Термодинамика константы равновесия

Как известно из статистической термодинамики, константу равновесия можно выразить через статистические суммы состояний соответствующих веществ, т. е. [c.147]

С позиций термодинамики, константа равновесия зависит только От природы равновесной системы и температуры. Чтобы константа равновесия сохранила свою величину [c.136]

Учитывая известные выражения из статистической термодинамики, константу равновесия можно записать следующим образом [c.453]

Согласно термодинамике, константа равновесия мож ет быть представлена в виде [c.22]

Величина Кс называется константой равновесия. На основании первого и второго начал термодинамики константа равновесия может быть представлена как функция температуры и теплоты реакции Q (см. ниже). [c.12]

Устойчивость комплекса определяется величиной константы равновесия его образования. Иа языке термодинамики константа равновесия реакции является мерой выделившейся в реакции теплоты и изменения энтропии при реакции. Большее количество выделившейся теплоты приводит к образованию более устойчивых продуктов реакции. Энтропия системы является мерой беспорядка больший беспорядок относительно исходных веществ, обусловленный образованием продуктов реакции, приводит к увеличению энтропии при реакции и к большей устойчивости конечных продуктов. Табл. 10 суммирует влияние теплоты реакции и изменение энтропии па устойчивость [c.134]

Как известно из термодинамики, константа равновесия связана со свободной энергией соотношением [c.303]

При расчетах по III закону термодинамики константа равновесия -той реакции вычисляется по формуле [c.235]

Как известно из термодинамики, константа равновесия связана со свободной энергией процесса. Эту связь можно использовать и для величины К, вводя понятие свободной энергии активации, [c.164]

Как известно из термодинамики, константа равновесия связана со свободной энергией процесса. Эту связь можно использовать и для величины /С+, вводя понятие свободной энергии активации, характеризующей изменение свободной энергии при переходе системы из исходного состояния в активное и учитывающей все степени свободы, кроме координаты реакции. Если вещества находятся в стандартном состоянии, то для процесса, протекающего при постоянном объеме [c.142]

Растворение хлорида серебра в аммиаке тоже протекает в диффузионном режиме, хотя величина константы скорости и отличается от вычисленной теоретически на целый порядок. Причину этого расхождения следует искать в термодинамике. Константы равновесия изученных реакций следующие [c.196]

В соответствии с термодинамикой константа равновесия К, реакции (4.130) связана с изменением свободной энергии AF, системы в ходе этой реакции соотношением (3.14). Последняя [c.121]

Можно упомянуть также об адиабатических методах [3]. В методе бомбы постоянного объема, или методе взрыва, к уравнениям (1), (3) добавляется условие адиабатичности 17ясх = и оа, где и — внутренняя энергия газовой смеси. В методе бомбы постоянного давления, или методе мыльного пузыря, дополнительным уравнением является условие сохранения энтальпии Яж = Якон. Дальнейший анализ экспериментальных данных связан с обычной процедурой пол> чения МНК оценок параметров зависимости от температуры и их доверительных интервалов. При анализе по второму закону термодинамики константа равновесия ищется обычно в виде [c.128]

В равновесной термодинамике константа равновесия связана с приращением стандартной свободной энергии Гиббса ДС = =—RT 1п К, а следовательно, AG =—RT In —RTInA-t-+ onst. Отсюда вытекает, что константы и к являются функциями давления Р [12] [c.162]