Производство натриевой селитры из соды и азотной кислоты

Процесс Поглощения окислов азота кальцинированной содой, (или каустической) и инвертирование нитрита в нитрат протекает аналогично тому, как это описано в главе И при изложении метода получения калиевой селитры из едкого кали (или поташа), хвостовых окислов азота и азотной кислоты. В связи с этим ниже излагается только схема производства натриевой селитры, без объяснения особенностей протекающих процессов. [c.65]

Кальцинированная сода применяется главным образом в производстве натриевой селитры, которую получают либо нейтрализацией содового раствора азотной кислотой [c.68]

Производство натриевой селитры из соды и азотной кислоты [c.85]

Природная натриевая селитра добывается в Чили. Синтетический нитрат натрия может быть получен нейтрализацией азотной кислоты содой. Однако чтобы не расходовать готовую азотную кислоту, в промышленности натриевую селитру обычно получают в качестве побочного продукта при производстве азотной кислоты — путем щелочной абсорбции хвостовых нитрозных газов (стр 274). [c.563]

Натриевую селитру из окислов азота и соды вырабатывают иа тех заводах, где поставлено производство азотной кислоты бег применения избыточного давления. В этих производствах 90—92 % всех окислов азота поглощают водой и таким образом получают азотную кислоту. Остатки окислов (примерно 8—10% от всего количества) поглощать водой трудно, поэтому их поглощают содой, которая реагирует с окислами азота значительно быстрее, чем вода в результате образуются растворы нитрита и нитрата натрия. [c.75]

Синтетический азотнокислый натрий может быть получен нейтрализацией азотной кислоты содой. Однако широкого применения этот способ не нашел. Обычно в промышленности натриевую селитру получают в качестве побочного продукта при производстве азотной кислоты. Хвостовые нитрозные газы, содержащие 1—1,5% окислов азота, просасывают эксгаустером в стальные башни с насадкой. Башни интенсивно орошаются раствором соды. В результате абсорбции окислов азота получается раствор азотнокислого и азотистокислого натрия. Протекающие при этом реакции могут быть выражены уравнениями [c.357]

Для получения 1 т натриевой селитры (100% ЫаЫОз) из нитрит-нитратного щелока расходуют 0,455 т азотной кислоты (100%) и 0,03 г соды. В качестве отхода производства получают (на 1 т МаМОз) 0,38 г окислов азота (в пересчете на НЫОз), возвращаемых в производство азотной кислоты. [c.241]

Натриевая селитра (КаКОз) содержит 15—16% азота. Получают ее на заводах при производстве азотной кислоты из аммиака путем щелочной абсорбции окислов азота. Непоглощенные водой в окислительных башнях нитрозные газы — N0 и N02 — пропускают через поглотительные башни, орошаемые раствором соды или натриевой щелочи. В результате химического взаимодействия образуется смесь нитрата и нитрита натрия [c.200]

Натриевую селитру можно получать нейтрализацией азотной кислоты едким натром или содой. Однако этот метод не применяют в производстве удобрений из-за относительно высокой стоимости расходуемых реагентов. [c.48]

Селитра натриевая (нитрат натрия, натрий азотнокислый), КаКОз — бесцветные, прозрачные кристаллы с сероватым или желтоватым оттенком, горько-соленые на вкус, слабо гигроскопичные. Получают в качестве побочного продукта производства азотной кислоты при поглощении раствором соды отходящих газов, содержащих 1,0—1,5% (об.) окислов азота. Выпускают продукт двух сортов. [c.19]

Синтетическую натриевую селитру получают путем адсорбции щелочами окислов азота нитрозных газов, получаемых при производстве азотной кислоты. Для, улавливания окислов азота применяют раствор соды или едкого натра. В результате образуется смесь нитрата и нитрита натрия. [c.41]

Селитра натриевая, нитрат натрия, натрий азотнокислый ЫаЫОз—кристаллы белого цвета, иногда с сероватым или желтоватым оттенком, горько-соленые на вкус. Слабо гигроскопична. Получают в качестве побочного продукта в производстве азотной кислоты при нейтрализации раствором соды хвостовых нитрозных газов, содержащих 1 —1,5% окислов азота. [c.181]

Для получения 1 т натриевой селитры (100% NaNOs) расходуют 0,455 т азотной кислоты (100%), 0,03 т соды, 2,5 т пара (8 ат), 65 воды, 120 квт-ч электроэнергии. В качестве отхода производства получают (на 1 т NaNOs) 0,38 т окислов азота (в пересчете на HNOs), направляемых на абсорбцию. [c.430]

Натриевую селитру получают из отходящих нитрозных газов производства разбавленной азотной кислоты (см. гл. VI). Инвертированный раствор, содержащий 40—50% нитрата натрия, нейтрализуют содой и упаривают в двухкорпусной вакуум-выпарной установке. Концентрирование заканчивают при образовании суспензии, содержащей в среднем около 75% NaNOa. В суспензии кристаллы натриевой селитры взвешены в растворе концентрацией 62% NaNOs- Суспензию при температуре 90—93° С охлаждают в шнековом кристаллизаторе с водяной рубашкой до 40—45° С, при этом происходит дальнейшее образование кристаллов нитрата натрия. Их отделяют от маточного раствора на центрифуге. Маточный раствор возвращают на смешение с инвертированным раствором, влажные (3—5% влаги) кристаллы селитры высушивают горячим (100° С) воздухом в сушильном барабане до влажности не более 1,5—2%. [c.246]

До 50-х годов в производстве неконцентрированной азотной кислоты самой экономичной считалась схема, работающая под атмосферным давлением. Преимущество этого метода — в простоте оборудования, низком расходе электроэнергии, аммиака и платины. Однако для этой схемы характерны и значительные недостатки высокие капитальные затраты на сооружение цехов, наличие щелочного поглощения остаточных оксидов азота, высокое содержание оксидов азота после щелочного поглощения и, кроме того, громоздкость оборудования и больщой расход нержавеющей стали. В состав производства входят пять самостоятельных корпусов контактное отделение, отделение абсорбции, склад неконцентрированной азотной кислоты, склад соды с содорастворением и цех натриевой селитры. Большое количество корпусов требует значительных капиталовложений на межцеховые коммуникации, увеличения штата обслуживающего персонала и т. д. [c.36]

Натриевую селитру получают из отходящих нитрозных газов производства разбавленной азотной кислоты. Инвертированный раствор, содержащий 40—50% нитрата натрия, нейтрализуют содой и упаривают в двухкорпусной вакуум-вы-парной установке. Концентрирование заканчивают при образовании суспензии, содержащей в среднем около 75% МаМОз. В суспензии кристаллы натриевой селитры взвешены в растворе концентрацией 62% КаЫОз. Суспензию охлаждают в шнековом кристаллизаторе с водяной рубашкой от 90—93 до 40—45 °С, при этом происходит дальнейшее образование кристаллов нитрата натрия. Их отделяют от маточного раствора на центрифуге. [c.176]

Наиболее простой метод получения натриевой селитры нейтрализацией соды или едкого натра азотной кислотой в промышленности почти не применяется, так как расходовать на этот процесс азотную кислоту неэкономично. В большинстве случаев NaNO полз ают нейтрализацией соды или едкого натра выхлопными ни-трозными газами, отходяпщми из абсорбционных систем в производстве азотной кислоты (главным образом, работающих под атмосферным давлением). Этим достигается обезвреживание выбрасываемых в атмосферу газов с одновременной утилизацией содержащихся в них окислов азота. [c.229]

Аммиак выпускается как в виде жидкого 100%-ного NHg, так и в виде аммиачной воды (водные растворы NHg). Оба эти продукта применяются в промышленности, а также в сельском хозяйстве (в качестве жидких, азотных удобрений). При взаимодействии аммиака с двуокисью углерода получается карбамид (мочевина), являющийся высококонцентрированным удобрением и употребляемый также в качестве эффективной добавки к кормам жвачных животных. Значительные количества карбамида используются в производстве полимеров для пластических масс, синтетических клеев и др. Азотная кислота тоже находит весьма широкое применение. Для производства азотных удобрений, являющихся солями азотной кислоты (аммиачная, кальциевая, калиевая, натриевая селитры), применяется преимущественно разбавленная азотная кислота. При получении нитратов ее нейтрализуют аммиаком или другими щелочами (сода, известь, едкий натр и др.). Для нитрования различных органических веществ применяется главны.м образом концентрированная HNO3 с добавкой небольшого количества серной кислоты. При нитровании бензола, антрацена, нафталина получают соответственно нитробензол, нитроантрацен, нитронафталин, являющиеся полупро- [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология