Равновесие в системах осадок — насыщенный раствор

В системе (9.1) в результате такого действия скорость обратной реакции осаждения уменьшается. Ионы кристаллической решетки в это время продолжают взаимодействовать с растворителем и переходят в раствор с прежней скоростью. Поэтому при введении в насыщенный раствор труднорастворимой соли постороннего электролита состояние равновесия нарушается, часть твердой фазы будет переходить в раствор и растворимость осадка увеличится. Процесс растворения твердой фазы проходит до тех пор. пока активность ионов в растворе, т. е. их способность к взаимным столкновениям, не ст.анет такой же, как и до введения в раствор постороннего электролита. После этого снова установится динамическое равновесие между осадком и ионами раствора. Таким образом, из приведенного примера можно сделать вывод, что постоянной величиной является не произведение концентрации ионов, а произведение их активности, поэтому правило произведения растворимости формулируют следующим образом в насыщенном растворе малорастворимой соли произведение активностей ионов при постоянной температуре и давлении является величиной постоянной. Математически эту зависимость записывают следующим образом [c.167]

Процессы комплексообразования вызывают уменьшение равновесной концентрации ионов в насыщенном растворе малорас-творимого соединения. Это смешает равновесие в системе раствор— осадок и вызывает, таким образом, растворение осадка. Например, при введении NHa в насыщенный раствор Ag l происходит образование аммиачных комплексов серебра AgNH и Ag(NH3)f. Таким образом, в насыщенном растворе Ag l в присутствии NHa будут существовать равновесия [c.90]

Подавляющее большинство веществ обладает ограниченной растворимостью в воде и других растворителях. Поэтому на практике часто приходится встречаться с системами, в которых в состоянии равновесия находятся осадок и насыщенный раствор электролита. Вследствие динамического характера равновесия скорость процесса растворения осадка будет совпадать со скоростью обратного процесса кристаллизации. Так, для насыщенного раствора электролита А В , находящегося в равновесии с его твердой фазой, будет характерен следующий обратимый процесс [c.163]

Процесс растворения осадков. Для растворения осадков необходимо уменьшить количество ионов в насыщенном растворе над осадком настолько, чтобы оно было меньше требуемого для насыщенного раствора. Для этого надо вывести из раствора один из ионов электролита, т. е. связать его в новое соединение — малодиссоциированное или осадок. Раствор сделается ненасыщенным, равновесие в системе нарушится, и осадок может раствориться. [c.95]

В системе, состоящей из осадка труднорастворимого электр лита и насыщенного раствора над ним, реализуется равновесие [c.302]

Трехфазная система из насыщенного раствора, находящегося в равновесии одновременно как с осадком твердой соли, так и с паром, является одновариантной [c.208]

В ненасыщенных растворах еще может при данных условиях раствориться какое-то количество вещества. Если его содержится немного, то данный раствор считается разбавленным или слабым, а если раствор близок к насыщению, то он считается концентрированным, даже если далек от 100%-ного. Так, насыщенный раствор соляной кислоты равен 37,23%, т. е. более чем наполовину состоит из воды. В насыщенных растворах при данной температуре вещество уже растворяться не может, и если оно твердое, то выпадает в осадок. Раствор над осадком является насыщенным. Особый случай представляют собой пересыщенные растворы. В них вещества содержится больше, чем может раствориться при данной температуре. В этом нет противоречия. При высокой температуре раствор может быть даже ненасыщенным, но снижается температура, и часть вещества должна выделиться из жидкой фазы и выпасть в осадок. Это легко происходит, если есть центры-зародыши кристаллообразования. Положение меняется, если отделить раствор, насыщенный при высокой температуре, от избытка вещества. В этом случае один из компонентов гетерогенной системы — ее твердая фаза — выводится из системы. Условия возникновения динамического равновесия, существовавшие на поверхности раздела кристалл— раствор, нарушаются. Для их восстановления необходимо наличие твердой фазы. Пока ее нет, не существует причин, вызывающих сдвиг состояния динамического равновесия в растворе. Чтобы из насыщенного раствора при охлаждении началась кристаллизация, необходимо присутствие зародышевых кристаллов или создание условий, вызывающих их образование. [c.113]

Константа (произведение) растворимости. Широко используют системы, состоящие из осадка труднорастворимого электролита и насыщенного раствора над ним. В таких системах между насыщенным раствором и осадком устанавливается динамическое равновесие. Вследствие низкой растворимости концентрация труднорастворимого электролита в растворе очень мала, поэтому можно считать, что в растворе он полностью диссоциирован. Иначе говоря, динамическое равновесие в насыщенном растворе устанавливается между твердой фазой вещества и перешедшими в раствор ионами. Например, в насыщенном растворе Ag l имеет место равновесие [c.129]

После отделения осадка фильтрованием фильтрат представляет собой насыщенный раствор диметилглиоксимата никеля, в котором концентрация Ы1" -ионов и Н -ионов соответствует равновесной системе. Если в такой раствор ввести вещество, потребляющее Н -ионы, т. е. основание, то вследствие удаления Н -ионов равновесие смещается и при его восстановлении вновь выпадает красный диметилглиоксимат никеля. Таким образом, эта проба пригодна для обнаружения основных веществ, растворимых или нерастворимых в воде (вариант 1). [c.147]

В 12 и 13 были рассмотрены примеры ионных равновесий в растворах электролитов. Эти растворы представляют собой гомогенные (т. е. однородные) системы. Наряду с ними в аналитической практике приходится иметь дело с более сложными гетерогенными (неоднородными) системами. Такова, например, система, состоящая из насыщенного раствора, соприкасающегося с осадком соответствующего вещества. [c.83]

В гетерогенной системе, состоящей из находяп1Ихся в равновесии осадка сульфата бария и его насыщенного раствора, устанавливается гетерогенное равновесие [c.86]

Протекание взаимно противоположных процессов приводит к состоянию динамического равновесия, при котором скорость осаждения ионов становится равной скорости растворения осадка. При наступлении равновесия концентрация гидратированных ионов в растворе перестает расти, а оставшийся осадок твердой фазы — уменьшаться. Получается насыщенный раствор. Характерной особенностью процессов, протекающих в гетерогенной системе, является то, что столкновения между ионами растворенного вещества и кристаллами осадка происходят лишь на поверхности фаз, а не по всей толще реагирующих веществ. [c.100]

В гетерогенных системах труднорастворимых электролитов насыщенные растворы очень разбавлены. В таких растворах все молекулы электролита диссоциированы на ионы, которые находятся в равновесии с веществом в осадке. Например [c.54]

Растворение, как и любой другой термодинамический процесс, протекает до установления в системе равновесия, которому соответствует насыщенный раствор, равновесный с избытком растворенного вещества (осадком — в случае растворение кристаллических тел, газом над раствором — в случае растворения газов и т. п.). Количество растворенного вещества, необходимое для получения насыщенного раствора в заданном количестве растворителя, определяет растворимость этого вещества. Растворимость Sj выражают, как правило, в г безводного вещества i приходящихся на 100 г чистого растворителя. Для пересчета растворимости Sj в масс, доли следует пользоваться формулой gi = 100S /(100 + Si). %. [c.203]

Примером системы первого 1ипа может служить насыщенный водный раствор сульфата бария ВаЗО.,, находящийся в равновесии с осадком сульфата бария [c.84]

При обычных температурах в равновесии с водным раствором находится осадок Са30 -2Н20. При 60 происходит потеря кристаллизационной воды и, следовательно, изменение кристаллической решетки. Растворимость полуводного сернокислого кальция (СаЮ4-Уг Н О) при дальнейшем нагревании резко понижается. Это свойство сернокислого кальция проявляется при образовании накипи. Сернокислый кальций менее растворим при нагревании и поэтому выделяется из насыщенного раствора в наиболее горячих частях системы, в частности иа стенках труб паровых котлов. По этой же причине кипячение взвеси таких осадков в колбе или стакане приводит иногда к толчкам и разбрызгиванию раствора. [c.49]

В процессах осаждения, отделения, растворения и промывания осадков имеет место равновесие в гетерогенных системах. Любая гомогенная система состоит из одной фазы Гетерогенные системы состоят из нескольких фаз. Фаза представляет собой часп системы, отделенную от других частей поверхностью раздела при переходе через которую свойства изменяются скачком Примером гомогенной системы является любой раствор пена сыщенный или насыщенный, включающий одно или несколькс растворенных веществ. Но если в растворе появляется осадок то система становится гетерогенной. Каждое твердое веществ( в осадке будет самостоятельной фазой. В гетерогенных система реакции идут на поверхности раздела фаз. [c.88]

В пробирки с осадками желтого хромата и белого карбоната гпдроксосвинца, полученными в опыте 3, направьте ток сероводорода (см. рнс. 20). Как изменился цвет осадков Какая новая соль получилась Напишите уравнения реакций получения этой соли. Приведите схему равновесия в системе насыщенный раствор — осадок хромата свинца . Как смещается равновесие в этой системе под действием сероводорода Пользуясь приложением X, решите, мол<но ли взятые соли перевести в хлориды [c.167]

Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита — величина постоянная, поэтому всякое увеличенке концентрации одного из ионов нарушает равновесие системы и смеща-ёт его в сторону образования осадка. Следовательно, при введении одноименных ионов в раствор малораствори- [c.93]

Коэффициент кристаллизации в системе РЬЗ — Ка504 — ИзО 0 = 14. В опыт взято 20 мл суспензии РЬ504, содержащей 0,180 г твердой фазы к суспензии прибавлено 20 мл насыщенного раствора, содержащего радий-226. Пользуясь данными о растворимости, находи.м, что в 40 мл насыщенного раствора содержится 10,76-10 г свинца. После установле ния адсорбционного равновесия 81,1% изотопа адсорбировалось. Относительная удельная поверхность, выраженная в граммах свинца на 1 г осадка, будет равна [c.190]

Вследствие удаления СО -ионов из раствора и выделения СО 2 нарушается равновесие между молекулами и Са -и СОI -ионами. Часть молекул будет распадаться на ионы, чем вызывается нарушение динамического равновесия. Раствор становится ненасыщенным, а так как произведение растворимости СаСОз—величина постоянная, то осадок будет растворяться до насыщения раствора. При введении большого количества кислоты в раствор можно полностью растворить осадок. Удаление СО2 вызывает ускорение растворения осадка, при этом происходит уменьшение концентрации СО2, равновесие в системе нарушается в соответствии с законом действия масс. [c.97]

Произщедение растворимости — основная константа, характеризующая равновесие между осадком и его насыщенным раствором. Если в растворе произведение активностей ионов, образующих осадок, превышает значение /С , начинается осаждение твердой фазы если же это произведение меньше то осадок начинает растворятьсяг Процессы, происходящие в системе, изменяют активности ионов в растворе, так что достигается равновесие, условие которого выражено уравнением (V. 5), Оно показывает, что растворимость ионного кристалличедкого осадка может уменьшаться, если активность одного из компонентов осадка превысит равновес-" ную. Для растворения осадка необходимо, чтобы хотя бы один из ионов его участвовал в процессе, уменьшающем его активность в растворе и вызывающем растворение новой порции твердой фазы. [c.108]

Если в насыщенном растворе труднорастворимого электролита, соприкасающегося с твердой фазой, что всегда имеет место и в осадочно-хроматографической колонке, изменить концентрацию одного из ионов, то равновесие системы (5) сместится в ту или иную сторону. При уменьшении концентрации ионов равновесие смещается слева направо и происходит растворение твердой фазы при повышении концентрации ионов равновесие смещается справа налево и некоторая часть электролита выпадает в осадок. С этой точки зрения для возможно более полного переведения в осадок компонентов хроматографируемого раствора при прохождении их через осадочно-хроматографическую колонку необходимо, чтобы концентрация осадителя была максимальной. Однако чрезмерное увеличение концентрации осадителя может привести к повышению растворимости осадка за счет образования растворимых комплексных соединений и возрастания ионной силы раствора. Образование осадков труднорастворимых соединений в большой степени зависит от условий опыта, в частности от температуры, pH раствора, наличия в последнем посторонних ионов и т. д. [c.24]

Рассмотрйм осадок МА, равновесный с, насыщенным раствором, и проследим за изменениями, которые происходят в этой системе при добавлении вeщe fвa В, образующего с М малорастворимое соединение МВ. Допустим при этом, что значения обоих осадков таковы, что концентрация М, равновесного с осадком МАу больще соответствующей концентрации, но для осадка МВ. Кроме того, так как концентрация добавленного в раствор вещества В обычно значительно превыщает таковую насыщенного раствора МВ, то ионы М раствора, находящиеся в равновесии с осадком МА, начнут осаждаться, в виде МВ. В результате будут растворяться новые порции МА и превращаться в МВ. При наличии достаточного количества В в растворе осадок МА может целиком превратиться в МВ. Условия установления равновесия в системе можно вычислить при использовании уравнений произведения растворимости обоих осадков. [c.109]

Если в насыщенном растворе подобного электролита, сопри- ающемся с твердой фазой, изменить концентрацию хотя бы ного из ионов, то раошовесие системы (6) сместится соответ-юнно в ту или иную сторону при повышении концентрации яов равновесие смешается справа налево и некоторая часть жтролита выделяется в виде осадка при уменьшении коя-зтрации ионов равновесие смещается слева направо и проис-Ц.ИТ растворение тве )Дой фазы. [c.61]

Ю2 = 2 1 в твердой фазе может быть достигнуто три равновесии между насыщенным раствором извести и осадком гидросиликата кальция. Это в настоящее время общепринятая точка зрения. Если цементы, содержащие силикаты кальция, обрабатывать водяным паром при повышенных давлениях, двухкальциевый гидросиликаг можно получить и в хорошо закристаллизованном виде обычно же, при нормальной температуре, гидросиликаты затвердевают в виде аморфных коллоидных образований. Изучение условий растворения и кристаллизации в системе СаО—AI2O3—Н2О показало, что в температурном интервале между 21 и 90° выделяются гексагональные [c.274]

Наиболее надежным методом определения коэффициента О служит изотермическая перекристаллизация мелкодисперсного осадка макрокомпонента в его насыщенном растворе при наличии в системе распределяющегося радиоактивного изотопа. Если при этом в исходный момент перекристаллизации радиоактивный изотоп находится только в твердой фазе, то по мере перекристаллизации происходит увеличение концентрации микрокомпонеита в растворе, что приводит к ускорению перехода радиоактивного изотопа из жидкой фазы в твердую и установлению динамического равновесия в системе (путь достижения равновесия сверху ). К такому же состоянию приходит система, если радиоактивный изотоп в исходный момент перекристаллизации присутствует только в жидкой фазе, и перекристаллизация вызывает уменьшение концентрации микрокомпонеита в растворе до тех пор, пока не достигается состояние динамического равновесия (путь достижения равновесия снизу ) (рис. 2.1). Измерение концентрации микрокомпонента в фазах системы при состоянии, не зависящем ог пути его достижения, позволяет определить коэффициент О. [c.95]

Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе труднорастворимого электролита — величина постоянная, поэтому всякое увеличение концентрации одного из ионов нарушает равновесие системы и смещает его в сторону образования осадка. Так, если путем добавления Ba la увеличить концентрацию ионов Ва в насыщенном растворе BaS04, то произведение [Ва ] [SOV] превысит nPg jQ, что приведет к немедленному образованию осадка BaS04. В результате количество сульфата бария в растворе уменьшится, произведение же концентраций ионов [Ba ]-[SOV] снова станет равным . Следовательно, при введении одноименных [c.133]

Это означает, что в насыщенном растворе, содержащем В, М и К-ионы в контакте с обоими осадками, сохраняется строгое соотношение между равновесными концентрациями В и М-ионов, определяемое константой выражения (13,6). Любое изменение одной из этих концентраций приводит к нарушению равновесия и последующим изменениям в системе, направленным на восстановление нарушенного равновесия. Например, в случае увеличения концентрации В-ионов, должно немедленно начаться растворение осадка М К и образование осадка ВрДр процесс этот-будет продолжаться до тех пор, пока установится соотношение (13,6). Наоборот, в случае добавления к такой равновесной системе избытка Н-ионов, будет происходить одновременное выделение обоих осадков, причем отношение (13,6) будет сохранять свое значение. [c.222]

В 10 и И были рассмотрены примеры ионных равновесий в растворах электролитов. Зти растворы представляют собой гомогенные (т. е. однородные) системы. Наряду с ними в аналитн-ческой практике приходится иметь дело с более сложными гетер Ц генными (неоднородными) системами. Такова, например, система, состоящая из насыще шого раствора, соприкасающегося с осадком соответствующего вещества. Отдельные части гетерогенной системы, отграниченные друг от друга поверхностями раздела, называются фазами ее. Например, осадок и насыщенный раствор представляют собой различные фазы гетерогенной системы. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология