Бром-бромидный раствор

Анализ резорцина осуществляют методом бромирования. Бром выделяется при подкислении известного количества раствора бро-мат-бромидной смеси в присутствии навески резорцина. С целью определения избытка брома к раствору добавляют иодид калия и оттитровывают свободный иод тиосульфатом. [c.497]

В зависимости от реакционной способности веществ, можно использовать одну из двух методик. Если органическое соединение быстро вступает в реакцию замещения с бромом, подкисленную пробу можно прямо титровать стандартным раствором бромата калия, содержащего избыток бромида калия, до первого устойчивого появления брома. Однако более часто встречлется ситуация, когда органическое соединение медленно реагирует с броматом. В этом случае к пробе добавляют известный избыток нейтрального бромат-бромидного реагента, затем раствор подкисляют для выделения молекулярного брома. Сосуд, содержащий смесь, немедленно закрывают пробкой и оставляют до тех пор, пока не закончится реакция бромирования. Продолжительность протекания реакции может исчисляться от нескольких минут до часа (и более). Затем непрореагировавший бром титруют стандартным раствором мышьяка (П1), а количество органического соединения рассчитывают по разности. Можно также к раствору, содержащему непрореагировавший бром, добавить небольшой избыток иодида калия (он быстро окислится бромом до трииодида) и титровать выделяющийся трииодид стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.351]

Определение общей массы брома, вьщеляющейся из бромат-бромидного раствора, выполняют следующим образом. [c.121]

Бром — бромидный раствор свет вольфрамовой лампы (увеличение абсолютной скорости вследствие увеличения концентрации бромистого водорода в стабильном состоянии) [c.80]

Кинетический метод также использовался для изучения конкурирующего комплексообразования в системе В, А, 91 (гл. 4, разд. 4). Было найдено, что при низких концентрациях оксалат-иона скорость окисления щавелевой кислоты бромом в растворах марганца(III) пропорциональна квадрату концентрации первого оксалатного комплекса B t марганца (III) [62]. Поэтому значения Pi для хлоридных и бромидных комплексов ВА марганца (III) могли быть вычислены по уменьшению скорости реакции, вызванному присутствием галогенидных ионов. [c.362]

Комплексообразование таллия (III) в растворах с ионами хлора или брома протекает ступенчато . Для хлоридных комплексов найдены следующие значения показателей констант нестойкости р/( =7.50 р/(2=4,50 р/(з = 2,75 рК = 2,2Ъ рКь = = 1,95 рКб=1,75 (для ионной силы 0,4 и температуры 20 °С концентрация H IO4 0,34 моль/л). Для бромидных комплексов таллия (111) в растворах с такой же ионной силой и концентрацией H IO4 величины показателей констант нестойкости равны р/С = 8,3 рК2 = 6,3 р/Сз=4,6 р/(4 = 3,1 pK.s =2,5 [c.293]

Бромидный раствор электролита для определения должен удовлетворять трем требованиям он должен быть подходящим для генерации брома, содержание бромида должно быть достаточным, углеводороды должны хорошо растворяться в электролите. При со- [c.69]

Сущность работы. Определение основано на том, что в анализируемый раствор вводится избыток бромат-бромидной смеси, которая в кислой среде выделяет свободный бром [c.120]

Для количественного бромирования органических веществ обычно требуется 10—30 мин. Поэтому к анализируемому раствору добавляют бромат-бромидную смесь в избытке и по истечении времени, необходимого для бромирования, избыток брома определяют иодометрически. [c.206]

При окислении метильных производных нафталина и дифенила в среде жирных кислот в присутствии небольших количеств кобальт-бромидно-го катализатора образуется значительное количество смолистых продуктов [1]. В концентрированных уксуснокислых растворах солей кобальта с добавками соединений брома СНз-групны углеводородов избирательно окисляются до альдегидной и карбоксильной [1, 2]. В этих условиях наблюдаются закономерности, отличающиеся от закономерностей ценного процесса окисления. Эти явления мы связываем с донорно-акцепторным взаимодействием ароматического ядра и катализатора [1]. [c.155]

При выполнении определений бро.мат-бромидным методом для титрования применяют смесь бромата с бромидом (КВгОз + КВг). В результате происходящей между ними реакции в кислом растворе выделяется бром, который в момент выделения бромирует органические соединения, находящиеся в титруемом растворе [c.198]

На рис. 6.1 представлена зависимость потенциала бромидного се-лектрода от соотношения концентраций [1 ]/[Вг ] для 10 и 10 М растворов ионов брома. Иодид-ионы мешают определению Вг в водных растворах при соотношении [Г]/[Вг ] > 1 3000, в буферных растворах это соотношение снижается до 1 5000. Его можно уменьшить еще в 10 раз, если добавить к раствору пробы 0,5 мл разбавленной (1 20 по объему) перекиси водорода и выдержать его 20 мии при комнатной температуре. В этих условиях протекает только окисление иодида в иод, однако с повышением температуры становится возмож- [c.52]

Открытию бромидного иона мешает иодидный ион, который окисляется легче бром-иона с выделением J2, окрашивающего воду также в желтый цвет. Иод плохо растворяется в воде и потому он может выделиться в виде черного осадка. Органические же растворители окрашиваются иодом в характерный фиолетовый цвет, свойственный также и парам иода. [c.222]

Аналогично оттитровали 15,00 мл бромат-бромидной смеси после замещения брома на иод. При этом поимо 16,85 мл того же раствора тиосульфата. [c.89]

По расходу брома рассчитывают количественное содержание кротонового альдегида. В качестве рабочего раствора применяют 0,1 н. раствор бромат-бромидной смеси, которая в кислой среде выделяет свободный бром. [c.92]

Возникновение смешанного потенциала часто служит источником заметных ошибок при определении кинетических параметров объемных реакций. Так, при изучении [18] кинетики окисления в растворе ионов Т1+ молекулярным бромом методами оксредметрии и остановленной струи получены значительно отличающиеся величины констант скоростей (2,6-10 — оксредметрия и 0,7—10 л/(м-с) — метод остановленной струи). Наиболее вероятна причина расхождения — несостоятельность предположения, что в смеси двух систем Вга—Вг , ТР+—т потенциал платинового электрода контролируется только ром—бромидной парой. [c.296]

В качестве рабочего раствора применяют 0,1 н. раствор бромат-бромидной смеси, которая в кислой среде выделяет свободный бром [c.176]

Следует отметить, что мышьяк(У) в определенных условиях также может экстрагироваться из бромидных растворов. Стадлер [1102] установил, что элементный мышьяк количественно экстрагируется четыреххлористым углеродом из растворов 14—17 N НдЗО д содержащих не менее 8 мг/мл КВг. Предполагается [147], что мышьяк(У) при этом восстанавливается до мышьяка(П1). При использовании растворов с концентрацией Н2304 выше П N выделяются бром и бромистоводородная кислота, а при концентрации Н2ЗО4 < 10 Л мышьяк не экстрагируется. Спирты, кетоны и эфиры, хотя и экстрагируют бромид мышьяка из растворов, [c.125]

В работах [187, 188] исследовано влияние анионов NO3-, NS , I , Вг , 1 и катиона NH4+ на электроосаждение кадмия. Наиболее качественные осадки были получены из электролитов, содержащих соли аммония. Из электролита 2,34 н db 0,3 н. NH4 I получаются мелкокристаллические осадки в диапазоне температур 50—100 °С с выходом по току 100%. Поляризация при введении хлорида и роданида аммония снижается до 30—40 мВ. В бромидных растворах в диметилформамиде установлено образование бромидных комплексов кадмия более устойчивых, чем в воде [188], что можно объяснить меньшей сольватацией ионов брома в диметилформамиде по сравнению с водой. [c.57]

Рис. 4. Определение числа ионов брома в комплексе серебра, экстрагирующегося метил-бутилкетоном из бромидного раствора

Большинство органических соединений реагирует со скоростью, недостаточной для прямого титрования. Тогда к пробе прибавляют измеренный избыток бромат-бромидного раствора и смесь подкисляют после завершения реакции бромирования избыток брома определяют обратным титрованием стандартным раствором мышьяковистой кислоты. При желании анализ можно завершить так добавить избыток иодида калия и выделившийся иод оттитровать стандартным раствором тиосульфата (см. дальше). Хотя иодомет-рический метод кажется сложным, а деле он довольно прост. [c.388]

Синтез ДКГК может быть осуществлен окислением диацетон-сорбозы (ДАС) как в бромидных, так и в щелочных растворах на активном никелевом аноде. Хотя реакция электросинтеза ДКГК в бромидных растворах достаточно селективна и протекает с высоким выходом продукта (90—91%) 191—93, 101], условия ее проведения вызывают оиределенные трудности при крупных масштабах производства, связанные с выделением из раствора брома в процессе электролиза и высокой стоимостью бромидов. Поэтому привл кает внимание процесс электросинтеза ДКГК при окислении ДАС в щелочных растворах на активных никелевых анодах [45, 96—99]. [c.282]

Бен указывает, что из стандартных бромидных растворов можно выделить только 90% брома. Так как метод Ван дер Мёлена количественный, такое явление можно объяснить потерями брома, происходящими на стадии экстракции, хотя это и не подтверждается Беном. Иод реагирует аналогично брому, и полученные данные будут включать и содержание иода в породе. Чувствительность этого метода составляет около 1 мкг брома и, следовательно, недостаточна для силикатов, содержащих менее 1 10 % брома. Для таких пород можно применить более чувствительный нейтронно-активационный метод с чувствительностью 1 10 % брома, описанный Филби [И]. [c.185]

Техника галогенирования. В литературе -описаны многочисленные методы и методики на их основе для определения ненасыщенности олефинов (см. обзор, составленный Полгаром и Юнгникелем ). Простейшим и наиболее обычным методом является действие на образец отмеренного объема титрованного раствора галогенирующего реагента с последующим титрованием избытка галогена. Для определений в микромасштабе используются 0,1 н. или более концентрированные растворы, а конечная точка титрования определяется визуально по цвету галогена (иода или брома) или с крахмалом в качестве индикатора. Для галогенирования в микромасштабе некоторые исследователи пользовались 0,1 н. растворами реагентов. В связи с этим. была разработана специальная аппаратура позволяющая уменьшить ошибки при измерении реагента и титранта. Рейд предложил метод, в котором используются 0,01 н. растворы брома в уксусной кислоте в качестве реагента и тиосульфата натрия в качестве титранта. Следует иметь в виду, что 0,01 н. раствор брома очень неустойчив. Микрометоды, использующие бромид-броматные (см. раздел 1-Б-З-б) и бром-бромидный (см. раздел 1-Б-З-б) способы [c.340]

Представляют интерес данные о возможности катализа процессов замещения лигандов в комплексах платиновых металлов при экстракции их диалкилсульфидами и нефтяными сульфокси-дами [125—127]. Катализ наблюдался при добавлении в раствор веществ, способных генерировать свободные радикалы. Другой способ катализа заключался в обработке бромидного комплекса платины(И) оксидом углерода, ускорявшим процесс и увеличивавшим коэффициент распределения платины при ее экстракции дибу-тилсульфидом [127]. Экстракция сопровождалась быстрым замещением внутрисферного брома в образующемся карбонилбромиде на сульфид с образованием в органической фазе нейтрального соединения [Р1С0Вга дибутилсульфид]. [c.343]

К полученному раствору прибавляют HNO3 и выпаривают для удаления брома, I4 и HNO3. В остатке определяют мышьяк с применением бромидно-ртутной индикаторной бумаги. [c.172]

Смешанные хлоро-бромо- и бромо-иодокомплексы серебра обладают повышенной устойчивостью в растворах по сравнению с однородными хлоридными, бромидными или иодидными комплексами. [c.25]

KOBO для обоих растворов, то концентрацию свободного брома определяли анализом растворов, которые не содержали бромид-иона. Поэтому можно было рассчитать константы устойчивости форм Вг- и Brg-. Когда эти величины были известны, метод использовался для определения концентрации свободных бро-мид-ионов в растворах, содержащих ртуть (И) [38], и, следовательно, для вычисления констант устойчивости бромидных комплексов ртути (П) (ср. гл. 4, разд. 2). [c.321]

При выполнении определений бромат-бромидным методом для титрования применяют смесь бромата с бромидом (KBrOg+KBr). В результате происходящей между ними реакции в кислом растворе выделяется бром [c.165]

Таким образом, в каком бы состоянии бром первоначально НИ вводился, в растворе уксусной чкислоты образуется практически один и тот же кобальт-бромидн й комплекс [c.148]

Бромидно-броматная смесь. При введении бромида и бромата в кислый раствор происходит аналогичная реакция ионы водорода поглощаются, и выделяется свободный бром. В результате этого в растворе устанавливается pH 5. При кипячении анализируемого раствора выделяется висмут в виде В10Вг и отделяется таким путем от свинца, меди, хрома (III) и цинка. [c.356]

К колбе присоединяют обратный холодильник с водяным охлаждением и кипятят смесь в течение 2 час. для гидролитического превращения брома, находящегося в полимере, в бромидный ион. Затем в раствор добавляют 5 М раствор серной кислоты до нейтрализации всего количества щелочи и дистиллированной водой доводят объем раствора до 30 мл. Раствор титруют потенциометрически 0,02 н. раствором азотнокислого серебра из микробюретки емкостью 10 мл. Конечную точку титрования определяют по кривой зависимости потенциала от количества прибавленного раствора нитрата серебра вблизи конечной точки измеряют потенциал каждый раз после прибавления 0,1 мл раствора нитрата. [c.299]

Для характеристики непредельности соединения, выделенного и очищенного в ходе органического синтеза, его навеску 0,1122 г обработали 20,00 мл 0,1021 М раствора брома (бромат-бромидная смесь) до завершения реакции бромирования. Остаток брома заместили стехиометричным количеством иода действием избытка иодида калия, а иод оттитровали [c.89]

Титан обладает высокой стойкостью в технологических средах производства брома и иода, содержащих галоген-ионы и свободные галогены, где нестойки все нержавеющие стали, сплавы, большинство полимеров. Титановое оборудование для иодо-бромной промышленности экономически выгодно и перспективно. К этому оборудованию относятся хлораторы, насосы, башни десорбции и абсорбции, вентиляторы, аппараты для вакуум-выпарки растворов бромистого железа, колонны для отгонки брома паром, кристаллизаторы, центрифуги, сушилки иода, выпарные аппараты для упарки растворов хлорного железа, фильтры бромидных и иодидных концентратов. Так, например, использование титановых центрифуг АГ-630Т и сушилок кристаллов иода в кипящем слое позволило не только механизировать процесс и улучшить условия труда, но и получать иод марки 4 без сублимации. Экономический эффект от внедрения этих аппаратов составил более 900 тыс. руб. [385]. [c.122]