Распад комплексного аниона

В результате диссоциации в растворе появляются комплексные ионы (катионы или анионы). В значительно меньшей степени распадаются комплексные ионы [Ад(СН)2]- Ag" + 2 N- [c.188]

Распад комплексного аниона оксалата марганца протекает по уравнению реакции [c.78]

Процесс термического разложения ферроцианидов можна условно разбить на три основные стадии 1) обезвоживание соли 2) распад комплексного аниона [Fe( N)6] и 3) дальнейшее разложение продуктов реакции. [c.242]

Это явление должно наблюдаться и при распаде комплексного аниона. Отсюда вытекает и приведенное выше утверждение о том, что в большинстве случаев Рх<.Рг- [c.222]

Влияние распада комплексного аниона на устойчивость кристаллогидратов может быть иллюстрировано сравнением формул наиболее гидратированных (из описанных в литературе) форм тетрафтороборатов, гексафторосиликатов и фторидов [c.222]

Комплексный анион окрашен, продукты распада бесцветны. Это дает возможность следить за течением химической реакции по оптической плотности. [c.78]

Ввиду большой затраты энергии на эту перегруппировку образовавшееся соединение неустойчиво и распадается в обратном направлении. Но в кислой среде реакция может стать необратимой, так как образующиеся комплексные анионы могут отщеплять гидроксил, который связывается ионом гидроксония [c.148]

При регенерации того же катионита холодной азотной кислотой все задержанное катионитом серебро извлекается. Это является доказательством того, что серебро в катионитовом фильтре на 90% восстанавливается до металлического. Серебро, находящееся в растворе в форме тиосульфатного комплексного аниона, катионитом не задерживается, и при фильтровании через слой натрий-катионита раствор его не претерпевает изменений. В промывных водах кинокопировальных фабрик серебро содержится в виде тиосульфатного комплексного аниона IAg(S20з)2] и его концентрация колеблется в пределах 5—10 мг/л. Концентрация тиосульфата натрия, красной и желтой кровяной соли в этих водах значительно превосходит концентрацию тиосульфатного комплекса серебра. Однако, несмотря на то, что концентрация других анионов в растворе значительно больше, чем концентрация [Ag(S20з)2] , последний сорбируется анионитами в весьма значительных количествах. В опытах, проведенных Е. С. Перемысловой, емкость некоторых анионитов в кислой среде по серебру достигала 60% от их собственного веса. Это объясняется, повидимому, тем, что в анионите после поглощения им тиосульфатного комплекса серебра протекают два вторичных процесса — восстановление серебра до металла и распад комплексного аниона с образованием сульфида серебра, выпадающего в осадок в порах анионита [c.55]

Существенно различная устойчивость солей диазония с обычными и комплексными анионами позволяет предполагать участие аниона в акте распада катионов диазония [c.559]

Разработан быстрый метод разделения Re(III), Re(IV) и Re(VII) [764] электрофорезом на бумаге ватман с использованием в качестве электролита 0,005 М раствора НС1 (напряжение 19 в см, начальный ток 10 ма, средний ток 30—40 ма, продолжительность 15 мип.). Для идентификации пятен бумагу облучали 1 сек. в реакторе (поток 10 нейтрон см сек), выдерживали до распада Na II измеряли активность. Хлоридные комплексные анионы Re(III), Re(IV) и Re(VII) фиксированы на 2,6 4,3 и 79 см соответственно. [c.183]

Разделение посредством образования комплексных анионов с оксалат-или тартрат-ионами. Единственное разделение, основанное на образовании комплексных анионов с оксалат-ионами, — это отделение олова (IV), остающегося в растворе, от выпадающих в осадок сульфидов мышьяка, сурьмы и др. Возможно, что германий при этом осаждении ведет себя подобно олову. Разделения, основанные на образовании комплексных анионов с тартрат-ионами, распадаются на две группы в зависимости от того, в какой среде проводится осаждение, в кислом или в щелочном растворе. В первом случае винная кислота прибавляется для предупреждения частичного осаждения вольфрама и ванадия во втором случае ею пользуются иногда для той же цели, подкисляя потом щелочной раствор, но главное ее назначение здесь — предупредить осаждение элементов, способных выделяться в щелочной среде в виде гидроокисей. [c.89]

Поэтому аналитическая концентрация комплексного аниона iAg(GN)2] будет равна концентрации К [Ag( N)2l, т. е. С в ск), == 0,1 г-ион/л. Равновесие распада комплексного иона выражается уравнением [c.71]

При разбавлении водой равновесие значительно смещается влево, и синий цвет раствора переходит в розовый. Комплексный анион [ o(S N)4P не очень устойчив и в разбавленных растворах легко распадается с выделением ионов Со , сообщающих раствору розовое окрашивание. В неводных растворах комплекс достаточно устойчив синее окрашивание раствора хорошо сохра-н.яется. На этом основано применение в анализе смеси изоами- [c.294]

Как видно из приведенных величин констант распада, комплексные ионы весьма разнообразны в отношении устойчивости внутренней сферы. В растворах, содержащих перечисленные выше комплексные ионы, равновесие, характеризующее распад их, постепенно все больше смещается влево при переходе от [Ag (N0,),] к иону [Ре(СК)5] . Константа распада гексацианоферриат аниона настолько мала, что ионов Ре и СК в растворе почти совсем нет. [c.270]

IV), остающегося в растворе, от выпадающих в осадок сульфидов мышьяка, сурьмы и др.- Возможно, что германий при этом осаждении ведет себя подобно олову. Разделения, основанные на образовании комплексных анионов с тартрат-ионами, распадаются на две группы в зависимости от того, в какой среде производится осаждение, в кислом или в щелочном растворе. В нервом случае винная кислота прибавляется для предупреждения частичного осаждения вольфрама и ванадия во втором случае ею пользуются иногда для той же цели, подкисляя потом щелочной раствор, но главное ее назначение здесь—предупредить осаждение элементов, способных выделяться в щелочкой среде в виде гидроокисей. [c.83]

Это соединение образуется только в концентрированном растворе, при разбавлении водой равновесие сильно смещается влево. Раствор Бневь делается розовым, так как комплексный анион [ o( NS)4l легко распадается в разбавленных кислотах. Однако в насыщенном растворе комплекс достаточно устойчив и синяя окраска хорошо сохраняется. Смесь диэтилового эфира и изоамилового спирта извлекает при встряхивании из водного раствора комплексное соединение кобальта. Рекомендуется также применять для открытия ионов Со насыщенный раствор K NS в ацетоне (СНз)2СО. Ацетон хорошо растворяется в воде, и в присутствии кобальта весь раствор окрашивается в интенсивный синий цвет, так как комплекс кобальта устойчив в полученном смешанном растворителе (вода + ацетон). [c.218]

При электролизе растворов ферроцианидов происходит анодное окисление [Ре(СК)в] до [Ре(СК)в] , причем в определенных условиях одновременно может происходить распад комплексного аниона, сопровождающийся выделением свободного циана, H N и образованием берлинской лазури [496, 609]. Имеется указание на образование в процессе электролиза пентацианоакваферроата [c.13]

При температурах выше 1700° С энергия активации вязкого течения становится меньше у расплавов СаО — S1O2 всех изученных составов. Возможно, что усиленные тепловые колебания ослабляют связи Si — О, что приводит к частичному распаду комплексных анионов на более простые и легко текущие. Уменьшение величины E-q сТ ограничивает применимость простейшего уравнения (П1,18). [c.201]

Прн вхождении элюэнта в колонку происходит обмен ионов ме кдл смолой и раствором. Десорбированные ионы, переходя в раствор, связываются лигандом, образуя комплексные анионы. Последние не остаются без изменения при прохождении раствора через фильтрующий слой на некотором расстоянии от места десорбщги происходит распад комплексного аниона и ионы металла сорбируются смолой с тем, чтобы через некоторое время быть снова вытесненными в раствор и связанными в комплексный анион. Время между очередными актами дссорбщ1я — сорбщгя для каждого из компонентов разделяемой смеси различно и за1 нсит от прочности образуемых ими комплексных соединений. Большую величину пробега будут иметь те ионы, константа нестойкости комплексов которых имеет меньшую величину. В результате в слое смолы для каждого нона образуется отдельная зона, которая перемещается тем быстрее, чем прочнее его комплекс. Различие в скоростях перемещения зон приводит к тому, что максимумы их постепенно раздвигаются, причем тем в большей степени, чем больше различие в величинах констант нестойкости. [c.192]

При введении в состав расплава катионов первой группы отношение О 81 постепенно увеличивается, а связи 51—О—81 заменяются на 51—О—Ме (здесь Ме — металл). В этом случае пространственные комплексы все более и более дробятся. Все большее количество анионов кислорода оказывается необобщеиным, принадлежащим только одному тетраэдру. Образующиеся кремнекислородные комплексы напоминают кремнекислородные группировки в решетках кристаллических силикатов, имеющих ту же величину отношения О 81. Это могут быть слои, ленты, цепочки, кольца и отдельные тетраэдры [5104]. При содержании 0,10 молярной доли МегО или 0,20—МеО в значительной мере деформированная сетка из 5102 распадается на отдельные куски. Когда отношение О 51 достигает величины порядка 2,5, в расплаве превалируют комплексные анионы [51205] , которые образуют слои. При дальнейшем введении оксида металла возникают одномерные цепочки [810з]1 , в которых отношение О 81 равно 3. В присутствии комплексообразующих катионов А13+, В , Р + состав и строение комплексов усложняются. Полимеризованные кремнекислородные анионы в расплавах в той или иной степени отражают структуры твердых силикатов. [c.186]

Комплексообразование для двухвалентной меди весьма ха- рактерно. Это видно уже из того, что почти все соли Си + выделяются из раствора в виде кристаллогидратов. С соответствующими солями щелочных металлов соли u + дают двойные соединения, содержащие медь в составе комплексных анионов (например, [ u l4] ). Однако большинство последних неустойчиво и в растворе распадается на составные части. Значительно устойчивее очень характерный для двухвалентной меди темно-синий комплексный катион [Си(К Нз)4]образующийся при прибавлении избытка аммиака к растворам солей Си + по реакции, например [c.416]

Принятие гетеролитического механизма распада связи углерод—галоген позволяет в какой-то мере рбъяснить каталитическое действие галогенидов ртути и меди. Как известно, эти га-логениды легко присоединяют ионы галогенов, образуя комплексные анионы. По мнению Макби, Пирца и Христмана, роль галогенидов ртути или меди в процессе образования промежуточного соединения может быть изображена схемой [c.10]

Этот экспериментальный факт показывает, что с данного момента сетка SIO2 распадается на отдельные куски — комплексные анионы. Подтверждением тому служит увеличение коэффициента термического расширения и данные, полученные в результате изучения инфракрасных спектров расплавов [2133]. [c.457]

Вязкость расплавов уменьшается в присутствии некоторых ка-тионов-модификаторов (Mg +, Мп2+, Ва2+), так как они вызывают разрушение комплексных анионов. Вместе с тем, как уже отмечалось, повышение концентрации NazO и КгО в расплаве вызывает возрастание его вязкости вследствие роста в жидкой фазе группировок [Л104р и [Fe04p , выполняющих кислотные функции и струк-тирующих систему (рис. 32). Наоборот, распад этих анионов, происходящий в присутствии S04 , вызывает сильное снижение вяз- [c.194]

Комплексообразование для двухвалентной меди весьма характерно. Это видно уже из того, что почти все соли Си выделяются из растворов в виде кристаллогидратов. С соответствующими солями щелочных металлов соли Си дают двойные соединения, содержащие медь в составе комплексных анионов (например, 1СиС14Р ). Однако большинство последних неустойчиво и в растворе распадается на составные части. Значительно устойчивее очень характерный для двухвалентной меди темно- [c.391]

НОСН (СНОН)з—СН С=0 НОСН,-СН—СН—(СНОН),СООН Судя по данным потенциол1етрического титрования, это одноосновная кислота константа ее диссоциации/С = 7,7-10 (прн 25 С). Вследствие образования этой кислоты растворимость GeOj повышается до 0,2 М. При pH 4 кислота начинает разлагаться, давая комплекс состава 1 1, количественный переход отмечается при pH = 7. С дальнейшим увеличением pH комплекс также распадается, по-видимому, на анионы германиевой кислоты и глюконат, но при pH > 10,9 вновь начинают образовываться комплексные анионы, состав которых не установлен. [c.195]

И. А. Шевчук исследовал изменения оптической плотности экстракта хлорантимонита кристаллического фиолетового при встряхивании его с растворами некоторых электролитов. Результаты, сведен ные в табл. 10, показывают, что только обработка растворами три-н-октиламина (реагента, образующего специфические связи с анионом Sb l и крепкими растворами аммиака приводит к полному распаду комплексной соли в других случаях окраска экстракта частично (при промывке 1Н НС1 почти полностью) сохраняется [43]. [c.54]

Однако резкого различия между комплексными и двойными солями не существует. Например, соединение K[Ag( N)2] ведет себя в водном растворе в основном как комплексная соль и частично как двойная. Эта соль в растворе образует ионы К" и [Ag( N)a] , а последние, хотя и в малой степени, распадаются на ионы Ag" " и СЫ . Концентрация ионов серебра при этом незначительная. При введении в раствор K[Ag ( Njz] иодистого калия получается настолько мало Agi, что эта соль в осадок не выпадает, тогда как при введении в раствор этой соли сероводорода выпадает осадок AggS. При пропускании постоянного тока через раствор K[Ag( N)2] к аноду движутся анионы Agi N). Однако серебро выделяется на катоде за счет незначительной диссоциации комплексного аниона Ag( N)7 [c.301]

Высокотемпературный постмагматический раствор представляется, по Беусу (1958), как водный раствор различных прочных кремниевых, а также алюминиевых комплексов, в которых ка-тионы-комплексообразозатели (в том числе рудные) и кислые анионы находятся преимущественно в связанной форме (в составе комплексов), а щелочные металлы — преимущественно в виде диссоциированных ионов. По А. А. Беусу, реакции образования минералов в растворах, содержащих прочные комплексы, протекают только при появлении факторов, вызывающих распад комплексных соединений, как, например, при переходе надкритического водного раствора в гидротермальный. При наступающей диссоциации комплекса происходят химические реакции, приводящие к образованию минералов. [c.93]

Обнаруженные случаи соэкстракции по механизму протекающих процессов распадаются на три основные группы. К первой группе относятся случаи соэкстракции, когда катионы элемента, которые нормально не экстрагируются в данных условиях, образуют экстрагирующуюся ионную пару с комплексным анионом, содержащим основной элемент. По этому механизму отмечена в основном соэкстракция щелочных, щелочноземельных и редкозе.мельных элементов. [c.241]

Силикаты в твердом состоянии имеют устойчивую кристаллическую решетку, образованную ионами. В строении силикатов большую роль играют комплексные анионы (8104) - и (А104) -, в которых ион металла расположен в центре тетраэдра между ионами кислорода. При повышении температуры происходит изменение кристаллической решетки силикатов вследствие перегруппировки ионов и появление новых модификаций. Эти явления сопровождаются изменением химических и физических свойств силикатов. При переходе вещества из твердого в жидкое состояние кристаллическая решетка распадается. [c.61]

Первые порции РЬО сильно понижают Е у боратов и, по-видимому, у силикатов. При этом трехмерная вязь кремнекислородных тетраэдров, свойственная 5102, полностью распадается на дискретные анионы при 20% РЬО. После того как вязь разрушена, добавление РЬО ведет лишь к уменьшению размеров комплексных анионов и величина Е сравнительно слабо понижается. При 56% РЬО снова начинается быстрое падение энергии активации, по-видимому, вследствие изменения структуры комплексов. Комочкообразные анионы 51 0 переходят в плоскокольцевые и цепочечные. Внше 66% РЬО появляются ионы кислорода, не связанные с кремнием. Они становятся преобладающей формой анионов при 75% РЬО и выше. Небольшой рост энергии активации при содержании РЬО свыше 80—90% вызван, вероятно, усилением связей РЬ + с расплавом. [c.181]

Такой антипараллелизм рядов не является случайным я> обусловлен тем, что повышение энергии связи катиона с ослабляет комплексный анион Of , делая его менее устойчивым. Он яв-ляется следствием цикла, состоящего, с одной стороны, из непосредственного распада твердого карбоната на окисел и газообразную СОг с поглощением теплоты диссоциации, а с другой — из ряда этапов. К последним относятся разрушение кристаллической решетки карбоната с образованием газовых ионов Ме + и СОз (с затратой энергии решетки fJMe o ), диссоциация иона С0 в газе (U o ")Ha СО2 и О " [c.319]

Роль галогенидов BF3 и Sb ls состоит в гетеролитическом отщеплении галоида галоидного алкила и связывании его в исключительно прочный анион. Триалкилоксониевые соединения с комплексными анионами— твердые вполне устойчивые солеобразные соединения. При попытке заменить анион в этих солях на анион какой-либо обычной кислоты, т. е. при взаимодействии с кислотами или их солями и даже с водой, оксониевые соли распадаются с образованием простого эфира и алкилированного аниона [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология