Ковалентная связь переход в ионную

Ионная и ковалентная связи. Переход электрона при взаимодействии атомов А и В, резко отличающихся по электроотрицательности, превращает эти атомы в противоположно заряженные ионы [c.134]

Рис. 2-6. Переход от ковалентной связи к ионной.

На примере гидридов и оксидов типических элементов хорошо иллюстрируется корреляция между валентностью и номером группы элемента. Элементы, расположенные в левом нижнем углу периодической системы, представляют собой металлы. Они образуют ионные гидриды и оксиды, водные растворы которых обладают основными свойствами. Элементы, расположенные в верхнем правом углу периодической системы, являются неметаллами. Их соединения с водородом и оксиды представляют собой небольщие молекулы с ковалентными связями при нормальных условиях они существуют в форме жидкостей или газов и проявляют кйслотные свойства. В промежуточной части периодической таблицы между ее верхним правым и нижним левым углами находятся элементы, которые обнаруживают постепенно изменяющиеся свойства. По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным. [c.323]

Следует помнить, что нет отдельной ионной или ковалентной связи, есть ионная составляющая химической связи. Степень ион-ности межатомной связи определяет возможность образования молекул в данных условиях, а также то, ограничится ли их взаимодействие при отвердевании вещества только установлением ван-дер-ваальсовских связей между ними, или же молекулы перестанут существовать как самостоятельные структурные единицы. Действительно, появление даже слабой ионной составляющей межатомной связи часто увеличивает ее прочность как раз настолько, насколько это необходимо, чтобы образующаяся молекула могла выстоять под ударами теплового движения, разбрасывающего атомы в разные стороны, и чтобы они не соединились друг с другом в каком-нибудь другом порядке. Полярные молекулы, в которых преобладает ковалентная составляющая межатомной связи (такие, как молекулы воды, толуола), при переходе вещества в твердое состояние сохраняют свою целостность и служат структурными единицами, из которых строятся молекулярные кристаллы. При этом они вступают в межмолекулярное электростатическое взаимодействие друг с другом, от которого в значительной мере зависят строение и многие свойства соответствующего твердого вещества, в частности температура плавления, растворимость. [c.83]

При предельной поляризации (у соединяющихся атомов очень большая разность относительных электроотрицательностей) связующее электронное облако переходит полностью к атому с наибольшей относительной электроотрнцательностью и полярная ковалентная связь становится ионной ( 8). [c.90]

Смещение электронной пары (электронного облака связи) называется поляризацией. Очевидно, ковалентная связь становится ионной при предельной односторонней поляризации. Это имеет место, если вступают во взаимодействие атомы с противоположными свойствами, т. е. с большой разностью электроотрицательностей. В приводимом примере односторонняя поляризация производится атомом хлора, проявляющим сильные неметаллические свойства. Молекулярное электронное облако (электронная пара) смещается к атому хлора. Это равносильно переходу электрона от атома натрия к атому >лора. [c.78]

Из диаграммы набухания (рис. 1) следует, что смола КБ-4П-2 неполностью переводится в солевую форму раствором хлористого натрия, если для приготовления последнего применяется вода с pH, несколько меньшим 7. Интересным является тот факт, что объем КБ-4П-2 при переходе из водородной формы в натриевую изменяется примерно в 2,5 раза, в то время как для сульфосмолы с 4%-ным содержанием ДВБ объем изменяется всего на 10%. Значительное возрастание объема связано с тем, что у карбоксильного катионита при обмене ионов водорода на натрий пли другие ионы металлов происходит изменение ковалентной связи на ионную. При этом количество осмотически активных час- [c.14]

Поляризация ионов, представляющая собой ту или иную степень смещения электронов, имеет очень большое значение, так как она, приводя к сокращению межатомных расстояний и, как следствие, к уменьшению дипольиого момента, превращает ионную связь в полярную ковалентную. С увеличением деформируемости аннона может произойти полный переход электронов от него к катиону, т. е. образуется ковалентная связь. Наоборот, чем меньше поляризация иона (например, аниона), тем ближе соединение к ионному типу. Так как поляризация резко увеличивается с ростом заряда ионов, то становится очевидным, что среди соединений Типа А В " или АгВ и тем более А " В (или Аз В ) ие может быть веществ с чисто ионным типом связи. [c.113]

Энергия, выделяющаяся при сольватации молекул и ионов, может привести к ионной диссоциации соединения по ковалентной связи. Например, в молекуле хлористого водорода в газообразном состоянии атомы хлора и водорода соединены полярной ковалентной связью, но при растворении в воде образуются сольватированные ионы хлора и ионы водорода (ионы гидроксония НзО ). Если такого типа соединение, имеющее только ковалентные связи, при растворении не может дать устойчивых сольватированных ионов, происходит лишь переход ковалентной связи в ионную с образованием сольватированных ионных пар. [c.61]

Растворители, характеризующиеся малой диэлектрической постоянной и малой сольватирующей способностью, вызывают лишь переход одной из ковалентных связей в ионную с образованием ионных пар (стр. 59). Некоторые из растворителей, приведенных в табл. 39, практически не могут применяться при исследовании процессов диссоциации органических соединений на ионы, вследствие способности к взаимодействию с последними (например, спирты при исследовании натрийорганических соединений или галогенпроизводных). [c.256]

Переход от ковалентной связи к ионной [c.167]

Иначе обстоит дело в сложных веществах. Химические связи между атомами различных элементов несимметричны в молекулах сложных веществ осуществляются, как правило, полярные ковалентные связи, В ионных соединениях эта неравномерность распределения электронов максимальна — прн образовании веществ с ионной связью валентные электроны практически полностью переходят от атома одного элемента к ато. 1у другого, [c.264]

Очевидно, что переход от частичного смещения электронной пары от одного атома к другому к полному перемещению ее означает переход полярной ковалентной связи в ионную и сопровождается получением первым атомом одной единицы положительного, а вторым — одной единицы отрицательного заряда. [c.91]

При предельной поляризации (у соединяющихся атомов очень большая разность ОЭО) связующее электронное облако переходит полностью к атому с наибольшей ОЭО и полярная ковалентная связь становится ионной ( 8). [c.94]

На поверхности окислов переходных металлов наблюдалась стабилизация адсорбированного анион-ради-кала ОГ [38] за счет частичной ковалентности связи с ионом металла и переходом неспаренного электрона на свободные -орбитали металлического иона. Стабилизированные, более устойчивые радикалы с большим значением наблюдались на ряде окислов [12, 31, 32, 37]. [c.285]

Переход ont ковалентной связи к ионной 777 [c.171]

Ионная и ковалентная связи. В результате перехода электронов прп взаимодействии атомов А и В, резко отличающихся по электроотрицательности, эти атомы превращаются в противоположно заряженные ионы, которые притягиваются друг к другу в соответствии с законом Кулона, образуя молекулы. [c.68]

При очень большой разности ЭО атомов имеет место явная односторонняя поляризация электронное облако связи максимально смещается в сторону атома с наибольшей ЭО (это равносильно переходу электрона с атома на атом по теории Косселя), атомы переходят в противоположно заряженные ионы и возникает ионная молекула (рис. 34, в). Ковалентная связь становится ионной. Электроасимметрия молекул возрастает, увеличивается длина диполя и диполь-ный момент до 10 О. [c.118]

Ионы в расплавленном электролите могут группироваться в частчцы, известные под названиями нонных пар (или двойных ионных пар), молекул или комплексных ионов. На практике различие между ионными парами и молекулами ие всегда существенно, поэтому и те и другие в данной работе обозначаются как молекулы . Все эти ассоциированные группы должны быть устойчивы в течение времени, значительно превышающего период колебания атомов в группе (10 —10 ° сек). Будем считать, что длительность существования комплексного иона должна быть достаточной для того, чтобы составляющие его атомы могли осуществить по крайней мере сотни колебаний (см. также [19]), В течение этого времени комплексный ион характеризуется наличием более или менее четко выраженной ковалентной связи. Комплексный ион может образоваться в результате нормального (теплового) скачка иона из потенциальной ямы в положение, соответствующее образованию комплекса с другим ионом или молекулой. По прошествии некоторого периода времени, в течение которого атомы комплексного иона колеблются около средних положений, может произойти следующий скачок, приводящий к диссоциации комплекса. Этот процесс аналогичен образованию оксониевого иона Н3О+. Было вычислено [20], что в этом случае ион Н+ одну десятую часть вре.мени находится в стадии перехода от одной молекулы Н2О к другой, а остальное время остается ассоциированным с той или иной молекулой. Благодаря этому в оксониевом ионе успевает произойти много колебаний. [c.177]

Вец, 3 представляет чисто ионную структуру. Последняя Получается непосредственно из а путем переноса всех электронов общего пользования к С1. В зависимости от вида компонентов может преобладать тот или иной вид связи. В среднем получаются вышеуказанные переходы от ковалентной связи к ионно-гетерополярной. Неправильными поэтому являются предложения подразумевать под связью только ковалентную связь, а не силы притяжения,, наблю-даюпц1еся между неодинаковыми ионами. То же верно и для понятия число связи (ЧС). Последняя величина, вычисляемая из валентностей, показывает, сколько атомов данного вида может связать атом другого вида д образованием электронейтральной конфигурации частиц. Для того чтобы из валентностей можно было непосредственно вычислить ЧС, требуется, чтобы [c.192]

В табл. 12 представлены наблюдаемые дипольные моменты галогеноводородов. Кроме того, приведены вычисленные дипольные моменты [еГц]. Отношение l эк п/l иoн можно рассматривать как меру перехода ковалентной связи в ионную. Тогда, например, связь в НР [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология