Кровяная соль

Опыт 5. Коррозия в результате неравномерного доступа кислорода. Стальную пластинку тщательно очистить наждачной бумагой, промыть водопроводной водой и высушить фильтровальной бумагой. На ее поверхность пипеткой нанести каплю раствора, содержащего хлорид натрия, красную кровяную соль и фенолфталеин. Наблюдать появление синего окрашивания в центре капли и розового —у ее краев. Чем вызвано появление различной окраски капли [c.136]

Красную кровяную соль получают из желтой кровяной соли электросинтезом по реакции [c.195]

Прокаливали с поташом или ш,елочным металлом и с железными опилками. Углерод и азот органических соединений образуют при этом го щелочью цианид щелочного металла, который далее взаимодействует с железом, образуя железистосинеродистый калий (отсюда название желтая кровяная соль) [c.232]

Известно, что красная кровяная соль более ядовита, чем желтая. Объясните этот факт. Какие ионы вызывают отравление [c.92]

Прн действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион ее окисляется, превращаясь в ион iFe( N) P [c.691]

Изучение кинетики окисления мочевины и тио-ацетамида красной кровяной солью в щелочном [c.388]

Для получения свободной синильной кислоты в лаборатории обычно разлагают серной кислотой цианид натрия или железисто-синеродистый калий (желтую кровяную соль) К4[Ре(СЫ)з] [c.231]

В работе предлагается получить эмульсию ртути в воде убедиться в ее устойчивости проверить образование каломели по качественной реакции на ион железа (II) с раствором красной кровяной соли. [c.94]

Химические названия л<елтой и красной кровяной соли гексацианоферрат(П) калия и гексациа-ноферрат(П1) калия. Написать формулы этих солей. [c.200]

Опыт 17. Использование красной кровяной соли Кз[Ре(С )г,1 и желтой кровяной соли К4[Ре(С )б1 в химическом анализе. Качественные реакции на ионы Fe + и Fe +. [c.151]

Желтая кровяная соль широко используется в аналитической практике для обнаружения ионов Fe " [c.588]

ЗНаО желтая кровяная соль). Гексацианоферрат (II) калия раньше получали сплавлением кровяных отбросов боен (в частности крови) с поташом и железными опилками, что дало ему название желтой кро- [c.625]

Последовательность выполнения работы. Исследование проводить с 0,1—0,5 М расгворами желтой и красной кровяной соли при следующих соотношениях окисленной и восстановленной форм ионов 1 9 и 5 5 или 3 7 и 5 5 и т. п. [c.419]

Для стабилизации золя берут избыток желтой кровяной соли. [c.52]

Нанболее прочными комплексами Ре +, Со + и N1 + являются цианистые. Они образуются при добавлении избытка цианидов к растворам солей Ре+ , Со+ , Ы1+ . В лабораторной практике широко используют гексацианоферрат(И) калия К4[Ре(СЫ)б]-ЗНаО, иног да называемый желтой кровяной солью. Кислота Н4[Ре(СЫ)б] известна в свободном состоянии. Это бесцветное кристаллическое вещество, сильная кислота. Ион [Ре(СЫ)б] " имеет правильное октаэдрическое строение, d(Fe ) = 189 пм, (С—Ы) = 115 пм. В кристаллическом состоянии выделены желтый Ыаа[Ы1(СЫ)4] и оранжевый K2[Ni( N)4]. Ион [Ni( N)4]2- имеет плоскую квадратную структуру, d(Ni—С) = 186 пм d( —N) = 113 пм. [c.565]

M3[Fe(S N)e] и др. Из анионных комплексов Fe(lII) особо устойчив гексацианоферрат (III) [Pe( N)J (/Снрст s Ю - ). В отличие от боль-шиш тва других комплексов Ре(П1), которые являются высокоспи-новь ли, этот ион — низкоспиновый комплекс (<т ) (л Его прогзводные получают окислением гексацианоферратов (II). Наибольшее значение из цианоферратов (III) имеет Кз[Ре(СЫ)( ] красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом иа ионы Fe +, дает с ними интенсивно синий малорастворимый гексацианоферрат (111) калия (1)-железа (II) турнбуллева синь) [c.590]

Титрованный раствор красной кровяной соли с установленным титром выдает лаборант. [c.132]

Из цианоферратов (II) наиболее широко применяются K4[Fe( N)e]-ЗН2О окелтая кровяная соль). Гексацианоферрат (II) калия раньше получили сплавлением кровяных отбросов боен (и частности крови) с поташом и железными опилками, что дало ему название желтой кровяной соли . В настоящее время исходным продуктом для получения служат цианистые соединения, выделяемые в качестве побочного продукта при сухой перегонке каменного угля. [c.588]

Кристаллогидрат ферроцианида калия (желтая кровяная соль при температурах выще комнатной теряет свою кристаллизационнук воду. Каждой температуре соответствует определенное соотиошети равновесия в системе [c.264]

Гексациаяоферрат (III) (красная кровяная соль) — сильный окислитель в щелочной среде. [c.388]

Красной кровяной солью могут также окисляться серусодержащие орг н1и-ческие веи ества (например, некоторые меркаптаны), способные обра,зооыплть промежуточные анионы, или способные енолизироваться (ацетон, пронапаль и др,). [c.388]

Состав основы в масс, ч. пластифицированная поливинилацетатыая эмульсия — 85 желтая кровяная соль—1,5 красная кровяная соль — 0,5 этилсиликат-32—4, ОП-7—0,5 вода дистиллированная обессоленная или конденсат — 0,8. [c.467]

Методы определения в топливе экранированных алкилфено-лов. Экранированные алкилфенолы труднее вступают в различные химические реакции, чем другие антиокислители. Для качественного определения экранированного алкилфенола (например, 2,6-ди-трет-бутил-4-метилфенола) его экстрагируют из раствора метанолом. В смесь метанола с топливом (1 1, по 5—10 мл) до-бавляют 2,5%-ный водный раствор сульфата железа (1—2 мл), 1,5%-ный раствор красной кровяной соли (1—2 мл) и 1—2 капли ледяной уксусной кислоты. Четкое изменение окрашивания от го-лубовато-зеленого до голубого указывает на присутствие экранированных фенолов. Однако это определение не очень чувствительно, так как сами водные растворы метанола, этанола, изопропа-нола и ацетона в холостых опытах показывают слабое голубоватожелто-зеленое окрашивание [170]. [c.200]

Определение кобальта. Используют метод дифференциального потенциометрического титрования растнором красной кровяной соли КзРе(СЫ) . Отбирают 20—50 см исследуемо1о раствора, добавляют 100 см воды, 10 см 10 %-го NH4 I, 30 см 25 %-го аммиака и 10 см 30 %-й лимонной кислоты. В стакан с приготовленным раствором помещают два платиновых электрода, из которых один заключен в чрубку с открытым концом. Электроды подключают к милливольтметру, например типа рН-340. Титрование ведут прн перемешивании раствора магнитной мешалкой. Конец титрования определяют по скачку потенциала, Ко щентрацию (г/дм ) кобальта рассчитывают по формуле [c.131]

Лучшим синтетическим методом получения тиоиафтена является окисление орто-меркаптокоричной кислоты красной кровяной солью [c.967]

Жасмон 791 Желатина 399 Желатиндинамит 402 Железистосинеродистая кислота 233 соли 231, 232, 233 Железосинеродистая кислота 233 Желтая кровяная соль 231, 232 Желтая Марциуса 563 Желтые пигменты 678 Желтый фермент Варбурга 893—895, 896, [c.1174]

Электролизу подвергают раствор, содержащий не менее 280 г/л К4ре(СН)б. На никелевом аноде при 50 °С и плотности тока 50— 200 А/м2 выход по току составляет 94—80%. Напряжение на электролизере 2,5—3,0 В. Расход электроэнергии 850 кВт-ч/т красной кровяной соли. [c.213]

Ртуть металлическая чистая. 3. Раствор хлорида железа (III), 5%. 4. Раствор железо-сииеродистого калия (красной кровяной соли), 0,5%. [c.94]

Опыт 5. Электролитическая диссоциация ацидокомп-лексов. Взять в одну пробирку 3—4 капли раствора гек-сациано-П-феррата калия (желтая кровяная соль) К4[Ре(СЫ)б], в другую — столько же раствора гексациа-но-1П-феррата калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СН)б]. Прибавить в каждую пробирку по 2— [c.93]