Водородные ионы концентрация в в буферных растворах

Растворы слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли), концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении в них сильней кислоты или сильного основания, называются буферными растворами. Они играют большую роль в регулировании жизненных процессов в организмах животных и растений, широко применяются в лабораторной практике. [c.257]

Регулирование pH в растворе с [Н ]>10 . Если требуется понизить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям водный раствор едкого кали, едкого натра, аммиака, карбонатов калия или натрия, ацетата натрия или других солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Можно для этой цели также добавлять буферную смесь, т. е. смесь, которая обладает свойством сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении и при добавлении к ней небольших количеств сильных кислот или щелочей, pH которой отвечает требуемому значению (табл. 3). [c.11]

Буферными системами являются растворы смесей слабых кислот или слабых оснований с их солями. Концентрация водородных ионов в таких растворах почти не изменяется при разбавлении их водой и добавлении небольших количеств кислот или щелочей. [c.27]

Так как К — постоянная величина, то концентрация водородных ионов в таком растворе будет определяться отношением концентрации кислоты к концентрации соли. Разбавление этого раствора практически не изменит его pH. Даже добавление некоторого количества сильной кислоты не повлияет заметно на pH такого раствора, так как введенные ионы Н+ свяжутся с избытком анионов в недиссоциирующие молекулы слабой кислоты. Почти не изменится pH и при добавлении щелочи. Растворы слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли), концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении в них сильной кислоты или сильного основания, называются буферными растворами. 0 и играют большую [c.195]

Концентрация водородных ионов буферных растворов мал( изменяется от прибавления кислот и оснований. [c.55]

При добавлении к буферному раствору щелочи концентрация водородных ионов и pH изменяется также незначительно. Щелочь при этом будет реагировать с другим компонентом буфера (СНдСООН) по реакции нейтрализации [c.75]

Эта реакция является реакцией первого порядка относительно концентраций триметиламин-борана и водородных ионов. В буферных растворах с pH = 9,39 9,98 при 25° С не удалось наблюдать никакого изменения в течение многих недель. Боргидрид натрия в этих условиях подвергается гидролизу. В чистой воде триметил-амин-боран гидролизуется только через несколько недель [815]. [c.85]

Регулирование pH в растворе с [Н ]< 10 . Если исследуемый раствор имеет щелочную реакцию и требуется увеличить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям раствор хлористоводородной, азотной, уксусной кислоты, хлорида или нитрата аммония или растворы других солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, или буферную смесь, pH которой имеет требуемое значение (см. табл. 3). [c.11]

При анализе аминов азосочетание проводят обычно в слабокислой среде. Чтобы создать такую среду и поддерживать постоянной концентрацию водородных ионов, применяют буферные растворы — смесь уксусной кислоты и ацетата натрия. [c.180]

Растворы слабых кислот или оснований в присутствии их солей обладают свойствами сохранять определенную концентрацию водородных ионов при разбавлении, а также при добавлении кислот и оснований. Это свойство называется буферным действием, г растворы — буферными. Рассмотрим для примера растворы уксусной кислоты в смеси с ацетатом натрия. [c.248]

При измерениях pH широко применяется стеклянный электрод, так как он дает немедленный ответ на быстрое изменение концентрации водородных ионов даже в растворах с небольшой буферной емкостью. Так как этот механизм не связан с электронным обменом, это единственный чувствительный к водородным ионам электрод, на показания которого не влияют окислительные, и восстановительные агенты. [c.111]

Помимо пригодности для подходящего интервала pH, буферная система должна иметь достаточную емкость, чтобы поддерживалась постоянная концентрация водородных ионов на границе раздела. Этого частично достигают использованием концентраций буферных растворов не меньше 0,1 М. Однако использование очень высоких концентраций приводит к солевым эффектам, так как ионная сила становится при этом такой большой, что вызывает заметные отклонения коэффициентов активности от единицы. Необходимо избегать слабых буферных систем, которые медленно достигают положения равновесия и поэтому не могут поддерживать постоянство pH. [c.363]

Различные авторы предложили уравнения, позволяющие находить наклон кривой титрования и буферную емкость в любой момент титрования Мы детально рассмотрим только один, наиболее важный, тип буферного раствора, состоящего из слабой кислоты и ее сопряженного основания или слабого основания с сопряженной кислотой концентрация водородных ионов в таком растворе довольно точно определяется с помощью приближенного выражения [Н+] =/( Сд/Св. Рассматривая РсН = =—lg[H+] как приближенное значение pH, имеем [c.52]

Из формул (33) и (34) следует, что концентрации водородных и гидроксильных ионов в буферных растворах не зависят от абсолютных количеств составных частей, а только от их отношения. Это значит, что [Н ] и pH буферных растворов мало зависят от разбавления при разбавлении данного раствора числитель и знаменатель дроби уменьшаются в одинаковое число раз, отношение же их остается неизменным. [c.92]

Поскольку константа электролитической диссоциации К при данных условиях постоянна, pH буферного раствора будет зависеть только от отношения концентраций кислоты (или основания) и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения этих концентраций. Поэтому при разбавлении буферных растворов концентрация водородных ионов (pH) должна оставаться неизменной. Опыт показывает, что даже значительное разбавление буферных растворов в 10—20 раз и более мало отражается на их pH. [c.214]

Буферными системами (буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении. [c.72]

При многих химических исследованиях важно создать среду с определенным значением рН, существенно не меняющимся в процессе опыта. Отвечающие этому условию системы носят название буферных растворов. Обычно они содержат смеси слабых кислот или оснований с их солями. Концентрация водородных ионов в таких растворах почти не изменяется при разбавлении их водой, а также и при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей. [c.189]

Из уравнения (3) следует, что концентрация водородных ионов буферных растворов зависит не от абсолютного значения концентрации кислоты и соли, а лишь от их отношения. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора концентрация водородных ионов практически не изменяется. [c.112]

Буферные растворы. На практике нередко возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, ие изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH. почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. [c.402]

В отличие от раствора, содержащего только кислоту (или только основание), буферная смесь сильно ослабляет возможность изменения концентрации водородных ионов в ту или иную сторону. Действительно, если к смеси уксусной кислоты и ацетата натрия добавить соляную кислоту, то последняя вступает в обменную реакцию с ацетатом нат- [c.112]

И ТОГО же стеклянного электрода в ряде буферных растворов с известной концентрацией водородных ионов pH и строят зависимость между потенциалом электрода и pH. [c.423]

Из приведенной схемы видно, что в ацетатном буферном растворе концентрация водородных ионов будет зависеть от степени диссоциации молекул кислоты. Согласно закону действия масс, константа диссоциации уксусной кислоты будет [c.73]

Буферные растворы (смеси) — это растворы с определенной концентрацией водородных ионов, которая незначительно изменяется при разбавлении, концентрировании, а также при добавлении небольших количеств кислот и щелочей, не превышающих некоторого предела. [c.177]

Определяя концентрацию ионов водорода (гидроксония) в растворе, составляют цепь из водородного и каломельного электродов (рис. 87). Водородным электродом pH можно определить с точностью 0,01. По водородному электроду могут быть калиброваны все другие электроды и буферные растворы. Водородный электрод воспроизводит результаты в интервале pH 0,1 —14. Он свободен от солевых ошибок. [c.497]

Почти все физиологические процессы протекают в средах, обладающих для данного процесса постоянством концентрации водородных ионов (постоянство pH среды). Отклонение значения pH в сторону уменьшения или увеличения вызывает нарушение физиологического процесса или даже полное прекращение его. Так, кровь при нормальном состоянии организма имеет pH, равное 7,3 (слабощелочная реакция). Изменение pH крови приводит к гибели организма. В кровь непрерывно поступают кислые продукты обмена веществ, в частности углекислый газ, однако, несмотря на это, она обладает постоянным pH. Это объясняется тем, что в крови, как и в других тканях организма, имеются регуляторы, сохраняющие постоянство концентрации водородных ионов. Одним из таких регуляторов можно назвать буферные растворы или смеси, представляющие смесь слабой кислоты со щелочной ее солью, например раствор уксусной кислоты с ее натриевой солью, или слабого основания с его солью сильной кислоты. Примером последнего раствора может служить смесь растворов гидроокиси аммония с хлоридом аммония. [c.111]

Буферные растворы сохраняют постоянство концентрации водородных ионов в определенных для каждого раствора пределах при добавлении к ним небольших количеств кислот или щелочей, а также при разбавлении этих растворов. [c.111]

Буферные смеси применяют в химической технологии в сложных электролитах, где почему-либо возникает необходимость сохранять постоянной концентрацию водородных ионов, а также при определении pH растворов. [c.52]

Буферные растворы используют в лабораторной практике в качестве эталонов величины pH, при определении концентрации водородных ионов путем сопоставления цвета эталона и испытуемого растворов после добавления индикатора. [c.133]

Константа К в уравнении (24.16) зависит от сорта стекла, поэтому стеклянный электрод сначала калибруют по нескольким буферным растворам с определенной концентрацией водородных ионов. [c.472]

Уксусная кислота оказывает буферное действие и поддерживает низкую концентрацию водородных ионов в растворе, благоприятствующую получению хорошего выхода. [c.208]

Свойства буферных растворов. 1. Концентрация водородных ионов в буферных растворах не зависит от разбавления. Этим свойством буферных растворов пользуются в тех случаях, когда желают получить смесь с постоянным зачением pH. [c.54]

Из уравнения (42) можно было заключить, что концен-грация водородных ионов в буферном растворе исключи-гельно зависит от соотношения между концентрацией кислоты и соли (и от /Сд), а вовсе не от общей концентрации другими словами, pH не должен изменяться при разбавлении водой такой буферной смеси. Это приблизительно, но не нполне правильно. Данное уравнение 1триближенное. [c.31]

Буферные растворы крайне важны в колориметрическом измерении концентрации водородных иопов (см. стр. 47), и поэтому их свойства обсуждаются более подробно. Из сказанного ясно, что растворы смесей слабых кислот и их солей или слабых оснований и их солей оказывают буферное действие. В предыдущем параграфе указано, что константа ионизации многих кислот и оснований очень мало изменяется с изменением температуры. Следовательно, рассматривая уравнение (42), можно ожидать, что величины рИ смесей слабых кислот и их солей будут более или менее независимы от температуры. В действительности доказано, что концентрация водородных ионов большинства буферных смесей рассмотренного нами типа меняется очень незначительно с изменением температуры. С другой стороны,уравнение [c.29]

Буферные смеси широко используются для приготовления. налонных растворов с заданным pH. Эти растворы служат для сшределения концентрации водородных ионов путем сопостав- гения окраски индикатора, добавляемого к эталонным растворам и к бесцветным испытуемым растворам. Значение pH эталонных смесей устанавливается методом э.д.с. [c.495]

Буферные растворы обладают тем важным свойством, что разбавление их почти не изменяет концентрации водородных ионов, так как при разбавлении отношение Скисл/у Ссоль onst. Происходит лишь незначительное изменение из-за изменения коэффициента активности соли. [c.157]

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ — растворы с определенной концентрацией водородных ионов, смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и Ha OONa) или слабого основания и его соли (напр., NH4OH и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется от добавления небольшого количества сильной кислоты или щелочи и разбавления раствора, что дает возможность проводить химические процессы при неизменных условиях среды. Б. р. широко используются в химической практике, они играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Многие из жизненных процессов могут протекать только при определенном значении pH с незначительными колебаниями постоянство pH поддерживается в живых организмах природными Б. р. (напр., в крови есть смесь карбонатов и фосфатов, исполняющая роль Б. р.). Б. р. широко используются в аналитической химии и на производстве при разделении редких элементов, обогащении сырья (Дотацией, когда осаждение, разделение, экстракция, ионный обмен и другие процессы возможны лишь в в определенных пределах pH растворов. [c.50]

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определенной устойчивой концентрацией водородных ионов смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и СНзСООМа) или слабого основания н его соли (напр., NH3 и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется прн добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. Б. р. широко используют в различных химических исследованиях. Б. р. имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Напр., в крови постоянство водородного показателя pH поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число Б. р. (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор и др.). [c.29]

Для количественной характеристики степени гидролиза удобно пользоваться концентрацией водородных ионов в растворе или pH. Изменяя pH раствора, можно регулировать течение процесса в желаемом направлении и обеспечить полный гидролиз введенного в воду коагулянта. Для этого необходимо связать образующиеся при гидролизе ионы водорода в педиссо-циированные молекулы, а также удалить один из продуктов гидролиза из сферы реакции. Хотя гидроксиды алюминия и железа имеют малую растворимость (0,6—1,5 мг/л), все же эти величины при небольших дозах коагулянта (до 150 мг/л) достаточны для торможения процесса гидролиза. Поэтому pH среды играет большую роль в процессе коагуляции. В этом отношении положительное буферное действие оказывают растворенные в воде бикарбоиатные соли. В совокупности с растворенным в воде диоксидом углерода они образуют буферную систему с pH, близким к нейтральной точке. В тех случаях, когда емкости буферной смеси не хватает для нейтрализации образующейся кислоты, воду подщелачивают, вводя известь, соду и т. п. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология