Вычисление констант устойчивости комплексных ионов

При исследовании и применении комплексных соединений в анализе могут возникнуть следующие задачи 1) установление природы и количества комплексных частиц в растворе 2) определение состава комплексов в растворе 3) вычисление констант устойчивости по известным концентрациям комплексных ионов [c.67]

На основании констант устойчивости из табл, 27 мол<но рассчитать распределение аммиака между различными комплексными ионами магния, кальция и лития при всех концентрациях аммиака. Результаты этих вычислений приведены в табл. 28 [c.152]

Вычисление констант устойчивости комплексных ионов [c.572]

Метод растворимости в различных вариантах использовался многими исследователями 125—163]. Фомин [125] рассмотрел условия определения состава и константы устойчивости комплексных соединений из кривой растворимости и определил константу устойчивости иона Ag li. Он [126] применил способ вычисления констант устойчивости проведением касательных к [c.501]

Для вычисления этой функции по опытным данным определяют равновесную концентрацию адденда. Зная функции образования или закомплексованности и используя уравнение баланса распределения вещества, можно вычислить состав и константы устойчивости комплексных ионов (см. работы АС 21 и 22). [c.187]

Вычисление констант устойчивости комплексных соединений с оксикислотами ненадежно вследствие отсутствия данных по константам диссоциации оксикислот при ионной силе = 2,0. Необходимо отметить, что константы устойчивости могут располагаться в ином порядке, чем константы равновесия реакций комплексообразования циркония и гафния с оксикислотами. Константы равновесия комплексонатов 2г и НГ уменьшаются в ряду [c.302]

Вычисление ступенчатых констант устойчивости одно- и полиядерных комплексных ионов из данных по растворимости. [c.554]

Птицыным, Виноградовой и Васильевой [60] предложен ци-тратно-серебряный электрод для определения цитратных комплексов металлов. Они определили потенциал цитратно-серебря-ного электрода в интервале активностей цитрат-иона от 9,78-10 до 1,60-Ю З М. Нормальный потенциал Ео равен 557,9 мв, а произведение растворимости цитрата серебра равно 5,75-10 . Цитратно-серебряный электрод может быть применен для измерения активности цитрат-иона и, следовательно, для вычисления констант устойчивости комплексных цитратов в интервале активности цитрат-иона от 3,2-10 до 1,25-10 М. [c.497]

Включены основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитнков. В шестом издании (5-е изд.— 1979 г.) уточнены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, стандартных окислительных потенциалов и т. п. Введены новые данные о маскировании мешающих ионов и об атомно-абсорбционных методах определения различных металлов. [c.335]

Аналогичным способом можно определить константы устойчивости комплексных ионов. Так, для вычисления константы для ком плекса Ag( N)2 надо измерить потенциал ячейки [c.346]

Известны методы, позволяющие из опытных данных рассчитать состав и константу устойчивости комплексных ионов. Метод Бьер-рума основан на вычислении функции образования п, представляющей собой отношение концентрации адденда, связанного в комплекс (или в комплексы) к общей концентрации иона металла-ком-плексообразователя [c.187]

Уравнение (11-10) также использовалось в вычислениях констант устойчивости для систем, в которых образуется один или несколько катионных комплексов, но распределяется только свободная центральная группа. Таким образом были интерпретированы данные по монокарбоксилатным и аминомоиокарбокси-латным комплексам [34, 35, 52]. Эксперименты с радиоактивными ацетатными ионами показали, что комплексные катионы ацетатов марганца (II) и кобальта (II) не сорбируются на смоле [35]. Предположение, что< 1 пренебрежимо мало по сравнению с < 0, возможно, оправданно также для системы с ль-фата железа(1И) [62], поскольку заряд на В равен трем, в то время как ВА — только однозарядный. [c.294]

Для количественной характеристики химического метода анализа необходимо знать состав и свойства соединения, используемого как аналитическая форма. Если речь идет о комплексном соединении, то главнейшим из этих свойств считается прочность, выражаемая константой устойчивости или нестойкости. Эта константа должна дать исчерпывающую количественную характеристику взаимодействию иона элемента с лигандом. Но вычисление такой константы предполагает знание того, какие именно частицы или ионы реактива и элемента взаимодействуют друг с другом. К сожалению, при изучении взаимодействия органических реактивов с ионами элементов именно на это обращают совершенно недостаточное внимание, вследствие чего допускается произвол в трактовке хихмизма реакций и вычисленные константы, в сущности, являются фиктивными. К примеру можно привести константы нестойкости кверцетинового комплекса галлия состава [c.22]