Равновесие в реакционных системах

Если энергия активации реакций (б) и (в) существенно меньще, чем реакции (а), то взаимодействие происходит с большей скоростью через образование промежуточного соединения АК, и К является положительным катализатором реакции (а). Однако общим для всех каталитических процессов является то, что катализаторы могут возбуждать реакцию или изменять скорость ее, но не предел ее протекания в данных условиях, т. е. они не изменяют состояния равновесия в реакционной системе, а лишь облегчают [c.492]

Следует отметить специфичность действия катализаторов — каждая реакция ускоряется какими-то определенными катализаторами и не ускоряется другими и, наоборот, каждый катализатор ускоряет какие-то определенные реакции и ие ускоряет других. Это дает возможность, применяя разные катализаторы, получать различные продукты из одних и тех же исходных веществ. Далее, следует отметить, что катализатор в равной мере ускоряет как прямую, так и соответствующую ей обратную реакцию. Это значит, что катализатор никак ие влияет на состояние химического равновесия, не сдвигает его. Роль катализатора, по существу, сводится к тому, что он ускоряет наступление состояния равновесия. Естественно, что практическое использование катаЛ иза целесообразно в тех случаях, когда стремятся именно к достижению состояния равновесия в реакционной системе. [c.96]

От относительных скоростей всех этих реакций и зависит состав фактически образующихся продуктов превращения углеводородов более того, в ходе процесса пиролиза общее термодинамическое равновесие в реакционной системе сдвигается в сторону глубоких превращений — до ацетилена, метана, водорода, углерода, а также смолы и кокса . Поэтому для получения максимального выхода олефинов необходимо реакцию крекинга прерывать в момент, когда конечное равновесное состояние системы еще не достигнуто, а концентрация олефинов наибольшая. В этом случае удается свести к минимуму долю вторичных реакций, ведущих к смоло- и коксообразованию и в целом контролировать процесс, а также прогнозировать его оптимизацию лишь с точки зрения кинетических требований. Поэтому далее мы рассмотрим основные кинетические закономерности брутто-реакции пиролиза углеводородов и отдельных ее стадий. [c.34]

Поскольку скорость реакции в данном случае зависит от концентраций двух компонентов, зависимость л( Сд) будет представлена рядом кривых, полученных при различных значениях (рис. 4.9, а). Точки Сдр, расположенные на пересечении кривых г Сд) с осью абсцисс, при каждом значении С, на рис. 4.9, а отвечают состоянию равновесия в реакционной системе, при этом концентрации компонентов равны Сдр и С соответственно. Если Сд < Сдр, скорость реакции - отрицательная (штриховая линия на рис. 4.9, а), те. реакция протекает в обратном направлении. [c.99]

При введении индикатора (теста на кислотность или основность среды) в количестве, не нарушающем протолитическое равновесие в реакционной системе, происходит протолитическая реакция между индикатором (В ) и средой [c.409]

Если энергия активации реакций (б) и (в) существенно меньше, чем реакции (а), то взаимодействие происходит с большей скоростью через образование промежуточного соединения АК, и К является положительным катализатором реакции (а). Однако общим для всех каталитических процессов является то, что катализаторы могут возбуждать реакцию или изменять скорость ее, но не предел ее протекания в данных условиях, т. е. они не изменяют состояния равновесия в реакционной системе, а лишь облегчают или затрудняют достижение его . Катализаторы всегда изменяют энергию активации реакции (уменьшая ее при положительном катализе). [c.486]

Несмотря на важное препаративное значение реакций нуклеофильного присоединения, число кинетических исследований в этой области невелико. Большая часть сведений, касающихся относительной реакционной способности различных алкенов и атакующих их реагентов, почерпнута из данных о выходах и иа сравнительных экспериментов, часть которых скорее отражает окончательное состояние равновесия в реакционных системах, а не действительную реакционную способность компонентов. Кинетические исследования осложняются такими побочными реакциями, как циклизация, образование продуктов двойного присоединения, полимеризация, присоединение катализатора, а также часто отсутствием данных о диссоциации реагентов в применяемых растворителях. Выводы, сделанные на основании данных о выходах, как известно, ненадежны. Тем не менее общая тенденция влияния стерических препятствий и электронных эффектов на протекание реакции по одному из нескольких возможных путей достаточно ясна. [c.269]

В книге рассмотрен один из самых энергоемких процессов в производстве мономеров, от эффективности проведения которого зависят технико-экономические показатели и качество получаемых продуктов. Изложены физико-химические основы и технология выделения и очистки 1,3-бутадиена, изопрена, изобутилена, стирола, а-метилстирола, акрилонитрила, 2-метил-5-винилпиридина. Дано обоснование выбора эффективных реагентов для промышленного использования. Приведены методы математического описания и предсказания фазового равновесия в реакционных системах, схемы комплексной переработки фракций, содержащих мономеры. Приведен расчет экстрактивной ректификации, которая широко используется как в нашей стране, так и за рубежом. [c.223]

Дилатометрическим методом изучены способность к кристаллизации полидиметилви-нилсилоксановых сополимеров при их длительном контакте с полидиметилсилоксандио-лятом калия. Показано, что постоянство основных параметров кристаллизации достигается значительно позже установления полимеризационно-деполимеризационного равновесия в реакционной системе. Лит. — 5 назв. [c.284]

С другой стороны, вместо литиевых производных можно также использовать о-карборановые реактивы Гриньяра [375, 378]. Динат-риевые производные о-карборана реагируют с формальдегидом в жидком аммиаке с образованием б с-(оксиметил)-о-карборана с 92%-ным вы.ходом, однако использование натриевых производных обычно приводит к получению о-карбораниловых спиртов с низким выходом. Это объясняют существованием равновесия в реакционной системе [426] [c.101]