Рубидий перренат

Температуры плавления перренатов рубидия и цезия равны соответственно 598 и 606° С, а плотность при 20° С —4,73 и 4,76 г см [391]. [c.145]

Растворимость перренатов рубидия и цезия в воде составляет [398, 399] [c.145]

Перренаты рубидия и цезия получают либо обменной реакцией перрената натрия с хлоридами, рубидия и цезия, либо взаимодействием хлоридов с рениевой кислотой. [c.145]

В соответствующих растворах рений может быть открыт также и микроскопическим Методом по реакциям образования специфических перренатов рубидия, цезия, калия, серебра и таллия (I). В виде рубидиевой и цезиевой солей в определенных условиях можно открыть до 0,25 мкг КеО . Этому испытанию, естественно, мешают перхлораты, хлоростаннаты и хлороплатинаты. [c.373]

При действии солей калия, рубидия, цезия, таллия и серебра на растворы рениевой кислоты осаждаются труднорастворимые перренаты. В табл. 5 приводятся данные о растворимости некоторых перренатов в воде. [c.29]

Растворимость дихроматов, перманганатов и перренатов калия, рубидия и цезия, г/100 г Н О [76, 79—82, 86, 87] [c.98]

Прочие соли кислородсодержащих кислот. Из других солей кислородсодержащих кислот представляют интерес малорастворимые бихроматы, перманганаты и перренаты рубидия и цезия. [c.41]

Как видно из табл. 9, бихроматы, перманганаты и перренаты рубидия и цезия, имеющие положительный температурный коэффициент растворимости, значительно менее растворимы, чем аналогичные соединения калия. Это обстоятельство может быть использовано в ряде случаев в аналитических (перренаты) и препаративных (перманганаты) целях, а также для предварительного выделения рубидия и цезия и отделения их от других щелочных элементов, прежде всего от натрия (бихроматы). Особенно эффективно осаждение бихроматов, которое легко и с хорошим выходом [c.41]

Перренаты щелочных металлов, аммония, серебра, таллия и других кристаллизуются из растворов в безводном состоянии. Перренаты щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, свинца и других образуют кристаллогидраты с 2 или 4 молекулами воды. Соли таллия, рубидия, цезия, калия и серебра — малорастворимые вещества перренаты аммония, бария, свинца, обладают средней растворимостью, соли же натрия, магния, кальция, меди, цинка н кадмия хорошо растворимы в воде. Чаще всего приходится встре- [c.336]

Литий рениевокислый см. Литий перренат Литий роданистый см. Литий тиоцианат Литий-рубидий сульфат [c.275]

Перренаты (ион ReO ) дают ряд реакций, аналогичных реакциям на МпО и С10 , а именно они образуют кристаллические осадки с солями калия, рубидия, цезия (рис. 299), серебра и таллия, а также с нитроном (иглы, пучки игл), с метиленовой синей(темносиние иглы с желтым и фиолетово-красным дихроизмом), с бруцином (бесцветные иглы и призмы), со стрихнином и акридином. [c.227]

Кислотам НЭО4 отвечают соли МЭО4 (перманганаты, пертех-наты и перренаты), большинство которых хорошо растворимы в воде. Сравнительно труднорастворимы соли калия, рубидия, це [c.390]

Прочие соли кислородсодерж ащих кислот. Из других солей кислородсодержащих кислот заслуживают внимания монохроматы, дихроматы,перманганаты и перренаты рубидия и цезия. Хроматы и дихроматы имеют значение для получения металлических рубидия и цезия, остальные соединения интересны в связи с их низкой растворимостью в воде. [c.96]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Аналогичным образом могут быть получены очень неустойчивые желтые ренаты Мб2Ке04. Наиболее изученными и интересными в технологическом отношении являются перманганаты и перренаты рубидия и цезия. [c.144]

В отличие от хлоратов и перхлоратов растворимость перрената рубидия несколько больше растворимости перренатов калия и цезия. Присутствие серной кислоты, гидроокисей или хлоридов понижает растворимость перренатов рубидия и цезия и позволяет получать последние с небольшим содержанием хроматов, молибда-тов, танталатов, осмиатов и вольфраматов [397]. [c.145]

Микрохимические реакции для обнаружения рения [806, 971, 973] основаны на образовании ряда малорастворимых соединений. При смешивании капли раствора перрената с каплей раствора КС1, Rb l или s l образуются перренаты рубидия, цезия или калия. Характерные кристаллы в виде тетрагональных бипирамид легко обнаруживаются под микроскопом [814]. Чувствительность микрохимических реакций составляет до 0,1—0,25 мг Re. [c.69]

Для получения солей кислородных кислот проще всего исходить из карбонатов рубидия и цезия, получаемых различными способами, например при выпаривании раствора гидроокиси того или другого металла с карбонатом аммония. Соли кислородных кислот, образуемые обоими металлами, бесцветны и большей частью хорошо растворимы в воде, причем особенно высокой растворимостью характеризуются карбонаты растворимость СзгСОз составляет при 15° С 2100 г л, а НЬгСОз 4500 г/л при 20° С. На воздухе карбонаты рубидия и цезия расплываются. Мало растворимы в воде перхлораты, перманганаты и перренаты рубидия и цезия. [c.480]

Были получены [29] характерные кристаллические осадки нри смешивании капли раствора перрената, восстановленного подистоводородной кислотой, с растворами иодистого калия, но дистого рубидия, хлористого цезия, азотнокислого или сернокислого таллия и закисной азотнокислой ртути. Соли молибденовой и вольфрамовой кислот должны отсутствовать, так как они мешают определению. Эти осадки двойных галоидных солей по внешнему [c.33]

Перренат рубидия, ВЬКе04. Эта соль была получена в виде бесцветных октаэдрических пирамид тем же способом, что и калиевая соль. Она несколько меньше растворима, чем последняя, которую она очень напоминает. Подобно перхлорату рубидия ее можно окрасить путем кристаллизации с перманганатом. [c.56]

Перренаты являются прочными солями, подобно перхлоратам, и все растворимы в воде. Однако соли калия, рубидия, цезия и таллия мало растворимы. Перренаты с гексамминкобальтинитратом образуют характерный золотисто-коричневый кристаллический осадок. [c.361]

Нона-Озон м Озонид м Оксалат м Оксигенат м Оксид м Оксо-Оксоний м Окта-Олеум м Олово с Ортоарсенит м Ортоборат м Ортованадат м Ортопериодат м Ортосилнкат м Ортотеллурат м Ортофосфат м Осмий м Палладий м Пента-Пентакис-Пербромат м Перйодат м Перманганат м Перовскит м Пероксид м Пероксо-Перренат м Пертехнетат м Перхлорат м Пирит м Пиролюзит м Пирротин м Платина ж Платинат м Плутоний м Плюмбат м Поли-Полоний м Поташ м Празеодим м Прометий м Протактиний м Протий м Радий м Радон м Рений м Родий м Ртуть ж Рубидий м Рутений м Рутил м Самарий м Свинец м [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология