Константы комплексообразования уранил-иона

Константы комплексообразования ионов уранила с органическими кислотами [c.125]

Проведенное нами аналогичным образом исследование ура-нил-ацетатной системы подтвердило данные, полученные для Ри (VI). Результаты нашего исследования комплексообразования уранила с ацетат-ионами хорошо совпадают с данными других авторов [123—126]. В табл. 16 для сопоставления сведены величины концентрационных констант нестойкости (в р н) для соответствующих ацетатных комплексов и (VI) [123— 126], Ри (VI) и Кр (VI) [127]. [c.87]

В табл. 6.2 приведены значения констант образования комплексов уран.ил-иона с некоторыми обычными неорганическими аннонами. Хотя количестве ннэя интерпретация затруднительна,,тем не менее при высоких концентрациях хлорида, бромида и нитрата имеет место комплексообразование уранил-иона с этими анионами. Это обстоятельство позволяет экстрагировать уран органическими жидкостями в виде незаряженных коми- [c.137]

Вопрос о том, проходит реакция разложения уранилацетата в результате поглощения света комплексом или в результате ХХ)ударений возбужденных ионов уранила с молекулами или нонами ацетата, впервые был поднят в спектроскопической работе Генри и Ландау (1914). Их результаты, указывающие на существование комплекса, приведены в табл. 2.7. Результаты несколько более детальной работы Гхоша и Миттера (1928) даны в табл. 2.9, а на рис. 2.21 и 2.22 показаны результаты еще более поздней и точной работы по спектроскопическому определению констант комплексообразования, выполненной Арландом (1951). Последний привел для первой константы ассоциации -ИОНОВ иО + и СНзСОО- величину 240 [моль/л)- , для второй — 2,3-10 моль/л)- и для третьей — 2,2-10 моль1л) (температура 20° С, ионная сила 1,0). [c.250]

Установлено, что уран (IV) образует комплексы с хлорид-ионом [308, 450,583, 680] типа U 1 +, U 1 +, а также иС1Г [8]. Были сделаны попытки количественно оценить константы комплексообразования этих соединений константа образования комплекса U l равна 1,21 (при р. = 2, температуре 25°) комплекса иС] " —1,14 (м- = 2, температура 25°) [450]. В бромидном растворе существует только комплекс UBr [310] с константой образования, равной 1,5 0,5 (ix=l, температура 20°). [c.18]

Можно представить, что анионы кислоты в процессе комплексообразования делают выбор между ионами Н+ и UO +. Обычно склонность к комплексообразованию с ионами водорода выше, чем к комплексообразованию с ионами уранила K< D ). Количество ионов Н+ в растворе (практически в небуферных растворах равное полной концентрации кислоты [А]о) в экспериментах Гхоша было гораздо выше, чем полное количество ионов уранила. Следовательно, концентрация свободных анионов кислоты определяется (в основном или исклю-чительно) концентрацией i[A1n и константой диргппияпин D, я [c.124]

В табл. 2.12 приведены константы комплексообразования, полученные Арландом для моноатомных комплексов уранил-ионов с некоторыми анионами неорганических и органических кислот. [c.131]

Нейман, 1948, и Нейман, Хейвилл и Фельдман, 1949). Они пришли к выводу, что дикарбоксильные кислоты обычно имеют большую склонность к ассоциации с уранил-ионами, чем уксусная кислота, даже тогда, когда (например, в случае янтарной кислоты) константа нестойкости их комплексов не превышает константу нестойкости уранилацетатных комплексов. Было высказано предположение, что комплексообразование с двухосновными кислотами сопровождается образованием пяти-, шести- и семичленных колец с обеими карбоксильными группами. 0,5 В действительности же при смешении раствора уранилнитрата (рН = [c.135]

ДЛЯ 2-м. по водородному иону растворов равна 0,21 0,01 [14]. При кислотностях ниже 2-м. растворы уранилнитрата гидролизуются с образованием полиядерных комплексов. Уранил может образовывать анионные уранилнитратные комплексы и комплексы с другими анионами. Ниже приведены некоторые константы равновесия для реакции комплексообразования U (VI) при 25° в растворах с ионной силой, равной 2 [19] [c.86]

Гораздо более вероятным представляется, что насыщение реакции уранила с муравьиной кислотой наступает тогда, когда все ионы уранила оказываются закомплексованными формиат-ионами. Для определения типа образующихся комплексов необходимы специальные исследования по спектроскопии и кинетике процесса. Сразу же напрашивается предположение, что в процессе реакции образуются главным образом или исключительно простейшие бинарные комплексы иО +НСОО . В соответствии с рассчитанной для этого комплекса константой равновесия (см. табл. 2.8) комплексообразование этого типа должно завершиться при концентрации муравьиной кислоты около 1 М. В этой же области концентраций скорость реакции ионов уранила достигает своего предельного значения. Однако относительное значение более высоких комплексов нельзя оценить до тех пор, пока, во-первых, не известна возможность их существования и их константы равновесия и, во-вторых, не определены их кривые поглощения. Более высокие комплексы с другими анионами (например, с ацетатом), изученные Арландом (см. гл. 2), характеризуются прогрессивно увеличивающейся интенсивностью поглощения сзега, особенно при больших длинах волн. Следовательно, сравнительно небольшое количество этих комплексов может поглощать непропорционально большую долю падающего света, в частности, в области определенных длин волн, и, таким образом, на их долю приходится непропорционально высокая часть фотохимических изменений. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология