Тиоангидриды и тиосоли

Под действием соляной кислоты тиосоли разлагаются с образованием тиоангидридов [c.79]

Пентасульфид представляет собой тиоангидрид. С основаниями он образует тиосоли. [c.317]

Тиокислоты в свободном состоянии неустойчивы и в момент образования при действии сильных кислот на тиосоли разлагаются на сероводород и тиоангидриды (сернистые соединения мышьяка, сурьмы и др.). [c.551]

Наиболее важные характеристики -элементов, начиная с Н1В подгруппы периодической системы, вытекают из рассмотрения хи-мико-аналитических свойств их окислов, гидроокисей и аналогичных им сульфидов, тиосолей и тиокислот (образующих тиоангидриды). Все эти соединения проявляют основные, амфотерные или кислотные свойства, что ценно для химического анализа, так как позволяет подразделить элементы на аналитические группы и подгруппы. Наибольшее применение это нашло в сероводородном и кислотно-щелочном методах анализа катионов, что видно нз нижеследующего. [c.189]

Как уже было сказано, сульфиды элементов этой подгруппы являются тиоангидридами и, растворяясь в сернистых щелочах, образуют тиосоли. В отличие от кислородных кислот тиокислоты неустойчивы и разлагаются в момент образования на Н28 и тио-ангидрид. [c.73]

Тиоангидриды, тиокислоты, тиосоли мышьяка, сурьмы и олова [c.277]

Отношение тиосолей к кислотам объясняется неустойчивостью свободных тиокислот, которые при выделении из солей сейчас же распадаются на соответствующий тиоангидрид и Н23. Так, в данном случае [c.281]

Отношение тиосолей к кислотам объясняется неустойчивостью свободных тиокислот, которые при выделении из солей сейчас-же распадаются на соответствую щий тиоангидрид и H S. Так, например [c.411]

Ионным потенциалом называется отношение заряда иона к его эффективному радиусу ZIR. Ионный потенциал можно рассматривать как грубо приближенную меру силы электрического поля, создаваемого ионом. Иногда, например при сравнении кислотно-основных свойств ионов с одинаковой внешней электронной структурой, ионные потенциалы могут быть использованы как приближенный критерий этих свойств. Так, из табл. 24 видно, что при одной и той же внешней электронной структуре ионы с малыми величинами ионного потенциала Z R образуют основные сульфиды и поэтому относятся к IV аналитической группе катионов. Наоборот, ионы с большей величиной ZIR образуют кислотные сульфиды (тиоангидриды), растворяющиеся в едких щелочах и растворах сульфидов щелочных металлов [МагЗ, (NH4)2S и т. п.] с образованием тиосолей. Соответственно. этому они причисляются к V аналитической группе. [c.410]

Сернистые соединения элементов последних групп четвертого и пятого периодов, образующиеся при действии HjS на соответствующие ионы, обладают свойствами тиоангидридов и растворимы в щелочах с образованием тиосолей и т. д. [c.210]

Поэтому в данном случае, приступая к анализу катионов, к небольшой пробе испытуемого раствора по каплям добавляют соляную кислоту для осаждения хлоридов подгруппы серебра (катионов IV группы). При осторожном подкислении раствора появляется муть, исчезающая при добавлении НС1. Следовательно, в анализируемом растворе содержатся катионы, образующие растворимые в избытке щелочи гидроокиси или разрушаемые кислотой комплексные соединения. По-видимому, отсутствуют катионы подгруппы серебра, осаждаемые НС1 в виде хлоридов, тиосоли, и растворимые силикаты, разлагающиеся кислотой с образованием осадков тиоангидридов и кремневой кислоты. [c.575]

Под действием хлористоводородной кислоты тиосоли разлагают ся с образованием тиоангидридов [c.77]

К тиоангидридам относятся сульфиды, соответствующие либо кислотным, либо амфотерным окислам. Характерным свойством тиоангидридов является их способность образовывать тиосоли с сульфидами щелочных металлов [c.130]

При взаимодействии с сульфидами щелочных, щелочноземельных металлов и аммония тиоангидриды образуют тройные соединения — тиосоли [c.163]

Для отделения сернистых соединений мышьяка, сурьмы и олова от сульфидов катионов IV аналитической группы осадок сернистых соединений IV и V групп обрабатывают раствором полисульфида аммония. При этом тиоангидриды V группы растворяются с образованием тиосолей, а сульфиды IV группы остаются в осадке. Поэтому групповым реагентом на V группу катионов нельзя считать только сероводород, так как он одновременно осаждает сернистые соединения IV и V групп. [c.324]

Растворение сернистых соединений ионов V аналитической группы. Для растворения тиоангидридов осадок 2 обработайте 2—3 раза при нагревании смесью (NN4)28 + (N1 4)282, каждый раз декантируя раствор с осадка при этом в раствор переходят тиосоли мышьяка, сурьмы и олова. [c.335]

Для растворения тиоангидридов осадок 2 обработайте 2—3 раза при нагревании смесью (NH4)2S + (NH4)2S2, каждый раз декантируя раствор с осадка при этом в раствор переходят тиосоли мышьяка, сурьмы и олова. [c.289]

Моносульфиды германия, олова и свинца — типичные соли их дисульфиды — тиоангидриды, склонны давать тиосоли типа МеаКЗд. [c.507]

Производные оксокислот, или ацидопроизводные, можно разделить на следующие классы галогенангидриды, тиоангидриды, тиокислоты и тиосоли, пероксокислоты и их соли, поликислоты и их соли. [c.69]

Как, исходя из металлического олова, получить тиостаннат натрия Составьте молекулярные и ионные уравнения необходимых реакций. Сульфиды каких элементов легко образуют тиосоли Как получить из тио-соли тиоангидрид соответствую1цей кислоты [c.244]

Ионы этой группы осаждаются сероводородом в кислой среде при рН<3 в виде сернистых соединений. В отличие от сульфидов, образованных катионами IV аналитической группы, сернистые соединения ионов V группы в химическом отношении проявляют также большое сходство с ангидридами. Поэтому их называют часто тиоангидридами. Тиоангидриды растворяются в едких щелочах, образуя так называемые тиосоли, т. е. соли тиокис-лот. Тиокислоты являются как бы кислородными кислотами, в которых атомы кислорода заменены атомами серы. Например, As Oj— ангидрид AsjSj—тиоангидрид HgAsO —мышьяковая кислота [c.285]

Тиосоли являются солями соответствующих тиокислот, т. е. кислот подобных кислородным кислотам тех же элементов, но с заменой атомов кислорода атомами серы. Например, НзАзОз — мышьяковистая кислота, НзАзЗз — тиомышьяковистая кислота. От тиокислоты переходим к соли —NasAsSs тиоарсенит натрия. Тио-кислоты неустойчивы и не существуют в кислых растворах. Соли их вполне устойчивы. Сернистые соединения (тиоангидриды) второй подгруппы растворимы в растворе (NH4)2S и образуют при этом тиосоли. Во вторую подгруппу входят Asiii, As , Sb Sb , [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология