Отношения весовые углерода и водорода

Установите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода в весовом отношении соответственно 6 1 8, если плотность паров его по воздуху равна 2,07. [c.39]

Атомный вес углерода 12, водорода 1, отсюда отношение весовых количеств С и Н в молекуле данного углеводорода будет [c.15]

Решение. Указанное процентное содержание углерода и водорода означает, что в 100 весовых частях вещества содержится 75 весовых частей углерода и 25 весовых частей водорода. Следовательно, в метане углерод и водород соединены в весовом отношении 75 25. Это отношение должно равняться отношению их эквивалентов. [c.16]

Весовое отношение углерода к водороду для нефти равно 6—7, для сланцевых масел 7—9, в то время как для смол, полученных из угля, оно достигает 10—16. Вот почему жидкие продукты переработки сланцев, количество которых практически неограниченно, рассматриваются как наиболее вероятные заменители нефти. [c.7]

Основным фактором, определяющим экономику процесса, является величина весового отношения углерод/водород в сырье с увеличением этого отношения степень превращения масла в газ быстро уменьшается и соответственно увеличивается выход жидких и твердых продуктов. [c.370]

Выведите простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в весовом отношении 1 3 4 7. [c.47]

Для таких примесей не подходят применяемые методы весового определения отношения углерода к водороду. [c.351]

Весовое соотношение углерода и водорода в обезвоженной нефти колеблется в пределах 6—8, а молекулярное от 1 до 1,3. В креозотовой смоле отношение С Н достигает 14. Вязкостные свойства жидких топлив при низких температурах зависят существенно от содержания в них твердых углеводородов парафинового ряда. [c.196]

Природные свойства топлива существенно влияют на радиационные характеристики факела. Критерием для оценки качества газообразного и жидкого топлива с этой точки зрения является весовое отношение углерода к водороду (С Н) в топливе. На рис. 141 приведена зависимость степени черноты факела различных топлив от величины отношения С Н. Измерения проводились в сопоставимых условиях. Для жидкого топлива еще более важной характеристикой является коксуемость топлива, измеренная по Конрадсону. Радиационные характеристики сжигания пылевидного топлива мало зависят от его природы. Основное влияние на них оказывают условия сжигания (тонкость помола, количество первичного воздуха). [c.245]

Из уравнения (3) видно, что в тех случаях, когда адсорбируются не очень большие объемы газов, а отношение их молекулярных весов значительное, изменение веса катализатора при адсорбции таких газов определяется в основном поглощением компонента с большим молекулярным весом. В соответствии с этим и проведено весовым методом исследование адсорбции окиси углерода в присутствии водорода [22]. [c.141]

Формулу вещества устанавливают на основании результатов его анализа. Например, согласно данным анализа, глюкоза содержит 40,00% углерода, 6,72% водорода и 53,28% кислорода. Следовательно, числа весовых частей углерода, водорода и кислорода в глюкозе относятся друг к другу как 40,00 6,72 53,28. Обозначим искомую формулу глюкозы СхНуОг, где х, у и г — числа атомов углерода, одорода и кислорода в молекуле. Атомные веса этих элементов соответственно равны 12,01, 1,01 и 16,00. Поэтому в составе молекулы глюкозы находится 12,01л вес. ч. углерода, 1,011/ вес. ч. водорода и 16,00г вес. ч. кислорода. Отношение этих величин равно 12,01 д 1,01 у 16,00г. Но это отношение мы уже нашли, исходя из данных анализа глюкозы. Следовательно [c.35]

До 1961 г. в качестве такой основы (по общему согласию химиков) был принят кислород (атомный вес которого считали равным 16,00000) исходя из тех соображений, что он соединяется с большинством элементов и благодаря этому атомные веса элементов можно вычислять на основании опытных данных о весовых отношениях самых различных соединений элементов с кислородом. Выбор значения атомной единицы массы объяснялся тем, что при таком стандарте для очень большого числа элементов атомные веса выражались почти целыми числами (углерод С—12,010, азот N —14,008, натрий Na—22,997 и т. д.), а также тем, что при этом ни один элемент не Имел атомного веса меньше единицы (водород Н —1,0080, гелий Не — 4,003, литий —6,940). Атомная единица массы, о которой говорилось [c.81]

Выведение молекулярной формулы вещества по его весовому составу указанным способом страдает весьма существенным недостатком при помощи грамм-атомов мы, собственно говоря, устанавливаем только отношение количеств атомов в веществе, а это еще ие дает окончательных указаний на то, сколько же атомов того или иного элемента входит в состав каждой молекулы вещества. Для этого необходимо еще учитывать и молекулярный вес вещества, который, как мы теперь знаем, определяется опытным путем. Например, ацетилен и бензол имеют одинаковый процентный состав 92,3% С и 7,7% Н, что после соответствующих подсчетов дает соотношение атомов С Н = 1 1. Такому соотношению атомов углерода и водорода соответствует целый ряд формул, каждой из которых, в свою очередь, соответствует определенный молекулярный вес. [c.45]

Весовое отношение равных количеств атомов двух различных сортов не зависит от конкретного количества. Любое заданное количество атомов водорода весит Vis часть того, что весит точ-но такое же количество атомов углерода. [c.33]

Изучение весовых отношений, в которых соединяются друг с другом различные элементы, привело к открытию химических эквивалентов. В следующих соединениях водорода вода HgO, хлористый водород НС1, метан СН4 и сероводород HgS на 1 вес. ч. водорода приходится 8 вес. ч. кислорода, 35,5 вес. ч. хлора, 3 вес. ч. углерода и 16 вес. ч. серы. [c.30]

Однако иногда результаты Лавуазье из-за несовершенства аппаратуры носили только качественный характер. Тем не менее ему удалось установить, что в винном спирте весовое отношение углерода к водороду равно 3,6 1 (при правильном 4 1). Лавуазье сжигал навеску органического вещества в кислороде, определяя объем (и, следовательно, массу) затраченного кислорода и поглощаемой щелочью двуокиси углерода. Более усовершенствованную методику предложили Гей-Люссак и Тенар, которые сообщили в 1810 г. об анализе своим способом 19 органических веществ (14 растительного и четырех животного происхождения). Они впервые применили для окисления бертолетову соль (вещество, которое, судя по неопубликованным в свое время лабораторным записям, пытался для той же цели использовать и Лавуазье), но успех их методики заключался главным образом в предложении удачной конструкции аппарата. Впоследствии (1839) Берцелиус писал об их работе как о первом удачном опыте элементарного анализа органических тел [20, с. 19]. Однако метод Гей-Люссака — Тенара был неудобен из-за быстроты разложения, иногда даже взрыва бертолетовой соли. Сам Гей-Люссак предложил заменить ее окисью меди. Были и другие попытки внести усовершенствования, но вполне удовлетворительный способ определения в органических веществах углерода и водорода, удержавшийся в химии по сути дела до наших дней, был введен после шестилетней предварительной работы Либихом в 1831 г. [c.291]

В молекулах этих веществ водород и кислород находятся в таких же весовых отношениях, как и в воде. Поэтому концентрированная серная кислота отнимает элементы воды (водород и кислород), а углерод выделяется в виде угля. Это наглядно демонстрируется приливанием концентрированной серной кислоты к сахарному сиропу в стеклянном стакане. Для опыта берут 30 г измельченного сахара, смачивают водой и добавляют 26 мл концентрированной серной кислоты в стеклянном стаканчике [c.304]

Температурой вспышки называется та, при которой пары испаряющейся жидкости (горючей) образуют с воздухом смесь, способную воспламеняться при зажигании без доступа добавочного воздуха извне. При постоянном давлении и в зависимости от температуры весовые количества паров и воздуха могут изменяться, но всегда соблюдается совершенно определенное отношение кислорода воздуха к количеству углерода и водорода в ваде паров какого-нибудь углеводорода или смеси их. Поэтому в ряду нафтенов, которые все заключают постоянное количество С и Н, температура вспышки является почти линейной функцией молекулярного веса и связанной с ним температуры кипения во всех других рядах она, вообще говоря, является функцией упругости пара, ие всегда являющейся, как известно, линейной функцией молекулярного веса (влияние строения у изомерных углеводородов). Как следстБие, отсюда вытекает, что при температуре вспышки упругости паров всех углеводородов одинаковы, что подтверждается и опытнъши исследованиями. [c.193]

Из 387 спектров углеводородов 200 случайно выбранных спектров были включены в обучающую выборку для обучения весовых векторов, а на остальных 187 проверяли их прогнозирующую способность. В табл. 4.2 приведены результаты обучения и проверки 43 весовых векторов, построенных для определения структурных параметров углеводородов. Каждый вектор должен был обеспечивать бинарное решение. Для всех параметров, кроме отношения числа атомов углерода к числу атомов водорода, положительный ответ означал, что данный параметр имеет значение выше порогового, а отрицательный, — что параметр меньше или равен порогу. Например, первый вектор (9 атомов углерода) настраивали с таким расчетом, чтобы он давал положительное скалярное произведение для масс-спектров соединений, содержащих 10 атомов углерода, и отрицательное, — когда в состав молекул входит не больше [c.48]

В молекулах этих веществ водород и кислород находятся в таких же весовых отношениях, как и в воде. Поэтому концентрированная серная кислота отнимает элементы воды (водород и кислород), а углерод выделяется в виде угля. Это наглядно демонстрируется при-ливанием концентрированной серной кислоты к сахарному сиропу в стеклянном стакане. Для опыта берут 30 г измельченного сахара, смачивают водой и добавляют 26 мл концентрированной серной кислоты в стеклянном стаканчике емкостью 100 мл. При добавлении серной кислоты происходит ее гидратация, протекающая с выделением большого количества тепла, а при 90—100°С реакция идет быстрее. Серная кислота обугливает сахар. Избыток серной кислоты реагирует с углем, при этом выделяющиеся газы сернистый, углекислый и пары воды делают угольную массу пористой и выталкивают ее из стакана. [c.273]

Выражая весовые количества углерода и водорода в процентах по отношению ко всей массе взятой для исследования уксусной кислоты , имеем для углерода [c.9]

Необходимо сейчас же указать, что многие элементы имеют не один, а два или даже несколько эквивалентных весов. Так, углерод Соединяется с кислородом в весовых отношениях, равных не только 3 8, но и 6 8, т. е. углерод имеет два эквивалентных веса — 3 и 6. Всякий раз, когда элемент имеет два или большее число эквивалентных весов, отношение между ними всегда равно отношению простых целых чисел. Так, для углерода 3 6=1 2. Как следует из сказанного, понятие эквивалентный вес следует определить так э к в и в а л е н т н ы м весом, или эквивалентом, называется весовое количество элемента, соединя-юш ееся с 8,00 вес. ч. кислорода или с 1,008 вес. ч. водорода или замещающее эти количества в соединениях. [c.25]

По-видимому, поведение остаточных масел тесно связано с неоднородностью режима периодического крекинга при работе под давлением. Ввиду того что реакционная масса особенно инертна в период впуска масла, благодаря медленному подъему давления до необходимого уровня большая часть масла должна крекироваться в жидкой фазе при продолжительном времени контакта. Это положение подтверждается также и необычно высоким отложением кокса при периодическом крекинге остаточных масел под давлением. Рис. 4 показывает, что для остаточных масел вычисленное весовое отношение углерод/водород негазообразных продуктов (жидкие продукты и отложения кокса) уменьшается с увеличением давления. Это указывает, что при работе с остаточными маслами под давлением значительный расход водорода в некоторой степени следует отнести за счет жидкофазного гидрирования. Хотя для строгого доказательства этого положения данных анализа жидких продуктов недостаточно, однако, вполне вероятно, что в присутствии водорода с увеличением давления содержание свободного углерода снижается, а величина индекса сульфирования возрастает. [c.388]

Атомная и молекулярная формулы вещества. На основании данных количественного элементарного анализа можно сделать заключение о простейшей, или атомной, формуле исследушого вещества, выражающей только отношения весовых частей отдельных элементов между собою. Нужно иметь в виду, что молекулы веществ, имеющих формулы QH, С,Н,, QH, и т. д., по данным анализа, будут иметь одинаковое процентное содержание углерода и водорода, а следовательно, и одинаковую атомную формулу. Для того чтобы решить вопрос о том, с какой именно из приведенных молекул мы имеем дело, необходимо определить молекулярный вес вещества, на основании которого найденная атомная формула увеличивается в соответствующее число раз и находится молекулярная формула вещества. Так, например, если в результате эксперимента мы нашли, что молекулярный вес исследуемого соединения равен 42, то атомную формулу СН, с молекулярным весом 14, очевидно, надо утроить (42 14 =3) и молекулярная формула вещества будет (СН,), или С,Н,. [c.30]

КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН — один из основных законов химии, заключающийся в том, что если 2 элемента образуют 2 или несколько химич. соединений, то в них на одно и то же количество одной составной части приходятся количества другой, отно-сягциеся между собой как простые целые числа. Примером могут служить метан СН и этилеи gHj, количества углерода в к-рых, приходящиеся на 1 весовую часть водорода, относятся как 1 к 2. К. о. з. выведен в 1803 Дж. Дальтоном. [c.381]

Не соблюдается закон кратных отношений и в случае веществ, молекулы которых состоят из большого числа атомов. Например, известны углеводороды, имеющие формулы С20Н42 и С21Н44. Числа весовых частей водорода, приходящихся в этих и подобных им соединениях на одну весовую часть углерода, относятся друг к другу как целые числа, но назвать эти числа небольшими нельзя. [c.21]

Можно избежать затруднения с заменой отношения дробей отпошением целых чисел, если провести решение по несколько другому плану. Сначала следует найти истинную молекулярную массу, затем по процентпому со-дерл(анию — весовые количества углерода и водорода, а затем, разделив их на атомные массы, найти числа атомов в молекуле, [c.36]

Для таких примесей не подходят применяемые методы весового определения отношения углерода к водороду, В этих случаях определяют, где это возможно, кривые замерзания. Присутствие незначительных количеств примесей дает заметаое отклонение кривой. Этим методом может быть определена сте- пень чистоты до 99,5—99,9%. [c.354]

Количество поглощенного газа определяют титрованием, калориметрическим, полярографическим или иными методами. Амеронген определял проницаемость мембран по отношению к двуокиси углерода и водороду. Двуокись углерода поглощали натронной известью, а водород сжигали под раскаленной платиновой спиралью количество образовавшейся воды определяли весовым путем. Аналогичные устройства описаны в работах Недавно предложен метод определения проницаемости пленок соляной кислотой, с раздельным поглощением НС1 и HjO. В настоящее время химические методы определения концентрации прошедшего через пленку газа почти не используются в связи с большими затратами времени на одно определение и малой чувствительностью метода. [c.247]

Ацетилен и его полимеры представляют эмпирический состав СН, этилен и его гомологи (и полимеры) СН , этан С№, метан С№. Этот ряд представляет хороший пример закона кратных отношений, но между числом паев углерода и водорода в ныне уже известных углеводородах встречается такое многообразие отношений, что можно было бы даже сомневаться в точности закона Дальтона. Так, составы С № и С Н столь мало отличаются между собою весовым содержанием С и Н, что разность впадает в неизбежные погрешности анализа, а реакции и свойства позволяют однако их отличать между сооою с совершенною несомненностью. Без существования закона Дальтона не могла бы химия притти в современное состояние, но он один не мог бы служить для выражения всех тех оттенков, которые с законом Авогадро-Жерара понимаются и предугадываются совершенно ясно. [c.558]

Кроме того, Авогадро применял свой метод для определения молекулярного (и атомного) веса углерода Так как является достоверным, что объем угольной кислоты равняется объему -кислорода, входяшего в ее состав, если допустить, что объем углерода, соста1Вляюшего второй элемент, в газообразном виде удваивается путем деления своих молекул на две части, как в других многочисленных соединениях этого рода, то надо будет предположить, что этот объем равен половине объема кислорода, с которым он соединяется, и что, следовательно, угольная кислота образуется из соединения одной молекулы (элементарной молекулы, атома.— М. Ф.) углерода и двух молекул кислорода и является, таким образом, аналогом сернистой кислоты... В таком случае мы находим по весовым отношениям между кислородом и углеродом, что плотность углерода равна 0,832, если возьмем в качестве единицы воздух, а масса его молекулы равна 11,36, если возьмем в качестве единицы водород [20, стр. 16]. [c.42]

Берцелиус подробно разъяснял смыот своей химической символики, подчеркивая, что его знаки соответствуют весу элементарных объемов по отношению к весу элементарного объема кислорода, принятого за 100. Практически атомный вес водорода он определял по объемным отношениям водорода и кислорода в воде. Для определения атомного веса углерода он исходил из объемных соотношений углерода и кислорода в угольной кислоте. Повторяя по сити дела все рассуждения Авогадро, Берцелиус приходил к тому же атомному весу углерода, что и Авогадро (т. е. приблизительно 12 по водороду). При определении атомного веса других элементов он отступал от этого метода, отдавая предпочтение весовому методу. Это приводило к тому, что его атомные веса фактически не всегда соответствовали его относительным весам элементарных объемов [38, стр. 366—367]. Более законченное изложение своих атомистических вЗ Глядов Берцелиус дал в своем труде Опыт теории химических пропорций , напечатанном впервые в 1818 г. на шведском языке, в 1819 г.— на французском, а в 1820 г.— на немецком языке [24]. Здесь он обобщил все экспериментальные исследования упорной десятилетней работы и изложил свои теоретические выводы. [c.50]

Других значений этого отношения. Категории, представленные в табл. 4.2, отвечают следующим определениям числа метильных, этнльных н н-пропильных групп указывают, сколько таких групп можно получить при разрыве одинарной связи. Так, 3-метилгек-сан по такому определению содержит три метильные, две этильные и одну н-пропильную группы. Классификация по наибольшему кольцу охватывает разбиение на насыщенные, ненасыщенные или ароматические соединения. Число атомов углерода в боковой цепи дает число атомов, связанных непосредственно не менее чем с тремя другими атомами углерода. Бензол классифицируется как кольцо с тремя двойными связями С=С. В этой таблице среди структурных параметров отдельно фигурирует число атомов углерода, не связанных с атомами водорода. Весовые векторы в трех последних случаях выявляют наличие или отсутствие бензольных колец, тройных связей С=С и структурных признаков виниловых соединений соответственно. [c.51]

Для выяснения механизма гетерогенных каталитических реакций и создания теории катализа большое значение имеют сведения о хемосорбционных свойствах контактов по отношению к отдельным компонентам реакционной среды, а также к их различным смесям в условиях, близких к условиям протекания реакций. В практике катализа цаиболее распространены процессы с использованием двухкомпонентных смесей. Для изучения адсорбции двухкомнонентных смесей газов и паров применяются различные методы [2, 3, 4, 5, 6], из которых наиболее общим и приемлемым является объемно-весовой метод [2, 5]. Однако наряду с двухкомпонентными реакционными смесями применяются и многокомпонентные системы. Так, например, при синтезе аминов на железных катализаторах используется смесь водорода, окиси углерода и аммиака [1]. Для определения адсорбционных свойств контактов по отношению к тройным смесям газов для установления доли участия каждого из компонентов в суммарном эффекте адсорбции, очевидно, дополнительно к объемно-весовым измерениям необходима третья характеристика. Такой величиной может быть изменение концентрации в газовой фазе одного из компонентов газовой смеси в результате адсорбции. [c.160]

В таких реакторах термическому крекингу могут подвергаться различные углеводороды. Чем выше молекулярный вес углеводородов и чем выше весовое отношение в них углерода к водороду, тем больше смолы и углерода образуется при крекинге, а значит, тем больше засоряется аппаратура. Для предохранения аппаратуры от загрязнения углеводороды поступают в виде пара или в сильно распыленном состоянии и сразу же смешиваются с сильно перегретым водяным паром до 1670— 2200 °С. Количество и температура перегретого водяного пара устанавливаются в таких пределах, чтобы температура углеводородов поднялась выше минимальной температуры их превращения в ацетилен (1100—1400°С и выше) и одновременно покрыла тепло, потребное для крекинга. Температура углеводородов мгновенно поднимается от комантной (или 330—500 °С, если сырье подогревалось) до 1100°С. [c.59]

Серная кислота настолько жадно поглощает влагу, что отнимает ее у многих веществ, обугливая их. Особенно сильному обугливанию подвергаются органические вещества, относящиеся к классу углеводов, например сахар (С12Нз20ц) и др. В молекулах этих веществ водород и кислород находятся в таких же весовых отношениях, как и в воде. Поэтому серная кислота отнимает весь кислород и 1Юдород у этих веществ, а остается только углерод в виде угля. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология