Перренаты растворимость

Большинство производных МпО , T O " и ReO (неудачно называемые еще перманганатами, пертехнатами и перренатами) хорошо растворимы в воде. Сравнительно трудно растворимы соли К" ", Rb" " и s+. Ион MnO " красно-фиолетового, ТсО — розового цвета, ReO " бесцветен. [c.335]

Для отделения рения от основного количества молибдена (при анализе молибденита) предложен метод спекания с СаО в присутствии окислителей с последующим выщелачиванием спека водой [421]. При этом образуется хорошо растворимый перренат кальция a(Re04)2 (растворимость 227,8 г/100 мл воды при 30° С) и малорастворимый молибдат кальция СаМо04 (0,0023 г/100 мл воды при 20° С). После отделения осадка молибдата кальция весь рений остается в фильтрате. Для отделения рения от элементов, образующих малорастворимые гидроокиси, проводят сплавление природных материалов с щелочами и перекисью и последующее выщелачивание плава водой. Рений в виде перренат-иона остается в растворе. В обоих методах часто проводят дополнительную очистку рения экстракционными методами. Подробно об условиях сплавления и спекания см. гл. VI, стр. 235. [c.174]

Перренаты Т1, Rb, s, К, Ag — малорастворимые вещества, перренаты NHI, Ва, РЬ (II) обладают средней растворимостью, перренаты Mg, Са, Си, Zn, d и т. п. очень хорошо растворяются в воде. В составе перренатов калия и аммония рений выделяется из промышленных растворов. [c.282]

Растворимость перренатов рубидия и цезия в воде составляет [398, 399] [c.145]

В аналитической химии рения широко используются соли перренат-иона и комплексных хлоридов рения с аминами. Такие соли, обладаюш,ие малой растворимостью в водных растворах, применяются для выделения рения осаждением. Хорошая растворимость солей в органических растворителях используется для экстракционного извлечения рения. [c.42]

В связи с изложенным выше, значительный интерес представляют значения растворимости метилэтилкетона в водной фазе (см. табл. 1). Анализ этих данных показывает, что чем слабее гидратируется катион или анион, тем выше растворимость кетона в водной фазе, т. е. тем сильнее протекает оводнение молекул растворителя. Такие анионы, как иодид, перхлорат и перренат при определенных концентрациях их в растворе полностью высаливают как ряд кетонов, так и некоторые амины. [c.128]

Весьма интересным классом экстрагентов, позволяющих извлекать рений из кислых, нейтральных, солевых и щелочных растворов, являются кетоны. Однако необходимо отметить, что этот класс растворителей может применяться в основном только в практике аналитиков и радиохимиков. Это связано с относительно небольшой растворимостью перренатов в кетонах, хотя в случае малых концентраций (до 2-10 М) значения коэффициентов распределения довольно велики, в то время как практически для всех остальных элементов [кроме Тс (УП)] они малы и составляют < 10" — —10" . Технеций может быть легко отделен предварительным восстановлением его до более низких валентных состояний. [c.252]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 4—5 капель раствора перрената аммония NH4Re04. Добавить в одну пробирку раствора хлорида калия, в другую — нитрата серебра. Наблюдать быстрое выпадение осадка перрената серебра. Выпал ли осадок перрената калия потереть стеклянной палочкой о стенку пробирки с раствором соли калия (для образования центров кристаллизации). Что наблюдается Написать уравнения протекающих реакций. Какая соль менее растворима [c.226]

Кислотам НЭО4 отвечают соли МЭО4 (перманганаты, пертех-наты и перренаты), большинство которых хорошо растворимы в воде. Сравнительно труднорастворимы соли калия, рубидия, це [c.390]

Прочие соли кислородсодерж ащих кислот. Из других солей кислородсодержащих кислот заслуживают внимания монохроматы, дихроматы,перманганаты и перренаты рубидия и цезия. Хроматы и дихроматы имеют значение для получения металлических рубидия и цезия, остальные соединения интересны в связи с их низкой растворимостью в воде. [c.96]

Перренат калия KReOi — мелкие бесцветные гексагональные кристаллы. Плавится без разложения при 555°, при более высокой температуре улетучивается, частично диссоциируя. Температура кипения KReOi 1370° [1 ]. Растворимость его в воде представлена на рис. 69. Растворимость соли в водном растворе рениевой кислоты выше, чем в воде, тогда как в присутствии H2SO4 она практически не меняется [22]. [c.282]

Из солей рениевой кислоты с органическими основаниями отметим перренат нитрона 2()Hi7N4Re04, обладающий очень малой растворимостью в ацетатных растворах, особенно в присутствии избытка ацетата нитрона. Образование этой соли используется для количественного определения рения. [c.282]

Соединения рения с прочими неметаллами. Гидриды рения не получены, но известны стабильные, хорошо растворимые в воде ренио-гид-риды щелочных и щелочноземельных металлов, например КгНеНд, выпадающий в виде светло-коричневого осадка при восстановлении калием раствора перрената аммония в этилендиамине [58] [c.289]

Так как непосредственное осаждение перрената аммония из растворов вследствие его значительной растворимости связано с большими потерями, приходится получать NH4ReOin3 других соединений рения. Иногда предпочитают сначала восстановить KReOi до металла с тем, чтобы удалить основную часть калия, а затем уже из металлического рения получать NH4Re04- Для этой цели лучше использовать штабики рения, прошедшие высокотемпературное спекание, а не порошок после восстановления, так как при спекании происходит дополнительная очистка от калия [80, с. 71. [c.306]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

В отличие от хлоратов и перхлоратов растворимость перрената рубидия несколько больше растворимости перренатов калия и цезия. Присутствие серной кислоты, гидроокисей или хлоридов понижает растворимость перренатов рубидия и цезия и позволяет получать последние с небольшим содержанием хроматов, молибда-тов, танталатов, осмиатов и вольфраматов [397]. [c.145]

Рениевая кислота и ее соли — перренаты — являются важными соединениями семивалентного рения. В виде HReOi и растворимых перренатов рений находится в естественных и промышленных водах, которые являются сырьевыми источниками получения рения. Перевод рения из малорастворимых соединений, [c.22]

В работе [366] определена растворимость перренатов тетрафениларсония. и тетрафенилфосфония в воде при 10—50° С. При 20° С произведения растворимости соответственно равны (3,7 0,2)- 10 и (2,05 0,13)-10 . В соответствии с этим не следует пренебрегать потерями при промывке осадков водой. Для промывки осадков рекомендуется использовать насыщенные растворы реагентов. [c.76]

Ири добавлении к нейтральному или слабокислому раствору перрената калия азотнокислого или уксуснокислого таллия выпадает белый кристаллический осадок состава TlRe04 [969]. Растворимость соли в воде при 10 и 25° С равна 0,0085 и 0,016 г л соответственно. Растворимости снижается при добавлении избытка уксуснокислого таллия или уксусной кислоты. ТШе04 хорошо растворяется в бромной воде с образованием растворимой соли рениевой кислоты и трехвалентного таллия. Для промывки осадка ТШе04 может быть использован 96%-ный этанол. [c.76]

Перренат-иоп в кислых и щелочных растворах реагирует с 8-меркаптохинолином (тиоксином), образуя окрашенные в буро-желтые тона соединения, нерастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе [21, 1289]. Эти соединения представляют собой устойчивые внутрикомплексные соли рения в различных валентных состояниях. В кислых растворах при реакции перренат-иона с 8-меркаптохинолином (спиртовый 1 %-ный раствор) выпадает осадок, образование которого заканчивается за 2—3 мин. при нагревании в кипящей водяной бане. После этого проводят экстракцию соединения хлороформом. Хлороформный экстракт имеет максимум светоноглощения при 438 HJit, 433 = 8470. Наиболее пригодна для проведения реакции солянокислая среда. Изменение концентрации НС1 в водной фазе от 5 до И iV не оказывает влияния на величину оптической плотности экстракта при 438 нм. Калибровочная кривая для интервала концентраций от 1 до 40 мкг КеЛил в H I3 почти прямолинейна. [c.112]

Фуксин. При взаимодействии перренат-иона с фуксином образуется ассоциат состава 1 1. Реагент и ассоциат хорошо растворимы в пиридине, ацетоне, уксусной и концентрированной серной кислотах, этилацетате, нитробензоле, нитрометане, ацетилацето-не, циклогексаноне, амиловом спирте и трибутилфосфате. Ионный ассоциат рения извлекается только амилацетатом, н-бутилацета-том и хлороформом. Поэтому в качестве экстрагентов использованы амилацетат и к-бутилацетат [529, 645]. Оптимальной для извлечения является область pH 4,5—7,5. Экстракция протекает полнее в присутствии 15% (по объему) ацетона. Ниже приведена методика определения [645]. [c.129]

Закономерности, которые наблюдались при экстракции ионных ассоциатов, имеют место и прп извлечении по ионообменному механизму (конкурируюш,ее действие некоторых анионов, высаливающее действие катионов и влияние природы разбавителя). Степень извлечения растет с повышением молекулярного веса амина, однако селективность при этом падает (более подробно по этому вопросу см. [435, 436)). При использовании разбавителей с низкими значениями диэлектрической проницаемости (бензол, толуол, ксилол, хлороформ, четыреххлористый углерод, октан и др.) при больших концентрациях извлекаемого элемента в фазе растворителя протекают процессы ассоциации. Чем выше молекулярный вес амина и ниже значение диэлектрической проницаемости (е) разбавителя, тем в большей степени протекают процессы полимеризации (вплоть до мицеллярно-коллоидного состояния) [437, 677, 680, 1063]. Растворимость ассоциатов анионов с аминами падает по мере возрастания молекулярного веса неполярных разбавителей. Повышение температуры или добавление полярных разбавителей повышает растворимость. Практически для всех аминов влияние анионов на экстракцию ассоциатов перренат-иона уменьшается в ряду IO4 > J Вг N0 " 1 . Более подробно о механизмах экстракции см. в [48, 588, 1023 и др.), [c.201]

Для определения молибдена в рении использован роданидный метод. Молибден(У1) предварительно выделяют экстракцией с 8-оксихинолином и диэтилдитиокарбаминатом [1322]. Разработан фотометрический метод определения молибдена по роданидной реакции без отделения рения с использованием в качестве восстановителя аскорбиновой кислоты Re(VII) в этих условиях не восстанавливается и не образует окрашенного соединения. Прп анализе не следует пользоваться роданидом калия, значительно нонижаюш им растворимость перренатов. Метод позволяет определить до 10 % Мо [1309]. [c.270]

В промышленности рений получают путем восстановления соли рениевой кислоты—перрената аммония NH4Re04 водородом. О растворимости перренатов в воде (при 30 °С) можно судить по следующим данным [c.182]

Р1звестны перренаты органических катионов, например перренат нитрона 2oHi6N4-HRe04, который благодаря малой растворимости применяется для гравиметрического определения содержания рения. [c.182]

Амперометрическое определение рения встречает большие трудности, связанные с тем, что все соли, образуемые перре-нат-ноном, хорошо растворимы (даже наименее растворимая тал-лиевая соль — перренат таллия—растворяется в количестве 1,6 г на 1 л воды при 20° С) и что окислительно-восстановительные потенциалы всех систем, образуемых рением (VII), равно как рением и в других валентных состояниях, имеют относительно низкие значения (не выше +0,5 б) и потому не могут быть восстановлены обычными восстановителями, применяемыми в объемном анализе [соли железа (II), аскорбиновая кислота и т. д.]. [c.281]

КСЮа КС1, Оз Не, НеОа, НеОз, НеаО , КНе04 реакция обрывается с переходом катализатора в растворимые соединения, содержащие стабильные перренаты [71]. См. также [73] [c.711]

Смотреть страницы где упоминается термин Перренаты растворимость: [c.579] [c.550] [c.526] [c.307] [c.309] [c.97] [c.298] [c.310] [c.23] [c.24] [c.36] [c.54] [c.79] [c.121] [c.148] [c.198] [c.271] [c.118] [c.169] [c.182] [c.306] [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология