Древесный уголь как катализатор окисления

В промышленном масштабе формальдегид получают исключительно путем окисления метилового спирта окислителем является кислород воздуха. Смесь паров метилового спирта и воздуха пропускают над нагретыми катализаторами вместо ранее применявшейся для этого процесса платины теперь используют серебро, окислы металлов, глинозем или древесный уголь [c.210]

Некоторые вещества, как, напрнмер, древесный уголь, силикагель и другие, ускоряют процесс окисления N0 в N 2, т. е. являются катализаторами для данной реакции, однако отрав- [c.261]

Была проверена [31] пригодность многочисленных катализаторов реакции гидродеалкилирования. Опыты проводили при температуре 530 °С, давлении 50 ат и мольном соотношении водород углеводород, равном 4 1, ароматическом экстракте с пределами кипения 204— 286 °С, выделенном из легкого циркулирующего газойля каталитического крекинга. В указанных условиях окись алюминия и древесный уголь скорлупы кокосовых орехов способствовали гидродеалкилированию, правда, в незначительной степени. Степень превращения значительно повышалась при добавлении к катализатору ванадия или металлов VI группы периодической системы. Дополнительное добавление щелочного металла значительно снижало образование кокса, которое без этого добавления достигало 2—7% на сырье. Из испытывавшихся катализаторов одним из лучших оказался подщелоченный алюмохромовый, который легко регенерировался окислением, хотя избирательность реакции на нем была значительно ниже, чем в присутствии современных промышленных катализаторов. На реакции гидрирования и образования газов при гидродеалкилировании, например метилнафталина, расходовалось примерло [c.195]

В технике формальдегид изготовляется при окислении метилового спирта. Окислителем, или правильнее акцептором водорода, является атомарный кислород.. Молекулярный кислород воздуха в атомарный превращают катализаторы. Для этой цели вначале употребляли платину, а в настоящее время накаленную до красного цвета (350°) спираль медной сетки, каолин и древесный угол . [c.246]

Древесный уголь как катализатор окисления [c.121]

Окисление окиси азота кислородом ускоряется в присутствии таких материалов, как древесный уголь и силикагель. Это указывает на возможность гетерогенного тече ния реакции. Было предпринято немало попыток использования таких катализаторов в промышленности, но они не дали ожидаемого эффекта, возможно, в связи с трудностью устранения отравляющего влияния водяных паров. [c.357]

В области низких температур реакция ускоряется в присутствии таких неспецифических катализаторов, как древесный уголь, силикагель и алюмогель, обладающих высокими адсорбционными свойствами. Кажущаяся энергия активации на этих катализаторах имеет отрицательное значение. Согласно Борескову и Шогам [105], повы-щение скорости окисления N0 кислородом в присутствии указанных катализаторов вызвано или ростом числа тройных столкновений, или повышением количества димерных молекул N2O2 в адсорбированном слое. Катализ такого типа может быть назван физическим [ИЗ]. [c.69]

Впервые каталитическое окисление простейших органических веществ было отмечено около двух столетий тому назад. В 1785 г. русский академик Ловитц [2] обнаружил, что при фильтровании спиртов через древесный уголь происходит пх каталитическое окисление. В 1817 г. Гэмфри Дэви [3] удалось окислить метан на платиновой проволоке. В течение дальнейших 100 лет гетерогенное каталитическое окисление углеводородов развивалось довольно медленно. В 1907 г. русские ученые Е. И. Орлов [4] и С. А. Фокин [5] изучили реакцию окисления некоторых углеводородов и спиртов на различных катализаторах, в процессе которого им удалось получить ценные промежуточные продукты. [c.7]

Этими исследователями было установлено, что различные факторы влияют нижеследующим образом. Повышение температуры влияет на окраску продуктов, так же как и на скорость окисления. Повышение давления воздуха ускоряет реакцию количество воздуха влияет на молекулярные веса кислот. Чрезмерная продолжительность окисления приводит ко вторичному разложению. Замена соды мелом была найдена целесообразной. Скорость перемешивания, концентрация и количество щелочи оказывали слабое влияние. Лучши.ми катализаторами 01каза-лись железо, ма рганец и медь, хотя церий, титан, фуллерова зе.мля и древесный уголь давали мшее окрашенные продукты. При футеровке аппарата свинцом или стеклом скорость окисления замедлялась, но исе же получались продукты с более светлой окраской. Добавка ароматических углеводородов, например толуола и ксилола, ведет к большим выходам кислот, хотя ни одно из этих соединений не окисляется при этих же условиях в отсутствии парафинов. Парафин в отсутствии щелочей повидимо.му окисляется более энергично. Другие парафины, например полученные из лигнита, угля или торфа, тоже окислялись, хотя первые два и оказывались наиболее стойкими. Выход восковых кислот достигал 75% от окисленного парафина. [c.1014]

Были изучены каталазные свойства соединений железа, цинка, хрома, ванадия. Наибольшей активностью обладали, по данным Кука, соединения двухвалентного железа. Кук исследовал не только гомогенное разложение перекиси водорода. Стремясь сопоставить свойства гемина со свойствами фталоцианиновых комплексов, он наносил фталоцианиновые соединения на древесный уголь. Известно, что активность гемина при адсорбции его на угле сильно увеличивается. Сходный эффект получился и для фталоцианина железа. Адсорбированный на угле катализатор проявлял способность отравляться цианидами. Кук исследовал катализированные металлофталоцианина-ми реакции окисления кислородом воздуха органических веществ, причем активным оказалось соединение железа. Фталоцианин железа способен функционировать как переносчик кис- [c.154]

Русские и советские ученые наряду с изучением гомогенного окисления посвятили ряд работ вопросам окисления в присутствии твердых катализаторов. Первое наблюдение о каталитическом влиянии некоторых твердых веществ на окисление органических соединений относится еще к 1785 г., когда русский академик Т. Ловитц [23] заметил, что окисление спиртов происходит при фильтровании их через древесный уголь. [c.27]