Комплексообразователь названия

В анионном комплексе в роли комплексообразователя выступает атом с положительной степенью окисления (положительный ион), а лигандами являются атомы с отрицательной степенью окисления (анионы). Отрицательный заряд комплекса отражают добавлением латинскому названию комплексообразователя суффикса -ат, например [c.95]

В названии комплексного иона сначала перечисляются лиганды в алфавитном порядке (при этом приставки, обозначающие число лигандов, не считаются частью их названия (2)), затем называется комплексообразователь. [c.85]

Наконец, следует наименование центрального иона (иоиа-ком-плексообразователя). При этом в основу кладут русские названия элементов. Если элемент в состоянии проявлять различные степени окисления, валентность комплексообразователя в данной соли указывается римской цифрой в скобках после обозначения элемента, например [c.230]

Укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и его степень окисления (заряд), лиганды соединений Кз[РеРб , [Ре(КНз)б li, Кз[Ре(СЫ)б , Кз[Ре(ОН)б . Кз[Ре(СМ)б , (Pe(OH2)4 l2 I. Составьте названия этих соединений. [c.77]

В анионном комплексе в роли комплексообразователя выступает атом положительной степени окисления (или положительный ион), а лигандами являются атомы отрицательной степени окисления (или анионы). Чтобы отразить отрицательный заряд комплексов, к латинским названиям комплексообразователей добавляют окончание -ат, например [c.111]

НОМ растворе. Эта концентрация имеет очень важное значение для решения многих препаративных и аналитических задач. При названных ранее упрощающих предположениях можно считать, что практически все центральные ионы связаны в комплекс (чаще всего с наибольшим координационным числом) и концентрация свободных лигандов равна суммарной аналитической концентрации комплексообразователя. [c.423]

Комплексообразователь или центральный атом (ц. а.) в нейтральных и катионных комплексах (2,3,4) называется русским названием элемента, а в анионных комплексах — корнем латинского названия с суффиксом ат (1). После названия ц. а. указывается степень его окисления. Этого можно не делать в нейтральных комплексах (3). Для обозначения числа лигандов, в названиях которых есть частицы ди , три и т. п., употребляются умножительные приставки бис , трис и др. Для записи таких лигандов часто используются сокращения, например этилендиамин (еп), этилендиаминте-траацетат-ион (есИа), анион аминоуксусной кислоты ( 1у), дипиридил (Иру) — [c.85]

Если комплексный ион — катион, то для названия комплексообразователя используют русское название элемента и указывают его степень окисления (в скобках римской цифрой). Если комплексный ион—анион, то используется латинское название элемента-комплексообразователя, к которому прибавляется окончание ат , и указывается римской цифрой в скобках заряд иона. У нейтральных комплексов (без внешней сферы) центральный атом называется в именительном падеже, а его степень окисления не указывается. [c.391]

Следует обратить внимание, что записанная формула читается в обратной последовательности ее написания. При написании формулы по ее названию в квадратных скобках записывают комплексообразователь, затем лиганды в обратном порядке их перечисления. [c.391]

П. Соль содержит комплексный анион. Вначале называют электроотрицательные, а затем — молекулярные лиганды с окончанием о, как и в предыдущем случае, и с введением в наименование (если это нужно) греческих числительных. После этого называют комплексообразователь, используя латинское название элемента с прибавлением суффикса -ат. Степень окисления центрального иона (если это вызывается необходимостью) также отмечается римскими цифрами в скобках теперь уже перед названием элемента. Наконец, называют катион, ионогенно связанный с данным комплексным анионом и образующим внешнюю сферу комплексного соединения (используется русское название элемента в родительном падеже). Число катионов в соли определяется валентностью комплексного аниона и в названии соли не отображается, например . [c.230]

Для построения названия комплексного соединения используются следующие правила. Если соединение построено из комплексного иона и одного или нескольких ионов внешней сферы, т. е. является комплексной солью, то пер вым в именительном падеже называется анион, а затем в родительном падеже— катион. При названии комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь. Лиганды в комплексном ионе перечисляются в следующем порядке 1) гидроксид-ион (если он имеется), простые анноны н затем в алфавитном порядке органические анионы, 2) нейтральные молеку лы NH3, HjO и др. [c.130]

Каждая молекула глицина использует обе функциональные группы. Одна группа может связываться с центральным атомом через азот аминогруппы по донорно-акцепторному механизму, вторая — через кислород карбоксильной группы обычной ковалентной связью. Комплексообразователь при этом оказывается как бы втянутым внутрь лиганда, охвачен связями наподобие клешней рака. Отсюда и происходит название хелат (клешни рака). [c.250]

Число лигандов, координированных во внутренней сфере комплекса около центрального иона, носит название координационного числа. Например, координационное число кобальта, как иона-комплексообразователя, в приведенном примере равно 6. [c.224]

III. Наименование нейтральных комплексов (комплексных неэлектролитов) составляется из названий лигандов (в последовательности, указанной для комплексных катионов) и русского названия центрального элемента в именительном падеже. При этом валентность комплексообразователя в названии не указывается (легко подсчитывается по формуле), например [c.231]

Все платиновые металлы во многом сходны между собой. Это — благородные металлы, малораспространенные в природе. Встречаются только в самородном состоянии. Химически очень стойки. На воздухе и во влажных средах не тускнеют и не корродируют. Кислоты (НС1, НзЗО на них не действуют. Большинство платиновых металлов не растворяется даже в царской водке только платина в ней растворяется, а палладий растворим также и в НЫОз-Как и все металлы УИ1 группы, платина и ее аналоги — комплексообразователи и активные катализаторы. Как правило, они проявляют способность поглощать значительные количества газообразных На и Оа, переводя последние в химически активное состояние. Эта способность особенно сильно проявляется именно у платиновых металлов. Указанное явление носит название окклюзии-, оно имеет большое значение для катализации процессов гидрогенизации (присоединения водорода) или окисления. Так, например, Ре, Ки и Оз энергично катализируют процесс синтеза ЫНз чз азота и водо- [c.553]

Если комплексообразователь проявляет переменную валентность, то степень его окисления указывается римской цифрой в скобках, которая ставится перед названием комплексообразователя, например [Fe( N,)l — гексациано (III) феррат-ион, [Fe( N)jl " — гексациано (II) феррат-ион. [c.38]

Номенклатура комплексных соединений. В соответствии с правилами ИЮПАК в названия комплексов входят названия как лигандов, так и комплексообразователей, причем вначале указываются лиганды (в алфавитном порядке), а затем комплексообразователи. К анионным лигандам добавляют окончание -о (например, С0 — карбонато СЫ — циано Ыз" — азидо ОН — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением НгО (акво), ЫНз (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений [2п (ЫНз)4] СЬ — дихлорид [c.289]

В формуле комплекса [МЬ ] (молекула, ион) различают комплексообразователь, или центральный атом М и лиганд Ь. Название вещества строится из названия лиганда с предшествующей числовой приставкой, указывающей число п лигандных групп, и названия центрального атома. Если название лиганда уже содержит числовую приставку, а также в случаях, когда числовая приставка создает неясность в строении лиганда, используют умножающие приставки (бис-, трис-, тетракис- и т. д.), например [c.193]

В названиях анионных комплексов записывают комплексный анион, имеющий окончание -ат, с указанием степени окисления комплексообразователя, затем катион. [c.194]

Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях и запишите их названия [c.85]

Состояние окисления. Окислительные числа комплексообразователя обозначаются арабскими цифрами в скобках после его названия [c.146]

Названия катионных комплексов строятся с учетом номенклатурных правил составления назнаний сложных веществ, т. е. дается название аниона, затем комплексного катиона с указанием степени окисления комплексообразователя. [c.194]

Названия комплексных солей образуют по общему правилу сначала называют анион, а затем — катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом сначала указывают числа (используя греческие числительные 6и, три, тетра, пента, гекса и т. д.) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием о су — хлоро, 801 — сульфата, ОН- — гидроксо и т. п.) затем указывают числа и названия нейтральных лигандов, причем вода называется аква, а аммиак— аммин последним называют комплексообразо-ватель, указывая степень его окисленностн (в скобках римскими цифрами после названия комплексообразователя). [c.199]

Теория кристаллического поля осноцывается на чисто электростатической модели. Однако в отличие от теории Косселя и Магнуса здесь рассматриваются изменения в электронных оболочках, иона-комплексообразователя, происходящие под действием лигандов. Свое название теория кристаллического поля получила в связи с тем, что первоначально она была применена для объяснения состояния ионов в кристаллах и затем была перенесена на комплексы, в которых ионы так же, как и в кристаллах, окружены соседними частицами. [c.121]

Как видно из ее данных, содержание ванадилпорфиринов в образцах нефти заметно снижается в результате их взаимодействия с комплексообразующими реагентами, поскольку, как известно из химии координационных соединений, металлопорфирины способны вступать во взаимодействие с комплексообразователями [llOj. Эта реакция носит название реакция экстракоординации и заключается в дополнительном присоединении молекулой металла дополнительных лигандов [111]. К числу наиболее активных экстралигандов относятся азотсодержащие комплексообразующие [c.141]

Первоначально теория кристаллического поля была применена для объяснения свойств кристаллических веществ и отсюда получила свое название. Однако она равно применима к любым системам взаимно геометрически правильно расположенных электрически взаимодействующих частиц, например к отдельному комплексу. Теория кристаллического поля основана на предположении, что между комплексообразователем и лигандами осуществляется чисто электростатическое вз анмодействие (ионная связь). Однако в отличие от классических электростатических представлений (см. стр. 102) в теории кристаллического поля учитывается влияние электростатического поля лигандов на энергетическое состояние электронов комплексообразователя. [c.116]

Для построения названия комплексного соединения используются следующие правила. Если соединение состоит из комплексного иона и одного или нескольких ионов внешней сферы, т. е. является комплексной солью, то первым в именительном падеже называется анион, а затем в родительном падеже—катион. При иазвании комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь. [c.391]

Следует обратить внимание, что записанная формула читается в обрат ной последовательности ее написания. При написании формулы по ее названию в квадратных скобках записывают комплексообразователь, затем — лиганды в обратном порядке их перечисления. Сложные молекулы в качестве лигандов записывают сокращенно тиомочевина (Ыо, пиридин ру, этилендиамин еп. этилендиаминтетрауксусная кислота е(11а. Перед сложными лигандами. имеющими в названии числительное, число лигандов обозначается приставками бис-, трис- и т. д. Сложные лиганды при написании названия иногда заключают в скобки, например [Си еП21С12 — хлорид бис (этилендиамин) меди(П), [c.131]

При образовании гексаакважелезо (11)-иона и гексафторо-желе.зо(П)-иона в формировании связи с лигандами НгО и F участвуют внешние орбитали четвертого уровня иона железа 4i. Ар и 4d и не участвуют внутренние орбитали подуровня Zd с неспаренными электронами (см. рис. 2.22>, г, е. ж). Поэтом) такого типа комплексы носят название внешнеорбитальных. Лиганды типа НгО или F, использующие для формирования связи орбитали внешних уровней комплексообразователя, — это слабые лиганды. Под действием слабых лигандов одиночные электроны нижележащего уровня. не спариваются, и поэтому ион железа находится в высокоспиновом состоянии. Данные магнитных измерений показывают, что ионы [Fe(H20)6] + и [РеРб] парамагнитны и их магнитный момент определяется числом неспаренных электронов (четыре З -электрона). [c.136]

Теория кристаллического поля основана на электростатической модели, однако в отличие от представлений Косселя и Магнуса данная теория рассматривает изменения в электронных оболочках иона-комплексообразователя, происходящие под действием лигандов. Теория кристаллического поля первоначально была разработана для объяснения состояния ионов в кристаллах (отсюда ее название) и затем была перенесена на комплексы, в которых иояы так же, как и в кристаллах, окружены соседними частицами. [c.129]

Ферроцианид калия K4[Fe( N) в] (иначе называют гексацианофер-рат (И) калия, железистосинеродистый калий, или желтая кровяная соль последнее название связано со старым способом получения этой соли из отходов боен, например крови). Это комплексное соединение, в котором комплексообразователем является ион Ре2+. В водном растворе ферроцианид калия подвергается диссоциации [c.156]

Соль содержит комплексный анион. Вначале называют электроотрицательные, а затем — молекулярные лиганды с окончанием-о, как и в предыдущем случае, и с введением в наименование (если это нужно) греческих числительных. После эfoгo называют комплексообразователь, используя латинское название элемента с прибавлением суффикса -ат. Степень окисления центрального иона (если это необходимо) также отмечается римскими цифрами в скобках теперь уже перед названием элемента. Наконец, называют катион, ионогенно связанный с данным комплексным анионом и образующий внешнюю сферу комплексного соединения (используется рус- [c.123]

В тех случаях, когда центральным атомом комплекса — ком-плексообразователем — является элемент переменной валентности, его степень окисления указывается римской цифрой в скобках после названия комплексообразователя, например [ u(NHg)J — тетрамминмедь (П)-ион, [Со(ННз)а] — гексамминкобальт (1П)-ион. [c.36]

Если известно, каким своим атомом некоторый амбидентатный лиганд координирован комплексообразователем, то в названиях лигандов указывают символ этого атома [c.175]

Комплексообразователь указывают последним. Если он входит в состав катиона или молекулы, то ему дается русское название данного элемента. Название комплексного аииона имеет окончание -ат, которое добавляется к латинскому названию элемента-кош1лексообразователя. Если комплексообразователь способен проявлять несколько степеней окисления, то после его названия в скобках римской цифрой -указывают его степень окисления. Например [c.109]

Комплексными, или координационными, соединениями называются соединения, полученные путем сочетания отдельных, способных к самостоятельному существованию простых соединений, ионов или молекулярных групп. В молекулах комплексных соединений всегда можно выделить центральный атом или ион, по-лучивщий название комплексообразователя, вокруг которого сгруппированы, или координированы, другие ионы или молекулярные группы — лиганды, или адденды [c.367]

Магнитные свойства комплексных ионов -элементов находятся в прямой зависимости от числа неспаренных электронов иона-комплексообразователя. В октаэдрическом окружении первыми заполняются согласно правилу Гунда три нижележащие d-орбитали dxy, dy2 , dxz- Следующий, четвертый, d-электрон имеет две различные возможности вступления на d-орбитали- или на более низкую орбиталь, образуя пару электронов, или на более высокую орбиталь, в иеспаренное состояние. В первом случае из четырех электронов только два сохраняют неспаренное состояние. Такая конфигурация носит название низкоспиновой (НС). Во втором случае все четыре электрона неспарены и конфигурация называется высокоспиновой (ВС). Выбор той или иной конфигурации определяется плотностью электронных зарядов окружающих ионов. Если ионы окружения обладают сильным полем электронов, достаточным для выталкивания электронов с dz и орбиталей, и энергия этого поля превышает энергию спаривания электронов, электрон вступает на нижележащую орбиталь. В этом случае образуется низкоспиновое состояние. Если электрическое поле окружающих ионов недостаточно для преодоления сил отталкивания между двумя электронами в одной орбитали (слабое кристаллическое поле), электрон заполняет d или dx -y орбиталь и возникает высокоспиновое состояние. Заполнение электронами d-под- уровня с образованием высокоспиновых состояний согласуется с правилом Гунда, и магнитные свойства ионов должны изменяться в соответствии с числом неспаренных электронов. Пятый, шестой и седьмой d-электроны имеют две возможности заполнения d-подуровня—с образованием высокоспинового или низкоспинового состояния. Остальные три электрона заполняют оставшиеся места вне зависимости от силы поля окружающих ионов. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология