Ионы константа устойчивости

Сравнение константы устойчивости комплексных ионов [c.186]

При постоянной ионной силе, созданной фоновым электролитом, произведение коэффициентов активности (157.10) остается постоянным, и в этих условиях концентрационная константа устойчивости (157.9) также сохраняет постоянство при изменении концентрации реагентов. Применимость концентрационных констант, естественно, ограничена той ионной силой и средой, в которой было проведено их определение. Для получения термодинамической константы равновесия Р° произведение коэффициентов активности в (157.10) выражают с помощью уравнений теории Дебая — Хюккеля. Часто для этой цели используется, например, уравнение Дэвис (156.12) в форме [c.445]

В аналитической химии часто проводится растворение труднорастворимых солей путем перевода в комплексное соединение. Равновесие между насыщенным раствором твердой соли и твердой фазой смещается при изменении концентрации одного из ионов. Равновесие восстанавливается только за счет растворения труднорастворимой соли. При избытке комплексообразователя можно растворить весь осадок. Направление течения реакции в сторону осаждения или растворения соли зависит от произведения растворимости и константы устойчивости комплексного соединения. [c.423]

Величину, обратную ей, называют общей константой устойчивости. Так, для того же комплексного иона она составляет [c.184]

Поскольку образование и распад комплексов в растворе происходят ступенчато, каждой ступени отвечает определенная величина константы устойчивости (образования) и константы нестойкости комплекса. Частные константы устойчивости для иона Ni(NHз)Г можно записать [c.186]

Процессы комплексообразования широко используются в аналитической химии. При выборе условий наиболее эффективного разделения ионов исходят из соотношения констант устойчивости образуемых ими ко.мплексных соединении. [c.603]

Возможность последовательного оттитровывания ионов цинка и магния при их совместном присутствии определяется значениями условных констант устойчивости и поглощающей способностью образующихся комплексов. В системе определяемое [c.86]

Значения условных констант устойчивости комплексометрического титрования ионов магния и цинка (см. работу 1), а также комплексов ионов этих металлов с индикатором [c.87]

К разделению смесей обычно прибегают в тех случаях, когда методы прямого определения или обнаружения не позволяют получить правильный результат из-за мешающего влияния др. компонентов образца. Особенно важно т. наз. относит, концентрирование-отделение малых кол-в определяемых компонентов от значительно больших кол-в основных компонентов пробы. Разделение смесей может базироваться на различии в термодинамич., или равновесных, характеристиках компонентов (константы обмена ионов, константы устойчивости комплексов) или кинетич. параметров. Для разделения применяют гл. обр. хроматографию, экстракцию, осаждение, дистилляцию, а также электрохим. методы, напр, электроосаждение. [c.160]

В координации центральным ионом. Константы устойчивости протонированных комплексов комплексонов (2.3.7—2 3.11) с переходными металлами (см. табл. 2.35) достаточно высоки и превышают значения констант устойчивости нормальных комплексов аналогично построенного комплексона ФИДА, не содержащего фенольного гидроксила. Это может быть интерпретировано как участие в координации кислорода недиссоциированного фенольного гидроксила. [c.234]

Количественный учет всех противоположных влияний здесь довольно сложен и требует знания констант устойчивости комплексов, а также величин перенапряжения водорода при разных значениях pH. Однако на опыте установлено, что электролитическое определение многих металлов (цинка, никеля и т. д.) из растворов, содержащих аммиачные, цианистые, оксалатные и другие комплексы, вполне возможно, и обычно дает хорошие результаты. К нему приходится прибегать всегда, когда хотят вести в щелочной среде электролитическое осаждение металла, гидроокись ко-торо о малорастворима. Кроме понижения концентрации Н -ионов [c.435]

Метод ЭДС используют для определения pH растворов, констант диссоциации электролитов, ионных произведений растворителей, констант гидролиза солей, растворимости веществ, коэффициентов активности ионов, констант устойчивости комплексных соединений. [c.81]

Данные по растворимости гидроокиси [3, гл. 9] и салицилата плутония(IV) [100] в концентрированных карбонатных растворах, а также спектрофотометрические измерения [60, стр. 73], несомненно, указывают на комплексообразование Pu(IV) с карбонат-ионами. Константа устойчивости иона Ри( Оз) + равна [c.45]

Формула иона Уравнение диссоциации иона Константа устойчивости [c.469]

В табл. 4.4 наряду с данными о донорной способности и диэлектрической проницаемости растворителей приведены константы равновесия реакции замещения двух координированных вдоль оси г молекул растворителя иодид-ионами (константы устойчивости смешанных иодидных комплексов для разных растворителей). Из этих данных следует, что константы равновесия, как и можно было ожидать, зависят от растворителя. Отношение ступенчатых констант устойчивости также зависит от растворителя. Логарифм константы равновесия первой стадии реак- [c.47]

Ион La + имеет электронную конфигурацию инертного газа ксенона. Трехзарядные ионы лантанидов от Се до Lu значительно отличаются друг от друга лишь последовательным увеличением (до 14) 4/-электронов. Эти электроны лежат достаточно глубоко внутри катиона и в образовании химической связи имеют небольшое значение. Однако увеличивающийся при переходе от La к Lu заряд ядра приводит к постоянному уменьшению атомных и ионных радиусов. Последние уменьшаются от 1,4 до 0,85 А. Так как связи являются преимущественно ионными, константы устойчивости комплексов лантанидов в связи с уменьшением радиусов возрастают от La к Lu. По этой же причине основность гидроокисей М(ОН)з падает от La к Lu. [c.329]

Составьте выражение константы равновесия этих ступеней. Вычислите общую константу устойчивости иона Ад(ЫН.,)2 , если ступенчатые константы равны /С, =2,09-10, Л , = 8,32-10 [c.143]

Зная лишь численные характеристики прочности [46, 47], нельзя предсказать возможности маскирования ионов. Константы устойчивости комплексов имеют относительный характер, и их значения изменяются в зависимости от pH раствора и присутствия других веществ, способных к комнлексообразованию (конкурирующие реакции). И если учитывать влияние этих факторов, то необходимо использовать условные константы неустойчивости (или устойчивости) комплексов ]48]. [c.67]

При наложении электрического потенциала на полоску бумаги, смоченную 0,5 М соляной кислотой, ионы, металлов, находящихся в основном в виде комплексных ионов, передвигаются с различной скоростью в противоположных направлениях. Раздвижение зон зависит от констант устойчивости комплексных ионов и селективности ионов в процессе адсорбции на целлюлозе. [c.350]

Константы устойчивости последовательно образующихся комплексов значительно различаются (на три-четыре порядка), т.е. ионы металла практически полностью присутствуют в растворе в виде комплекса одного вида iL в достаточно широком интервале к.. Тогда уравнение (4.10) можно представить [c.115]

I) сдвигается вправо и количество их восполняется. Благодаря присутствию лигандов А концентрация ионов М + очень мала и это позволяет, как н в опытах Бенар а по окислению металлов парогазовыми смесями Н2О+Н2 или Н25+Н2 (см. гл. V), наблюдать отдельные стадии превращения. Зная константы устойчивости комплексов, можно рассчитать концентрацию соответствующих ионов. [c.220]

Здесь кислород выступает как окислитель, который переводит золото в ионы со степенью окисления +1. Причиной значительного смещения потенциала пары Ли/Ли+ является существенное уменьщение концентрации ионов Аи+ за счет комплексообразования. Константа устойчивости комплекса равна [c.424]

Значения констант нестойкости и устойчивости приьодятся li справочниках по химии. С помощью этих величин можно предсказать течение реакций между комплексными соединениями при сильном различии констант устойчивости реакция пойдет в сторону образования комплекса с большей константой устойчивости или, что равноценно, с меньшей константой нестойкости. Например, для иона [Ag(NH3)2]+Л нест= 6,8-10- , а для иона NHI /< нест=5,4-1 3 поэтому иод действием кислот аммиакат серебра разрушается с образованием ионов Ag" и NHI [c.603]

Определение ионов нескольких элементов при совместном присутствии возможно при существенном различии констант устойчивости их комплексонатов. [c.178]

В большинстве случаев коэффициенты активности неизвестны. Поэтому константы устойчивости определяют в среде с большой и постоянной ионной силон, создаваемой посторонним электролитом — фоном — с анионами, не образующими комплексов (СЮ , N03). Ионная сила фона превосходит ионную силу реагентов на 2—3 порядка. Образование комплексов при этом не влияет на ионную силу раствора и коэффициенты активности остаются постоянными. В этих условиях константы равновесия зависят от соотношения концентраций реагентов [c.167]

В то же время обработка Agi раствором цианида приводит к полному растворению соли, так как константы устойчивости ионов [Ад(СЫ)г] [c.423]

При помощи потенциометрии определяют константу устойчивости комплексного иона. Константа устойчивости Ку комплексного иона Ag ( Nji" при диссоциации его по уравнению [c.290]

Значения ЭСКП широко привлекаются также для качественной интерпретации многих свойств координационных соединений теплот образования, теплот гидратации ионов, констант устойчивости, реакционной способности. [c.430]

Однако принято характеризовать устойчивость (прочность) комплексных ионов константой устойчивости Куат, т.е. величиной, обратной константе нестойкости А уст = 1/А н- [c.57]

Спектр поглощения комплексов Fe + с хлорид-ионом, обусловленный переносом заряда, находит ограниченное применение для определения Fe(IH). Гораздо более широкое приложение имеет аналогичный комплекс с роданид-ионами. Константы устойчивости роданидных комплексов невелики, поэтому для определения требуется высокая концентрация лигандов, В растворе образуется ряд комплексов, различающихся по максимуму поглощения и его интенсивности, что указывает на важность стандартизации условий, Комплексообразование усиливается при введении ацетона или других смешивающихся с водой растворителей с низкой диэлектрической проницаемостью или при экстракции органическими растворителями, содержащими кислород. Анионный комплекс Fe(III) с роданид-ионом можно также экстрагировать в виде его ионной пары с крупными органическими катионами, например с трифенилметил- и трибутилметиламмонием. [c.321]

Составьте выражение константы равновесия реакции 2п(ОН), (т)+20Н-=2п(ОН)5-Каковы выражения и значение общей константы устойчивости тетра-гидроксоцинкат-иона (См. табл. 21.) [c.142]

Более подробные исследования передачи опшбки от измеряемой величины pH к логарифму определяемой константы проведены в работе [5]. Она охватывает также случай весьма слабых кислот, требующий измерений в щелочной области. Осложнения при этом полностью аналогичны получаемым в кислой области и возникают при больших концентрациях 0Н . Исследованы также ошибки определения констант устойчивости комплексов по методу Бьеррума, основанному на конкуренции за лиганд между ионами водорода и металлоионами. [c.170]

Ионное состояние эриохромового черного Т сильно подвержено влиянию pH раствора. Значительное различие в условных константах устойчивости комплексов цинка с ЭДТА и с эриохромовым черным Т, а также достаточная контрастность цветной реакции (рис. 1.31) позволяют использовать ее для фотометрической индикации конечной точки титрования. [c.85]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые копдуктометрические измерения успешно используют, напрпмер, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Константа устойчивости высшего комплс кса / велика. Тогда можно допустить, что при достаточно больа-ом избь.тке лиганда ( ) ионы металла нжаддятся в растворе [c.113]

Здесь М и L — катионы металла и лиганды (заряды для простоты опущены). Равновесный состав комплексов зависит от природы ионов и концентраций. Константа равновесия каждой из стадий называется ступенчатой константой устойчивости Произведения сту1генчатых констант, например = Рг, Х1Х2>Сз = Рз называют общими константами устойчивости. Если наибольшее число лигандов (координационное число) равно п, то полная константа устойчивости Х,Х2. .. х = Р . [c.167]

Растворимость Ag l с введением в раствор С1- сначала уменьшается, проходит через минимум, а затем возрастает. При какой концентрации ионов хлора Ag l обладает минимальной растворимостью, если обшая константа устойчивости Ag lj равна ЫО [c.178]

Что можно сказать о величине константы устойчивости иона [Pt U] , зная, что процесс его восстановления протекает довольно медленно [c.644]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология