Осадки скорость растворения

Как было показано в разд. 33.3, при растворении вещества при определенной температуре образуется насыщенный раствор, в котором существует равновесие между нерастворившимся веществом, так называемым донным осадком (если растворяют твердое вещество в жидкости), и ионами растворившегося вещества. Скорость растворения определяется преимущественно площадью поверхности вещества и перепадом концентраций. Площадь поверхности увеличивают путем измельчения, а перепад концентраций— перемешиванием или встряхиванием раствора он возрастает при перемещении концентрированного раствора к границе раздела твердое вещество/жидкость. Поскольку скорость реакции увеличивается при повышении температуры, растворение ускоряют нагреванием. [c.486]

При использовании электролитического порошка никеля, полученного лабораторным путем, образуются осадки, скорость растворения которых в кислоте в 2—2,5 раза меньше, чем чистых покрытий. Такие покрытия получаются из щелочных электролитов, содержащих 5—50 г/. 2 порошка никеля. Они высококачественны, содержат всего 0,02—0,14 вес. % никеля. Повышенная стойкость их к кислотам объясняется, видимо, экранирующим или ингибирующим действием порошка. Такой порошок содержит примеси сульфида. [c.57]

Процесс растворения кристалла заключается в отрыве частиц под действием силового поля растворителя (электростатического, обменного взаимодействия и т. п.) с последующим распределением их в объеме растворителя. В начальный момент времени процесс растворения идет с большой скоростью. По мере увеличения концентрации растворенного вещества возрастает скорость обратного процесса — выделения вещества из раствора и осаждения его на исходном кристалле. Если количество растворяемого вещества достаточно велико, то наступит момент динамического равновесия, когда скорости растворения и осаждения станут одинаковыми и дальнейшее увеличение концентрации раствора при данных условиях окажется невозможным. Раствор, в котором при данных условиях невозможно дальнейшее растворение вещества, называется насыщенным относительно данного вещества. Таким образом, насыщенный раствор можно определить как раствор, находящийся в равновесии с осадком растворяемого вещества. Концентрация насыщенного раствора определяет растворимость вещества при данной температуре. Растворы с меньшей концентрацией называются ненасыщенными. [c.245]

В результате взаимно противоположных процессов — осаждения и растворения — между осадком и растворенной частью вещества наступает состояние динамического равновесия, при котором скорость растворения равняется [c.146]

Ориентировка кристаллов и текстура осадка существенно влияют на защитную способность покрытий. Скорость растворения гексагонального плотно упакованного аСО в 1 н. Н2 804 для разных кристаллитов возрастает в последовательности (0,001) < (1011) < (1120) < (1010), а ддя цинка (0,001) < (1010). [c.56]

Действительно, концентрация насыщения раствора при неизменной дисперсности минерала (влияние упругой деформации на поверхностную энергию пренебрежимо мало) зависит только от температуры, и кратковременное пересыщение в прилегающем тонком слое раствора, вызванное приложенным напряжением вследствие увеличения химического потенциала кристалла, приводит к немедленному обратному осаждению всей растворившейся твердой фазы в виде осадка с ненапряженной решеткой (эпитаксия скажется только на первых моноатомных слоях, что имеет значение для равновесного потенциала металла и скорости растворения минерала в ненасыщенном растворе, но несущественно для минерала в пересыщенном растворе в связи с быстрым образованием толстого слоя осадка). В результате на поверхности кристалла, покрытого этим осадком, восстановится прежнее фазовое равновесие, и влияние напряжений не удастся зафиксировать. Поэтому механохимическое растворение минералов следует изучать в растворах, далеких от насыщения, используя нестационарные кинетические методы. [c.35]

На скорость растворения большое влияние оказывает степень измельчения растворяемого веш,ества. Чем лучше измельчение, тем больше поверхность контакта между жидкой и твердой фазами и, следовательно, тем быстрее происходит растворение. Недостаточная равномерность измельчения приводит к значительному замедлению процесса растворения. К концу растворения в осадке остаются наиболее крупные частицы, которые медленно переходят в раствор не только потому, что большая часть веш е-ства к этому времени уже находится в растворе, но и вследствие малой величины поверхности на единицу веса. [c.8]

Для стабильной работы анодов, т. е. для равномерного растворения анодов, их подвергают термообработке и придают эллиптическую или ромбовидную форму. Этн факторы сказываются на скорости растворения N1, а поэтому н на качестве получаемых осадков. [c.106]

В результате между осадком и частью вещества, находящегося в растворе, наступает состояние динамического равновесия, при котором скорость растворения осадка равняется скорости его образования. [c.281]

Перед регенерацией способом контактного осаждения определяют содержание в растворе палладия и соляной кислоты. Если концентрация последней меньше 20 — 30 г/л, в раствор вводят соляную кислоту, загружают расчетное количество цинка с 20 — 30 %-м избытком и выдерживают до полного осветления и обесцвечивания раствора (ориентировочно около 24 ч ). При этом контролируют концентрацию соляной кислоты по скорости растворения цинка. После проверки полноты осаждения палладия светлую часть состава сливают, а осадок промывают небольшими порциями концентрированной соляной кислоты до растворения олова, содержащегося в коллоидных растворах. Полноту его растворения проверяют добавлением пробы соляной кислоты после промывки осадка к кислому раствору двухлористого палладия. При отсутствии олова раствор палладия не изменяет цвет. Затем осадок металлического палладия тш,ательно промывают обессоленной водой и растворяют при нагревании в соляной кислоте с добавлением 10 — 20 мл/л перекиси водорода. Полученный раствор кипятят для удаления избытка перекиси, определяют содержание палладия и соляной кислоты и используют для приготовления концентрата растворов активирования. [c.57]

При стоянии (или при нагревании) кристаллического осадка в контакте с маточным раствором происходит процесс старения (созревания) осадка. При этом различают рекристаллизацию, созревание по Оствальду, термическое и химическое старение. В процессе рекристаллизации происходит непрерывный переход ионов из кристаллической решетки осадка в раствор и обратно, при этом также уменьшается количество адсорбируемых посторонних ионов, происходит самоочистка осадка. Скорость рекристаллизации увеличивается с ростом температуры. Созревание по Оствальду заключается в растворении мелких кристаллов и упорядочении роста больших кристаллов. Термическое старение — упорядочение роста кристаллов под действием температуры. Химическое старение характерно для гидратов солей, например осадок оксалата кальция выпадает в виде смеси ди- и тригидрата, которые при повышении температуры переходят в моногидрат, при этом осадок самоочищается. В результате процесса старения образуется более чистый, крупнокристаллический, лучше фильтрующийся осадок с кристаллами более правильной формы. [c.143]

Силикаты могут применяться как в твердом, так и в жидком виде. Для холодной воды целесообразно применять жидкие растворы силикатов, так как скорость растворения твердого силиката в холодной воде мала. Кроме того, следует учитывать, что растворение силикатов при нормальных температурах и давлениях происходит избирательно, что приводит к понижению модуля в растворе и обогащению кремнеземом нерастворенного осадка. Это связано с процессом растворения, сопровождающимся переходом в раствор основания и выделением аморфного кремнезема [c.258]

Скорость растворения осадка зависит от размера его частиц. Чем меньше частицы, тем лучше они растворяются. Это явление вполне очевидно, так как растворение происходит только с поверхности кристалла (или аморфной частицы), а суммарная поверхность мелких частиц гораздо больше, чем крупных. Поэтому мелкие кристаллы растворяются быстрее, чем крупные, и крупные кристаллы растут за счет мелких. В процессе созревания осадка мелкие кристаллы растворяются, а крупные растут. [c.32]

Скорость растворения платины при электролизе морской воды существенно возрастает при питании электролизера пульсирующим постоянным током [96]. В определенных условиях может возникать местная коррозия титановой основы анода — пробой защитной пленки. Наиболее часто пробой наблюдается на границе трех фаз жидкость—металл — газ, в узких щелях, в местах образования осадка в электролизере [97, 98]. Если активный слой закрывает лишь часть общей поверхности анодов, необходимо учитывать специфику распределения скачка потенциала между поверхностью анода и прилегающим к ней электролитом для электродов различной геометрической формы [99]. [c.22]

Когда раствор какого-либо вещества не насыщен, то процесс растворения новых количеств этого вещества преобладает над процессом осаждения (выделения) его из раствора. В пересыщенном растворе наблюдается обратное явление—преобладает процесс выделения растворенного вещества из раствора. В насыщен ном растворе, находящемся над осадком растворенного вещества, устанавливается состояние динамического равновесия. В этом случае скорость растворения равняется скорости осаждения. [c.27]

В результате между осадком и растворенной частью вещества наступает состояние динамического равновесия, при котором скорость растворения равняется скорости осаждения. [c.110]

Г рану лированные ПАА отечественного производства представляют собой водорастворимые гранулы с максимальным размером частиц до 8 мм белого, зеленого или коричневатого цвета с температурой плавления 120 С. Скорость растворения в воде при температуре 40 °С не превышает 48 ч. При этом содержание нерастворимого осадка не превышает 5 %. Реагент выпускают двух сортов. Товарный ПАА сорта А в своем составе содержит не менее 50 % полимера акриламида и не более 38 % сульфата аммония. В реагенте сорта Б содержание полимера должно быть более 45 %, а сульфата аммония менее 40 %. Влажность продукта обоих сортов не более 16—20 %. Реагент практически не обладает химической активностью по отношению к металлам, кислороду воздуха и воде. При измельчении, растворении и движении процессы электризации не проявляются. Гранулированные ПАА — непожаро-, невзрывоопасные и неядовитые вещества. [c.108]

Применяют кислоты лимонную, адипиновую, муравьиную и некоторые другие. Более широко используется лимонная кислота, при очистке которой требуется надежная циркуляция раствора со скоростью не менее 0,5 м/сек, но не более 1,в м/сек во избежание усиления коррозии котельного металла. Концентрация кислоты лежит в пределах 1,0—3,0% (3%-ный раствор кислоты может связывать 0,75% железа—по массе). Очистка ведется при температуре 95— 105 °С. Скорость растворения окислов железа при этом составляет 250—300 г/ м -ч) при температуре меньше 80°С растворение окислов железа идет медленно, а при >105 °С усиливается коррозия. Концентрация железа в растворе не допускается более 0,5%, а pH раствора не должно быть выше 4,5 длительность пребывания раствора в парогенераторе составляет 3—4 ч (большая длительность может вызвать вы падение осадка цитрата железа, что недопустимо). Лимонная кислота эффективно удаляет прокатную окалину, но не действует на силикаты и медь соединения кальция удаляются в ограниченных размерах. Нельзя допускать Пферывов в циркуляции раствора и добавлять в раствор свежую кислоту (сумма свободных [c.16]

С точки зрения термодинамики растворение вещества рассматривается как oбpaтим >IЙ процесс, складывающийся из двух противоположных процессов прямого — собственно растворения и обратного — выделения растворенного вещества из раствора. Для твердых веществ обратным процессом явлйется кристаллизация (осаждение) вещества из раствора. По мере растворения вещества его концентрация в растворе увеличивается, и тем чаще его частицы сталкиваются с поверхностью осадка. Это приводит к кристаллизации вещества из раствора, скорость которой возрастает. Когда скорость кристаллизации станет равной скорости растворения, вещество прекратит растворяться. При выравнивании скоростей растворения и кристаллизации концентрация раствора над осадком становится постоянной величиной. Такой раствор называется насыщенным, так как без изменения температуры его концентрацию повысить невозможно. Если растворимость вещества при повышении температуры увеличивается, то это значит, что равновесие между раствором и осадком сдвигается в сторону процесса [c.147]

При растворении метастабильиого полугидрата с достижением определенного пересыщения Ас в растворе предположительно образуются метастабильные ассоциаты (Са304-0,5Н20)2. Насыщение фосфорнокислотного раствора полугидратом, не содержащим примесей, в индукционном периоде достигается за Тз = 30 — 60 с (см. рис. 6.2). Длительность растворения полугидрата, полученного в промышленных экстракторах и содержащего такие примеси, как триполифосфат натрия, соединения церия, алюминия и фтора, в 10—20 раз больше, чем чистого образца. Дальнейший переход полугидрата в раствор регламентируется его дисперсностью, растворимостью, а также скоростью кристаллизации дигидрата. При наличии примесей скорость растворения определяется их видом и количеством в растворе гидратации и в исходном осадке. Длительность гидратации чистого полугидрата и кристаллизации дигидрата составляет 18—40 минут. Оводнение промышленного полугидрата не удается проводить полностью. При продолжительности 3—6 ч степень гидратации не превышает 85—90%. [c.207]

В изученном интервале объемных концентраций водорастворимые полимеры ПАА увеличивают объем образующихся осадков в 3—4,5 раз. Рост объемной доли полимеров (см. табл. 8.3) приводит к незначительному увеличению объема осадков. Поэтому исследование составов с большим содержанием полимеров не представляется целесообразным. Таким образом, водорастворимые полимеры ПАА могут быть использованы в качестве флокулянтов при приготовлении рабочих растворов на основе отработанной щелочи ОЩ-2 для закачки в выработанные продуктивные пласты с целью осадкогелеобразования. При этом оптимальной является объемная доля полимера в растворах композиций 0,01—0,05%. Рост объемной доли полимеров усложняет процессы приготовления композиции из-за медленной скорости растворения полимера и образования гелей. [c.317]

На скорость растворения СО2 влияет концентрация ОН-ионов, температура, а на скорость растворения Са(0Н)2 — дисперсность частиц, перемешивание. При сатурации соков наблюдают вначале резкое снижение щелочности и содержания несахаров, затем резкое увеличение вязкости и пе-нение в связи с образованием гелеобразного осадка углекальциевых сахаров формулы (С12Н22О11) — (СаСОз) — (СаО), в конце — уменьшение вязкости, объема сока и образование зернистого осадка. [c.60]

ОСАДОЧНАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ (ОХ), разновидность жидкостной хроматографии, основанная на разл. р-римости осадков, образующихся прн взаимод. компонентов анализируемой смеси в подвижной фазе с реагентом-осадителем, к-рый в смеси с носителем составляет неподвижную фазу. Напр., при разделении галогенид-ионов реагентом-осадите-лем служит соль серебра. В качестве носителя используют дисперсное в-во (в частности, А12О3, силикагель, целлюлозу, крахмал, уголь, иониты) или фильтровальную бумагу, а в качестве подвижной фазы-чистый р-ритель или р-р, в к-ром р-римость осадков разного состава различна (напр., р-р к-ты или щелочи). Разделение смеси в ОХ происходит в результате многократного повторения актов образования и растворения осадков скорость перемещения осадков пропорциональна их р-римости в данном элюенте и определяется произведением активностей образующихся малорастворимых соединений. Хроматограммой в ОХ называют картину распределения хроматографич. зон по слою неподвижной фазы после завершения разделения. [c.413]

Впервые ингибиторы для солянокислотны.ч обработок скважин были применены в 40-х годах. Использовали формальдегид (2—3 %), Уникол (0,5—1,0%), ПБ-5. До настоящего времени на промыслах пспользуют соляную кислоту, ингибированную ПБ-5 (ТУ б—01—714—72), которая содержит 20—25 % НС1 0,8— 1,0% ПБ-5 0,01—0,015% мышьяка (в виде NaaAsOa или As la). По ТУ допускается содержание в кислоте пе более 0,1 % свободного хлора и не более 0,01 % солей железа скорость растворения углеродистой стали в ингибированной ПБ-5 соляной кислоте не должна превышать 10 г/(м -ч). Однако ПБ-5 не удовлет--воряет полностью всем требованиям, предъявляемым к ингибиторам для солянокислотных обработок. Эффективность его при температурах выше 80 С снижается, он неустойчив к действию окислителей, после нейтрализации кислотного раствора выпадает в виде вязкого, нерастворимого в нефти осадка, закупоривая поры продуктивного пласта. Поэтому в последнее время ведется поиск более эффективных, чем ПБ-5 ингибиторов. [c.120]

Предложенная схема, подытоживая основные исследования по гидратации силикатов кальция, помогает уяснить как действуют различные добавки в раствор, в том числе и щелочных силикатов, на процесс гидратации. Так, введение в раствор анионов, закрепляющих двойной электрический слой, т. е. образующих с Са прочные связи, плохо разрушаемые водой, замедлит процесс гидратации. Это ионы ОН, Р , Р04 и т. п. Анионы карбонатов, сульфатов, оксалатов, склонные к образованию хелатов, большей частью не блокируют поверхность растворяющейся фазы, несмотря на малую растворимость соответствующих соед1нений кальция, а образуют осадки непосредственно в растворе что приводит к увеличению скорости растворения. Интересно отметить, что ионы НСО замедляют процесс растворения и гидратации силикатов кальций, несмотря на менее щелочную реакцио среды. Анионы, образующие с кальцием хорошо растворимые соли, внедряясь в плотную часть двойного электрического слоя, будут способствовать переходу кальция в раствор. Особую роль играет С1 , который и в электрохимических процессах является деполяризатором, замещая ОН на границе раздела фаз, причем концентрация СГ на несколько порядков выше, чем ОН . Но введение в раствор хлоридов щелочных металлов не так эффективна, как добавление хлоридов кальция и, возможно, магния. Магний выведет из состава раствора практически все ОН -ионы, осаждаясь в виде Mg 10H, а кальций более мягко свяжет гидроксильные ноны, сам дольше оставаясь в растворе, понижая его pH и разрушая двойной электрический слой. [c.120]

Серьезные требования предъявляются к коррозионной стойкости материала катализаторов. Вопрос этот довольно сложный, так как процессы коррозии часто вуалируются процессами разрушения гранул вследствие пептпзации и миграции заряженных частиц. Для уменьшения влияния коррозии необходимо тщательное изучение влияния различных факторов на характер процессов коррозии и переноса. Так, палладийсодержащие катализаторы достаточно стабильны прн водородных потенциалах и быстро корродируют иа кислородном электроде. У серебряных катализаторов скорость растворения сильно зависит от потенциала, поэтому для снижения растворения серебра ТЭ рекомендуется всегда держать хотя бы под небольшой нагрузкой [3.18]. Для платиновой черни в щелочном электролите наиболее опасно, по-видимому, частое чередование включений-выключений нагрузки. Никелевые катализаторы устойчивы до потенциалов 150—170 мВ по отношению к 9 . Далее начинает образовываться гидроокись никеля, растворимость которой в щелочи существенно выше растворимости никеля и сильно зависит от pH и потенциала. Коррозионное разрушение катализатора может привести к ряду отрицательных последствий уменьшение активности электродов, выпадение электропроводящих осадков на сепарато.-ре и других участках, отравление или блокировка продуктами коррозии противоположного электрода. Ха-тя в литературе эти явления описаны сравнительно мало,, все онп встречаются на практике и требуют применения определенных защитных мер. [c.133]

Для изготовления анодов вместо стали 12X17 можно применять магнетит. Свинец не рекомендуется использовать, так как он окисляется, что приводит к резкому ухудшению качества осадков и снижению г х. Анодные потенциалы стали 12X17 и магнетита даже при малых сдвигаются в область положительных значений (рис. 29). С повышением l a скорость растворения анодов уменьшается и достигает минимума при 7 А/дм , что связано с пассивацией поверхности анодов. При более высоких значениях растворение анодов увеличивается за счет механи- [c.105]

С повышением температуры (1> 70°С) облегчается катодный процесс, так как происходит активирование поверхности из-за увеличения скорости растворения или разрушения адсорб-1Ц10ННЫХ окисных слоев, обусловливающих самопассивирование кобальта. Чем выше 1к, тем больше сплошпость покрытия. Но при низких температурах (20-30°С) с увеличением происходит рост кристаллов. Это объясняется уменьшением ингибирующего действия водорода. Об этом свидетельствует как увеличение т , так и резкое уменьшение содержания водорода в осадках. Микротвердость покрытий с повышением температуры значительно снижается (от 450 при 25°С до 200 кгс/мм при 40°С), но [c.109]

Для улучшения растворимости никелевых анодов в электролиты вводят активаторы ЫаО или КС1. Никелевые аноды должны проходить термообработку с целью получения зерен никеля с размерами 40 — 50 мкм, что способствует равномерному растворению анодов. На скорость растворения никеля, а также на качество покрытий не малое влияние оказывает форма анодов. Эллиптические и ромбовидные аноды обеспечивают ббльшую равномерность катодных осадков, чем простые (пластины), кроме того, они более экономичны. По мере растворения ромбовых аиодов поверхность при электролизе увеличивается. [c.114]

После 10-минутного воздействия магнитного поля на многокомпонентную суспензию, содержащую 200 г/л МпСЬ, по 5 г/л Ре(ОН)з, N 8, РЬ5, РеЗ и 3 г/л 5102, скорость осаждения возросла на 120%, а плотность осадка — на 40% скорость растворения хлористого натрия также может быть увеличена в 1,8 раза. Приведенные результаты, хотя и характеризуют начальный этап исследований по применению магнитной обработки в хлорной промышленности, однако свидетельствуют о шерспективности этого метода. Следует обратить внима- [c.205]

Выщелачивание мало отличается от промывки осадков после фильтрации, и многие типы аппаратов для выщелачивания сходны с промывной секцией различных фильтров. Однако при выщелачивании от нерастворимой твердой фазы отделяется большее количество растворимого вещества, чем при промывке осадков после фильтрации, и свойства нерастворимой фазы во время выщелачивания могут изменяться в значительно большей мере. Скорость растворения определяется коэффициентом массопередачи от растворимого веще ства к растворителю или зависит от скорости диф фузии через стенки клеток или от скорости химиче ской реакции либо от обоих факторов. Для повыше ния скорости диффузии желательно измельчение ча стиц твердой фазы до возможно меньших размеров Это, однако, может привести к серьезным затрудне ниям при проведении процессов физического отделения твердой фазы от раствора. [c.130]

Следует вводить лишь небольшой избыток нитрата серебра, чтобы уменьшить погрешность за счет окклюзии. Хлорид серебра надо отфильтровывать перед титрованием, так как он реагирует с роданистоводородной кислотой, вследствие чего получаются пониженные результаты. Так, в растворе хлорида натрия, в котором весовым методом было найдено 2,324 3 хлора на 1 л, объемным способом было определено 2,276 з в присутствии хлорида серебра и 2,328 з, когда хлорид серебра был отфильтрован перед титрованием Позже было установлено, что можно не удалять хлорид серебра фильтрованием, если неред осаждением нитратом серебра в раствор вводить ио1мл нитробензола на каждые 0,05 з хлорида. Нитробензол покрывает осадок хлорида серебра не смешивающимся с водой слоем. Это настолько снижает скорость растворения хлорида серебра, что он не мешает титрованию роданидом. Кроме того, нитробензол уменьшает адсорбцию нитрата серебра осадком хлорида серебра и нрепятствует его потемнению на свету. [c.813]

Скорость растворения осадка зависит от размера его частиц. Чем меньше частицы, тем лучше они растворяются. Это явлецие вполне очевидно, так как растворение происходит только с поверхности кристалла (или аморфной частицы), а суммарная по- [c.28]

При ограниченной растворимости солей на поверхности металла образуется экранирующий осадок продуктов коррозии, вызывающий солевую пассивность и тормозящий коррозию [4]. Например, в растворах НР, НС в 2-фтор-З-хлорпропаноле (кислый растворитель) солевая пассивность наблюдалась на стали 15Х25Т, железе, титане в растворах оксалатов — на железе. Отличие в скорости растворения железа, никеля, меди в каждом из рсстворителей (этаноле, 1дл метаноле, ацетоне) объясняют различным механизмом образования экранирующих осадков (рис. 11.4). [c.339]

В пробирку налить 1—2 мл известковой воды, разбавить двойным количеством воды и пропустить через раствор ток у глекислого газа из аппарата Киппа с такой скоростью, чтобы можно было считать пузырьки газа. Наблюдать образование осадка него растворение при дальнейшем пропускании углекислого газа через- [c.152]

Скорость растворения осадков в зарубежной практике увеличивают, используя подогретые растворы ЭДТА или вводя различные химические реагенты. В качестве добавок использовали карбонаты щелочных металлов, бикарбонат аммония, гликолят натрия, бензол, толуол. Обработки скважин хе- [c.480]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология