Теллур аморфный

В зависимости от того, построены ли макромолекулы неорганических полимеров из атомов одного или различных элементов, они называются соответственно гомоцепными и гетероцепными полимерами. Представители первых—селен и теллур цепочечного строения, а также модификации черного фосфора и мышьяка, имеющие слоистые решетки (гл. IV, 5). Типичные гетероцепные полимеры — аморфные двуокись кремния и поликремниевая кислота, природные и синтетические силикаты, полифосфорные кислоты, полифосфаты [c.392]

Теллур встречается в основном в двух -модификациях - аморфной темно-коричневой и серебристо-белой, по внешнему виду похожей на металл (т.пл. 449,5 С, т.кип. 990 С, р-6,2 г/см , полупроводник). Пар теллура состоит в основном из молекул Tej. [c.447]

Устойчивые модификации теллура образованы зигзагообразными молекулами Те . Гексагональная модификация теллура (рис. 174) —серебристо-белое металлоподобное кристаллическое вещество, Однако он хрупок, легко растирается в порошок. Его электропроводность незначительна, но при освещении увеличивается, т. е. теллур — полупроводник А =0,35 эв. Аморфный теллур (коричневого цвета) менее устойчив, чем аморфный селен, и при 25°С переходит в кристаллический. [c.364]

Теллур тоже известен в виде аморфной модификации и в виде кристаллов светло-серого цвета, обладающих металлическим блеском. [c.468]

У теллура две основные модификации — порошкообразная темно-коричневая (аморфная) и металлоподобная серебристо-белая— слагаются из бесконечных спиральных цепей атомов. Переход коричневой формы в металлоподобную осуществляется только при нагревании. Работа выхода электрона из металлоподобной формы равна 4,7 эВ. [c.324]

Для теллура характерны две аллотропические модификации аморфная (коричневый порошок) и кристаллическая.,. 0 втором случае теллур — вещество серебристо-белого цв фа с ме лическим блеском, проявляет слабую электронную (металлическую) проводимость, хрупок. [c.510]

Таким образом, аморфные сурьма, селен и теллур по своему ближнему порядку сходны с кристаллическими. [c.309]

Предположим что в аморфных пленках стехиометрического состава, состоящих из N атомов Ge и атомов Se(Te), атомы германия образуют 4N, а атомы Se(Te) — 2N ковалентных связей. При этом 2N связей селена (теллура) и 2N связей германия становятся общими, образуя 2N Ge—Se и Ge—Те пар атомов. Оставшиеся 2N связей германия образуют 2N пар. Среднее кратчайшее межатомное расстояние равно соответственно [c.311]

Ширина запрещенной зоны теллура 0,34 эв. Проводимость его при комнатной температуре значительно выше проводимости селена. Теллур — тоже дырочный полупроводник с сильно выраженной анизотропией проводимости. Селен широко используется для изготовления селеновых выпрямителей, фотосопротивлений, фотоэлементов с запирающим слоем. На мишени видиконов может идти аморфный селен, имеющий сопротивление порядка 10 —10 ом-см. Лучшие результаты дает твердый раствор 51,3-%-ного 5е и 48,7%-ного Аз он в 10 раз чувствительнее селена. [c.309]

Теллур также образует аллотропические модификации— кристаллическую и аморфную. Кристаллический теллур — серебристо-серого цвета, хрупок, легко растирается в порошок. Его электрическая проводимость незначительна, но при освещении увеличивается. Аморфный теллур — коричневого цвета, менее устойчив, чем аморфный селен, и при 25 С переходит в кристаллический. [c.301]

При гидролизе растворов теллура в соляной кислоте или царской водке получается аморфный осадок теллуристой кислоты, загрязненный трудноудаляемыми хлор-ионами. [c.169]

Взаимодействие аморфного теллура с перекисью водорода [2, 11, 12] [c.173]

Химические свойства. Элементарные селен и несколько в меньшей степени теллур очень активны химически, особенно аморфные и мелкодисперсные. При нагревании на воздухе или в кислороде горят, образуя двуокиси. У селена пламя голубое, у теллура — голубое с зеленым ореолом. С фтором, хлором и бромом реагируют при комнатной температуре. Теллур взаимодействует с иодом при нагревании селен сплавляется с иодом, но иодиды при этом не образуются. Выше 200 селен реагирует с водородом, образуя селеноводород с теллуром эта реакция идет при более высокой температуре и с меньшим выходом. При высокой температуре оба образуют соединения с большинством металлов. [c.95]

При взаимодействии теллура с кислородом образуются следующие окислы теллура моноокись ТеО (88,86% (по массе) Те] двуокись ТеОг [79,95% (по массе) Те] и трехокись ТеОд [72,67% (по массе) Те] [1 ]. В твердом состоянии известны только трехокись и двуокись. Трехокись теллура при нагревании выше 400° С разлагается с выделением кислорода и переходит в двуокись [107, 108], двуокись теллура является устойчивым соединением [109, ПО] в настоящем справочнике. В ранних работах [111—-1131 имеются указания на существование твердой моноокиси теллура (аморфное вещество темного цвета, легко окисляющееся на воздухе), получающейся разложением ТеЗОд в вакууме при 230° С. В более поздних работах [114, 115] эти сведения были опровергнуты. Исследование системы Те—TeOj [116] показало, что как в твердом, так и в жидком состоянии в ней отсутствует взаимодействие и взаимная растворимость. Таким образом, моноокись теллура образуется только в газообразном состоянии при диссоциации паров двуокиси при температурах выше 1100° С [117]. [c.62]

Физические свойства. Селен и те,1лур существуют в нескольких аллотропических видоизменениях. По внешнему виду селен, теллур и полоний — аморфные или полукристаллические вещества. Отличительная особенность селена — очень слабая электропроводность, увеличивающаяся на свету в 1000 раз. Полоний относится к числу радиоактивных элементов. [c.585]

Обе основные формы теллура — порошкообразная темно-коричневая ( аморфная ) и металлоподобная серебристо-белая — слагаются из бесконечных спиральных цепей его атомов [ (ТеТе) = 2,86 А, - ТеТеТе = 102°]. Переход коричневой формы [c.356]

Для теллура подобные соединения гораздо менее характерны. Однако взаимодействием аморфного теллура с бромной водой может быть получен твердый при обычных условиях желтоватый ТеОВга. [c.361]

Трехокись теллура может быть получена обезвоживанием теллуровой кислоты при 300—350 °С. Образующаяся при этом желтая ТеОз аморфна и крайне малораствориМа в холодной воде (примерно 0,5 г/л). Соляную кислоту ТеОз окисляет лишь при нагревании (в отличие от 5еОз). [c.364]

Аналогия между структурами аморфных тел и жидкостей не означает идентичности существующего в них ближнего порядка. Так, например, жидкий кремний и германий имеют ближний порядок, существенно отличный от блинснего порядка в аморфном состоянии. В то же время цепочная структура селена и теллура сохраняется при переходе из аморфного состояния в жидкое. [c.10]

Аморфные селен и теллур в общем похожи на серу. Они наиболее активно соединяются с фтором и хлором, а с кислородом, как и сера, соединяются при нагревании. С водородом реагирует только селен, образуя селенистый водород (НгЗе). С металлами селен и теллур при нагревании дают изоморфные сульфидам се-лениды и теллуриды. В ряду H2S—HjSe—НгТе уменьшается прочность, возрастает кислотная функция (табл. 17.17). [c.434]

Вещество в аморфном состоянии всегда обладает ббльшей энтальпией по сравнению с кристаллическим, вследствие чего возможен самопроизвольный переход из аморфного (стеклообразного) состояния в кристаллическое (более устойчивое), но не обратно. Этот переход сопровождается небольшим выделением тепла. Например, при переходе аморфного теллура в кристаллический ДЯ298 = —2,7 ккал1моль, аморфной двуокиси кремния в кварц = —2,9 ккал1мвль. [c.115]

При быстром охлаждении паров селена получается аморфный красный селен, постепенно превращающийся в темноте в кристаллический (красный). При выливании расплавленного селена на холодную поверхность получается почти черный стеклообразный селен. Наиболее устойчивой модификацией селена и теллура в обычных условиях (до температуры их плавления) является гексагональная модификация серого селена и вбычного теллура. Причина низких температур их плавления заключается в том, что между длинными спиралеобразными молекулами, имеющими цеп ное строение, действуют слабые силы Ван-дер-Ваальса. [c.308]

Физические свойства селена и теллура сходны. У се-леР)а несколько аллотропических модификаций, среди которых аморф-HbiH селен (красно-бурый порошок) и серый селен — кристаллическое вещество с металлическим блеском. Для теллура также характерны две модификации — аморфная (коричневый порошок) и кристаллическая (с металлическим блеском). [c.373]

Теллур непосредственно с водородом не соединяется. Селен и теллур при нагревании взаимодействуют со многими металла,ми, образуя соответствующие соли (селе-ниды и теллуриды), например КзЗе, КгТе. Если аморфный селен реагирует с водой при нагревании (кристаллический селен не реагирует с водой), то теллур —даже при обычных условиях [c.301]

По второму методу теллур сначала переводят в двуокись теллура. Для этого 90 г теллура растворяют в 200 мл концентрированной азотной кислоты —1,4) при нагревании до 60—80 С. Горячий раствор фильтруют через пористый стеклянный фильтр н выпаривают фильтрат досуха. Остаток, представляющий собой основной клтрат теллура, прокаливают в фарфоровом тигле в тигельной печи, доводя массу до плавления. Полученную двуокись теллура растирают в порошок и растворяют в концентрированной соляной кислоте. Через раствор пропускают поток двуокиси серы. В этих условиях сопутствующий теллуру селен выделяется в виде красного осадка, в то вреМя как теллур остается в растворе. Отфильтровывают осадок селена, фильтрат разбавляют таким количеством горячей воды (для гидролиза теллуристой кислоты), чтобы образовалась белая муть, и затем пропускают двуокись серы до выпадения теллура в виде черного аморфного осадка. Последний отфильтровывают, промь(вают водой до удаления соляной кислоты и высушивают, как описано выше, при нагреванни до 100 °С. [c.167]

Соотношение теллура и алюминия берут таким, чтобы теллура было немного больше, чем соответствует стехиометрическому расчету по формуле АЬТез избыток теллура должен составлять около 30%, Эвакуируют трубку до остаточного давления около 8 мм рт. ст. и нагревают горелкой сначала ту часть трубки, где помещается алюминий, до красного каления ( 00°С), а затем теллур —до начала его плавления. В течение процесса слабо эвакуируют установку, причем пары теллура постепенно приходят в соприкосновение с алюминием. Нагревание продолжают до тех пор, пока весь теллур не перегонится. После этого трубку запаивают и, устанавливая соответствующим образом пламя, возгоняют несколько раз не вошедший в реакцию теллур из одного конца трубки в другой, пока количество перегнанного теллура не будет изменяться. Полученный теллурид алюминия, представляющий собой довольно твердую, черно-коричневую, блестящую аморфную массу, удаляют из фарфоровой лодочки и сохраняют в эксикаторе. Не вступивший в реакцию теллур может быть использован для следующих операций. [c.168]

Селен окисля ется до селеновой кислоты мышьяк д<) мышьяковой, молибден до трехокиси молибдена, вольфрам до трех-окиси вольфрама, хром до хромовой кислоты. Кристаллический теллур растворяется в 607о-ной Н2О2 с трудом, аморфный и коллоидальный легко — с образованием теллуровой кислоты, [c.66]

Сравнение методов получения теллуровой кислоты показывает, что наиболее простым является метод, основанный на окислении аморфного теллура перекисью водорода, однако необходимость применения аморфного теллура и концентрированной (80—85%-ной) перекиси водорода делает его нстехнологичным. [c.174]

Теллур — серебристо-бзлог вещество с металлическим блеском, в тонких слоях на просвет красно-коричневое. Кристаллизуется в гексагональной сингонии. Структура аналогична гексагональной модификации селена. Так называемый аморфный теллур, получаемый при восстановлении теллуровой кислоты на холоду в виде тонкого черного по- [c.94]

Кристаллический теллур реагирует с водой выше 100° (свежессаж-денный аморфный — при 50°). Концентрированные растворы щелочей при нагревании растворяют селен и теллур [c.95]

Трехокись теллура (теллуровый ангидрид). Аморфная а-ТеОз — желто-оранжевый порошок (пл. 5,06 г/см ). Получается дегидратацией Н2Те04 при 300—350°. Не растворяется в оде, но при длительном воздействии горячей воды постепенно гидратируется, образуя ортотеллуровую кислоту H TeOe- Разбавленные [c.97]

Теллуристая кислота Н2ТеОз выпадает в виде белого аморфного осадка при подкистении растворов теллуритов щелочных металлов, а также при гидролизе тетрагалогенидов теллура. Почти не растворяется в воде (10 моль/л при 18°). Это очень нестойкое соединение даже при комнатной температуре идет частичное обезвоживание. Однако под водой сохраняется длительное время без изменения. При нагревании легко обезвоживается до ТеО 2. Слабее сернистой и селенистой кислот /С1=3 10" , К2= 17]. Константа диссоциации ее как основания 2 10" [1 ] [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология