Металлы хрома

Побочную группу VI группы периодической системы д. И. Менделеева образуют переходные металлы хром Сг, молибден Мо, вольфрам W. Электронное строение атомов этих элементов характеризуется наличием незаполненной -оболочки, причем атомы хрома и молибдена имеют неспарепные s-электроны, а атом вольфрама содержит пару (6s ) электронов [c.210]

В практике атомно-абсорбционного анализа наибольшее применение получили два пламени воздушно-ацетиленовое и пламя оксида азота (I) с ацетиленом. Первый тип пламени успешно применяют для определения щелочных и щелочноземельных элементов, а также таких металлов, как хром, железо, кобальт, никель, магний, молибден, стронций, благородные металлы и др. Для некоторых металлов (хром, молибден, олово и др.) чувствительность определений может быть увеличена применением обогащенной смеси. К элементам, для определения которых практически бесполезно использовать воздушно-ацетиленовое пламя, относятся металлы с энергией связи металл — кислород выше 5 эВ (алюминий, тантал, титан, цирконий и др.). Пламя ацетилена с воздухом обладает высокой прозрачностью в области длин волн более 200 нм, слабой собственной эмиссией (особенно обедненное пламя) и обеспечивает высокую эффективность атомизации более чем 30-ти элементов. Частично ионизируются 0 нем только щелочные металлы (цезий 65%, рубидий 41 %, калий 30%, натрий 4 %, литий 1 %). [c.146]

Грубозернистый порошок алюминия используют в алюминотермии. Алюминотермией называется метод восстановления металлов из их оксидов с помощью алюминия. Метод открыл в 1859 г. Н. Н. Бекетов. Особое значение алюминотермия имеет для получения тугоплавких металлов — хрома, ванадия, марганца и др., например [c.182]

Основным потребителем хрома, молибдена и вольфрама является металлургия, где эти металлы используются при выработке специальных сталей. Как легирующий металл хром применяют для создания аустенитных нержавеющих и жаропрочных сталей и сплавов на основе меди, никеля и кобальта. Хромистые низколегированные стали (до 1,5% Сг) представляют собой материалы повышенной прочности. Инструментальные стали содержат больше хрома (до 12%), что придает им твердость и износостойкость. Содержание хрома свыше 12% обеспечивает высокую коррозионную стойкость сталей. Нержавеющие стали содержат часто кроме хрома и молибден, который увеличивает жаропрочность сталей и улучшает свариваемость. Большие количества хрома расходуются в процессах хромирования главным образом стальных изделий. Антикоррозионные и декоративные покрытия получают при нанесении хрома на подслой из никеля и меди. [c.290]

Шестую побочную подгруппу (подгруппу хрома) образуют металлы хром, молибден, вольфрам и искусственно полученный резерфордий. [c.511]

В побочной подгруппе VI группы периодической системы находятся переходные металлы — хром, молибден и вольфрам. Электронные конфигурации атомов этих элементов представлены в табл. 1. [c.337]

В качестве противонагарных присадок исследованы соединения, включающие металлы (хром, кобальт, барий, алюминий, кальций и др.), а также неметаллы (фосфор, бром, бор, хлор, азот и др.) [7]. Весьма эффективными оказались соединения фосфора и бора. [c.372]

Не всегда принципиально возможные процессы осуществляются в действительности. Так, многие металлы (хром, никель, цирконий) должны были бы полностью окисляться кислородом воздуха — для их окисления АО < 0. Однако они (и их сплавы) широко используются, обеспечивая длительную и надежную эксплуатацию изготовленных из них деталей. Уголь и все углеводороды должны гореть на воздухе, [c.135]

Эта особенность хрома приводит к тому, что в различных условиях хром ведет себя то как активный металл, подобно железу, цинку (и это представляется естественным, так как в ряду напряжений металлов хром расположен между железом и цинком), то как неактивный пассивный металл, подобно золоту, платине (что кажется непонятным с точки зрения расположения металла в ряду напряжений). [c.340]

Подгруппа хрома. Металлы хром, молибден и вольфрам образуют побочную подгруппу элементов VI группы. В таблице ХХП-З приведены электронные структуры атомов этих элементов. [c.511]

В наибольших количествах, как легирующий металл, хром расходуют для создания аустенитных нержавеющих и жаропрочных сталей и сплавов на основе меди, никеля и кобальта. [c.112]

Использование окатышей возможно несколькими способами. Поскольку окатыши по всем своим свойствам — истираемости, восстановимости, прочности — отвечают металлургическим техническим требованиям, наиболее целесообразно их переплавлять в имеющейся на данном предприятии ваграночной печи, добавляя в состав загружаемых в печь материалов. При плавке органические вещества будут сгорать совместно с технологическим топливом — коксом. Металлы — хром, никель и прочие — перейдут в расплав чугуна, а неметаллические компоненты — силикаты, алюминаты, известь и другие — в ваграночный шлак. [c.72]

Применение электролиза. Электролиз находит весьма широкое применение. Для защ,иты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносится тончайший слой другого металла — хрома, серебра, золота, меди, никеля и т. д. Иногда, чтобы не расходовать дорогие металлы, производят многослойное покрытие. Например, внешние детали автомобиля сначала покрывают тонким слоем меди, на медь наносят тончайший слой никеля, а на него — слой хрома. [c.98]

В Японии и США имеется опыт извлечения цветных металлов (хрома и меди) из гальваношламов электролизом [44, 120]. Электролизер, применяемый для осуществления процесса, состоит из корпуса, анодного контейнера и катода (рис. 25). Анодный контейнер изготовлен из поливинилхлорида [7]. [c.99]

Повышение стойкости железа к окислению при легировании хромом или алюминием происходит, вероятно, в результате значительного обогащения наружного слоя оксидной пленки легирующими компонентами. В сплавах Ре—Сг, как показали химический и электронномикроскопический анализы, средний слой оксидных пленок обогащен хромом, а внутренний, прилегающий к металлу, — хромом [56, 57]. Этот внутренний слой оксида в большей степени, чем РеО, препятствует миграции ионов и электронов. Обогащение оксидной пленки хромом в Сг—Ре-сплавах сопровождается обеднением поверхностного слря сплава, находящегося непосредственно под окалиной. Этим объясняется [c.204]

Металлы отличаются по твердости. Самый твердый металл — хром (режет стекло), а самые мягкие — калий, рубидий и цезий. Они легко режутся ножом. [c.153]

Металлохимия элементов VIB-группы. Хром, молибден и вольфрам по металлохимическим свойствам мало отличаются друг от друга, вследствие чего между собой образуют непрерывные твердые растворы. Поскольку они относятся к -элементам с дефектной -оболочкой, являются хорошими растворителями для других металлов. Хром образует непрерывные твердые растворы с p-Ti, V, a-Fe, которые, как и хром, обладают ОЦК решетками. Молибден не дает непрерывных растворов с железом, но зато непрерывно растворим в аналогах ванадия — ниобии и тантале. Вольфрам также образует непрерывные растворы с V, Nb, Та, но с титаном уже только ограниченные. [c.348]

У1В-подгруппу периодической системы образуют переходные металлы хром, молибден и вольфрам. В атомах их достраиваются d-подуровни предпоследних уровней. При этом у атомов хрома и молибдена электронная конфигурация а у атома вольфрама [c.415]

Металлический хром можно получить восстановлением окиси хрома металлическим алюминием (разд. 11.9). В виде металла хром получают также электролитическим восстановлением его соединений, обычно водного раствора хромовой кислоты. [c.576]

Применяемый метод покрытия сопряженных поверхностей исследуемых деталей чистыми электролитическими металлами — хромом, медью, которые расположены к взаимному схватыванию, не может устранить явлений схватывания и разрушения поверхностей трения главных шатунов. [c.105]

Если в распоряжении имеется достаточное количество пластинок металла хрома, то всем учащимся предлагается выполнить следующее задание [c.147]

В современном машиностроении хром, молибден и вольфрам широко используются в качестве легирующих компонентов сталей н сплавов цветных металлов. Хром входит в состав очень многих сплавов, сообщая им прочность и твердость, а также предохраняя их от коррозип. Однако введение хрома сопровождается некоторым, хотя и не очень сильным, снижением пластичности. Хром как легирующий металл щироко применяется для создания нержавеющих и жаропрочных сталей и сплавов цветных металлов. В сравнительно больших количествах (до 12%) хром вводят в инструментальные стали, которым он придает прочность, твердость н износостойкость. Известны нержавеющие и жаропрочные стали с большим (свыше 12%) содержанием хрома, которые представляют собой однофазные твердые растворы. [c.289]

Бориды обладают высокими температурами плавления, значительной твердостью, химической устойчивостью, жаропрочностью и жаростойкостью. Бориды металлов хрома, циркония, титана, ниобия, тантала (например, ТагВ, ТаВ, 13384, ТаВа) и др. стали применять для изготовления деталей реактивных двигателей, лопаток газовых турбин и т. п. [c.174]

Титан сплавляется со многими металлами (хромом, железом, медью, оловом, свинцом и др.), а с некоторыми образует твердые растворы определенного состава, например AlgTig и A Ti. [c.293]

Для катионов с недостроенной -о(5олочкой характерно образование комплексов двух типов. Одни из них, а именно двухзарядные катионы элементов четвертого периода, образуют обычные так называе.мые лабильные комплексы, у которых равновесие между частицами в растворе устанавливается очень быстро, как и у рассмотренных выше комплексов катионов с оболочкой типа инертного газа. Трехзарядные катионы платиновых металлов, хрома и кобальта часто образуют стабильные комплексы. Стабильность в данном случае — это не термодинамическая устойчивость, а кинетическая инертность, вследствие чего находящиеся в растворе комплексы сущестиуют в неравновесном состоянии. Истинное равновесие устанавливается нередко очень медленно, в течение нескольких суток или месяцев. Поэтому констангы устойчивости комплексов этой группы металлов определены только для небольшого числа соединений, что затрудняет выяснение закономерностей устойчивости. В дальнейшем будут рассмотрены только комплексы элементов четвертого периода, а именно комплексы катионов марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. [c.249]

В ряду стахщартных электродных потенциалов металлов хром располагается левее водорода, между цинком и железом. Он медленно взаимодействует с [c.39]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важнэй отраслью применения электролиза является защита e-таллов от коррозии при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, ме/.и, никеля, золота), устойчивого к коррозии. [c.268]

Иониты нашли также широкое применение для очистки промышленных сточных вод. В сточных водах многих производств содержатся ионы тяжелых металлов — хрома, меди, свинца и т. д. Все они очень вредны для живых организмо-в окружающей среды и в то же время представляют ценность для хозяйства. Обычные методы удаления их из сточных вод, например осаждением, малоэффективны и дороч ги, так как содержание этих металлов в сточных водах мало. Наиболее удобна обработка таких сточ< ных вод катионитом, причем можно использовать катионит, содержащий не ион водорода, а, например, ион натрия. Ионы тяжелых металлов, обмениваясь на ион натрия, поглощаются катионитом, из которого их можно легко извлечь. [c.175]

По методу реплик o6pa3eii полимера охлаждают до температуры ниже температурЕч хрупкости (глава IX) и подвергают деформации скола. С зеркальной поверхности разрун1енного обрапца приготовляют реплику, т, е. напыляют на поверхность уголь или кварц. Толшина напыленного слоя образца составляет несколько десятков ангстрем. Этот слой при рассмотрении в электронном микроскопе является оптически пустым. Для лучшего выявления рельефа на слой угля напыляют какой-либо металл (хром или платину). Затем полимер растворяют и исследуют напыленную пленку (реплику), которая сохраняет Структуру полимера. [c.119]

Температурная зависимость процесса растворения водорода в металлах определяется знаком теплового эффекта. Для многих металлов (хром, железо, кобальт, никель, медь, серебро, платина, молибден и др.) ДЯ > О и с повышением температуры растворимость растет. Экзотермически поглощают водород (ДЯ < < 0) титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, торий, уран и РЗЭ за счет образования металлидных фаз внедрения. В то же время есть металлы, в которых водород практически не растворяется. Это вольфрам, золото, цинк, кадмий, ртуть, индий. Если при растворении водорода кристаллохимическое строение металла не изменяется, в результате возникают твердые растворы внедрения. При растворении значительного количества водорода, как правило, кристаллохимическое строение металла-растворителя претерпевает изменения. Тогда образуются фазы внедрения. [c.295]

А. Пятнами, язвами, точками (питтинг). Эти виды различаются по соотношению диаметра разрушенного участка к его глубине (см. рис. 1, в, г, д). Язвы и пятна образуются на участках, где защитный слой недостаточен, порист или поврежден. Точечная коррозия типична для пассивирующихся металлов,— хрома, алюминия, нержавеющих сталей и др. Питтинг возникает, когда в агрессивной среде одновременно присутствуют окислитель, являющийся пассиватором, и ионы хлора, сульфат-ионы или другие ионы, играющие роль депассиваторов. [c.4]

Получены комплексы металлов (хрома, кобальта, алюминия) на основе хлорметилтио-1,3-дикетонов [c.96]

Воздействие разных коррозионно-активных соединений на процессы высокотемпературной жоррозии сталей часто рассматривается с точки зрения окисления железа как основного компонента в металле. Однако при этом нельзя не учитывать и влияния агрессивных компонентов золы на легирующие элементы в сталях. Как показано в работах ЦНИИТМАШ, наиболее чувствительным легирующим компоненто1м в сталях при ванадиевой коррозии является никель [Л. 176 и др.], а при коррозии сталей под влиянием сланцевой золы, где больщую роль играют хлориды щелочных металлов, — хром [Л. 177]. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология