в /-подуровне третьего снаружи уровня. Эти элементы образуют семейства лантаноидов (шестой период) и актиноидов (седьмой период) по 14 элементов. На долю д,- и /-металлов приходится 67 элементов (включая элемент № 112), наиболее известными и применяемыми из которых являются -металлы четвертого периода. [c.418]

Общая характеристика лантаноидов и актиноидов. У элементов семейства лантаноидов (редкоземельных) очередные электроны попадают в подуровень 4/ (табл. 36). В подуровне 5d содержится по одному. электрону у Ьа, Сс1, Ьи, у всех остальных 5й-электрон проскакивает в подуровень 4/. У гадолиния и лютеция валентные электроны только 5d 6s их валентность три. У других лантаноидов валентными являются б5 - и часть 4/-электроны (чаще — один). Как правило, их валентность тоже три, но для европия с наполовину заполненным /-подуровнем и для иттербия с целиком заполненным /-подуровнем более характерна валентность два. У них же (Ей и УЬ) радиус атомов более высокий, плотность металла и температура плавления более низкая в сравнении с другими лантаноидами. У церия, тербия и следующих за ними празеодима и диспрозия валентность бывает три и четыре. В последнем случае в валентных связях, кроме бх -электро-нов, участвуют еще два электрона из 4/-подуровня. [c.326]

В свою очередь в рамках областей могут быть выделены и более мелкие семейства элементов. Это особенно важно сделать для металлов, составляющих около трех четвертей всех элементов. Металлы удобно делить на а-металлы (Ма) и Ь-металлы (Мь) и отделять среди первых щелочные и щелочноземельные (М ) от переходных (Md) с выделением из последних лантаноидов и актиноидов (М/), которые удобно рассматривать вместе с металлами II 1-а подгруппы (металлы вообще будем обозначать буквой А или же другими начальными буквами алфавита). [c.278]

Семейства элементов — совокупность различных элементов, в атомах которых заселение орбиталей наружных электронных оболочек осуществляется по одинаковому принципу. В соответствии с этим различают 8-, Р-, (1- и /-семейства элементов. См. таюке Актиноиды, Лантаноиды, Металлы, Неметаллы. [c.271]

Рассмотренные выше варианты применения ионитов пригодны для разделения ионов, которые достаточно различаются по своей способности к обмену, определяющейся главным образом их зарядом и размером. Однако часто возникает необходимость разделять ионы металлов, принадлежащих к одному и тому же семейству, такие, ак лантаноиды, актиноиды, щелочноземельные металлы, платиновые металлы и т. д. Коэффициенты распределения этих ионов для определенного типа ионита весьма близки, И значение коэффициента разделения а приближается к единице, так что с помощью О писанных выше приемов не удается достигнуть эффективного разделения. [c.249]

Необходимо также отметить двойственный характер металлов семейства актиноидов. У лантаноидов энергии 4/- и 5 /-y]50внeй заметно отличаются, в результате чего в первую очередь происходит заполнение /-уровня, а отклонение от этого правила определяется внутренней периодичностью и особой стабильностью /°-, / - и / -конфигураций. У элементов УП периода — актиноидов — различие энергий 5/- и 6 -уровней незначительно, вследствие чего возникает неопределенность в порядке заполнения орбиталей. Поэтому некоторые, особенно первые члены ряда (ТЬ, Ра, и), могут быть отнесены и к актиноидам, и к /-элементам IV, V, VI групп соответственно. В самом деле, характеристические степени окисления тория, [c.368]

ПЛУТОНИЙ (Plutonium, от названия планеты Плутон) Ри — радиоактивный химический элемент семейства актиноидов 1П группы 7-го периода периодической системы элементов Д. Н. Менделеева, п. н. 94, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 244, стабильных изотопов не имеет. Впервые П. получен в 1940 г. Г. Сиборгом с сотрудниками. Наиболее важен изотоп зврц = 24 ООО лет), который может использоваться для получения ядерной энергии и в атомных бомбах как взрывчатое вещество. П.— первый искусственный элемент, который начали получать в промышленных масштабах. Известно несколько оксидов П., а также большое количество интерметаллических соединений, сплавов. Элементарный П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 637° С. П. весьма токсичен. При попадании в организм П. задерживается в нем, концентрируясь в костях, вызывает тяжелые нарушения деятельности организма. [c.194]

Металлы — химические элементы, которые не относятся к неметаллам (см. Неметаллы). Более 80% известных химических элементов являются М. и в соответствии со строением электронных оболочек к ним относятся з-элементы I и II фупп, все элементы <1- и Т-семейств, р-эле-менты (кроме бора), а также олово и свинец (IV фуппа), висмут (V фуппа) и полоний (VI фуппа). В своем большинстве М. на наружной электронной оболочке имеют 1—3 электрона. Элементы-металлы, относящиеся к 5-семейству, составляют главные подгруппы I и II фупп, а принадлежащие к <1-свмейству образуют побочные подфуппы. У атомов д-элементов внутри периодов слева направо происходит заполнение с1-подуровней предвнешнего уровня. Металлы, в атомах которых происходит заполнение Т-подуровня третьего от наружного уровня, образуют семейства лантаноидов и актиноидов. [c.192]

Кубический К. кремния не разлагается минеральными к-тами и их смесями и растворами щелочей. Гексагональный К. кремния разлагается смесью азотной и фтористоводородной к-т, а также фосфорной к-той отличается высокой твердостью. К металлоподобным относятся К. скандия, иттрия, лантана, лантаноидов (табл. 1), актиноидов, переходных металлов IV—VII групп периодической системы и металлов семейства железа. Наиболее характерные карбидные фазы ла[паноидов [c.544]

Нептуний (Np) — искусственно полученный радиоактивный элемент семейства актиноидов. Представляет собой сравнительно мягкий металл с серебристым блеском. Открыт в 1940 г. американскими учеными Макмилланом и Эйблсоном, которые нашли, что изотоп урана 11, образующийся при облучении нейтронами, быстро распадается, испуская р-частицу и превращается в нзотоп элемента с атомным номером 93. Название элемента происходит от названия планеты Нептун. Ничтожные количества элемента в виде 2з Np и найдены в урановых рудах, где эти изотопы образуются непрерывно за счет ядерных реакций с нейтронами. Весомые количества образуются в качестве побоч- [c.622]

Кюрнй (Ст) — искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов, блестящий серебристый металл. В природе не встречается. Первый его изотоп был получен в 1944 г. американскими учеными Сиборгом, Джеймсом и Гиорсо по ядерной реакции, в которой облучали а-частицами. Назван в честь Кюри н Склодовской-Кюри — основателей науки о радиоактивности. В атомных реакторах некоторые изотопы кюрия, например Ст можно накопить в килограммовых количествах за счет длительного облучения нейтронами плутония или урана. От других актиноидов кюрий можно отделить ионообменными методами. [c.633]

Здесь не будет рассматриваться химия Мо, W и U (уран входит также в семейство актиноидов). Напомним только, что знание химии урана играет существенную роль в создании ато.м-ных электростанций, которые заменят традиционные тепловьь станции, когда природное топливо на Земле будет исчерпано напомним также, что современное электрическое освещение было бы невозможно без сочетания свойств, обнаруженных у вольфрама. Получить свободные элементы этой группы намного легче, чем свободные элементы многих других групп металлов. Хром можно получить из СггОз восстановлением углем или алюминием молибден и вольфрам обычно восстанавливают из окислов с помощью водорода. Уран можно восстановить аналогичными методами или электролизом тетрафторида урана, растворенного в расплавленной смеси СаСЬ и Na l. [c.334]

Современные формы периодической таблицы. Периоды и группы. Типические (непереходные) элементы, переходные металлы и внутренние переходные. металлы (лантаноиды и актиноиды). Семейства элементов семи.металлы, щелочные. металлы, щсло июзсмглькыс . сталли и галогены. [c.302]

К 1940 г. сложилось на этот счет две точки зрения. Согласно одной из них 93 элемент, ближайший к урану, должен быть аналогом рения (см. табл. 90) и его предварительно называли экарением, Последуюш,ие три элемента 94, 95 и 96 должны быть аналогами платиновых металлов VIII группы осмия, иридия и платины. Другая точка зрения была высказана Бором и Гольдшмидтом согласно ей в VII периоде, по аналогии с лантаноидами, существует особое семейство элементов, для которого были предложены названия актиноиды, актиниды, ториды, протактиниды и ураниды. [c.286]

Более детально металлы можно разделить на 4 семейства 5-ме таллы (щелочные, щелочноземельные, бериллий, магний, г. е. 1А— ПА группы 5/5-аметаллы (металлические элементы П1А—УПА групп), й(5-металлы (вставные декады в IV—VI периодах, 1В— УШВ группы), / -металлы (лантаноиды и актиноиды). Первые [c.366]

АКТИНОИДЫ (актиниды), семейство иэ 14 радиоакт. элем. 7 периода периодич. сист. торий Th, протактиний Ра, ураи и, нептуний Ыр, плутоний Ри, америций Ат, кюрий m, берклий Вк, калифорний f, эйнштейний E.s, фермий Fm, менделевий Md, нобелий No н лоуренсий Lr. Наиб, долгоживущие изотопы имеют Th и U. Эти элем, встречаются в прир. минералах, преим. в рассеянном состоянии. Кроме того, в природе встречаются изотопы Ра и следовые кол-ва изотопов Np н Ри, к-рые обра.зуются в ядерных р-циях изотопов U с нейтронами. Другие А. в природе не обнаружены они получ. облучением U и нек-рых трансурановых элем, в ядерных реакторах нейтронами или на ускорителях ядрами легких элементов. Ми. изотопы образуются при подземных ядерных взрывах и м. б. выделены иэ грунтов. Серебристо-белые металлы очень высокой плотности (до 20,5 г/см ). Наиб, легкоплавки Np н Ри ((пл ок. 640 °С). Для остальных А. до Es включительно пл > 850 С. Fm, Md, No и Lr не получ. в металлич. состоянин. А.— очень сильные электроположит. элементы легко реаг. с Нз, О2, N2, S, галогенами и др. Однако в компактном состоянин сравнительно устойчивы на воздухе. В мелкодисперсной форме пирофорны. [c.20]

Торий Th (лат. Thorium). Т.— естественный радиоактивный элемент П1 группы 7-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 90, атомная масса 232,038. Открыт Я. Берцелиусом в 1828 г., состоит практически из одного изотопа Th (7 i/2= 1,39-lo лет). Т.— первый член группы актиноидов, родоначальник радиоактивного ряда семейства Т. Основное сырье — монацитовый песок (монацит). Т.— серебристый металл, на воздухе покрывается тонкой пленкой оксида ТЬОг. Растворим в НС1. Степень окисления -f4. Т. широко используют в ядерной технике и энергетике. При облучении его нейтронами в реакторе образуется ядерное топливо Т. применяют в рентгенотехнике, находят применение сплавы Т. (реактивные двигатели, управляемые снаряды, радарная аппаратура). Оксид тория применяют как огнеупорный материал. [c.138]

Можно, конечно, сослаться на то, что ученые имеют пока общие сведения об элементах двух редкоземельных семейств. Можно предполагать, что изучение свойств чистых металлов позволит обнаружить новые закономерности и новые черты сходства лантаноидов и актиноидов. Можно, наконец, думать, что новый свет на проблему прольет глубокое изучение аномальных валентностей лантаноидов и сопоставлевие соединений обоих семейств с одинаковыми валентностями. Однако все эти частные вопросы не смогут повлиять на устранение искусственности, которую вносят в короткую форму таблицы 4/- и 5/-элементы. [c.200]

Представим себе, что нам удалось бы синтезировать сверхтяжелые химические элементы (с Z > 120). Конечно, такая возможность полностью исключена, но сделать подобное допущение нам никто не мешает. Как в таком случае будут распределяться электроны в оболочках этих атомов Согласно схеме Бора, у элемента с Z = 104 очередной электрон добавится в 6 -подоболочку, а завершится она у элемента с Z = 112. Потом придет очередь 7р-элек-тронов, и у элемента № 118 в наружной -оболочке будет восемь электронов этот гипотетический элемент будет инертным газом — аналогом радона. Таким образом, элементы седьмого периода с Z = 104 — 112 будут аналогами элементов шестого периода от гафния до ртути, а с Z = 113 — 117 соответственно аналогами элементов от таллия до астатина. Элементы Л 119 и 120— щелочной и щелочно-земельный металлы ( эка-франций и эка-радий ) — станут обладателями 85-электронов. У эка-актиния (Z = 121) очередной электрон окажется 7с -электроном. Далее следует ожидать аналогии с лантаноидами и актиноидами (если принять актиноидную гипотезу и считать, что первый 5/-электрон появляется у тория), поскольку у элемента с Z = 122 начинает заполняться 6/-подоболочка. Но третьему редкоземельному семейству здесь не суждено появиться, ибо, как мы видим, у элемента № 123 появляются 5 -электроны. Уже четвертая снаружи электронная оболочка будет заполняться до полной емкости 18 5g-элeктpoнaми. Образно говоря, мы встретились бы тогда с редкоземельным семейством второго порядка. Допустим, что это заполнение происходило бы столь же последовательно, как заполнение 4/-электронами у лантаноидов. Допустим, что орбиты 5g-элeктpoнoв лежали бы в глубине атомов, подобно орбитам 4/-электронов, и энергии связи 5 -электронов превышали бы значения для 6/-и 7й-электронов. При подобных допущениях 18 5 -эле-ментов были бы исключительно похожи друг на друга, гораздо больше, чем, например, те же лантаноиды. Размеры атомов фактически бы оставались неизменными, поскольку гипотетическое -сжатие было бы меньше /-сжатия. Если бы 5 -семейство существовало в действительности, оно представилось бы ученым куда более непонятным, [c.202]

Атомы, молекулы, свободные радикалы, содержаш,ие один или более неснаренных электронов, обладают постоянным магнитным моментом, обусловленным спиновым и орбитальным моментами неспаренного электрона. Это могут быть з-электроны, например, в атомах металлов групп 1А и 1Б в парообразном состоянии р-электроны, например, в Оз, N0, СЮз, 1 , органических свободных радикалах и т. д. -электроны атомов >й-, 4(1- и - -семейств /-электроны атомов лантаноидов и актиноидов. Вещества с постоян ным магнитным моментом проявляют нормальный парамагнетизм. Так, если парамагнитное вещество помещено во внешнее магнитное поле, отдельные атомы и молекулярные постоянные магнитики будут ориентироваться в направлении поля и притягиваться к нему, что обусловливает положительное значение восприимчивости. Магнитная восприимчивость парамагнетика должна зависеть от температуры, так как тепловое движение способствует нарушению ориентации магнитных диполей. Следовательно, эффективность магнитного поля будет уменьшаться при повышении температуры. Математически эта зависимость выражается законом Кюри [c.474]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология