Открытые системы. Реактор идеального смешения

В настоящей главе будут выведены основные дифференциальные уравнения кинетики реакций в открытых системах на примере реакторов идеального смешения и рассмотрены некоторые важнейшие свойства открытых систем. [c.378]

Отношение стационарных концентраций А и В при проведении обратимых реакций в реакторе идеального смешения не равно константе равновесия, т. е. в открытой системе, несмотря на протекание в ней обратимого химического процесса, могут сколь угодно долго поддерживаться термодинамически неравновесные концентрации веществ. [c.181]

Константа скорости реакций. Молекуляр(юсть н порядок реакций. Цепные реакции. Реакции в закрытых системах. Односторонние и двусторонние реакции. Параллельные и последовательные реакции. Кинетика реакций в открытых системах. Реакторы идеального смешения и идеального вытеснении. [c.163]

Открытые системы. Реактор идеального смешения [c.287]

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ОТКРЫТЫХ СИСТЕМАХ 207. Кинетика реакций в реакторах идеального смешения [c.551]

Системы, в которых происходит обмен веществом с окружающей средой, в термодинамике называют открытыми системами. В промышленности химические процессы большей частью протекают в разнообразных проточных реакторах (реакции, протекающие в потоке). Чтобы получить представление о том, как используют методы химической кинетики при описании процессов в открытых системах, целесообразно изучить кинетику реакций в реакторах идеального смешения и в реакторах идеального вытеснения., [c.551]

Прежде всего вид кинетического уравнения и значения входящих в него параметров (константа к и порядок реакции) не зависят от того, протекает процесс в замкнутой или открытой системе. Поэтому зависимости скорости реакции от концентраций и значения параметров, входящих в эту зависимость, установленные на основании экспериментов, проведенных в открытой системе, могут непосредственно использоваться для обработки и трактовки данных, получаемых для той же реакции в замкнутой системе. Эго весьма существенно, поскольку, как указывалось на стр. 40, скорость реакции в открытой системе (в реакторе идеального смешения) может, как правило, быть измерена со значительно большей степенью точности, чем в замкнутой системе. [c.46]

Проблема описания хода реакции в открытых системах даже при постоянной температуре чрезвычайно сложна. Здесь мы рассмотрим лишь простейший случай гомогенной реакции в так называемом реакторе идеального смешения. [c.266]

В открытой системе концентрация вещества изменяется н вследствие химической реакции, и вследствие массопереноса (поступления в реактор новых количеств вещества). Если реактор — реактор идеального смешения (см. гл. IV) и в нем установился стационарный режим, т. е. сравнялись скорости подачи вещества и его химического превращения, то в этом случае [c.14]

Кинетика реакций в открытых системах. Перейдем к рассмотрению химических систем реакций в открытых системах, в которых происходит обмен веществом с окружающей средой. Примером описания систем такого типа может служить кинетика реакций в реакторах идеального смешения при постоянном объеме. [c.176]

Изучение кинетических закономерностей непрерывных процессов в реакторах идеального смешения (процессы в открытых системах) открывает новые возможности управления ходом химического превращения [14—16]. [c.10]

Рассмотрим, как составляются такие уравнения на примере открытой реакционной системы — проточного реактора идеального смешения. Примем следующие обозначения для изменения массы интересующего нас реагента в реакторе за бесконечно малое время сИ йМх — изменение массы вследствие ее подачи в реактор йМ2 — то же, благодаря ее отводу из реактора Мз — то же, вследствие химической реакции йМ — результирующее изменение массы. [c.18]

Кажется правдоподобным утверждение при стремлении скорости притока (и, соответственно, оттока) вещества к нулю открытая система стремится к соответствующей закрытой, реализуя аналогичное динамическое поведение. В действительности это не вполне так. Даже правые части уравнений для реактора идеального смешения (1.3.4) обычно не стремится к правым частям уравнений для соответствующей закрытой системы — в последних отсутствуют слагаемые 8 Исключение составляет тот случай, когда все Уз [c.68]

Замена времени в кинетических уравнениях реакций, проводимых в стационарных условиях, на отношение длины реактора к линейной скорости потока для реакций в открытых системах возможна лишь в частном случае при идеальном вытеснении [75]. В этом случае каждый слой газа движется через реактор, не перемешиваясь с остальными слоями, а время реакции в слое равно времени его пребывания в реакторе. В реальных случаях реакции в потоке осложнены переносом реагирующих веществ вдоль потока [76], который может проявляться в различной степени вплоть до полного выравнивания концентраций в реакторе (случай идеального смешения). [c.97]

Во-в 1 орых, ввиду все более и1ирокого использования открытых систем для изучения кинетики реакций, в частности для измерения скоростей процессов в реакторах идеального смешения по концентрации компоне тов в стационарном режиме, уже в гл. II вводится понятие открытой системы. Поэтому кинетические закономерности реакций в открытых системах рассматриваются параллельно с соответствующими закономерностями для реакций простых типов и сложных реакций в гл. IV и V нового издания, а не объединены в одну главу. [c.5]

Наиболее простым типом открытой системы является реактор идеального смешения, в который с определенной скоростью подаются исходные вещества и одновременно выводится такое же по объему количество реакционно) смеси. При этом в пределах реактора за счет ))итенсивного переме)иивания или энергичной циркуля-ц)))) с.меси через реактор (при проведении гетерогенно-каталитиче-ск) х реакцт Й) обеспечивается однородный состав реакционной смеси. [c.52]

Экспериментальное доказательство существования критических концентраций ингибиторов было получено на примере окисления н-декана в присутствии а-нафтола при проведении процесса в открытой системе В реактор идеального смешения заливали н-декан, содержащий ингибитор, и с самого начала окисления в сосуд с определенной скоростью подавали раствор того же ингибитора. Из рис. 15 видно, что при концентрациях ингибитора, меньших критической, процесс окисления развивается с аутоускорением. В"системе устанавливается стационарная концентрациягид- [c.336]

Наконец, в закрытой системе с течением времени установится равновесие и если систему вывести из него (например, добавив один из компонентов реакционной смеси) система будет релакси-ровать к равновесию за счет протекания химических реакций в требуемом направлении. Аналогично ведет себя открытая система, но она релаксирует к стационарному состоянию. Времена релаксации, т. е. времена установления стационарного состояния зависят от скоростей химических реакций и от способа проведения процесса (свойств системы). Так, времена релаксации при проведении реакции в режиме идеального смешения гораздо больше, чем в режиме идеального вытеснения. Это значит, что реактор идеального смешения значительно более инерционен, чем реактор идеального вытеснения, так что при изменении, например, состава газового потока новое стационарное состояние будет устанавливаться в течение существенно больших времен. [c.256]

В тироточиом реакторе идеального смешения (открытая система) Дv я стационарного состояния справедливо ура-вяение баланса вида [c.233]