Прочные основания и соли

Свободная пара электронов азота пиридина располагается на sp -орби-тали. Чем больше s-характером обладает орбиталь, тем менее она вытянута, тем ближе электроны расположены к ядру и удерживаются ядрами более прочно. Это приводит к снижению основности. Однако в молекуле пиридина я-электронное облако поляризовано к атому азота, что делает пиридин более сильным основанием, чем это могло быть в отсутствие такого влияния, но значительно более слабым, чем триметиламин, в молекуле которого азот в sp - o-стоянии. С сильными кислотами пиридин образует соли, сохраняя при этом свой ароматический характер. В молекуле пиррола пара электронов азота включена в ароматический секстет. При действии сильных кислот пиррол также образует соли, но теряет при этом ароматичность и, став диеном, полимеризуется. [c.242]

Слабая кислота потому и называется слабой кислотой, что ее анионы прочно связывают ионы Н +. Титрование в неводных растворах хорошо подтверждает этот вывод-Таким образом, нет оснований считать, что титрование соли слабой кислоты сводится только к нейтрализации щелочи, образующейся при гидролизе соли слабой кислоты. [c.312]

Кривая разбавления для растворов прочных комплексных солей вполне подобна кривой разбавления простых солей. Для более слабых комплексов иногда на основании кривой разбавления можно сделать заключение о типе разложения комплекса. [c.436]

Пирролин и пирролидин — сильные основания, образующие с кислотами прочные соли. Из производных пирролидина представляет интерес его карбонильное производное — пирролидон (лактам -аминомасляной кислоты). В присутствии щелочного катализатора это соединение образует линейный полимер ( найлон—4 ) [c.363]

Гидрат окиси железа, применяемый в качестве исходного сырья, можно получать также любыми иными методами, например, взаимодействием соли окиси железа с основаниями, гидролизом солей окиси железа и др. Гидрат окиси железа, приготовленный любым методом, содержит большое количество очень прочных основных солей, поэтому его следует прокаливать при температуре не ниже 700—750" при прокаливании он всегда переходит в красную окись железа. [c.356]

В продаже имеется около 50 аминов (прочных оснований) для холодного крашения. Большинство из них выпускается также в виде соответствующих стойких диазосолей (прочные соли). Ариламиды З-окси-2-нафтойной кислоты сочетаются с диазосоединениями в положение 4. [c.513]

Способность кислорода образовывать прочные связи с углеродом, кремнием, фосфором, серой. Многообразие и изменчивость свойств связей кислорода с углеродом и водородом. Молекулярный кислород как окислитель. Термодинамическая устойчивость и распространенность кислородных соединений. Оксиды, кислородсодержащие кислоты, амфотерные соединения, основания, соли кислородсодержащих кислот как важнейшие классы соединений. Разнообразие их строения. Пероксид водорода и другие пероксиды. [c.453]

Основание красителя оранжево-желтого цвета, его соли фиолетовые красит хлопок по танниновой протраве в мало прочный фиолетовый цвет. [c.754]

Кислотность этих соединений меньше чем у сульфокислот или кислых сульфатов, поэтому менее прочны и их соли со слабыми органическими основаниями. [c.100]

Многие ПАВ, не образующие прочных поверхностных структур, например синтетические мыла (соли алкилсерных кислот, алкиламмониевых оснований), могут также в определенных условиях обеспечивать устойчивость свободных пленок. [c.294]

Лакмус в растворе хлорида алюминия окрашивается в красный цвет, метиловый оранжевый — в розовый цвет раствор оказывается кислым, в нем содержатся в избытке ионы водорода. Откуда взялись они Соль диссоциирует на ионы алюминия А1 + и хлора С1 . Гидроокись алюминия относится к слабым основаниям она практически нерастворима в воде. Это значит, что ионы гидроксила прочно удерживаются ионами алюминия и с трудом от них отщепляются. Но в таком случае свободным ионам алюминия должно быть свойственно присоединять ионы гидроксила [c.21]

Оксиды скандия и РЗЭ — бесцветные (большинство), тугоплавкие и труднорастворимые в воде вещества, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием характеристических гидроксидов Э(ОН)з. Получают оксиды прокаливанием соответствующих гидроксидов, нитратов и карбонатов. Гидроксиды получают действием растворов щелочей на растворимые соли скандия и РЗЭ. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В подгруппе скандия растворимость гидроксидов растет 8с(ОН)з — рПР 28, У(ОН)з — рПР 22,8, Га(ОН)з — рПР 18,9. А все гидроксиды лантаноидов характеризуются примерно такой же растворимостью, как (ОН)з (порядок величины рПР 22—23). Гидроксид скандия — амфолит с более сильно выраженными основными свойствами, а гидроксиды РЗЭ представляют собой довольно сильные основания. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов Э в результате лантаноидной контракции. С уменьшением ионных радиусов растет их ионный потенциал и связь с кислородом становится более прочной. Поэтому гидроксиды иттербия и лютеция проявляют слабую амфотерность и примыкают в этом отношении к 8с(ОН)з. [c.350]

Электрофильное присоединение к атому азота. Три изомерных аминопиридина являются сильными основаниями. Они протонируются по кольцевому атому азота, образуя прочные кристаллические соли. И здесь отчетливо проявляются различия между р-изомером с одной стороны, и а- и у-изомерами, с другой, а- и у-Аминопири-дины — однокислотные основания так же, как в катионе амиди-ния, их положительный заряд делокализован между двумя атомами азота, что делает невозможным присоединение второго протона. Эффект делокализации сильнее всего выражен в 4-аминопиридине рКа 9,1) и значительно слабее в 2-аминопиридине (рКа 7,2). Для [c.76]

Это соединение, совершенно подобное тому, которое образуется при действии иодистого этила на цинк, но более прочное, — есть маслообразная, растворимая в смеси эфира и спирта ж]1дкость она действует не только как щелочное вещество, но даже вытесняет металлические основания солей Гнапример осаждает глинозем из квасцов, окись цинка из раствора его солей). Из этого видно, что этиловые соединения придают щелочный характер, что зависит, конечно, от водорода. Примеры этого видны и в минеральных соединениях, именно в N1 3. Если на иодистый меркурэтил будем действовать цинкэтилом, то получим меркурэтил. [c.363]

Замена ароматической группы МНг на водород через соли диазония используется для определения структуры прочных оснований и прочных солей (азоамины и диазоли), а также для других целей. Удобный метод состоит в нагревании фторбората диазония с ДМФ до прекращения выделения азота. По этому способу азобензол из л-аминоазобензола получается с выходом около 70%, а антраруфин из 4,8-диаминоантраруфина — более 50% [16, 17]. 2,4,6-Трихлоранилин дает более 95% трихлорбензола при обработке фторбората диазония в диоксане 1,4-диаза-бицикло[2.2.2]октаном при 25—30°С. Лейкосоединение Малахитового зеленого с солями диазония превращается в Малахитовый зеленый. [c.30]

Аминодиарилсульфоны типа (XVII), предлагаемые в качестве прочных оснований, получаются по вышеприведенным способам. При этом ценными катализаторами являются медь и иод, а хорошими растворителями целлозольвы. Натриевые соли сульфиновых кислот (XVIII) получаются при восстановлении арилсульфо-хлорида, например, водным раствором сульфита натрия при комнатной температуре или цинковой пылью в водном растворе при 80—90° с последующим превращением в натриевую соль [c.239]

Стабилизация диазониевых солей в виде диазосульфонатов является технически ценным способом для таких солей диазония, которые нельзя подвергать обработке по двум ранее приведенным методам. Диазониевые соли п-аминодифениламина и его производные разлагаются щелочами и не могут превращаться в щелочные диазотаты. Вследствие тенденции к разложению и малой способности реагировать как диазониевые соли, они не применимы для конденсации с аминами, т. е. для получения диазоаминосоединений. Однако с нейтральным сульфитом они легко образуют устойчивые в щелочной среде диазосульфонаты, которые можно смешивать с нафтолятами и применять для печати по текстильным материалам. Таким способом хорошо стабилизируются такие ценные прочные основания, как Вариаминовый синий В (II см. гл. XXII). Моноацильные производные п-фенилендиамина (например Основание синего ВВ III) также образуют устойчивые диазосульфонаты [c.274]

Большое распространение имеет метод ледяного крашения с образованием нерастворимых азокрасителей (пигментов) непосредственно на волокне. Применяемые для этой цели диазосоставляющие в зависимости от выпускной формы называются азоаминами (прочные основания) или диазолями (прочные соли), а азосоставляющие, обычно арилиды 2-окси-З-нафтойной кислоты — азотолами. [c.128]

Из реакций, характеризующих присутствие карбоксильной группы, отметим образование солей с неорганическими и орга-иическими основаниями. Соли арилоксиуксусных кн1Слот достаточно прочны я могут сохраняться без изменения как в сухом. виде, так и в виде водных растворов и растворов в органических растворителях. Соли арилоксиуксусных кислот в большинстве. случаев твердые кристаллические вещества, растворимость которых в воде колеблется для различных оснований и кислот в весьма широких пределах. Так, например, растворимость кальциевой соли 2,4-дихлорфенокаиуксусной кислоты в воде при 20 °С составляет 0,25 г в литре, тогда как метиламино-вая соль этой кислоты растворяется в количестве 450 г на 100 г воды [115, 116]. [c.304]

Я обращаюсь к соединениям солей с аммиаком и на основании как известных [уже фактов н на основании явлений] так и мною [самим вновь] наблюденных [мною] явлений [стара] доказываю подобие их с соединениями, содержащими кристаллизационную воду, [и в тоже] А известно, что многие из этих аммиачных соединений очень прочны и вступают в резкие химические реакции, а потому к разряду молекулярных соединений их отнести не следует. Правда есть и такие соединения аммиака с солями, которые очень непрочны, но я с самого начала доказываю, что между этими последними и прочными нет повода признать существенного различия, как нет повода считать непрочную углеглиноземную соль отличною по природе от более прочной углемагнезиальной соли. [Описание] Этот отдел [часто] составляет первую часть статьи, [и касается] Вторая часть посвящена указанию возможности обобщения сведений о содержании кристаллизационной воды в солях, исходя из тех понятий о замещениях и о пределе соединений, которые лежат в основе обобщений о составе солей, оснований, кислот и их гидратов. В этом отделе я стараюсь так подчинить накопившийся материал сведений о кристаллизационной воде тем понятиям, которые лежат в основании предложенного мною закона о периодической зависимости между свойствами элементов и их атомным весом. Если мои [усилия можно счи] соображения [опра] [счесть справедливыми] будут признаны справедливыми, то между гидратами и соединениями с кристаллизационною водою должно видеть [не большее] только такое различие, как между различньши степенями замещения, напр, как между С Н , [c.656]

Диазотирование прочных оснований представляло в про цессе крашения большие трудности в связи с тем, что для этой цели стали применять сложные и главным образом малоосновные амины. С появлением стойких солей оказалось возможным получать уже готовые, стабилизированные дназонив вые соединения. Получение их приведено в главе о диазоравновесиях. [c.225]

Крашение шерсти напоминает процессы, протекающие в ионообменных смолах. Кератин шерсти, образующий за счет остатков цистина сетчатую структуру, является цвиттерионом. В качестве основания он обладает эквивалентным весом 1200 и окрашивается в уксуснокислом растворе красителями, имеющими кислотные группы. В результате двойного обмена соли шерсти с натриевой солью сульфо-кислотного красителя последний связывается в виде соли и в процессе крашения примерно при 90° медленно диффундирует в шерстяное волокно. Небольшие молекулы красителя, например моноазосоединения или производные аминоантрахинона с одной сульфогруппой в молекуле, дают очень ровные выкраски по шерсти соединения с двумя сульфо-группами закрепляются сильнее и поэтому более прочны к стирке (суп-раноловые или полярные красители), но зато дают менее ровные выкраски. Большое значение для крашения шерсти имеет, кроме того, способность некоторых красителей (см. стр. 608) образовывать с солями хрома комплексные соединения, очень прочные к стирке и свету. [c.600]

НОН РЬОН" + Н КОз-+НОН- НЫОз + ОН-Г идроксид свинца - слабое основание, так как малорастворим в воде. Та его часть, которая все же растворилась, диссоциирована на ионы РЬОН и ОН. Диссоциация по второй ступени до ионов РЫ и ОН практически не происходит, т. е. химическая связь между атомами свинца и кислорода в ионе РЬОН достаточно прочна и эта частица в данных условиях устойчива. Это значит, что первое уравнение соответствует реально протекающему взаимодействию в растворе соли свинца. Его результатом является связывание ионов свинца в стабильную частицу РЬОН и появление в растворе некоторого количества протонов. Азотная кислота HNO очень сильный электролит, в растворах диссоциирует нацело. Поэтому вторая реакция необратима и идет справа налево (можно поставить знак <—). Таким образом, гидроксид-ионы в данном растворе образовываться не могут, и протоны остаются нескомпенсирован-ными. Не по заряду, т. к. раствор, по определению, электронейт-рален, какие бы процессы в нем не проходили, и суммарный заряд положительных ионов равен суммарному заряду отрицательных. Поэтому нитрат свинца в растворе гидролизован и его раствор имеет кислую среду. [c.138]

Слабые основания и слабые кислоты характеризуются низкими значениями степеней диссоциации, т. е. катионы слабых оснований прочно связывают гндроксид-ионы, а анионы слабых кислот — ионы водорода. Вследствие этого такие катионы и анионы в водном растворе будут притягивать к себе соответственно гидроксид-ионы и ионы водорода, которые всегда присутствуют в водном растворе в результате диссоциации молекул воды. Следовательно, в водных растворах солей, содержащих катионы или анионы, соответствующие слабому основанию или слабой кислоте, будут протекать реакции обменного взаимодействия между этими солями и водой. Такие реакции обменного взаимодействия ионов соли с ионами воды получили название гидролиза. [c.141]

Пептизация может быть вызвана действием как электролитов, так и неэлектролитов, растворенных в жидкости. Растворенное вещество вызывает пептизацию в том случае, если его молекулы или ионы адсорбируются на поверхности данных частиц, образуя вокруг них довольно прочную адсорбционно-сольватную пленку или двойной электрический слой. Например, осадок Ре(ОН)з пептизируется солями трехвалентного железа (в частности, РеС1з), при действии которых потенциалообразующий ион Ре + адсорбируется поверхностью частицы. В некоторых случаях пептизация вызывается заменой ионов диффузного слоя другими ионами с меньшей валентностью. В результате такой замены толщина диффузного слоя увеличивается, -потенциал возрастает, толщина гидратной оболочки вокруг частиц увеличивается, что приводит к разрыву связей между ними. Пептизация такого типа, основанная на ионном обмене, имеет место в почвах. В черноземных почвах коллоидные частицы содержат в диффузном слое преимущественно ионы Са +, что обусловливает небольшую величину -потенциала и слабые силы отталкивания. В этом случае силы притяжения между коллоидными частицами преобладают над силами отталкивания при взаимодействии двойных электрических слоев частиц, что вызывает коагуляцию почвенных коллоидов. Находясь в коагулированном состоянии, почвенные коллоиды не вымываются из верхнего пахотного горизонта, сообщая почве ценные агрономические свойства. [c.342]

Двуокись углерода — кислотный оксид. Она сравнительно хорошо растворяется в воде (при обычной температуре 1 объем газа в 1 объеме воды) с образованием в растворе непрочной угольной кислоты Н2СО3, которая очень слабо диссоциирует на ионы Н и H O . Тем не менее при нейтрализации основаниями угольная кислота дает два ряда солей сравнительно прочные средние, называемые карбонатами, и менее прочные кислые, называемые гидрокарбонатами. [c.196]

К кислотам и основаниям Бренстед относит также ионы. Например, катион гидроксония — кислота 0Н +, так как он может отдавать протон. Основаниями являются соединения, которые прочнее связывают протон, кислотами — соединения, которые легко отщепляют протон. Например, в ряду NH, — Н2О — НаРз прочность связи с протоном уменьшается, поэтому вода взаимодействует с аммиаком как кислота, а в смеси с фтористым водородом проявляет себя как основание. В результате образуются соли [c.54]

Композиционные материалы. Третий принцип упрочнения металлов основан на применении волокон и пленок [32, 33]. Идея эта не нова. Она заимствована у природы. Солями кальция укрепила природа мягкий фибриллярный белок (кератин, коллаген), создав кожу, рога, волосы, когти, кости, зубы, хрящи, которые придают определенную форму живому организму. Природа сумела найти лучший способ армирования, не открытый нами до сих пор. Сцепление и ориентация кристаллов солей столь совершенны, что, например, кость прочнее не только коллагена, в котором заключен апатит [минерал состава СатТ (РО е, где 7 —С1 или Р], но и самого чистого апатита. Почему это происходит, мы пока не знаем, но, вероятно, потому, что благодаря хорошей связи между кристаллами апатита и мягким коллагеном трещины, которые могли бы развиваться в кристалле под нагрузкой, блокируются. При этом прочность кристаллов может приблизиться к их теоретической прочности. [c.217]

Полученная таким образом солянокислая соль р-нафтолфенил-аминометана обладает окраской от чисто белой до светлокрасной — в зависимости от степени чистоты исходных реактивов и продолжительности гидролиза. Однако это не имеет существенного значения, так как даже из довольно сильно окрашенной соли при действии щелочей получается совер1ленно бесцветное основание. Вещество следует хранить в виде соЛи, так как она значительно прочнее свободного основания. [c.30]

Во ВНИИБТ испытывались различные образцы фосфатных и фор-мальдегидных крахмалов с варьирующими соотношениями воды, крахмала, модифицирующих агентов и мочевины. Она обладали большей защитной способностью, чем обычный крахмально-щелочной реагент. В особенности это относится к формальдегидному крахмалу. Он позволял сохранить водоотдачу насыщенных солью буровых растворов на уровне 5—7 мл даже после двухчасовой термообработки при 165—170° С, тогда как водоотдачи растворов, обработанных фосфатным и щелочным крахмалом, достигли 38—46 мл. Если растворимость последних при этом увеличилась до 82,5%, то у формальдегидного она составила лишь 44,6%, что позволяет сделать вывод о наличии у него значительно более прочных связей. После термообработки только формальдегидный крахмал дал положительную реакцию с йодом, остальные полностью гидролизовались и не могли противодействовать увеличению водоотдачи буровых растворов [67]. На основании этих опытов была предложена технологическая схема получения термостойкого формальдегидного крахмала путем обработки крахмальной суспензии 38% формальдегида и 0,3% мочевины в продолжение 3 ч с последующим высушиванием. Подобная технология положена в основу производства модифицированного крахмала в Польше, разработанного Б. Новицким с сотрудниками. Внедрение весьма перспективных формальдегидных крахмалов задерживают трудности ассимиляции этого производства на пищевых предприятиях, а также тот факт, что не всегда удается добиться достаточной растворимости продукта. В связи с этим значительный интерес представляет модифицирование крахмала путем [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология