Элементы семейства благородных газов

Каковы характерные свойства следующих семейств элементов галогенов. щелочных металлов, благородных газов, щелочноземельных элементов [c.324]

Элементы семейства благородных газов [c.286]

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

Объяснять, почему ксенон образует несколько соединений с фтором и кислородом, криптон образует только КгР , а более легкие элементы семейства благородных газов не способны, насколько это известно до сих пор, образовывать соединения. [c.331]

Знакомя учащихся с понятием об естественных группах сходных химических элементов, вначале употребляют термин естественное семейство , чтобы не путать его с группами периодической системы. Формируют это понятие индуктивным путем на трех семействах — благородных газах, щелочных металлах и галогенах. Подход к ним единый составление сводной таблицы по каждому семейству с соотнесением свойств с относительной атомной массой. Используют разные приемы, например таблицы, отражающие сравнительную характеристику галогенов, щелочных металлов и др. [c.269]

Открытие соединений благородных газов и быстрое накопление соответствующих экспериментальных и теоретических исследований преподало нам интересный урок время, необходимое для нового открытия в химии, оказалось очень кратким. Правда, для современных ученых волнение, которое вызвало открытие семейства элементов, не образующих химических соединений, практически относится к области далекого прошлого, это волнение имело место при жизни тех, кого мы знаем не как коллег, а как учителей. [c.13]

Результаты опыта означали, что атомы радия в процессе радио-актив.чого излучения распадаются, превращаясь в атомы других элементов, — в частности, в атомы гелия. Впоследствии было показано, что другим продуктом распада радия является элемент радон, также обладающий радиоактивностью и принадлежащий к семейству благородных газов. [c.59]

Результаты опыта означали, что атомы радия в процессе радиоактивного излучения распадаются, превращаясь в атомы других элементов, — в частности, в атомы гелия. Впоследствии было показано, что другим продуктом распада радия является элемент радон, также обладающий радиоактивностью и принадлежащий к семейству благородных газов. Аналогичные выводы были получены при исследовании других радиоактивных элементов. [c.57]

Например, в настоящее время установлено, что атомные массы возрастают в такой последовательности Ре, N1, Со, Си в четвертом периоде (ср. с 4-й строкой рис. 7-1), Яи, КЬ, Рс1, Ag в пятом периоде (ср. с 6-й строкой рис. 7-1) и 08, 1г, Р1, Аи в шестом периоде (ср. с 10-й строкой рис. 7-1). Однако N1 по своим свойствам больше напоминает Рё и Р1, чем Со. Кроме того, оказалось, что Те имеет большую атомную массу, чем I, но I несомненно сходен по химическим свойствам с С1 и Вг, а Те сходен с 8 и 8е. Наконец, после открытия благородных газов обнаружилось, что Аг имеет большую атомную массу, чем К, тогда как все остальные благородные газы имеют меньшие атомные массы, чем ближайшие к ним щелочные металлы. Совершенно очевидно, что во всех трех отмеченных случаях нельзя руководствоваться атомными массами при размещении элементов в периодической системе. Поэтому всем элементам периодической системы были приписаны порядковые номера от 1 до 92 (в наше время до 105). (Порядковые номера элементов приблизительно соответствуют возрастанию их атомных масс.) Если расположить элементы в периодической таблице в последовательности возрастания их порядковых номеров, химически сходные элементы образуют в ней вертикальные колонки (семейства или группы). [c.311]

Существенным недостатком короткопериодной формы является то, что в ней непоследовательно выглядит восьмая группа в ней находятся как металлы железо-платинового семейства, валентность которых не достигает восьми, так и инертные элементы (благородные газы) кроме того, эти металлы произвольно сгруппированы по три. [c.27]

Разделы 8—11 представляют сердце неорганической химии— это теория кислотно-основного равновесия, химия растворителей и координационная химия. Последующие пять разделов книги совершенно независимы друг от друга. Они содержат обзор новейших достижений химии отдельных групп элементов (благородных газов, галогенов, переходных элементов, семейств лантаноидов и актиноидов), химии металлорганических соединений, неорганических цепных и циклических соединений, кластеров и др. [c.13]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

Применяются групповые названия для некоторых элементов актиноиды Ас — (Lr) благородные газы —He-Rn галогены F—At лантаноиды La—Lu халькогены О—Ро щелочные элементы Li—Fr щелочноземельные элементы— Са—Ra семейство железа Fe, Со, Ni семейство платины Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt. [c.649]

Если отбросить область эксперимента и посмотреть на теоретические толкования и на связь обнаруженных фактов, то мы увидим захватывающую историю, историю со множеством загадок, которые и в настоящий момент остаются загадками даже для выдающейся когорты исследователей, посвятивших себя изучению химии благородных газов. Не легко предсказать или даже объяснить химию семейства элементов, которые прежде считались инертными. [c.12]

Книга открывается статьей Гиберта, в основу которой положена речь, произнесенная им на Конференции 1963 г. по соединениям благородных газов. Гиберт цитирует речи и статьи, в которых сообщалось об открытии (1894—1895 гг.) семейства инертных газов он напоминает о впечатлении, которое произвело это открытие в свое время, и сравнивает его с большим интересом к открытию, сделанному в наши дни, противоположному открытию 1895 г. элементы нулевой группы периодической системы в действительности образуют химические соединения. [c.13]

Первое соединение благородного газа было получено Нейлом Бартлеттом в ] 962 г. Его работа вызвала сенсацию, поскольку она означала крушение одного из парадиг-мов-веры в то, что элементы семейства благородных газов совершенно инертны в химическом отношении. Вначале Бартлетту удалось получить соединение ксенона с фтором-наиболее реакционноспособным химическим элементом. Затем было получено еще несколько соединений ксенона с фтором и кислородом. Свойства этих веществ перечислены в табл. 21.2. Три простых фторида, Хер2, ХеЕ и ХеЕ , образуются при непосредственном взаимодействии между составляющими их элементами. Изменяя количества реагентов и условия реакции, можно получать то или иное из этих трех соединений. Кислородсодержащие соединения ксенона получают при взаимодействии фторидов с водой [c.287]

Как уже отмечалось, железо входит в побочную подгруппу VIII группы, особенность которой состоит в том, что она включает в себя 9 элементов — три триады. Наибольшее сходство этих элементов наблюдается не в вертикальных столбцах, а в горизонтальных триадах. Причем первая триада — семейство железа, куда входит железо, кобальт и никель,— наиболее сильно отличается по свойствам от остальных элементов подгруппы (платиновых металлов). Вторая особенность этой группы заключается в том, что главную ее подгруппу составляют благородные газы — элементы, обладающие весьма специфическими свойствами. [c.278]

Как и следовало ожидать, другие элементы семейства благородных газов не столь легко образуют соединения, как ксенон. Надежно установлено лишь существование бинарного соединения криптона КгРз, которое разлагается на исходные элементы при [c.288]

VII А-группу составляют шесть элементов водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. F, С1, Вг и I образуют семейство галогенов (от греч. hals — соль и genes — рождающий). Это объясняется их способностью образовывать бинарные соединения тица Na l за счет проявления ими окислительных свойств. Атомы всех шести элементов склонны Присоединять по одному электрону (Э- -е = Э ), достраивая свою электронную оболочку до устойчивой оболочки атомов ближайшего благородного газа. Эти элементы, за исключением астата и отчасти иода, — типичные неметаллы. Показатели их главных свойств приведены в табл. 17. [c.209]

Хотя относящиеся к неметаллам благородные газы тоже образуют плотноупако-ванные кристаллические структуры, характер связи между их атомами соверщенно не такой, как в металлах. Низкие температуры плавления элементов, принадлежащих к семейству благородных газов, отражают наличие слабых вандерваальсовьгх сил взаимодействия между их атомами. У других неметаллов число тесно связанных друг с другом атомов (ближайших соседей) обычно не превышает четырех. Поэтому они образуют менее плотноупакованные структуры, чем металлы. Например, азот, кисло- [c.282]

Говоря об отнесении элементов к различным группам, следует также упомянуть об одном общем способе классификации их химических свойств, которые зависят от того, к какому типу относятся электроны в валентной оболочке атомов. По этому признаку все элементы подразделяются на три типа в зависимости от характера так называемого дифференцирующего электрона у их атомов. Дифференцирующим называется электрон, которого еще не было у атомов элемента с предшествующим порядковым номером характер дифференцирующего электрона определяется его квантовыми числами. Например, дифференцирующим электроном в атоме зЪ1 является 25-электрон, а в атоме 15Р Зр-электрон. Элементы с дифференцирующими х- или р-элек-тронами называются непереходными (типическими ) элементами. В их валентной оболочке имеются только 5- и р-электроны. К непереходным относятся все элементы периодической системы из групп А, а также элементы группы ПБ. Элементы с дифференцирующими /-электро-нами называются переходными элементами они обладают валентными х- и -электронами и охватывают все группы Б периодической системы, за исключением группы ПБ. Наконец, элементы с дифференцирующими /-электронами называются /-элементами (внутренними переходными элементами) все они относятся к группе П1Б и перечислены в нижней части таблицы на рис. 6.2. Некоторые ученые считают необходимым относить семейство благородных газов, образующих нулевую группу, к отдельному, четвертому типу элементов вместо того, чтобы рассматривать их как непереходные элементы. [c.92]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Поэтому наиболее слабыми комплпксообразователями являются благородные газы и элементы главных подгрупп I и УП групп периодической системы (щелочные элементы и галогены). Максимальная комплексообразующая способность наблюдается у -элементов УП1 группы (элементы семейства железа и платиновые металлы), а также у элементов побочных подгрупп I и И групп периодической системы. [c.365]

В целом VIII группа состоит из инертных (Не, Ме) и благородных газов (Аг, Кг, Хе, Пп), объединяемых в УША-группу, и металлов УПШ-группы. УПШ-группа также резко отличается в структурном отношении от остальных групп периодической системы. В ее состав входят 9 элементов, объединяемых обычно в горизонтальные триады железа (Ре, Со, N1), рутения (Ки, КН, Рс1) и осмия (Оз, 1г, Р1). Однако триада железа заметно отличается по свойствам от двух остальных триад в силу кайносимметричности Зй-оболочки. Поэтому прн рассмотрении свойств элементов УШВ-группы выделяют элементы семейства железа и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, семейство платиновых металлов целесообразно подразделить на три вертикальные диады (Ки—Оз, КЬ—1г, Рс1—Р1), в пределах которых свойства элементов особершо близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. Поэтому характер аналогии среди элементов УШВ-группы можно выразить схемой [c.388]

Теперь вернемся к благородным газам и будем двигаться справа налево. Очевидно, при этом будут построены колонки элементов с внешними электронными конфигурациями пз пр , , пз пр. пз пр -Элемепты Р, С1, Вг, 1, At называют галогенами, что означает солеобразующие. Элементы с конфигурацией пз пр составляют семейство халькогенов О, 5, 8е и Те. Три другие колонки элементов пз пр (В, А1, Са, 1п, Т1), пз пр 51, Ое, п, РЬ) и пз пр (М, Р, Аз, 8Ь, В1) не имеют групповых названйй. [c.56]

Я позволю себе смелость нарисовать периодическую систему вплоть до элемента 168, хотя, возможно, размеры такой системы покажутся несколько удивительными. Наиболее интересной особенностью этой системы является появление еще одной группы переходных элементов, которая начинается примерно с порядкового номера 122 и продолжается до порядкового номера 153. Я назвал эту группу суперактинидной вследствие грубой аналогии с известными группами актинидов и лантанидов, однако спешу отметить, что ни один элемент этой группы не соответствует конкретно какому-либо актиниду или лантаниду. Этого и не должно быть, поскольку ряд суперактинидов предположительно имеет 32 элемента, тогда как семейства лантанидов и актинидов содержат по 14 элементов. За переходным рядом суперактинидов идут элементы 154—168, которые, очевидно, должны быть гомологами элементов 104—118, причем элемент 168 снова должен быть благородным газом (или, может быть, надо сказать благородной жидкостью ). [c.23]

В целом VIII группа состоит из инертных (Не, N6) и благородных (Аг, Кг, Хе, Нп) газов, объединяемых в УША-группу, и металлов УПШ-группы. УПШ-группа также резко отличается в структурном отношении от остальных групп Периодической системы. В ее состав входят 9. элементов, объединяемых обычно в семейство железа (Ге, Со, N1), и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, платиновые метаплы целесообразно подразделить на три вертикальные диады (Ки — Об, КЬ — 1г, Р<1 — Р1), в пределах которых свойства элементов особенно близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. Поэтому характер аналогии среди элементов УПШ-группы можно выразить схемой [c.482]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология