Элементы побочной подгруппы (подгруппы хрома)

Общая характеристика неметаллов шестой группы периодической системы. Элементы VI группы периодической системы подразделяют на две подгруппы. Главную подгруппу составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. К побочной подгруппе относят хром, молибден, вольфрам и уран. [c.140]

Элементы побочной подгруппы VI группы периодической системы хром, молибден и вольфрам являются -переходными металлами последний представитель этой подгруппы — уран принадлежит к /-переходным элементам и включается в семейство актинидов. Различие в строении электронных уровней проявляется в заметном отличии свойств урана от свойств остальных элементов подгруппы. Вместе с тем в химическом поведении элементов имеется достаточно много общего для того, чтобы рассматривать химические (и каталитические) свойства урана совместно е остальными элементами подгруппы. [c.569]

Хром — химический элемент побочной подгруппы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Химический знак — Сг (хром), порядковый (aтo ный) номер — 24, электронная конфигурация атома ls 2з 2p 3s 3p 3d 4s электронно-графическая формула [c.316]

Элементы побочной подгруппы VI группы. Общая характеристика 271 I 10. Хром 273 И. Железо 277 12 Решение задач 281 [c.383]

Б. Элементы побочной подгруппы (подгруппы хрома) [c.379]

Элементы четвертой побочной подгруппы (подгруппа хрома) [c.168]

Несколько по-иному решается вопрос о валентностях элементов побочных подгрупп, или -элементов. У этих элементов в образовании химических связей наряду с электронами внешней оболочки принимают участие также электроны предвнешней оболочки, находящиеся на -орбиталях. Если у элементов главных подгрупп все неспаренные электроны внешней оболочки валентны и принимают участие в образовании химических связей, то для неспаренных -электронов предвнешней оболочки это вовсе не обязательно. Рассмотрим, например, хром и марганец. Строение внешних и предвнешних оболочек их атомов в основном состоянии см. в табл. 7. В наиболее характер-ных валентных состояниях строение валентных оболочек мож но представить следующим образом [c.77]

Как большинство элементов побочных подгрупп хром представляет собой твердый, тугоплавкий металл. В электрохимическом ряду напряжений он стоит левее водорода, перед железом. Таким образом, хром относится к активным металлам. Однако на воздухе он не подвергается коррозии. Покрытые им (хромированные) изделия отличаются приятным блеском с чуть синеватым отливом. Коррозионная устойчивость хрома на воздухе обусловлена теми же причинами, что и алюминия. На поверхности хрома существует тончайшая пленка оксида хрома (И1), которая предохраняет его от контакта с кислородом и влагой. В разбавленных соляной и серной кислотах эта пленка разрушается и хром, следовательно, растворяется с выделением водорода. В концентрированных азотной и серной кислотах пленка не разрушается (явление пассивации) и хром с ними не взаимодействует. Для вытеснения водорода из воды хром недостаточно активен, поэтому в отличие от алюминия в растворах щелочей он устойчив. [c.273]

Металлические элементы побочных подгрупп являются -элементами. У их атомов, как правило, на наружном энергетическом уровне сохраняются два 5-электрона, а очередные, или порядковые, электроны помещаются не на наружных, а на предпоследних энергетических уровнях. У некоторых, например у атомов хрома Сг и меди Си, происходит так называемый провал наружных электронов и на наружном уровне остается только по одному электрону (с. 62). Этим и объясняются их отличительные свойства. [c.99]

Согласно закономерностям заполнения энергетических уровней и подуровней (орбиталей) у атома хрома на четвертом энергетическом уровне (5-подуровне) должно быть два электрона. Однако один из двух электронов переходит на третий энергетический уровень, на незаполненную d-орбиталь. Такое явление наблюдается у атомов и некоторых других элементов побочных подгрупп. [c.111]

Степени окисления тех элементов побочных подгрупп, соединения которых наиболее часто применяются в химической практике, сле< 1/ет запомнить. К таким элементам относятся хром (степени окисления +6 и +3), марганец (+7, +6, +-4, +2) железо (+3, +2), кобальт, никель (+2, гораздо реже +3), медь (+2, +1), цинк (+2), [c.7]

Хром — элемент побочной подгруппы VI группы. На внешнем энергетическом уровне атом хрома имеет один валентный 5-электрон. В образовании связей может также принимать участие пять -электронов с предпоследнего уровня. Поэтому хром проявляет степени окисления от +1 до - -6 наибольшее значение имеют соединения со степенями Н-3 и +6. [c.194]

Элементы побочной подгруппы VI группы хром, молибден и вольфрам в своих характерных соединениях шестивалентны, однако они могут иметь и более низкую валентность. Самой большой склонностью к образованию соединений в низких степенях окисления обладает самый легкий элемент подгруппы (явление, наблюдаемое во всех подгруппах). Так, в кислых растворах наиболее устойчив трехвалентный хром, однако в щелочных растворах он довольно легко окисляется до шестивалентного. У молибдена и вольфрама наиболее устойчивыми состояниями являются шестивалентные. [c.642]

Элементы побочной подгруппы VI группы представлены следующими металлами хром Сг, молибден Мо, вольфрам W. [c.365]

Атомы элементов побочной подгруппы VI группы, или подгруппы хрома, имеют шесть валентных электронов один (в атоме вольфрама — 2) — на s-подуровне наружного квантового слоя, остальные — на -подуровне предпоследнего слоя (табл. 26). [c.290]

Таким образом, хром, будучи типичным металлом в свободном виде, в шестивалентном состоянии образует соединение хромовую кислоту Н2СГО4, аналогичную по строению и подобную по некоторым свойствам на серную кислоту,— со единение, образуемое типичным неметаллом. Такие же особеН ности характерны и для многих других элементов побочных подгрупп. Например, металл марганец в семивалентном состоянии образует марганцевую кислоту НМ.ПО4, по составу и некоторым свойствам напоминающую хлорную кислоту H IO4. Из сказанного можно сделать вывод, что и металлы, и неметаллы в одинаковых валентных состояниях, соответствующих номерам групп, в которых они находятся, могут образовывать сходные по составу и отдельным свойствам соединения. Причина этого заключается в подобии строения внешних электронных обдлочек атомов элементов главных и побочных подгрупп в валентных состояниях, равных номерам групп. В данном случае речь идет о тех внешних электронных оболочках, которые остаются за вычетом электронов, принявших участие в образовании химической связи. Поясним сказанное примерами [c.274]

У атомов элементов побочных подгрупп во внешнем электронном слое 2 электрона, исключение составляют атомы меди, серебра, золота, хрома и некоторых других элементов, которые во внешнем электронном слое имеют один электрон, а остальные валентные электроны. находятся на предыдущем уровне. [c.12]

Хром — химический элемент побочной подгруппы [c.339]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

Подобная близость свойств объясняется тем, что в высшей степени окисления атом элемента, находящегося в третьем периоде (в главной подгруппе) и атомы элементов побочной подгруппы приобретают сходное электронное строение. Например, атом хрома имеет электронную конфигурацию 1з Когда хром находится в степени окисления 4-6 (например, в оксиде СгОз), шесть электронов его атома (пять М- и один 4б-электрон) вместе с валентными электронами соседних атомов (в случае СгОз — атомов кислорода) образуют общие электронные пары, осуществляющие химические связи. Остальные электроны, непосредственно не участвующие в образовании связей, имеют конфигурацию отвечающую электронной структуре благородного газа. Аналогично у атома серы, находящегося в степени окисления -Ьб (например, в триокси-де серы ЗОз), шесть электронов участвуют в образовании ковалентных связей, а конфигурация остальных (1з 28 р ) также соответствует электронной структуре благородного газа. Короче говоря, сходство в свойствах соединений элементов побочной подгруппы и элемента третьего периода той же группы обусловлено тем, что их ионы, отвечающие высшим степеням окисления, являются электронными анапогами. Это легко видеть из данных табл. 21.1. [c.497]

В главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисления, при переходе от элемента пятого периода к элементу шестого периода уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисления углерода, кремния, германия и олова равна -1-4, являются характерными и устойчивыми. Аналогичные соединения свинца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкого номера элемента устойчивость соединений элемента в высшей степени окисления повышается. Так, соединения хрома (VI) — сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама (VI) окислительные свойства не характерны. [c.498]

Из приведенных схем видно, что у трехвалентного хрома, двух- и четырехвалентного марганца число валентных электронов меньше числа неспаренных электронов. Данное обстоятельство, а также некоторые другие особенности элементов побочных подгрупп в сильной степени усложняют вопрос о валентностях этих элементов. Объяснить так наглядно и просто валентности элементов побочных подгрупп даже в их простейших соединениях, как это было сделано для элементов главных подгрупп, не представляется возможным. В отличне от элементов главных подгрупп, для которых максимальная валентность равна номеру группы, для некоторых элементов побочных подгрупп могут наблюдаться валентности больше номера группы. Например, для находящихся в первой группе меди и золота наряду с валентностью единица характерна также валентность два и три соответственно. [c.78]

У хрома как элемента побочной подгруппы в образовании химических связей принимают участие -электроны предвнешнего слоя, и предсказать заранее валентность хрома, как это делалось, например, для алюминия или для других элем нтов главных подгрупп, в данном случае нельзя. Па предвнешней и внешней электронных оболочках хрома 6 неспаренных электронов [c.273]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Отмечается, что в подтеме Хром учащиеся впервые встретятся с изучением элементов побочной подгруппы одной из групп периодической системы Д. И. ЛАенделеева, а такое положение в системе позволяет ожидать у этих элементов особые свойства, отличающие их от элементов-металлов главных подгрупп. Какие это свойства, будет выяснено на следующих уроках. [c.145]

Элементы V и VI групп проявляют способность к образованию конденсированных кислот при понижении pH растворов, содержащих простые анионы этих элементов (типа Э04 ). Фосфор — элемент V группы, образует тетраэдры РО4 с участием с1 — рл-связи при условии максимальности числа свободных -орбиталей [108]. В результате конденсации образуются поли- и гетерополикисло-ты поликислоты — конденсированные фосфаты, арсенаты, сульфаты и анионы кислот на основе металлов побочных подгрупп — ванадия, хрома и молибдена. Устойчивость полимерных, линейных и циклических мета- и полифосфатов [108] позволяет получать на их основе связки. Алюмофосфатные растворы содержат главным образом анионный комплекс [Л1 (НРО4) з] [40]. Кроме того, возможно присутствие в вязких алюмофосфатных растворах полимерных молекул с разветвленной пространственной структурой [109]. [c.67]

Характеристика элемента. Расхождение между первым элементом побочной подгруппы и двумя последующими, которое начинает заметно проявляться в V группе, в подгруппе VHB настолько велико, что химия марганца резко отличается от химии технеция и рения, следующих за ним в подгруппе. Даже изменение радиуса при переходе в соответствующих периодах к элементам подгруппы VHB носит разный характер. Радиус марганца больше, чем у предшествующего ему в периоде хрома, а у технеция и рения меньше, чем у молибдена и вольфрама соответственно. Устойчивым для марганца является небольшая степень окисления +2, а высшая +7 проявляется только в соединениях с кислородом МпО Г, МщОт и МпОзР. В таком состоянии марганец является сильным окислителем и стремится восстановиться до Мп(П) или Mn(IV). Для него известно еще одно состояние +6, но оно крайне неустойчиво и может существовать только как промежуточное. [c.365]

Хром — химический элемент побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Химический знакСг, порядковый номер 24, металл, электронная формула 8 28 2р 38 3р 3(145 . [c.285]

Металлические элементы побочных подгрупп часто называют по головному элементу подгруппа титана — Т1, 2г, НГ, подгруппа ванадия — V, ЫЬ, Та, подгруппа хрома — Сг, Мо, , подгруппа марганца — Мп, Тс, Не. Элементы побочных подгрупп I и VIII групп называют семействами семейство меди (Си, Ag, Ли), железа (Ре, Со, N1), семейство благородных металлов (Ки, КЬ, Рс1, Оз, 1г, Р1, Ag, Аи). Скандий 5с, иттрий У, лантан La и лантаноиды объединяются под названием редкоземельных металлов. [c.164]

Четвертый период—большой, состоит из 18 элементов. Начинается он с типично щелочного металла калия (№ 19, К). При перемещении по периоду вправо металлические свойства постепенно ослабевают, однако от скандия (№21, Se, III группа) до цинка (№30, Zn, II группа) включительно значительно медленнее, чем в предыдущих периодах. Поэтому здесь в те группы, где находятся типичные неметаллы, попадают в качестве элементов побочных подгрупп металлы средней металличности ванадий (V), хром (Сг), марганец (Мп). В VIII группу помещаются целых три элемента (триада), близких по свойствам железо (Fe) — кобальт (Со) — никель (Ni). После того как все восемь групп исчерпаны, оставшиеся восемь элементов IV периода снова разносятся по группам, начиная с первой, в виде второго (нечетного по порядковому номеру) ряда этого же периода. И в этом ряду при движении слева направо металличность все более падает, неметалличность нарастает. В конце периода уже находится неметалл бром (Вг), а за ним следует, как всегда, инертный газ (№ 36, Кг — криптон). [c.57]

III группа) до цинка (№ 30, Zn, II группа) включительно значительно медленнее, чем в предыдущих периодах. Поэтому здесь в те группы, где находятся типичные неметаллы, попадают в качестве элементов побочных подгрупп металлы средней металличности ванадий (V), хром (Сг), марганец (Мп). В VIII группу помещаются целых три элемента (триада), близких по свойствам железо (Fe) — кобальт (Со) — никель (Ni). После того как все восемь групп исчерпаны, оставшиеся восемь элементов IV периода снова разносятся по группам, начиная с первой, в виде второго (нечетного по порядковому номеру) ряда этого же периода. И в этом ряду при движении слева направо металличность [c.57]

Элементы побочных подгрупп составляют ту часть школьного курса, которая, в соответствии с программой средней школы, на самом деле практически не изучается. Так, при попытке автора утвердить связанные с железом вопросы в билетах для выпускников 9 класса реакция была такова Железо Ну это же сложно. .. У нас базовый курс. .. 0 том, что в школьных учебниках Вы не найдете разбора свойств хрома и марганца и описания характера протекания реакций с перманганатом кгилия в зависимости от кислотности среды, не стоит даже и вспоминать. На этом основании всем абитуриентам и интересующимся химией настоятельно рекомендуется разобраться с химическими свойствами цинка, ртути, железа, меди, серебра и т. д. (см. название раздела) с помощью дополнительной литературы и еще раз вспомнить тему Окислительно-восстановительные реакции . На вступительных экзаменах эти знания требуются как само собой разумеющиеся. [c.133]

Элементы побочной подгруппы шестой группы представлены следующими металлами хром Сг, молибден Мо, вольфрам W. Эти элементы имеют широкое применение в гутетал-лургии для изготовления специальных сталей. [c.370]