Выделение рения из растворов

Выделение рения из растворов. Для выделения рения из растворов чаще всего пользуются осаждением малорастворимых соединений рения (перренат калия, сульфид и т. п.). В редких случаях пользуются методом цементации. Наряду с этими методами применяются адсорбционные, ионообменные и экстракционные методы выделения, которые правильнее было бы назвать методами концентрирования и отделения от сопутствующих примесей. После десорбции, элюирования или реэкстракции снова получают рений [c.619]

В растворе, откуда его нужно выделять уже другими методами. Метод электролиза, который также можно применять для выделения рения из растворов, будет описан далее, в разделе, посвященном получению металлического рения. [c.619]

Способ цементации на железе использовался для выделения рения из растворов после осаждения молибдата кальция [13]. [c.621]

В отечественной литературе имеется ряд работ, посвященных этому вопросу [23, 30—83]. Разделение проводят с использованием сульфоугля К [23, 41, 80]. Хроматографическое поведение молибдена и рения подробно изучено на большом числе отечественных и иностранных катионитов и анионитов и установлена зависимость между их поглощением и характером функциональных групп, кислотностью и концентрацией. Сульфоуголь, содержащий различные функциональные группы, обладает наибольшей емкостью. Как и следовало ожидать, рений сорбируется анионитами как в слабокислых, так и слабощелочных средах, а молибден — только в слабощелочных. На основании полученных данных авторы рекомендуют комбинированный метод выделения рения из растворов молибденитов сорбцией обоих элементов на сульфоугле К с последующим разделением на кислой окиси алюминия 181]. Разработан также метод выделения рения из молибденитов в фосфорнокислых средах, причем молибден количественно удерживается на анионите ЭДЭ-10, а рений элюируется 2 М раствором фосфорной кислоты [82, 83]. [c.633]

Выделение рения из растворов. В разбавленных растворах кислот и щелочей, а также в нейтральных растворах рений присутствует в виде слабо гидратированного перренат-иона.В концентрированных сернокислых растворах образуется сольватированный рениевый ангидрид [84]. В концентрированной соляной кислоте рений, по-видимому, образует соединения типа ННеОзСЬ [85]. Под действием восстановителей рений в растворе может переходить в другие валентные состояния, из которых наиболее устойчивы шести- и четырехвалентное. При использовании в технологии хлорных методов рений в растворах может находиться в составе хлорокомплексов типа [НеОС15] и [КеС1бР". [c.297]

Осаждение перренатов Один из самых распространенных методов выделения рения из растворов—осаждение перрената калия. Сам ККе04 заметно растворим в воде. Однако при добавлении [c.297]

Для выделения рения из растворов в настоящее время используются методы осаждения малорастворимых соединений (перре-ната калия и др.) [288, 305, 1134] методы цементации [203, 204, 238, 286] методы ионного обмена и сорбционные методы [37, 136, 296, 298, 315, 368, 415, 462] экстракционные методы [36, 197, 572] электролитическое осаждение [505—507, 777 и др.]. [c.14]

Одним из садшх давних способов выделения рения из растворов является осаждение его в виде сульфида из кислых (или щелочных) растворов. В качестве оса)] ителей используют сероводород, сульфиды щелочных металлов, тиоацетамид, тиосульфат-ионы, гидро-рубеановую кислоту. [c.174]

Осаждение перренатов. Самый распространенный метод выделения рения из растворов—осаждение в виде перрената калия. Перренат калия заметно растворим в воде (0,35% при 0° С и 1,2% при 25° С). Однако при добавлении к раствору избытка калиевых солей, в частности КС1, обладающих высаливающим действием, можно осадить перренат калия с достаточной степенью полноты. Как видно на рис. 164, если в растворе содержится 2% хлористого калия, растворимость перрената калия уменьшается примерно в 10 раз. Так как растворимость KReOi уменьшается с понижением температуры, осаждают при охлаждении до 8—10° С. Перренат калия образует тяжелый мелкокристаллический хорошо фильтрующийся осадок. Для очистки от захваченных из раствора примесей его обычно подвер- [c.619]

Выделение рения из растворов ректификацией. Ббльшая летучесть ННе04 в сравнении с Н2504 позволяет выделить рениевую кислоту из сернокислых растворов отгонкой. Однако простая дистилляция не дает хороших результатов, так как с рением в дистиллят переходит значительное количество серной кислоты. Намного лучшие результаты дает ректификационное отделение. При ректификации следует ожидать исходя из диаграммы (рис. 76) получения в кубовом остатке азеотропной смеси воды с серной кислотой, а в дистилляте — разбавленного водного раствора рениевой кислоты с минимальным содержанием серной кислоты. Действительно, при ректификации растворов, содержащих от 15 до 80% Н 3804 и от 0,1 до 2,6 г/л Ке, получается дистиллят с содержанием 3—5,5% Нг804 и от 0,2 до 9,2 г/л Яе (в зависимости от исходной концентрации) выход рения в дистиллят выше 98%. Из такого раствора рений может быть выделен в составе перрената аммония либо выпариванием с последующим добавлением аммиака, либо ионообменным способом [89, с. 88]. [c.302]

Перренат калия ККеО представляет собой мелкие бесцветные гексагональные кристаллы (плотность 4,38), плавящиеся при 555° [36]. При высоких температурах перренат улетучивается, причем происходит его частичная диссоциация. Температура кипения КНе04 равна 1370°. Растворимость перрената калия в воде представлена на рис. 51. В присутствии КОН или хлористого калия растворимость резко снижается. Этим пользуются в технологии для выделения рения из растворов. Растворимость калиевой соли в водном растворе рениевой кислоты выше, чем растворимость в воде, тогда как в присутствии серной кислоты его растворимость практически не меняется [37]. [c.337]