Последовательные стадии восстановления

Ответ. Окислительно-восстановительный потенциал металлического циика при pH 3,4 равен примерно —0,7 В, что достаточно для восстановления У0 до но не до ванадия (0). Таким образом, цвет раствора при протекании последовательных стадий восстановления будет переходить из желтого (УО " ) в голубой (У0 +), зеленый ( +) и фиолетовый (У +). Следует ожидать также появления промежуточных цветов (ве- [c.333]

Хотя существование последовательных стадий восстановления вольфрамового ангидрида [c.101]

Последовательные стадии восстановления [c.110]

Ступенчатое восстановление, соответствующее различным последовательным стадиям восстановления, часто наблюдается при восстановлении органических веществ, идущем с присоединением ионов водорода. Иногда удается вполне точно установить промежуточные продукты реакции. [c.70]

Процесс восстановления фосфора протекает через несколько последовательных стадий. Суммарная реакция [c.63]

Эта селективность является функцией поверхностной плотности активных центров обоих типов и, следовательно, зависит от предварительной обработки (дегидратация, восстановление, окисление) такие окислы можно назвать бифункциональными катализаторами. Однако, согласно более общепринятой терминологии, это название употребляют только о-случаях, когда оба типа активных центров участвуют в двух (или более) последовательных стадиях заданной реакции, например при дегидрогенизации метилциклопентана до бензола (изомеризация и дегидрогенизация) или конверсии этанола в бутадиен (дегидратация и дегидрогенизация). [c.60]

Перераспределение водорода в процессе каталитического крекинга вызывает отложение кокса на поверхности катализатора и потерю его активности. Вследствие этого появляется необходимость в непрерывной регенерации катализатора, что достигается выжиганием кокса в токе воздуха. Поэтому, работа катализатора при крекинге складывается из двух последовательных стадий рабочего процесса в реакторе и восстановления активности в регенераторе (регенерация), как показано на рис. 7.8. [c.137]

Рассмотрим случай, когда лимитирующей стадией стационарного электродного процесса является стадия доставки или отвода веществ к поверхности электрода или от нее. В этом случае концентрации окисленной и восстановленной форм вещества у поверхности раздела фаз и уже нельзя считать равными их концентрациям в объеме фаз. При превалировании катодного процесса, очевидно, Ср>Ср, а Со<Со. Стационарное протекание характеризуется одинаковостью скоростей последовательных стадий. Рассматривая стадии доставки к электроду окисленной формы вещества и отвода от нее восстановленной формы и приравнивая их скоростям диффузии по уравнению (18.4) с учетом (19.3), получаем [c.333]

Обычно на поляризационных кривых катодного восстановления ароматических карбонильных соединений наблюдаются две одноэлектронные волны (рис. 7.16), вторая из которых в протонных средах может маскироваться реакцией разряда растворителя или электролита фона. Процесс восстановления бензальдегида при потенциалах первой катодной волны включает последовательные стадии обратимого переноса электрона и димеризации образовавшихся анион-радикалов П1 [c.248]

Стадия восстановления анион-радикалов, как правило, является замедленной, поэтому соответствующая катодная волна оказывается необратимой. Первичные продукты реакции (7.62) — двухзарядные карбанионы — обычно весьма нестабильны и протонируются, последовательно превращаясь в алкоголятные ионы и молекулы одноатомного спирта Если предельный ток диффу- [c.255]

Как отмечалось в начале этой главы, электрохимические реакции являются многостадийными. В частности, если в реакции участвует несколько электронов, то переход их через границу раздела происходит не одновременно, а последовательно. При этом последовательные стадии перехода отдельных электронов нередко бывают разделены химическими реакциями. Например, электрохимическая реакция восстановления кислорода до пероксида водорода [c.248]

Во втором случае реакция окисления — восстановления происходит во внутренней сфере. Перенос электрона здесь осуществляется через атомно-молекулярную частицу, выступающую в качестве мостика между восстановителем и окислителем. Указанный переход электрона называется механизмом атомного перехода или мостикового активированного комплекса. Он неизбежно предусматривает ряд последовательных стадий [c.280]

Сущность этого метода заключается в следующем предположим, что в растворе имеется несколько сортов ионов в таком случае электродная реакция может протекать в несколько последовательных стадий. Повышая приложенное к полярографической ячейке напряжение с помощью делителя напряжения, мы первоначально получим кривую, характерную для восстановления того иона, потенциал которого имеет наиболее положительное значение. Во время катодного восстановления этого иона ток, который тратится на совместный разряд других ионов, еще очень мал и им можно пренебречь. [c.284]

Уравнения реакций окисления — восстановления мы будем изображать тремя последовательными стадиями 1) начальные продукты реакции, 2) промежуточные продукты и их стяжение и 3) конечные продукты реакции. Для оформления второй стадии реакции следует знать правила стяжения. [c.200]

Процесс восстановления водородных ионов, который заканчивается выделением газообразного водорода, протекает в несколько последовательных стадий [c.71]

Восстановление ионов металла на поверхности катода происходит через ряд последовательных стадий I - перенос ионов посредством диффузии и миграции из объема раствора в слой раствора, прилегающий к электроду 2 - разряд ионов на электроде с образованием атомов [c.56]

Остановимся теперь на достаточно распространенном случае, при котором окислитель или восстановитель (или тот и другой) имеют несколько последовательных продуктов восстановления или окисления соответственно. В подобных случаях возникает вопрос, на какой стадии остановится окислительно-восстановитель-ный процесс. Рассмотрим несколько конкретных примеров. [c.214]

Предполагают, что реакция включает две последовательности стадий восстановления натрием и протонированиа [c.107]

I — перемещение эаектронов в металле 2 и 2" — перемещение катионов и анионов в электролите (в катодной и, соответственно, анодной зоне) 5—ионизация растворяющегося металла 4. 5 — перемещение ионов растворяющегося металла в защитной пленке (или в продуктах коррозии) и в при летающем к аноду слое электролита, б — диффузия и миграция гидратированных ионов водорода к катоду 7 — разряд гидратированного иона водорода с образованием адсорбированного атома водорода в—молизация ионов водорода 9 — образование и выделение пузырька водорода / —частичная диффузия растворенного водорода от катода // — прохождение молекулой кислорода границы воздух — раствор 12 — конвекционная подача кислорода к катоду 13 — перемещение кислорода в диффузионном слое — образование полувалентного иона кислорода /5 — образование пергилрок-сила /6 — образование, пергидроксил-иона /7 — образование перекиси водорода /в — частичная диффузия перекиси водорода от катода в раствор. 19 и 20 — последовательные стадии восстановления перекиси водорода в гидроксил-ионы 21 — диффузия и миграция гидроксил-иона от катода [c.180]

Флинн и Халберт бидят в этих результатах указание на то, что образование этана при —10°, происходящее без выделения платины, протекает по иному механизму, чем восстановление прн более высоких температурах. Они при этом ссылаются на работу Чатта [21], который нашел, что при пропускании этилена через раствор (Р1С12СгН4)2 В ацегоне при низких температурах образуется соединение РК 12 (С2Н4) 2, которое устойчиво в атмосфере этилена ниже —6°. Для низкотемпературного восстановления в присутствии этилена названные авторы предлагают цепной механизм, в который входят последовательные стадии [c.205]

Электредны процеч с, представляющий собой восстановление (окисление) электродноактивного вещества, включает в себя несколько последовательных стадий, а именно перенос вещества к поверхности электрода передачу электрона (собственно электрохимический процесс) [c.273]

Перед началом опыта исследуемый раствор заливают в боковой сосуд Б и последовательно продувают все части ячейки чистым инертным газом (водородом, азотом, аргоном или гелием) для удаления кислорода воздуха. Время продувки раствора и всей ячейки зависит от конструкции ячейки, ее объема, состава раствора и может колебаться в пределах от 0,5 до 3 ч. Необходимость освобождения раствора от растворенного кислорода воздуха и проведения измерений в атмосфере инертного газа связана с восстановлеР ием кислорода на ртутном капельном электроде в широкой области потенциалов. Отмегим, что восстановление кислорода на ртутном электроде протекает в две последовательные стадии [c.238]

Сущностью процесса является использование фотохимической энергии для расщепления воды и тем самым для восстановления СО2. В реакции выделяется молекулярный кислород, хотя он появляется на более ранней стадии последовательности реакций, чем стадия восстановления СО2. Собственно фотохими- [c.228]

Согласно принципу последовательности превращений переход высшего оксида в низший и в конечном итоге в металл происходит через последовательные стадии образования устойчивых в данных условиях промежуточных оксидов. Напишите формулы последовательно образующихся оксидов при восстановлении РсзОз до металла. [c.175]

Трансформация (4) — восстановительное аминирование, это ничто иное, как последовательность стадий получения иминаш situ и его восстановления [c.152]

Интересно сравнить биосинтез соединения (6) и альтернариола [лактона кислоты (18)]. Биосинтез альтернариола осуществляется комплексной синтетазой, которая изучалась и в бесклеточной системе [20]. В этом случае стадия ацилирования должна включать последовательное ацилирование малонильных групп ацильными звеньями от С2 до Си. Здесь нет стадий восстановления и очевидна необходимость предотвращения преждевременной циклизации. Подобным же образом при синтезе соединения (20)—предшественника тетрациклина (см. разд. 29.1.3.6) по меньшей мере первые семь звеньев вероятного промежуточного соединения (19) (выделенные в формуле рамкой) должны быть собраны в единую структуру (19) (или в ее енолизированную форму) прежде, чем произойдет хотя бы одна циклизация. На этом же примере можно видеть, как влияет одна стадия восстановления — дегидрирования на весь процесс биосинтеза г ис-конфигурация двойной связи в (19) поворачивает растущую молекулу и таким образом помогает закрепить определенное пространственное расположение цепи, необходимое для специфической циклизации. [c.422]

В-редукторах / и 2 нитробензол последовательно восстанавливается до смеси азоксибензола с азобензолом. На 1 моль нитробензола в оба редуктора загружают несколько больше 1,5 моль цинковой пыли с таким расчетом, чтобы не допускать избытка ни цинковой пыли, ни нитробензола. Разделение первой стадии восстановления па две ступени позволяет свести к минимуму реакцию преврашения нитробензола в анилин в присутствии азоксибензола и цинковой пыли. В редукторе 3 происходит восстановление азобензола и азоксибензола до гидразобензола. Для снижения концентрации КаОН в этот редуктор вместо раствора МаОН подают воду. Загрузка цинка в редуктор 3 составляет 1 моль/моль нитробензола. Во всех редукторах автоматически поддерживается температура с точностью 1 °С. В аппарате 4 происходит полное разложение цинката натрия Ыаа2п02 при сильном разбавлении реакционной массы горячей водой. [c.111]

Учитывая, что зависимости констант скорости реакций окисления перекиси водорода катионом R2N0 и восстановления С(К0а)4 перекисным радикалом от pH обусловлены кислотной диссоциацией соответственно Н2О2 и НОа [54], полный механизм процесса окисления перекиси водорода тетранитрометаном в присутствии нитроксилов 3, 4 в наших экспериментальных условиях может быть представлен в виде последовательности стадий [c.74]

Смотреть страницы где упоминается термин Последовательные стадии восстановления: [c.275] [c.250] [c.329] [c.92] [c.275] [c.214] [c.655] [c.655] [c.121] [c.445] [c.213] [c.287] [c.1295] [c.420] [c.455] [c.238] [c.151] [c.252] [c.79] [c.252] [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология