Анионный распад

Соли, молекулы кислот и оснований в водном растворе диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы. Положительные ионы называются катионами, а отрицательные — анионами. Распад молекул на ионы объясняется электростатическим взаимодействием между молекулами воды и молекулами кислот и оснований и солями. [c.129]

На основании этих кинетических измерений были получены разумные оценки констант ассоциации. Было показано, что при разложении тринитробензойной кислоты в смесях воды и диоксана порядок реакции по растворенному веществу понижается от единицы в воде до 2 в диоксане, что также согласуется с ионным механизмом реакции [84]. При разложении фенилмалоновой кислоты в воде однозарядный анион распадается в 3 раза быстрее, чем недиссоциированная кислота [34]. [c.285]

Применение групповых реагентов и осаждение элементов целыми группами имеет большое значение. Прежде всего сложная задача анализа катионов или анионов распадается на ряд более простых задач. Кроме того, если какая-нибудь группа катионов отсутствует, то групповой реагент укажет нам это. [c.16]

Применение групповых реагентов и осаждение элементов целыми группами имеет большое значение. Прежде всего сложная задача анализа катионов или анионов распадается на ряд более простых задач. Кроме того, если какая-нибудь группа катионов отсутствует, то групповой реагент укажет нам это. Однако применение групповых реагентов во многих случаях связано с длительными [c.16]

Предложен механизм этой реакции. Вначале происходит электрофиль-ная атака трехокиси хрома по кислородному атому гидроксильной группы спирта, затем образовавшийся биполярный ион переходит в сложный эфир (миграция протона), от которого при действии основания (пиридина) отщепляется протон, и полученный анион распадается с образованием альдегида [c.203]

Пивоваров С.А., Количественные закономерности сольволиза полинитросоединений в реакциях р -анионного распада. Кандидатская диссертация Л-д, (1975) [c.541]

Перекрестный член характеризует величину взаимодействия частиц в переходном состоянии. Это взаимодействие имеет в основном электростатический характер, так как переходный комплекс в реакциях З-анионного распада сильно поляризован [4,5 . [c.1064]

Хлорсульфит-анион распадается затем на SO2 и С1", причем распад происходит настолько быстро, что С1" может осуществлять фронтальную атаку карбониевого иона до того, как этот ион успеет оказаться сплющенным до плоского состояния. В результате образуется продукт, конфигурация которого не отличается от конфигурации исходного соединения. Доказательством того, что соединение VHI является промежуточным продуктом, может служить тот факт, что такие алкилхлорсульфиты действительно могут быть выделены и легко превращены в соответствующие алкилгалогениды с выделением SO2. Если же проводить реакцию в присутствии основания, например пиридина, то хлористый водород, выделяющийся при образовании хлорсуль-фита на стадии (1), дает анион h, который затем легко атакует соединение VHI с задней стороны с удалением "0S0 1. Теперь это будет уже реакция 5л 2 обычного типа, сопровождающаяся обращением конфигурации, а реакция, протекающая по несколько необычному механизму, условно названному механизмом внутреннего нуклеофильного замещения и обозначаемому SnI (при котором конфигурация исходного вещества сохраняется), больше наблюдаться не будет. [c.105]

По мнению Дж. Стевелса [39], изломы изотерм для свин-ц во- и натриевосиликатных стеко т связаны с изменением коэффициента Л, в то время как для калиевосиликатных и свинцовоборатных они сопровождаются изменением энергии активации Е. При значительном повышении температуры структурная сетка стекол разрушается и сложные анионы распадаются на простые это влечет за собой сглаживание, а затем и исчезновение изломов. [c.123]

Для суждения о том, на какие анионы распадается трехмерная сетка, большое значение имеет факт слабого уменьшения энергии активации вязкого течения в интервале составов от 10% (или 20%) до 50% МвхО. Этими анионами, по-видимому, не могут быть бесконечные цепи, ленты и листы, наблюдаемые в кристаллических силикатах. Они сильно различаются по структуре. При их появлении следовало бы ожидать резких изменений Ет при содержаниях 33, 43 и 50% Ме О, чего в действительности не наблюдается. [c.200]

Равновесное состояние при реакции комплексообразования можно определить по концентрации фосфата, необходимой для того, чтобы осветлить стандартный раствор мыла в воде известной жесткости (измеряемой по кальцию). В этом отношении триполифосфаты эффективнее пирофосфатов, а технические стеклообразные фосфаты более эффективны, чем триполифосфаты. Пирофосфаты являются сильным комплексообразующим агентом для ионов Mg , но не для ионов Са % так как образующийся вначале растворимый сложный анион распадается, особенно при повышенной температуре, образуя нерастворимый пирофосфат кальция. Пирофосфаты, как и триполифосфаты и стеклообразные фосфаты, могут связывать катионы железа и других тяжелых металлов [14], причем их ко.мплексообразующая способность зависит от pH, температуры и присутствия других анионов в растворе [15]. Связывание конденсированными фосфатами ионов, юторые обычно осаждают мыла, обусловливает возможность их применения в качестве активных добавок к мылам и синтетическим моющим веществам во многих операциях очистки, особенно при очистке текстильных изделий [16]. Эти вопросы подробнее обсуждаются в следующей главе, посвященной рецептурам моющих средств. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология