Триаммины

Закономерность трансвлияния оправдывается и в химии комплексных соединений родия. Например, при взаимодействии гек-санитро- или гексахлорородиата (П1) калия с аммиаком образуются довольно устойчивые триаммины, что объясняется малой [c.167]

Написать формулы комплексных неэлектролитов а) фос-фато-тетраммин-хром б) дихлоро-диаммин-платина в) трихлоро-триаммин-кобальт г) тетрахлоро-диаммин-платина. В каждом из этих нейтральных комплексов указать заряд центрального иона. [c.125]

Образование в результате приведенной реакции триаммино-три,нитрородия показывает, что в ряду трансактивности NOj-rpyn-па стоит левее хлора, т. е. обладает большим трансвлиянием (N02> 1). [c.168]

Если 1 ыс-изомер, [№(ЫНз)2(80з)2(80зЫа)2р содержит только одну подвижную 80з-группу, то при взаимодействии диаммина с аммиаком может получиться только триаммин, в котором 80з-группы будут инертны вследствие низкой трансактивности ЫНз [c.169]

В тех случаях, когда в комплексе, содержащем анионные и нейтральные лиганды, арифметическая сумма величин заряда анионных лигандов равна арифметической величине заряда металлического комплексообразователя, комплекс в целом уже будет не заряженным, а нейтральным. Таким образом, комплекс будет представлять собой не ион, а нейтральную молекулу. Примерами таких нейтральных комплексов являются [Р1С14(ЫНз)21 — диаммин-тетрахлоро-плати-на [Со(Ы02)з(ННз)з1 — триаммин-тринитрито-кобальт и тому подобные соединения. Нейтральные комплексы обычно представляют собой кристаллические солеподобные вещества. Многие из них растворимы в воде. Водные растворы большинства нейтральных комплексов не проводят электрического тока. Таким образом, нейтральные комплексы являются неэлектролитами. [c.24]

Р(С14(МНз)2] — диаммин-тетрахлоро-платина [Со(М02)з (NH3)3] — триаммин-тринитро-кобальт [c.189]

Если на PtNHз lз действовать аммиаком, то он заместит один атом хлора, соседним с уже имеющимся в комплексе аммиаком, так как они ла-билизуют друг друга сильнее, чем аммиак лабилизует атом хлора, стоящий от него в граис-ноложении. В результате получится г мс-изомер. Если на триаммин Pt(NHз)з l действовать хлором, то он заместит тот аммиак, который стоит напротив уже имеющегося в комплексе атома хлора, так как этот атом хлора сильно лабилизует аммиак, расположенный к нему в гране-положении. В результате получится гранс-изомер. [c.381]

В случае ионов металлов с характеристическим координационным числом 2 аналогию между составом и устойчивостью твердых амминов и состоянием соединений в водном растворе установить труднее, чем для типичных ионов металлов с характеристическим координационным числом 4. Но это, вероятно, связано с тем, что два лиганда способны только в очень ограниченной степени экранировать ион металла от кислотного остатка в кристаллической решетке . Бильтц [53] считает это по крайней мере объяснением того, что соли одновалентных ионов меди, серебра и золота могут связывать более двух молекул аммиака и иногда (например, в случае галогенидов) в такой мере, что диамминовое соединение становится совсем неустойчивым, переходя в триаммин. Весьма вероятно также, что в данных триамминах третья молекула аммиака располагается в решетке особым образом, но нельзя отрицать того, что на самом деле существуют соединения, в которых наряду [c.101]

В своих исследованиях 1910 г. Пома смог показать, что окраска аммиачных растворов никеля продолжает изменяться с концентрацией аммиака почти до Юн. Отсюда он заключил, что аммиачные растворы никеля содержат по крайней мере два амминовых комплекса. Вийс предположила (в 1925 г.), что устанавливается равновесие между диаммин-, тетраммин-и гекс-аммин-ионами, и, исходя из этого, вычислила константы устойчивости рассматриваемых аммин-ионов. Наконец, следует отметить, что в 1928 г. Жоб без достоверных доказательств утверждал, что он установил существование иона триаммин-никеля. [c.186]

В одной из работ И. И. Черняева и О. И. Адриановой [20] осуществлены синтезы трех возможных по теории Вернера изомерных транс-триамминов с тремя различными кислыми [c.7]

В комплексных соединениях трехвалентного кобальта группа N0" проявляет большее транс-влияние, чем NS -группа. Это показано в работах И. И. Черняева и А. Ганиева [154] для триамминов кобальта (Ш), А. В. Аблова с сотрудниками [155]— для этилендиаминового тетрамина, А. В. Бабаевой и Н. В. Барановского [156] — при исследовании взаимодействия нитрита калия с [СоРуз(ЫСЗ)2С1]. Используя этот факт, можно наметить и осуществить путь синтеза некоторых соединений. Можно, по-видимому, предположить, что конечным продуктом ре- [c.69]

Чтобы получить хлорид триаммина по методу Клеве [2] и Класона [3], осадок хлороплатинита (1 г) обрабатывают раствором тетрамминплатохлорида [Pt(NHg)4] l2 (синтез см. стр. 77), в количестве, несколько меньшем, эквимолекулярного. При этом в осадок выделяется зеленая соль Магнуса. Фильтрат после ее отделения упаривают в вакууме, в концентрированный раствор прибавляют спирт для осаждения хлорида триаммина [Pt (КНд)зС1]С1. Кристаллический осадок кремового цвета отжимают на фильтре и высушивают в эксикаторе. [c.72]

Кристаллическое вещество в виде желтоватых блестящих пластинок. Хорошо растворимо в воде. Прибавление к водному раствору соли раствора щелочей вызывает только появление темножелтой окраски, осадок амидодиаммина не выделяется. Если же твердую соль облить 10%-ным раствором едкого натра, то она переходит в темно-желтые крупные кристаллы, которые при промывании водой тотчас же начинают темнеть уже на фильтре, и получается темно-бурая аморфная масса, которая при обработке кислотами растворяется лишь частично, причем из раствора прибавлением избытка кислоты можно выделить опять соль триаммина. [c.141]

Насыщенный водный раствор триаммина реберного строения (NH3)2NH3N02 l2pt l (синтез см. стр. 140) нагревают с равным [c.151]

Для родия известны комплексные аммиакаты, содержащие во внутренней сфере от одной до шести молекул аммиака. Наиболее легко получаются труднорастворимые в воде триаммин-трихлорид родия [КЬ(ЫНз)зС1з] и пентамминхлорид родия [КЬ(МНз)5С1]С12, используемые при анализе и аффинаже родия. [Rh(NHз)з lз] —кристаллическое вещество светло-желтого цве- [c.57]

Название комплексного катиона начинается с указания числа лигандов (греческое числительное), затем идет через дефис название комплексообразователя, дальше (в скобках) через дефис — его валентность. Нанример, [Р1(ОН)2(КНз)41С12— тетраммин-ди-гидроксо-платипа-(1У) хлористая. Названия нейтральных комплексов составляются в таком же порядке, как и названия комплексных катионов (валентность комплексообразователя не указывается). Например, [Со(К02)з(МНз)з] — триаммин-тринитро-кобальт. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология