Хром водный раствор

Катион и анион многозарядны. Подавляющее число солей, относящихся к зтой группе, весьма малорастворимы и вследствие этого их обменное взаимодействие с водой практически незначительно. Исключение составляют сульфиды некоторых трехвалентных металлов, например алюминия и хрома, которые в водном растворе полностью и необратимо гидролизуются с образованием основания и кислоты [c.138]

Например, в работах [6, 10] изучалось влияние различных факторов на скорость гидрогенизации глюкозы в водном растворе при интенсивном перемешивании (на суспендированном никель-медном катализаторе, промотированном окисью хрома). Детально исследованы влияния условий приготовления катализатора (температура восстановления от 200 до 600 °С), его количества (до 5% от массы глюкозы), соотношения массы металлической фазы к массе носителя (от I 1 до I 4), концентрации глюкозы в растворе (до 40%), давления водорода (до 12. МПа), температуры реакции (до 130 °С) и величины pH среды (от 4 до 11). [c.68]

Очень чистые металлы — электролиз расплавов, а в случае хрома — водных растворов их соединений. [c.471]

Согласно второй точке зрения, металлы, пассивные по определению 1, покрыты хемосорбционной пленкой, например, кислородной. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы НаО и уменьшает скорость анодного растворения, затрудняя гидратацию ионов металла. Другими словами-, адсорбированный кислород снижает плотность тока обмена (повышает анодное перенапряжение), соответствующую суммарной реакции М гё. Даже доли монослоя на поверхности обладают пассивирующим действием [16, 17]. Отсюда следует предположение, что на начальных этапах пассивации пленка не является диффузионно-барьерным слоем. Эту вторую точку зрения называют адсорбционной теорией пассивности. Вне всякого сомнения, образованием диффузионно-барьерной пленки объясняется пассивность многих металлов, пассивных по определению 2. Визуально наблюдаемая пленка сульфата свинца на свинце, погруженном в НаЗО , или пленка фторида железа на стали в растворе НР являются примерами защитных пленок, эффективно изолирующих металл от среды. Но на металлах, подчиняющихся определению 1, основанному на анодной поляризации, пленки обычно невидимы, а иногда настолько тонки (например, на хроме или нержавеющей стали), что не обнаруживаются методом дифракции быстрых электронов . Природа пассивности металлов и сплавов этой группы служит предметом споров и дискуссий вот уже 125 лет. Представление, что причиной пассивности всегда является пленка продуктов реакции, основано на результатах опытов по отделению и исследованию тонких оксидных пленок с пассивного железа путем его обработки в водном растворе К1 + или в ме-танольных растворах иода [18, 19]. Анализ электроно рамм пле- [c.80]

Известно, что более однородную композицию можно получить при использовании так называемого мокрого способа смешения компонентов. Особенность его состоит в том, что они смешиваются в виде суспензий или водных растворов с последующим удалением избыточной влаги. При использовании этого способа смесь закиси никеля, окиси магния и гидрата окиси алюминия гомогенизируют с добавлением воды, после чего осадок отжимают на прессах и затем просушивают при температуре до 300 С. В другом примере приготовления катализатора готовится водная суспензия карбоната никеля, гидравлического цемента (весовое соотношение вода цемент равно 3 1). Смесь выдерживают до созревания и направляют на формовку. В раствор нитратов никеля, хрома, алюминия вводят карбонат калия, что сопровождается выпадением осадка, который отфильтровывают, промывают, сушат, прокаливают, размалывают, смешивают со связующим (цементом) и направляют на формование. [c.22]

Следовательно, ион [Сг(Н20)вР поглощает свет в красной части спектра, а соединения хрома(1П) в водных растворах окрашены в зеленый (дополнительный к красному) цвет. [c.209]

Соли хрома (HI) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром (ИI), подобно алюминию, солей не образует. [c.655]

Катализаторы процесса представляют собой окислы металлов переменной валентности (хрома, молибдена, ванадия), которые наносятся на пористый алюмосиликатный носитель, содержащий окись кремния и окись алюминия в массовом соотношении 90 10. В промышленности в качестве катализатора чаще всего применяют окислы хрома. Катализатор готовят пропиткой алюмосиликатного носителя водным раствором хромовой кислоты (СгОз + НгО) с последующей сушкой и активацией. [c.9]

При этом вследствие частичного пассивирования хрома водород выделяется порциями. Молибден, который пассивируется слабее хрома, взаимодействует с азотной и другими окисляющими кислотами, в том числе и с концентрированной серной кислотой. Вольфрам взаимодействует со смесями азотной кислоты с соляной или плавиковой кислотой, а также с водными растворами щелочей в присутствии сильных окислителен с расплавленными щелочами вольфрам реагирует даже в присутствии кислорода воздуха [c.282]

Предлагается [352] реактивировать алюмосиликатные катализаторы, содержащие менее 0,2 вес. % никеля (или меди, железа и ванадия), пропиткой достаточным количеством водного раствора соединений хрома, которые разлагаются при прокаливании с образованием окиси хрома, а затем обрабатывать катализатор при 538—705 °С водяным паром 2—48 ч. При этом на каждый атом никеля наносится два или больше атома хрома. Количество окиси хрома должно быть не менее 0,5 вес. % на массу катализатора. Для пропитки применяют водный раствор нитрата, ацетата хрома, хромата и бихромата аммонпя или наносят хром в процессе крекинга добавлением к крекируемому сырью нафтената, оксалата или комплексного цианида хрома. [c.223]

Другой способ получения дикарбоновых кислот из циклических кетонов состоит в действии на последние двуокиси углерода в присутствии соответствующих катализаторов. Так, например, при нагревании водного раствора циклогексанона в течение 20 час. при 200°, производимом под давлением двуокиси углерода и в присутствии некоторого количества уксусной кислоты, получается пимелиновая кислота с хорошим выходом [14]. Катализатором служил восстановленный хромит марганца. [c.238]

При сливании водных растворов хлорида хрома СгС1з и сульфида натрия NaaS образуется осадок гидроксида хрома, а не сульфида хрома, в то время как в аналогичных операциях образуются осадки РегЗз, FeS, MnS, NiS, oS. Объясните. [c.81]

Приготовление катализатора осуществляется обычно следующим образом. Окись алюминия (или магния) насыщается водным раствором г(NOз)з или (КН а СЮ4, или (NП4)2 СгаО,, после чего высушивается и прокаливается для разложения хромовой соли и образования окиси хрома. [c.240]

Согласно адсорбционной теории, пассивность хрома и нержавеющих сталей, благодаря их повышенному сродству к кислороду, может достигаться путем непосредственной хемосорбции кислорода из воздуха или водных растворов. Количество кислорода, адсорбированного таким образом, имеет тот же порядок величины, что и пассивная пленка на железе, образованная путем анодной пассивации или пассивации в концентрированной азотной кислоте или хроматах [27]. Сходным образом атмосферный кислород может адсорбироваться непосредственно на железе и запассивировать его в аэрируемых щелочных растворах, а также в растворах близких к нейтральным с повышенным парциальным давлением кислорода . [c.82]

Металлический хром получается также (в виде блестящего плотного осадка) при электролизе водного раствора, содерл<аи е-го оксид xpoMa(VI) СгОз (- -25%) и немного ( 0,2%) H2SO4. Этот процесс применяют для хромирования различных деталей. Аноды изготавливают из свинца образующийся на аноде нерастворимый РЬСг04 накапливается на две ванны. [c.528]

Количественные исследования [40а] показали, что чем выше потенциал, тем больше С1" адсорбируется на металлическом хроме в водном растворе, а также что и 50 , и ОН замещают адсорбированный С1 . — Примеч. авт. [c.88]

Результаты испытаний сталей, легированных хромом от 1 до 18 % и никелем до 38 %, в водном растворе СО2 при давлении до 1,4 МПа и температуре 55 °С показали, что при содержании хрома менее 5 % его защитное действие не проявляется. Средняя (за 200 сут.) окорость коррозии составляла при этом 1 мм/год. Аналогичное влияние отмечено для никеля. Наиболее коррозионно-стойкими оказались стали, содержащие более 13 % хрома или около 38 % никеля. Для этих Сталей скорость коррозии за 200 сут равнялась 0,005—0,05 мм/год. Однако высокая стоимость этих сталей не позволила рекомендовать ИХ для изготовления труб. [c.216]

Электролиз водных растворов стал одной из важных областей металлургии тяжелых цветных металлов (меди, висмута, сурьмы, олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка) и находит применение при получении благородных и рассеянных металлов, а также марганца и хрома. [c.232]

Прн сливании водных растворов Сг( Оз)з и Na2S образуется осадок гидроксида хрома 111) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молек) лярное уравнения происходящей реакции. [c.155]

Повышение содержания хрома в стали снижает скорость коррозии в расплаве Na l (табл. 65), особенно резко при увеличении количества хрома до 17%, но наблюдаемый при этом эффект значительно меньше, чем в водных растворах электролитов. [c.413]

Хром переводится в бихромат натрия Na2 r ,07, ванадий—в ванадиевую кислоту HVOj. В безводном состоянии бихромат слабо растворим в немногих органических жидкостях (спиртах). Хорошая растворимость связана с химической реакцией, что делает эти жидкости непригодными. Но для кислого раствора бихромата и ванадиевой кислоты найдены растворители (кетоны), которые не реагируют с соединениями этих металлов и хорошо растворяют только один из них. В табл. 6-9 ириведены-результаты испытания некоторых органических жидкостей на растворимость и химическое взаимодействие с безводным бихроматом натрия, его кислым (1 М НС1) водным раствором и ванадиевой кислотой. Так как метилизобутилкетон относительно дешев и слабо растворим в воде (2% при 20 С), то он рекомендуется в качестве растворителя н подробно изучен. [c.454]

Рис. 6-56. Коэффициент распределения т хрома между водным раствором НС1 и метилизобутилкетоном (числа над кривыми обозначают концентрации ЫагСггО,, ммоль1л).

В трехгорлую колбу вместимостью 250 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 90 мл воды, дихромат натрия и tt-нитрото-луол. При перемешивании из капельной воронки прибавляют в течение 20 мин концентрированную серную кислоту. Происходит разогревание, при котором п-нитротолуол плавится и начинается энергичная реакция. Ход реакции окисления регулируют скоростью прибавления серной кислоты (избегают бурного кипения). После прибавления всей серной кислоты и прекращения саморазогревания реакционной смеси содержимое колбы нагревают при слабом кипении в течение 30 мин. Охладив реакционную смесь, в колбу вливают 120 мл воды и снова охлаждают. Выделившуюся 4-нитробензойную кислоту отфильтровывают и промывают водой (50 мл). Для удаления солей хрома кислоту растворяют в 100 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия. Осадок гидроксида хрома удаляют фильтрованием, а к фильтрату при перемешивании добавляют концентрированную серную кислоту до кислой реакции (по конго красному). Выпавшие желтые кристаллы 4-нитробензойной кислоты отфильтровывают, тщательно промывают водой и сушат на воздухе. Продукт очищают перекристаллизацией из водного спирта. Т, пл. 242 С. Выход около 10 г (66 %). [c.101]

Для защиты от коррозионного раэрушения стального оборудования горячей минерализованной водой с повышенным содержанием углекислого газа целесообразно использовать в качестве ингибиторов неорганические соединения. Хроматы, водные растворы аммиака, силикат натрия, фосфаты применяют в некоторых отраслях промышленности для защиты от коррозионного разрушения стального оборудования. В закрытых циркуляционных системах успешно применяют хроматы, а также -комбинированные ингибиторы, составной частью которых являются хроматы и -бихроматы. В -присутствии хроматов окисление происходит непосредственно на поверхности металла с -образованием защитной пленки из окиси железа, содержащей некоторое количество окиси хрома — продукта восстановления хромата. В том случае, если защитная пленка из окиси железа уже имелась на поверхности, роль хромата заключается в залечивании слабых участк-о.в такой пленки, а также в упрочнении и утолщении ее за счет смеси окислов железа и хрома. [c.220]

Фильтр конструкции фирмы ФЕСТ.тип В - 14. Фильтр является основным оборудованием установки депарафинизации нефггяных продуктов водным раствором карбамида он рассчитан на работу при давлении до 0,2 МПа. Фильтр состоит из вращающегося барабана диаметром 1530 мм, длиной 1770 мм и корпуса. На поверхности барабана расположены 144 фильтровальных ячейки глубиной 175 мм каждая при фильтрации они заполняются комплексом на высоту 150 ш. Конусообразная форма ячеек обеспечивает полную выгрузку из них комплекса. С внутренней стороны ячейки покрыты фторопластом. Вся поверхность барабана защищена от износа слоем твердого хрома. Для крепления фильтровальной сетки в фильтровальные ячейки вмонтированы ребристые пластинки. Корпус разделен на камеры [c.134]

Другая точка зрения на механизм отравления катализатора высказывается в работе [239]. Ее авторы нашли, что зависимость степени превращения сырья от кислотности алюмосиликатного катализатора изображается прямой А (рис. 75), уравнение которой имеет вид степень превращения, вес. % =34 Xкислотность +11,2 (кислотность определяли по адсорбции нормального бутиламина, а изменяли ее водной либо кислотной обработкой катализатора). После нанесения на катализатор примесей металлов пропиткой его водными растворами солей опять определяли кислотность образцов и их активность (по методу Кат-А). Эта зависимость для образцов катализатора с содержанием окислов хрома, натрия, меди и цезия изображена на рис. 75 пунктирными линиями. Из рисунка видно, что при нанесении на катализатор металлов зависимость между кислотностью и степенью превращения, установленная для [c.172]

Водорастворимый биополимер ХЗ, образующийся при воздействии бактерий рода ксантомонас па углеводы, представляет собой соединение со сложной химической структурой. Выпускается н порошкообразном виде. Биополимер ХЗ обеспечивает необходимую вязкость в пресной, морской воде и в насыщенных растворах солей одно- и двухвалентных металлов без применения иных присадок. Кажущаяся вязкость увеличивается прямо пропорционально концентрации биополимера, независимо от базисной жидкости. Структурная вязкость также увеличивается с повышением концентрации биополимера, но более ярко выражена при высоком содержании солей. Прочность геля в насыщенном солевом растворе значительно ниже, чем в пресной и морской воде. Добавки биополимера ХЗ снижают также водоотдачу пресных и минерализованных промывочных жидкостей, но с ростом минерализации в меньшей мере. Для более эффективного снижения водоотдачи сильноминерализованных безглинистых или малоглинистых промывочных жидкостей могут быть применены КМЦ, крахмал, лигносульфонаты и др. Вязкость водных растворов может быть значительно повышена путем образования сетчатой структуры (сшивки) биополимера. Такая сшивка наиболее эффективно происходит при введении в водный раствор биополимера, при надлежащем регулировании величины pH, солей трехвалентного хрома. Щелочность среды относительно слабо влияет на кажущуюся вязкость в широких пределах величины pH (от 7 до 12). [c.154]

После 140 циклов (при 5—6 чередующихся циклах реакции и регенерации за 1 сут.) катализатор следующего состава (в 7о) окись кремния 90,85 окись алюминия 9,0 окись хрома 0,15 и никель 0,01 активировали и затем исследовали его активность по методу Кат-А. Отношение бензин кокс и выход кокса (в %) были соответственно равны для отравленного катализатора 11,7 и 2,5 после двухкратного нанесения по 0,5 вес. % Р2О5 в виде три-о-кре-зилфосфата 14,3 и 2,0 после обработки паром 19,5 1,4 для катализатора, реактивированного водным раствором (NH4)oHP04 1% от массы катализатора в расчете на Р2О5 15,6 и 2,0 обработанного паром 18,0 и 1,6. При такой обработке катализатора содержание никеля не изменяется. [c.220]

Отравление, в основном, специфично. Каждый яд действует замедляюще, как правило, только в отношении од ного катализатора и определенной реакции. При изменении компонентов реакции или условий ее проведения этот яд может оказаться безвредным. Так, например, иод и сулема —сильные яды для разложения перекиси водорода на платиновом катализаторе, но они не снижают активности платины при каталитическом выделении водорода из водного раствора хлористого хрома [30]. При гидрировании бензола никель можно отравить тиофено-лом, а при гидрировании форона он сохраняет активность [32]. [c.66]

В ряду напряжений никель отрицател ен по отношению к водороду, но положителен по отношению к железу. В отсутствие растворенного кислорода он реагирует с разбавленными неокислительными кислотами (например, H2SO4 и НС1) весьма медленно. Никель устойчив в деаэрированной воде при комнатной температуре в этих условиях продуктом коррозии является N1 (ОН)г. Никель пассивен во многих аэрированных водных растворах, однако пассивирующая пленка не столь устойчива, как, например, на хроме. (Фладе-потенциал никеля Ер = 0,2 В [1]). При контакте с морской водой на никеле наблюдается питтинговая коррозия. [c.359]

В ходе дальнейших поисков адгезивов, обеспечивающих высокие прочностные свойства катализаторных покрытий и лишенных недостатков кремнийорганическо10 адгезива, было установлено, что в качестве шфспективного адгезива при приготовлении катализаторных покрытий можно использовать водный раствор алюмохромофосфатной связки [118], не содержащей органических примесей, загрязняющих окружающую среду, и включающей в свой состав оксид трехвалентного хрома, который сам является катализатором окисления органических примесей отходя-ш их газов. [c.158]

В водных растворах хром существует в виде ионов Сг +, Сг +, шестивалентный хром дает анионы H rOj, СгО -, СггО [c.516]