Состояние динамических равновесий в растворах

Растворимость вещества выражается концентрацией насыщенного раствора при данных условиях. Если довести раствор до насыщения, настаивая его с избытком растворяющегося вещества, то наступит состояние динамического равновесия скорость растворения и скорость выделения вещества из раствора будут равны друг другу. Если растворение — экзотермический процесс, то по принципу Ле Шателье растворимость уменьшается с нагреванием. Растворимость увеличивается [c.149]

Адсорбция представляет собой процесс обратимый, поскольку наряду с ней идет также противоположный процесс десорбции, т. е. переход адсорбированных ионов или молекул с поверхности -адсорбента в раствор. Одновременное течение этих двух взаимно противоположных процессов приводит, как и всегда, к состоянию динамического равновесия, называемого адсорбционным равновесием. [c.111]

Мы установили (стр. 178), что на состояние динамического равновесия электролитической диссоциации слабого электролита влияет разбавление раствора. Сместить равновесие можно также изменением концентрации одного из находящихся в растворе ионов. Так, для раствора уксусной кислоты [c.184]

Системы, содержащие жидкую и твердую фазы — раствор— осадок , имеют исключительно важное значение в аналитической химии, почвоведении и геологии. Раствор, концентрация которого при соприкосновении его с твердой фазой увеличивается, т. е. скорость растворения превышает скорость кристаллизации, а состояние динамического равновесия еще не наступило, является ненасыщенным. Если раствор находится в равновесии с твердой фазой растворенного вещества, он является насыщенным. [c.190]

Как уже отмечалось выше, образование осадка происходит тогда, когда произведение концентраций ионов малорастворимого электролита превышает значение его ПР. Когда же это произведение становится равным ПР, образование осадка практически прекращается и наступает состояние динамического равновесия между осадком и его насыщенным раствором. [c.85]

Растворимость. Способность одного вещества растворяться в другом при заданных условиях имеет количественное выражение, называемое растворимостью. Растворимость всегда равна концентрации насыщенного при данных условиях раствора. Понятие насыщенный раствор связано с обратимостью процесса растворения. На границе раздела вещество — растворитель одновременно идут два процесса растворение и выделение вещества из раствора. Если скорости этих процессов равны, система находится в состоянии динамического равновесия (v=v), отвечающего насыщению раствора. [c.148]

Таутомерные превращения происходят тогда, когда вещество находится в жидком состоянии или в растворе. В этих условиях вещество, способное к таутомерии, представляет собой смесь тау-томерных форм, находящихся в состоянии динамического равновесия при этом количественное соотношение форм зависит от строения вещества, взаимного влияния атомов и групп в его молекулах, а [c.218]

Осаждение —один из наиболее распространенных методов разделения веществ. В процессе осаждения происходит образование новой фазы — осадка малорастворимого соединения. При этом определяемый компонент М (исходное количество /По) распределяется между двумя фазами часть его тц переходит в осадок, а другая часть Шх остается в состоянии динамического равновесия в исходной фазе — в растворе, из которого проводилось осаждение. Эффективность разделения характеризуется отношением [c.100]

Переход ионов в раствор совершался бы до тех пор, пока весь металл не растворился, однако возникает электростатическое притяжение между отрицательно заряженным кристаллом и перешедшими в раствор положительными ионами. В системе устанавливается состояние динамического равновесия, при котором скорость процесса. .. равиа скорости. .. ионов на поверхность (рис. 3.3). [c.100]

В результате между осадком и частью вещества, находящегося в растворе, наступает состояние динамического равновесия, при котором скорость растворения осадка равняется скорости его образования. [c.281]

Между атомарным водородом, образующимся на поверхности пластины, ионами водорода в растворе и платиной (электроны ) реализуется состояние динамического равновесия [c.142]

В настоящее время в теории аналитической химии неводных растворов приобрели особое значение представления о влиянии индивидуального характера и физических свойств растворителя, концентрации раствора и природы растворенного вещества на состояние динамических равновесий взаимодействия между ионами и молекулами растворенного вещества и растворителя. Это влияние сказывается на физико-химических свойствах растворенного вещества (электропроводности, растворимости, способности к диссоциации, ассоциации, комплексообразованию и т. д.), а также на преобладающем направлении реакций в растворах. [c.7]

Состояние динамических равновесий в растворе электролита зависит как от свойств растворителя, так и от свойств растворенного электролита. В растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью преобладают процессы ассоциации ионов в ионные двойники [уравнения (3) и (8)]. Для сильных электролитов первые два превращения практически вдут до конца [уравнения (1) т (6), (2) и (7)], при этом основную роль играют процессы (3) и (8). Для слабых электролитов главную роль играют первые два процесса, однако в ряде случаев электролит участвует во всех процессах. [c.18]

Отсюда вытекает вывод, что кислоты и основания с присущими им характерными свойствами существуют не только в водных растворах, в которых наблюдается состояние динамического равновесия, устанавливаемого между ионами водорода и ионами гидроксила, но и в неводных растворах, где такого равновесия нет. [c.288]

Когда раствор какого-либо вещества не насыщен, то процесс растворения новых количеств этого вещества преобладает над процессом осаждения (выделения) его из раствора. В пересыщенном растворе наблюдается обратное явление—преобладает процесс выделения растворенного вещества из раствора. В насыщен ном растворе, находящемся над осадком растворенного вещества, устанавливается состояние динамического равновесия. В этом случае скорость растворения равняется скорости осаждения. [c.27]

Енольная форма ацетоуксусного эфира (П), т. е. эфир оксикротоновой кислоты, в отличие от кетонной формы, моментально растворяется в щелочах, присоединяет бром, дает окрашивание с хлоридом железа. Охлаждая же раствор ацетоуксусного эфира в петролейном эфире, удалось получить в кристаллическом виде (т. пл. -39 °С) чистый ацетоуксусный эфир (кетоформа), не реагирующий с бромом и не дающий окрашивания с Fe lg. Обе формы при обычной температуре довольно быстро переходят в обыкновенный ацетоуксусный эфир, представляющий собой смесь кетонной и енольной форм, находящихся в состоянии динамического равновесия. [c.425]

Если металлическую пластинку погрузить не в воду, а в раствор соли цин-ка, то состояние динамического равновесия будет зависеть от сил [c.193]

В процессе электролитической диссоциации одновременно протекают две реакции—распад молекул на ионы и соединение ионов в молекулы. Состояние динамического равновесия в растворе обозначают знаком обратимости = . [c.77]

В ненасыщенных растворах еще может при данных условиях раствориться какое-то количество вещества. Если его содержится немного, то данный раствор считается разбавленным или слабым, а если раствор близок к насыщению, то он считается концентрированным, даже если далек от 100%-ного. Так, насыщенный раствор соляной кислоты равен 37,23%, т. е. более чем наполовину состоит из воды. В насыщенных растворах при данной температуре вещество уже растворяться не может, и если оно твердое, то выпадает в осадок. Раствор над осадком является насыщенным. Особый случай представляют собой пересыщенные растворы. В них вещества содержится больше, чем может раствориться при данной температуре. В этом нет противоречия. При высокой температуре раствор может быть даже ненасыщенным, но снижается температура, и часть вещества должна выделиться из жидкой фазы и выпасть в осадок. Это легко происходит, если есть центры-зародыши кристаллообразования. Положение меняется, если отделить раствор, насыщенный при высокой температуре, от избытка вещества. В этом случае один из компонентов гетерогенной системы — ее твердая фаза — выводится из системы. Условия возникновения динамического равновесия, существовавшие на поверхности раздела кристалл— раствор, нарушаются. Для их восстановления необходимо наличие твердой фазы. Пока ее нет, не существует причин, вызывающих сдвиг состояния динамического равновесия в растворе. Чтобы из насыщенного раствора при охлаждении началась кристаллизация, необходимо присутствие зародышевых кристаллов или создание условий, вызывающих их образование. [c.113]

Если металлическую пластинку, папример медную, погрузить в воду (или раствор соли меди), то из слоя металла, находящегося на границе с водой, положительно заряженные ионы Си + начнут переходить в воду. При этом в кристаллической решетке металла окажется нзбыток электронов и пластина приобретает отрицательный заряд. Между отрицательно заряженной пластиной и перешедшими в раствор положительными ионами возникает электростатическое притяжение, что препятствует дальнейшему переходу ионов меди в раствор, т. е. процесс растворения металла прекращается. Одновременно развивается противоположный процесс ионы меди из раствора, подойдя к поверхности пластины, принимают от нее электроны и переходят в нейтральное состояние. Через какой-то промежуток времени устанавливается состояние динамического равновесия, при котором скорость перехода ионов из металла в раствор равна скорости разряжения ионов из раствора на металле. Схематически описанное явление представлено на рис. 87 (ионь металла для простоты изображены негидратирозаннымп). [c.324]

Координативная связь относительно мало прочная, поэтому трииодид распадается на составные компоненты и указанная система находится в состоянии динамического равновесия. Разбавление водой приводит к смещению равновесия справа налево, т. е. в сторону диссоциации полииодид-иона. Благодаря этому, раствором иода в иоднстом калии можно пользоваться как свободным иодом. [c.600]

Погрузим металлическую пластинку, например медную, в воду. Из слоя металла, находящегося на границе с водой, ионы меди начнут переходить в воду. Переходя в воду в виде нона, металл оставляет свои электроны на пластинке, и пластинка приобретает отрнцате аьный заряд. Вследствие этого возникает электростатическое притяжение между отрицательно заряженной пластинкой и перешедшими в раствор положительными ионами, что препятствует дальнейшему растворению металла. Через какой-то промежуток времени устанавливается состояние динамического равновесия, при котором скорость перехода ионов в раствор равна скорости их осаждения. [c.177]

В лабораторных условиях экстракцию проводят обычно с помощью делительной воронки. В эту воронку помещают водный раствор, содержащий растворенное вещество, подлежащее экстрагированию, и не смешивающийся с водой органический растворитель, которым извлекается экстрагируемое вещество из водного раствора. Воронка энергично встряхивается (обычно 2—5 мин). При этом обе жидкие фазы диспергируются друг в друге, образуя капли различн01 0 размера. Экстрапфуемое вещество через границу раздела водной и органической фаз переходит из водной фазы в органическую до тех пор, пока в системе не наступит межфазное равновесие, при котором достигаются равновесные концентрации экстрагируемого вещества в водной и в органической фазах. При достижении межфазного равновесия скорость перехода растворенного вещества из водной фазы в органическую становится равной скорости перехода того же вещества из органической фазы в водную, т. е. осуществляется состояние динамического равновесия. После прекращения встряхивания обе жидкие фазы расслаиваются, при 1ем тем быстрее, чем больше разница в плотности воды (водного раствора) и применяемого органического растворителя, плотность которого И ожет быть как выше, так и ниже плотности воды. [c.241]

Растворимость А 2Сг04 в воде можно вычислить, учитывая состояние динамического равновесия в насыщенном водном растворе этой соли [c.155]

Таким образом, когда медь погружена в раствор своих катионов, жидкие рюны меди разряжаются и металл осаждается на решетке, а частицы меди из твердой фазы стремятся перейти в раствор и образовать ионы меди. Первоначально скорости этих двух процессов не равны, и в случае Си/Си + реакция ufн o)+2e—>-Си(1) протекает быстрее, так что на металлической стороне поверхности раздела существует суммарный положительный заряд, хотя электрический двойной слой в целом электронейтрален. Это приводит к образованию поля в направлении, перпендикулярном к поверхности раздела, вследствие чего скорости двух реакций становятся равными. Когда система находится в состоянии динамического равновесия, в котором скорость Си ад)+2е—>-Си(1) равна скорости Си(1)—V [c.16]

Рассмотрим процесс испарения в общих ч ах. При любой температуре над поверхностью раствора в парообразном состоянии находится определенное число молекул, входящих в его состав. При этом происходит постоянный обмен молекулами между жидкой и газообразной фазами часть молекул из раствора испаряется, а часть возвращается назад в раствор. Если число частиц испаряющихся равно числу конденсирующихся, то такой установившийся процесс называют состоянием динамического равновесия. Если раствор поместить в замкнутый объем, то вначале равновесия не будет. Оно наступит только по истече определенного времени. Пар, находящийся в равновесии "с жидкостью, называется насыщенным паром. Давление насыщенного пара над раствором является величиной, постоянной при неизменной температуре. Состоянию равновесия отвечает определенная для данной температуры концентрация пара. С повышением температуры давление насыщенного пара повышается и в случае, коща оно достигает атмосферного, жидкость закипает. Если компоненты раствора летучие, то образующийся пар будет содержать молекулы всех веществ, входящих в состав раствора. В таком случае общее давление насыщенного пара над раствором Робщ будет равно сумме индивидуальных (парциальных) давлений, создаваемых молекулами этих веществ, то есть Робщ=Р1+Р2+...+Рп, ще Рь Р2..., Рп — давление насыщенного пара отдельных веществ в о еме, равном объему этой смеси. Казалось бы, что парциальные давления насыщенных паров компонентов раствора должны быть пропорциональными концентрации этих веществ в растворе. Однако это бывает только в том случае, когда молекулы компонент раствора близки по величине, строению, составу и не взаимодействуют друг с другом. На самом деле, в большинстве случаев молекулы веществ, образующие раствор, не просто равномерно распределены между собой, но и связаны химически, что сказывается как на свойствах растворов, так и на величине парциальных давлений их паров. Поэтому в большинстве случаев состав пара отличается от состава раствора и сложным образом зависит от него. [c.140]

Гидроксил-ион представляется единственным в своем роде атализатором в щелочных растворах, как и плавиковая кисло-а — в кислых. Структура аморфного кремнезема имеет даже олее открытое расположение атомов, чем у близкого ему кри-таллического кристобалита. Имеющиеся на поверхности аморф-ого кремнезема расстояния между атомами кислорода доста-очно велики для того, чтобы разместить гидроксил-ионы. Та-ая поверхность, следовательно, несет ионный заряд и, как от-[ечалось, постоянно обменивается кремнеземом с раствором,. е. находится с ним в состоянии динамического равновесия. 1а первом этапе происходит адсорбция иона ОН , после чего оверхностный атом кремния переходит в раствор в виде сили- ат-иона. Если pH заметно ниже 11, то такой силикат-ион гид-олизуется с образованием молекул растворимого кремнезема И(0Н)4 и ионов ОН , затем процесс повторяется снова (см. 1ис. 1.11). Несомненно, плавиковая кислота действует подоб-[ым же образом, только на первом этапе на поверхности будет емосорбироваться ион Е , который по размеру близок к иону )Н- [c.91]

Низкозарядные ионы марганца, образующиеся в процессе восстановления МПО4-ИОНОВ, сами способны окисляться перманганатом в более высшие степени окисления. Поэтому состояние динамического равновесия, устанавливаемого между указанными ионами, зависит от концентрации (активности) ионов водорода и избытка Мп04. Так как реакции окисления-восстановления, совершаемые в присутствии КМПО4, протекают с измеримой скоростью, то во избежание образования промежуточных форм-окисления ионов марганца титрование раствором перманганата рекомендуется проводить относительно медленно, при определенных значениях [Н ] и температуры. [c.191]

В процессе титрования комплексона III стандартным раствором соли цинка (пока в титруемом растворе имеется свободный комплексон III) образуется устойчивая внутрикомплексная соль цинка (р/(компл.2п += 16.5) и реакция идет в сторону образования этого комплексного соединения. По окончании титрования комплексона III (в точке эквивалентности) ионы цинка образуют осадок ZnsKg [Fei N)fil2. Состояние динамического равновесия в системе гексацианоферратов (И) и (HI) нарушается и бензидин окисляется, окрашивая титруемый раствор в синий цвет. Зная количество связанного с алюминием комплексона III, можно легко рассчитать содержание алюминия в анализируемом растворе. [c.263]

Вначале, когда концентрационный градиент мал, преобладает седиментация. Но постепенно скорость диффузии возрастает, пока не сравняется со скоростью седиментации. В результате устанавливается состояние динамического равновесия, называемого седимен-тационным, при котором перенос вещества в растворе отсутствует. В этом состоянии распределение вещества по высоте не равномерно (рис. 7)—концентрация падает по мере увеличения расстояния X от дна сосуда вследствие того, что седиментация стремится собрать все частицы на дне, а броуновское движение препятствует этому. Распределение вещества описывается выражением [c.32]

В водном растворе слабого электролита происходит не только диссоциация, т.е. процесс распада молекул на ионы, но и обратный процесс — ассоциация (моляризация), т.е, соединение ионов в молекулы . При этом по мере уменьшения числа недиссоциированных молекул электролита скорость ионизации уменьшается, а скорость моляриза-ции возрастает. Это приводит к состоянию динамического равновесия, при котором относительное число недиссоциированных молекул и ионов остается постоянным и характеризуется степенью электролитической диссоциации. [c.25]

Нами разработан метод расчета главных и перекрестных кинетических коэффициентов внутреннего переноса массы по данным об адсорбции смеси двух веществ из водных растворов в аппаратах непрерывного действия. В Ьтих аппаратах через некоторый, достаточно малый промежуток времени устанавливается постоянство концентраций поглощаемых веществ на поверхности раздела фаз, т. е. устанавливается так называемое состояние динамического равновесия. Продолжительность пребывания частиц адсорбента в таком реакторе является случайной величиной. [c.143]