Карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов

Установлен ряд эффективных каталитических систем - это соли щелочных и щелочноземельных металлов оксиды кальция, железа, цинка, магния металлы - Ре, №, Со. Примером могут служить добавки карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов при паровой газификации каменного угля, заметно снизившие температуру (с 1000 С до 700 С) и давление (с 7 МПа до 3,5 МПа). Промышленных примеров весьма мало, поскольку фирмы не публикуют данные о составе каталитических добавок. [c.99]

Для получения карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов пропускают СО2 через раствор соответствующего гидроксида [c.151]

Технология соединений циркония. Промышленные способы раз ложения циркона основаны на сплавлении его со щелочами или содой спекании с содой, известью, известняком или мелом, кислыми фтори дами или комплексными фторосиликатами щелочных металлов. Наи большее распространение получили методы сплавления с едким нат ром, спекания с мелом и гексафторосиликатом калия. Способы разло жения циркона сплавлением со щелочами, спеканием с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов могут быть объединены в одну группу вследствие сходства механизма реакций, протекающих при вскрытии, сходства образующихся продуктов и общности способов выделения циркония из растворов. Широкое распространение получило хлорирование, обладающее рядом преимуществ по сравнению с перечисленными выше способами. [c.313]

Сплавление и спекание циркона со щелочами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов. Твердофазные реакции. Твердофазными называются реакции, если в них участвует хотя бы одна твердая фаза. Если один из компонентов реакции находится в расплавленном состоянии (чаще это вскрывающий реагент), то процесс называют сплавлением. Спекание осуществляется нагреванием смесей взаимодействующих твердых кристаллических веществ ниже температуры их плавления, хотя, строго говоря, термин спекание относится к явлениям, происходящим при нагревании порошков (однокомпонентных или многокомпонентных) и связанным со свариванием отдельных зерен, уменьшением пористости и т. д. [c.313]

Вещества, находящиеся в воде в истинно-растворенном состоянии и образующие вследствие электролитической диссоциации ионы. Основными веществами, растворенными в природных водах, являются хлориды, сульфаты и карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов. Диссоциируя в воде, указанные соединения образуют ионы Na+, К+, a +, Mg +, С1-, S04 , НСО , С0 , называемые главными ионами. Количественные соотнощения между этими ионами определяют тип природной воды. Кроме главных ионов, в пластовых водах присутствуют и другие, встречающиеся обычно в малых количествах — ЫОГ, NHr, Вг , 1 , Li+ и др. [c.161]

Катализаторами синтеза ПЭГ являются алкоголяты, гидроокиси и реже карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов в количестве 0,1 — 2% от массы стартового вещества. Применение гидроокисей более целесообразно, поскольку инициирование в этом случае прямо ведет к бифункциональному активному центру [c.225]

Гидролиз можно осуществлять водой, водными или спиртовыми растворами щелочей, а также растворами или суспензиями карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов при кипячении реакционной смеси [c.249]

Для выделения амидов из реакционных смесей серную кислоту нейтрализуют аммиаком, гидроокисями и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов. При этом амиды сразу или после упаривания выделяются в виде осадков. Иногда амиды частично выделяются при разбавлении реакционных смесей водой. [c.59]

Кислотность торфяника могла снизиться еще более резко и затем перейти в щелочную реакцию на стадии превращения бурого угля в каменный в результате отщепления солями гуминовых кислот и полимерных жирных кислот карбоксилов с одновременным образованием карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Такие процессы обязательно должны были происходить при образовании полосчатых углей. [c.30]

Серная кислота, фосфорная кислота и ее соли Сернокислые соли ртути Фосфаты и карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов Серная кислота, окись алюминия [c.165]

Карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов представляют собой слабые основания, если судить по цвету адсорбированных индикаторов, например метилового красного (в не-водных растворителях) [54, 111]. [c.76]

Растворимые карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов гидролизуются в водных растворах [c.136]

Сравнительная растворимость карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов при 20° (г/100 г НаО) [c.71]

Как объяснить, что карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов термически более устойчивы, чем карбонаты d-металлов [c.165]

Газообразователи, выделяющие газообразные вещества вследствие обратимого термического разложения. Основными представителями газообразователей рассматриваемого типа являются аммонийные соли минеральных и органических кислот, а также бикарбонаты и карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов. Реакция газообразования для этих соединений может быть выражена схемой [c.10]

Катализатор получают сооса- Углеводороды ждением соединений никеля парафинового и алюминия из водных рас- ряда (С4—С15) творов с добавлением водных растворов окислов, гидроокисей и карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов с последующей обработкой при температурах 400— [c.145]

Обессеривание с применением твердых реагентов. Представляют интерес опыты по обессериванию сернистого нефтяного кокса из белаимской нефти путем добавления к нему окнслов, гидроокисей и карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов [94]. Эти опыты основаны на химическом связывании выделяющихся газообразных сернистых соединений из кристаллитов кокса, сопровождаемом получением неорганических сульфидов, хорошо растворимых п воде. Поскольку энергии активации реакций распада серооргаиических соединений и рекомбинации ненасыщенных сеток ароматических колец различны, скорости реакций (16) и (17) можно регулировать изменением температуры и скорости нагрева кокса. С повышением температуры и скорости нагрева органические соединения серы распадаются более интенсивно, в то время как скорость процессов уплотнения, обладающих меньшей энергией активации, в этих условиях изменяется не так значительно. Исходя из изложенных теоретических представлений, можно проводить низкотемпературное обессерива1ше, если в период между реакциями распада и уплотнения вывести продукты распада первичных сернистых соединений из зоны реакции, например, используя для этой цели твердые реагенты. В этом случае [c.207]

Г. А. Разуваев с сотрудниками [327] изучили кинетику окисления кумола кислородом воздуха в присутствии резината марганца и ряда других веществ и установили, чтч) реакция является автока-талитической. Это подтверждается сокращением индукционного периода при предварительном добавлении гидроперекиси кумола (до 0,2%) к исходному кумолу. Екце большее ускорение индукционного периода наблюдается при добавлении натриевой соли гидроперекиси кумола, что согласуется с многочисленными наблюдениями об ускоряющем действии гидроокисей и карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Введение малых количеств резината марганца (до 36 мгЦ) тоже приводит к сокращению индукционного периода и росту скорости образования гидроперекиси. Дальнейшее увеличение концентрации резината марганца вызывает постепенное понижение скорости накопления гидроперекиси вследствие способности резината марганца не только ускорять, но п расщеплять гидроперекись кумола. [c.297]

Щелочные методы переработки. В щелочных методах переработки литиевого сырья используются различные реагенты. Ими могут быть окислы и гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов). Цель этих методов — разрушить минералы и освободить окись лития, которая в дальнейшем обычно извлекается в виде LiOH, но [c.42]

Эта реакция бьша открыта Л.Аири в 1895 году и может рассматриваться как разновидность альдольно-кротоновой коиденсации карбонильных соедршений. В коиденсации иргшимает участие анион нитроалкана, а не карбонильного соединения, поскольку кислотность нитроалканов (рКа 10) на десять порядков вьппе кислотности карбонильных соединений (рКа 20). Эффективными катализаторами реакции Анри являются гидроксиды, алкоксиды и карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов. Щелочность среды следует тщательно контролировать для того, чтобы исключить альдольную конденсацию карбонильных соединений илн реакцию Канниццаро для ароматических альдегидов. Первичные нитроалканы могут также реагировать с двумя молями карбонильного соединения, поэтому соотношение [c.1669]

В щелочных методах переработки литиевого сырья используют окислы н гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных, и щелочноземельных металлов). Целью этих методов является разрушение минералов и освобождение окиси лития, которая в дальнейшем обычно извлекается в виде гидроокиси, но иногда переводится и в соли лития. В последнем случае щелочные методы разложения, как правило, утрачивают самостоятельный и приобретают вспомогательный характер, служат только для подготовки сырья к последующей обработке кислотами. Здесь не представляется возможным описывать эти методы. Ограничимся указанием на то, что еще И. Берцелиус [73], а затем и другие исследователи [13, 15] рекомендовали сплавлять сподумен с гидроокисью калия и далее обрабатывать плав азотной кислотой. В наше время было предложено [74, 75] разлагать амблигонит едким натром с последующей обработкой образующегося фосфата лития серной кислотой. Начиная с А. Арфвед-сона [76], неоднократно использовали карбонат калия как реагент для разложения лепидолита перед обработкой его серной кислотой. В частности, предварительное разложение этого минерала карбонатом калия успешно применяли отечественные исследователи [34, 77] в сернокислотном методе переработки лепидолита на соединения лития, рубидия и цезия. Хорошими вспомогательными реагентами являются карбонат и окись кальция [30, 78]. [c.243]

Для опорожнения кишечника используют два вида суппозиториев вызывающие местное раздражение слизистой оболочки прямой кишки (мыльноглицериновые суппозитории, полые суппозитории с глицерином, суппозитории с хинина гидрохлоридом, суппозитории с бисакодилом и другими веществами) и так называемые шипучие суппозитории, которые в присутствии влаги выделяют углекислый газ, рефлекторно вызывающий резкое усиление двигательной активности кишечника.. Такие суппозитории содержат смеси высушенных кислот, кислых солей и обычно карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. К этой группе суппозиториев примыкают суппозитории, состоящие из быстро набухающих волокнистых материалов. [c.354]

Гидролиз проходит удовлетворительно и в присутствии иных гидроокисей, связывающих образующуюся соляную кислоту, например 2п(ОН)2. Могут найти применение в аналогичных гидролизах и карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов (ЫэзСОз, СаСОз). [c.224]

Реакция проходит легко в присутствии акцепторов хлороводорода или избытка амина. В качестве акцепторов хлороводорода могут быть использованы органические и неорганические основания, в том числе карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов. Исходный алкилтиолхлоркарбонат можно получать по реакции фосгена с тиолами и их солями. [c.287]

Например, по такому механизму протекает реакция кетониза-ции карбоновых кислот на карбонатах щелочных и щелочноземельных металлов при 300—500° с промежуточным образованием соли в виде объемной фазы, обнаруживаемой рентгенографически те же реакции на катализаторах (ТЬОг, Т10г, ВеО и др.) идут с образованием только поверхностного солеобразного соединения, не образующего новую фазу (180]. Такой же тип каталитического механизма имеет место и в некоторых других случаях гетерогенного катализа. [c.319]

При упаривании МеОг дгНгО с концентрированными растворами щелочей или при сплавлении с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов образуются соединения типа Ме О Ме Ог, например, LizO ZЮг, ВаО ZЮг, СаО TiOz, которые рассматриваются как соли гипотетических титановых, циркониевых или гафниевых кислот. Обычно эти системы при высоких температурах распадаются на окислы, а в случае близких ионных радиусов, например, Са, Mg, с одной стороны, и Zr, Hf—с другой, получаются твердые растворы окислов со структурой ZrOz, устойчивые в интервале 20—1800° С и не подверженные действию кислот. [c.406]

Интересны опыты по обессериванию сернистого нефтяного кокса из белаимской нефти [95] с применением окислов, гидроокисей и карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Сернистые соединения удалось перевести в неорганические сульфиды, которые затем растворялись в воде. Применение 3,0% гидроокиси натрия позволило снизить содержание серы с 6,0 до 3,0%, а после промывки водой — до 1,6%. Наилучшие результаты по обессериванию в присутствии гидроокиси натрия получаются при температуре прокалки кокса 700 °С. Совпадение оптимальных температур и глубин гидрообессеривания и обессеривания в присутствии щелочи не случайно. Удаление из зоны реакции сероводорода независимо от метода (химический или физический) сопровождается снижением остаточного содержания серы. [c.97]

Действием серы на раствор фенола в глицерине в присутствии соды при 120 получают л, -диоксидифенилдисульфид, а при IS " — я, -.диоксидифенилсульфид. Сульфиды фенолов—резко выраженные кислотные соединения они выделяют СО2 из карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Щелочные соли уюно- и дисульфидов образуют с растворимыми солями Zn, Си, РЬ, Ag в водном растворе настоящие соли (в отличие от фенолятов) 2so. [c.685]

В щелочных методах переработки литиевого сырья используются различные реагенты. Ими могут быть окислы и гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов). Цель этих методов — разрушить минералы и освободить LijO, которая в дальнейшем процессе обычно извлекается в виде LiOH, но иногда переводится в соли лития. Во втором случае щелочные методы разложения, как правило, утрачивают самостоятельный и приобретают вспомогательный характер — служат только цели подготовки сырья для последующей обработки кислотами. Здесь не имеется возможности описывать эти методы . [c.35]

Способы разложения циркона сплавлением с щелочами, спеканием с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов могут быть объединены в одну группу вследствие сходства механизма реакций, протекающих при вскрытии, сходства образующихся продуктов и общности способов выделения циркония из растворов. Эти способы основаны на способности окислов щелочных и щелочноземельных металлов при взаимодействии с цирконом образовывать структуры цирконосиликатов, цирконатов и силикатов. Состав образующихся продуктов зависит от соотношения реагентов и температуры (рис. 115). [c.433]

Д.ЛЯ улучшения механических свойств веществ, полученных, например, с Na2S4, необходимо отщепить часть S дополнительной обработкой, при которой одновременно удаляются пахучие побочные продукты. Ее проводят различно, и в частности применяют вещества, связывающие S, например щелочи, карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов, сульфиды тех же металлов или аммония 5. [c.574]