Калий дихромат, растворимость

Рис. 238. Растворимость хро-матов (VI) и дихроматов (VI) калия и натрия

Р 1с. 234. Растворимость хромитов и дихроматов калия и натрия [c.566]

Решение. По кривым растворимости (см. приложение 3) находят, что в 1 л воды при О °С может раствориться 50 г дихромата калия. Рассчитывают массу дихромата калия, способную раствориться в 200 мл (0,2 л) воды 50-0,2/1=10 (г.). [c.44]

В насыщенном растворе при 90 массовая доля К2СГ2О7 составляет 45,2 %. Каков коэффициент растворимости дихромата калия при этой температуре [c.65]

Растворимость дихромата калия при 20 °С составляет 11,0 г. Определите массовую долю (%) насыщенного раствора соли. [c.146]

Растворимость дихромата калия при 80° С составляет 41,2 г, при 20° С — 10,7 г на 100 г раствора. Сколько дихромата калия выделится при охлаждении 30 г насыщенного раствора от 80 до 20° С [c.69]

Опыт 2. Определение растворимости - дихромата калия [c.60]

Предложите, как определить растворимость при других, более низких и более высоких, температурах. Определите (разными группами) растворимость дихромата калия при нескольких температурах и постройте кривую зависимости растворимости от температуры. Каков вид этой кривой Можно ли зависимость сделать линейной [c.238]

Реакции катиона бария Ва +. 1. Дихромат калия образует с раствором соли бария желтый осадок хромата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах, ио нерастворимый в уксусной кислоте [c.283]

I07. Растворимость КгСгаО, ири 70 °С составляет 36,2% Найдите массу соли, которая останется нерастворенной, если для получения насыщенного при 70 °С раствора были взяты 60 г дихромата калия и 80 мл воды. Ответ 14,5 г. [c.190]

Выполнение работы. На техно-химических весах отвесить около 6 г дихромата калия и высыпать его в химический стакан вместимостью 50 мл. По таблице растворимости (Приложение, табл. 5) вычислить количество воды, необходимое для получения насыщенного раствора дихромата калия при 100 °С. Мензуркой отмерить объем воды на, 2—3 мл больше вычисленного и вылить ее в стакан с дихроматом калия. Стакан с раствором поставить иа кольцо штатива на асбестированную сетку и нагревать на небольшом пламени горелки до полного растворения соли, все время перемешивая стеклянной палочкой. Приготовить воронку для горячего фильтрования. В стеклянную воронку с коротким широким концом вложить бумажный фильтр, смочить его дистиллированной водой и вставить стеклянную воронку в металлический конус воронки для горячего фильтрования. Под воронку поставить чистый стакан (см. рис. 23). Нагретый до кипения раствор профильтровать горячим, сливая его небольшими порциями по палочке в приготовленную воронку для горячего фильтрования. Стакан с первоначальным раствором все время нагревать на сетке. Полученный фильтрат в стакане охладить до комнатной температуры, все время перемешивая стеклянной палочкой, а затем поставить в холодную воду, продолжая перемешивать до полного охлаждения. [c.26]

Показателем содержания органических примесей в сточных водах является величина ХПК. Окисление органических примесей осуществляется дихроматом калия в присутствии концентрированной серной кислоты. В качестве катализатора окисления для труд-ноокисляющихся веществ применяется сульфат серебра. При действии дихромата калия в сильнокислой среде происходит практически полное окисление растворимых, коллоидных и нерастворимых органических примесей. Конечные продукты окисления — диоксид углерода, вода, аммиак, фосфаты и сульфаты. Но и в этих условиях небольшая часть органических веществ остается полностью или частично неокисленной. Степень окисления органических веществ обычно составляет 95—98%. По данным определения ХПК можно рассчитать, зная состав органического соединения, его содержание в воде. И наоборот, величину ХПК можно вычислить для определенного соединения, используя уравнение реакции его окисления. Теоретическое ХПК обычно выше установленного анализом. Практически при определении ХПК не окисляются пиридин и некоторые другие азотсодержащие органические соединения, а также труднорастворимые углеводороды (бензол, нафталин, парафины). Максимально определяемая данным методом величина окисляемости составляет Ш" мг Ог/л. [c.177]

Растворимость дихроматов, перманганатов и перренатов калия, рубидия и цезия, г/100 г Н О [76, 79—82, 86, 87] [c.98]

Сернистая кислота в безводном состоянии неизвестна. Она образует средние и кислые соли. Последние хорошо растворимы в воде, большинство же средних солей — сульфитов в воде почти нерастворимы. Хорошо растворяются в воде МагЗОз и КгЗОз. Сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями. Уже в растворе они окисляются медленно кислородом воздуха и легко такими окислителями, как иод, перманганат калия, дихромат калия. В результате окисления получается серная кислота или ее соли. Но сернистый газ, сернистая кислота и ее соли могут быть иногда окислителями. Например, они окисляют сероводород до свободной серы. Щелочные металлы горят в сернистом газе, но он не поддерживает горения лучины. Сернистая кислота и сернистый газ легко соединяются со многими красителями, давая нестойкие бесцветные соединения. Этим и обусловлено беление сернистым газом бумаги, соломы и т. п. [c.104]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Определение растворимости дихромата калия в воде. Пользуясь таблицей растворимости солей в зависимости от температуры (см. табл. 4 приложения), рассчитайте, сколько граммов К2СГ2О7 необходимо взять для насыщения этой солью 20 мл воды при комнатной температуре. На технохимических весах отвесьте рассчитанное количество соли с 10 %-м избытком и перенесите ее в стакан. К соли добавьте 20 мл дистиллированной воды и нагрейте содержимое стакана до полного растворения соли, периодически помешивая его стеклянной палочкой. [c.80]

В зависимости от растворимости К2СГ2О7 в воде при разных температурах (см. табл. 4 приложения) рассчитайте, в каком объеме воды необходимо растворить 20 г дихромата калия, чтобы получить его насыщенный раствор при 90 °С. Взвесьте на технохимических весах 20 г К2СГ2О7 и перенесите его в стакан вместимостью 100 мл. Мерным цилиндром отмерьте рассчитанный объем воды и вылейте ее в стакан, в котором находится дихромат калия. Нагрейте содержимое стакана до кипения, перемешивая его стеклянной палочкой до полного растворения соли. Затем на во- [c.81]

Дихромат калия К2СГ2О7 — оранжево-красные пластинчатые или игольчатые кристаллы. Растворимость в воде при 20 X — 11,1 %, при 100 °С —50,5 7о. Выше 500 °С дихромат калия разлагается на К2СГО4, СгзОз и О2. [c.160]

Триоксалатохромат (1П) калия Кз[Сг( 204)3]-SHgO — черно-зеленые столбчатые кристаллы, просвечивающиеся у ребер синим цветом, легко растворимы в воде. Препарат получают при действии дихромата калия на смесь щавелевой кислоты с оксалатом калия. [c.211]

Растворимость при 50° С дихромата калия равна 25,9 г в 100 г раствора, а хлорида аммония (при той же температуре) —50 г в 100 г воды. Выразить растворимость К2СГ2О7 в граммах на 100 г воды, а растворимость NH4 1 в граммах на 100 г раствора. [c.48]

На основании полученных данных вы 1ислить растворимость (концентрацию насыщенного раствора) дихромата калия (в % и в г/100 г Н2О). Сравнить полученную величину с данными табл. 5 Приложения. [c.61]

Растворимость дихромата калия К2СГ2О7 равна 12,5 г/100 г Н2О при 20 С. Установите (устно), какова будет масса насыщенного раствора, если для приготовления его использовано 400 г воды. Ответ 450 г. [c.59]

М СНзСООН, 2—3 капли Ha OONa и 2—3 капли дихромата калия. Выпадает желтый осадок, растворимый в щелочах [c.261]

К осадку сульфатов хфибавляют небольшое количество водного 30%-го раствора ацетата аммония H3 OONH4 или натрия СНзСООЫа при нагревании на водяной бане для удаления примесей сульфата свинца, который в этих условиях переходит в раствор. Операцию при необходимости повторяют до отрицательной реакции на катионы свинца (проба с дихроматом калия в отдельной порции раствора). В осадке остаются сульфаты кальция, стронция и бария, которые переводят в карбонаты (растворимые в кислотах) для того, чтобы затем растворить эти карбонаты в кислоте и получить раствор, в котором содержались бы катионы кальция, стронция и бария. В растворе открьшают эти катионы, как описано выше (см. 13.2.3). [c.337]

Установлено [57], что растворимость дихромата калия в этаноле возрастает по мере увеличения содержания воды. Концентрацию дихромата калия определяли спектрофотометрически. Раз- [c.359]

Дихромат калия КгСггО и дихромат иатрия Nas fjO образуются в виде оранжево-красных кристаллов, легко растворимых в воде натриевая соль гигроскопична. Применяют в качестве окислителей, например, в производстве аитрахииома из антрацена, для получения хромовых пигментов, оксида хро-Ma(VI) и других соединений хрома. Дихроматы калия и иатрия используют также для задубливания желатины (и других коллоидов), для чего пропитывают желатину в темноте раствором дихромата, в результате желатина становится светочувствительной. На свету такая желатина отвердевает и становится не растворимой в воде, на чем основано ее использование в репродукционной технике. [c.416]

Работа титрациопных кулонометров основана на образовании растворимых продуктов окисления на аноде или восстановления на катоде при прохождении тока. Образующиеся продукты титруют стандартными растворами реагентов. На рис. 10.5, в показана схема титрационного кулонометра. Внутренний сосуд заполнен раствором, например, иодида калия или соли железа (III). Иод, образующийся при окислении иодида калия, титруют тиосульфатом, а ионы Ре + после восстановления до ионов Ре -ь титруют перманганатом или дихроматом калия. [c.179]

Опыт 13. Получение сульфата калия-хрома (П1). Это темно-фиолетовые октаэдры K r(S04)2-I2H2O с рубиново-красным оттенком. Мол. вес 499,43. Растворимость 14,3 г в 100г Н2О при 15°С. Получают восстановлением дихромата калия этиловым спиртом в присутствии серной кислоты [c.154]

Соли катионов первой аналитической группы представляют собой бесцветные ионные кристаллические вещества. В окрашенных солях окраска зависит от аниона. Например, в дихромате калия К2СГ2О7, в перманганате калия КМПО4 и др. хромофорами являются анионы Сг О , МпОГ. Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы в воде. Известно лишь несколько солей, обладающих незначительной растворимостью. Они используются в аналитической практике для осаждения и открытия катионов первой группы. Установлено, что крупные тяжелые катионы с крупными же анионами образуют более устойчивые соли. Например, перхлорат натрия МаСЮ и гексанитро-(П1) кобальтат натрия N83 [Со (N0 ), хорошо растворимы в воде. При взаимодействии [c.21]

Дихромат калия КгСггО, образует с раствором соли бария желтый осадок ВаСгО , растворимый в НС1 или HNO3, но нерастворимый в уксусной кислоте [c.266]

Дихромат калия (К2СГ2О7) (красный хромат калия) также получается из хромита. Оранжевые кристаллы, растворимые в воде и очень токсичные. Дихроматные пары и пыль оказывают вредное воздействие на носовую кость и хрящи его растворы заражают царапины. [c.110]

Дихромат калия (хромпик) К2СГ2О7 — оранжево-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде, т.пл. 397,5 °С. При нагревании выше 600 °С разлагается. Сильный окислитель. Ядовит. [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология