Состояние динамического равновесия в системе осадок— насыщенный раствор

В системе (9.1) в результате такого действия скорость обратной реакции осаждения уменьшается. Ионы кристаллической решетки в это время продолжают взаимодействовать с растворителем и переходят в раствор с прежней скоростью. Поэтому при введении в насыщенный раствор труднорастворимой соли постороннего электролита состояние равновесия нарушается, часть твердой фазы будет переходить в раствор и растворимость осадка увеличится. Процесс растворения твердой фазы проходит до тех пор. пока активность ионов в растворе, т. е. их способность к взаимным столкновениям, не ст.анет такой же, как и до введения в раствор постороннего электролита. После этого снова установится динамическое равновесие между осадком и ионами раствора. Таким образом, из приведенного примера можно сделать вывод, что постоянной величиной является не произведение концентрации ионов, а произведение их активности, поэтому правило произведения растворимости формулируют следующим образом в насыщенном растворе малорастворимой соли произведение активностей ионов при постоянной температуре и давлении является величиной постоянной. Математически эту зависимость записывают следующим образом [c.167]

Подавляющее большинство веществ обладает ограниченной растворимостью в воде и других растворителях. Поэтому на практике часто приходится встречаться с системами, в которых в состоянии равновесия находятся осадок и насыщенный раствор электролита. Вследствие динамического характера равновесия скорость процесса растворения осадка будет совпадать со скоростью обратного процесса кристаллизации. Так, для насыщенного раствора электролита А В , находящегося в равновесии с его твердой фазой, будет характерен следующий обратимый процесс [c.163]

В ненасыщенных растворах еще может при данных условиях раствориться какое-то количество вещества. Если его содержится немного, то данный раствор считается разбавленным или слабым, а если раствор близок к насыщению, то он считается концентрированным, даже если далек от 100%-ного. Так, насыщенный раствор соляной кислоты равен 37,23%, т. е. более чем наполовину состоит из воды. В насыщенных растворах при данной температуре вещество уже растворяться не может, и если оно твердое, то выпадает в осадок. Раствор над осадком является насыщенным. Особый случай представляют собой пересыщенные растворы. В них вещества содержится больше, чем может раствориться при данной температуре. В этом нет противоречия. При высокой температуре раствор может быть даже ненасыщенным, но снижается температура, и часть вещества должна выделиться из жидкой фазы и выпасть в осадок. Это легко происходит, если есть центры-зародыши кристаллообразования. Положение меняется, если отделить раствор, насыщенный при высокой температуре, от избытка вещества. В этом случае один из компонентов гетерогенной системы — ее твердая фаза — выводится из системы. Условия возникновения динамического равновесия, существовавшие на поверхности раздела кристалл— раствор, нарушаются. Для их восстановления необходимо наличие твердой фазы. Пока ее нет, не существует причин, вызывающих сдвиг состояния динамического равновесия в растворе. Чтобы из насыщенного раствора при охлаждении началась кристаллизация, необходимо присутствие зародышевых кристаллов или создание условий, вызывающих их образование. [c.113]

Протекание взаимно противоположных процессов приводит к состоянию динамического равновесия, при котором скорость осаждения ионов становится равной скорости растворения осадка. При наступлении равновесия концентрация гидратированных ионов в растворе перестает расти, а оставшийся осадок твердой фазы — уменьшаться. Получается насыщенный раствор. Характерной особенностью процессов, протекающих в гетерогенной системе, является то, что столкновения между ионами растворенного вещества и кристаллами осадка происходят лишь на поверхности фаз, а не по всей толще реагирующих веществ. [c.100]

Наиболее надежным методом определения коэффициента О служит изотермическая перекристаллизация мелкодисперсного осадка макрокомпонента в его насыщенном растворе при наличии в системе распределяющегося радиоактивного изотопа. Если при этом в исходный момент перекристаллизации радиоактивный изотоп находится только в твердой фазе, то по мере перекристаллизации происходит увеличение концентрации микрокомпонеита в растворе, что приводит к ускорению перехода радиоактивного изотопа из жидкой фазы в твердую и установлению динамического равновесия в системе (путь достижения равновесия сверху ). К такому же состоянию приходит система, если радиоактивный изотоп в исходный момент перекристаллизации присутствует только в жидкой фазе, и перекристаллизация вызывает уменьшение концентрации микрокомпонеита в растворе до тех пор, пока не достигается состояние динамического равновесия (путь достижения равновесия снизу ) (рис. 2.1). Измерение концентрации микрокомпонента в фазах системы при состоянии, не зависящем ог пути его достижения, позволяет определить коэффициент О. [c.95]

Поместим в химический стакан какую-либо труднорастворимую соль, например АдС1, и добавим к осадку дистиллированную воду. При этом ионы А + и С1 , испытывая притяжение со стороны окружающих диполей воды, постепенно отрываются от кристаллов и переходят в раствор. Сталкиваясь в растворе, ионы Ag+ и С1 образовывают молекулы АдС и осаждаются на поверхности кристаллов. Таким образом, в данной системе происходят два взаимно противоположных процесса, что приводит, как всегда, к состоянию динамического равновесия (см. стр. 5). При этом в единицу времени в раствор будет переходить столько же ионов Ag+ и С1-, сколько их будет осаждаться. Накопление ионов Ag+ и С1 в растворе прекращается, получается насыщенный раствор. [c.24]