Метод сферической бомбы

Метод сферической бомбы [c.121]

Недостатком метода сферической бомбы является изменение при горении температуры, давления и, следовательно, скорости горения. Этот метод можно использовать для оценки точности измерений методом горелки. Поскольку в методе бомбы можно установить любые начальные температуру и давление, преимуществом метода является возможность использования небольших образцов. Проблемой является сопоставимость результатов, полученных по методам го-)ения при постоянном объеме и постоянном давлении. Нарушение правильного концентрического распрост- [c.124]

В методе сосуда постоянного объема смесь поджигают в центре сферической бомбы и, фотографируя, измеряют по фотографиям скорость распространения пламени. Изменением давления в результате горения можно пренебречь при распространении пламени до 1/2 радиуса, так как зона горения занимает всего 1/8 объема сосуда. [c.310]

Для исследования равновесий при высоких температурах могут быть использованы метод взрыва в сферической бомбе [169,297] и метод исследования равновесий в пламенах [122]. Метод взрыва в сферической бомбе заключается в измерении давления, развиваемого при адиабатическом взрыве смеси газов в закрытом сосуде. Найденное из опыта значение [c.156]

Метод взрыва в сферической бомбе и спектроскопическое исследование равновесий в пламенах позволяют определять значения теплот образования и энергий диссоциации веществ, образующихся только при высоких температурах. Основные затруднения, возникающие при проведении исследований этими методами, заключаются в определении состава продуктов реакции при высоких температурах. [c.157]

Определение теплоемкостей С , газов при высоких температурах может быть проведено методом взрыва. Принцип метода заключается в следующем. В сферической бомбе, где находится известное количество исследуемого газа, взрывают смесь газов, например О2 + Н2, при этом исследуемый газ не должен участвовать в проходящей реакции. Зная теплоту реакции, среднюю теплоемкость ее продуктов и их массу, а также начальную и конечную температуры газовой смеси t и 1%, можно вычислить среднюю теплоемкость С исследуемого газа в интервале 2—i В опытах обычно определяют максимальное давление во время взрыва, по которому можно рассчитать конечную температуру газовой смеси. Продолжительность взрыва очень мала (порядка 0,01 сек), и его можно рассматривать как процесс адиабатический. [c.355]

Бергман Г. А., Медведев В. А., Исследование термодинамических свойств паров окислов кремния и процессов их конденсации методом взрыва в сферической бомбе, Сб., вып. 42, 1959, с. 158—173, библ. 28 назв. [c.236]

В работах Медведева (1958) показаны большие возможности, открывающиеся в результате применения метода взрыва для изучения высокотемпературных процессов и свойств веществ нри высоких температурах. Однако еще потребуется большая методическая работа, прежде чем взрывы в бомбе смогут получить широкое распространение в высокотемпературной химии окисных систем. Медведев (1958) показал, что в условиях взрыва в сферической бомбе продукты сгорания в момент достижения максимального давления находятся в полном термодинамическом равновесии. Это обстоятельство открывает широкие перспективы исследования тер о- [c.162]

В условиях взрыва веществ, образующих труднолетучие соединения, давление паров последних могут значительно превышать равновесные давления насыщенных паров и есть опасность, что за время между поджиганием горючей газовой смеси и дости кением максимального давления (приблизительно 0.01 сек.) образующиеся пересыщенные пары окислов кремния не успеют полностью сконденсироваться. Специальными опытами было показано, что в условиях взрыва в сферической бомбе имеет место практически равновесная конденсация пересыщенных паров. Это делает возможным применять метод взрыва для исследования равновесий конденсированная фаза—газ и позволяет определять теплоты сублимации труднолетучих веществ. [c.163]

Наиболее важным результатом работы Бергмана и Медведева является установление того факта, что в условиях взрыва в сферической бомбе за исчисляемое сотыми долями секунды время между поджиганием горючей газовой смеси и достижением максимального давления образующиеся пересыщенные пары окислов кремния успевают сконденсироваться, что позволяет применять метод взрыва к исследованию высокотемпературных гетерогенных равновесий. Кроме того, этот метод дает возможность находить трудно определяемые величины теплот сублимации тугоплавких окислов. [c.164]

Для опытного определения скорости нормального распространения пламени в газах может быть использовано несколько методов определение скорости по конусу пламени на горелке Бунзена, по расходу газа в горелке плоского пламени, на основе кино-фоторегистрации пламени в трубке и сферического пламени в бомбе постоянного давления или по изменению давления в бомбе постоянного объема и другие. [c.129]

Помещая баллон в футляр с прозрачными стенками, заполненный инертным газом под некоторым давлением, можно при достаточно большом объеме футляра осуществить распространение сферического фронта пламени при постоянном давлении выше и ниже атмосферного, изучая зависимость от начального давления, как в опытах Стивенса и Хитрина [39, стр. 138 и 381. Но метод бомбы постоянного давления исключает возможность наблюдения распространения пламени при температурах газа, заметно отличающихся от комнатной. [c.161]

Существует несколько методов измерений скорости горения в сферических бомбах. Фиок, Марвин, Колдуэлл и Редер [17] разработали следующий метод. На рис. 6.9 схематически показано расположение фронта пламени радиусом г в момент времени 1. За бесконечно малый интервал времени (И фронт пламени проникает в исходную смесь со скоростью горения [c.121]

В работе [191[ на осиовании измерений скорости пламени ионизационным методом в сферической бомбе и расчете Ur ио способу Мантона и др. (11.13) лолучепа зависимость от давления общего вида [c.189]

Исследования термодинамических равновесий смесей водорода и кислорода проводились методом взрыва в сферической бомбе в интервале температур 2100—2800° К [3242—3244, 832, 432, 4306, 4307, 2601, 282, 1551]. По этим данным вычислялись значения энтальпии и средней теплоемкости водяного пара в указанном интервале температур. Основной трудностью в этих расчетах является учет тепловых потерь. Последние были приняты во внимание Феннингом и Уиффиным [1551] и Медведевым [295, 297]. Расчеты Медведева показали, что термодинамические функции Н2О, основанные на данных метода взрыва, согласуются со значениями вычисленными по молекулярным постоянным но менее точны. [c.223]

Наиболее надежное измерение теплоты образования 1F было проведено Викке [4250] и Викке и Фрицем [4255]. В работе [4250] был измерен тепловой эффект реакции взаимодействия хлора со фтором и найдено ДЯ°/298,15(С1Р, газ) =— 1, 6+ 0,4 ккал/моль. В работе [4255] значение Д Я°/298,1б(С1Р, газ) = —11,7+0,5 ккал/жоль было получено при помощи метода взрыва в сферической бомбе. Результаты обоих работ подтверждают низшее значение Do ( 1F). К такому же выводу пришли Бродерсен и Сикр [973] в результате аналогичного сопоставления возможных значений Do ( 1F) с результатами калориметрических измерений. [c.266]

Медведевым, Байбузом и Бергманом [23] теплота образования F2 O была измерена при помощи метода взрывов в сферической бомбе. В работе [23] были измерены максимальные давления взрывов смесей, содержащих F4, СО и Oj Результаты шести опытов (максимальные температуры взрывов от 2364 до 2804° К) позволили вычислить значение ДЯ7298,16 (F2 O) = —148,5 + 2 ккал/моль. [c.488]

Последние опыты Фиока и его сотрудников [ 2] показывают, что при измерении подъема давления и движения пламени при взрывах смеси окиси углерода с кислородом и воздушно-углеводородных смесей, обогащенных кислородом, в сферической бомбе с центральным запалом давления, полученные для данного объема плал)ени, меньше теоретических, С другой стороны, Льюис и Эльбе [641, применяя в основном такой же. метод, но иную аппаратуру, в начальной стадии [c.205]

Байбуз В. Ф., Медведев В. А., Определение теплот образования некоторых фторхлорзамещенных метана методом взрыва в сферической бомбе. Сб., вып. 49, 1962, с. 84—113, библ. 72 назв. [c.237]

Динамические харак- Метод сферической теристики взрыва "бомбы постоянномаксимальное давле- го объема" ние при взрыве, максимальная и средняя скорости нарастания давления при взрыве [c.110]

Ли и др. [144] при исследовании начальной стадии сгорания в сферической бомбе использовали видоизменеиный метод двойного термоэлектрического зонда , нримененного Кондратьевой и Кондратьевым [20] для определения концентрации атомов ]г1 в зоне реакции. Зонд состоял из двух термопар, помещенных в кварцевых оболочках, одна из которых, промытая азотной кислотой, становилась неактивной к рекомбинации атомов Н и служила для измерения температуры газа, а другая,покрытая слоем 2иО СггОз, обладала такой же активностью к рекомбинации, как и платина. Количество рекомбинируемых в секунду частиц на ней определяется диффузионным потоком, т. е. концентрацией этих частиц в объеме. В опытах Ли вместо термопар применены термометры сопротивления из платины один в кварцевой оболочке (собственно термометр), другой — голый. В случае сильно обогащенных смесей СО — О2, особенно сухих, избыток тепла, выделяющегося на платине, может быть полностью отнесен за счет каталитической реакции СО -Ь О = СО2 127 ккал. [c.243]

Многочисленные определения степени ионизащш пламенных газов, либо Но их электропроводности (начиная с работ Уилсона [214]), либо по затуханию коротких радиоволн (в работах Сагдена[196]) проводились заведомо за пределами реакционной зоны и показали полное совпадение с ионизацией, вычисленной по уравнению Шаха. В пламенах горелки с шириной зоны меньше 1 мм введение электрического зонда в реакционную зону крайне затруднено, а применение метода поглощения радиоволн длиной в несколько сантиметров вообще исключено. Все эти затруднения отпадают при осциллографической регистрации ионизационного тока в пламени, проходящем через неподвижный электрический зонд. Этим методом была исследована ионизация иламен в воздушных смесях пропана и водорода в опытах Аравина и Семенова [1], проведенных в сферической бомбе с центральным зажиганием и приспособлениями для, фоторегпстра-ции пламени и оптической записи давлепия (см. рис. 124 в 11). [c.244]

А. А. Шидловского с сотрудниками (Московский институт химического машиностроения) по определению АЯобр сульфидов, иодатов и некоторых других солей [132, 133] и работы В. А. Медведева, В. В. Коробова и В. Ф. Байбуза по определению термодинамических свойств гидроксила методом взрыва в сферической бомбе [134, 135]. [c.325]

Бергман и Медведев (1959) первые применили метод взрыва в сферической бомбе для изучения паров труднолетучих веществ. Авторами производились взрывы смесей дисилилэтана SiHg Hg HaSiHg с кислородом (иногда с добавками других горючих газов). [c.163]

Рассмотрим еще метод экспериментального определения величины предложенный Стивенсом [1184] и заключающийся в том, что горючая смесь вводится в мыльный пузырь (который можно рассматривать как бомбу постоянного давления) и поджигается в центре пузыря электрической искрои. Распространяющееся пламя через узкую щель фотографируется на движущуюся пленку, позволяющую измерить диаметр сферического фронта пламени в различные моменты времени. На пленке изображение пламени имеет форму равнобедренного треугольника, вершина которого отвечает моменту поджигания смеси. Зная скорость движения пленки V и измерив угол а, отвечающий вершине треугольника, по формуле M=utg - находят скорость распространения пламени, иредставляю- [c.586]

Точно также, если неизвестна величина криоскопическсй константы, величина А может быть определена, как описано в предыдущей части. В тех случаях, где наблюдаются значительные отклонения от законов идеальных растворов, или где некоторые из загрязнений переходят в твердую фазу вместо того, чтобы оставаться полностью в жидксй фазе, соотношение между температурой равновесия жидкая фаза — твердая фаза и составом жидкой фазы может быть выражено уравнением, аналогичным уравнению (19), за исключением того, что криоскопические константы А и В, которые приложимы только к основному компоненту, при условии, что загрязнения подчиняются основному требованию заменяются соответствующими эмпирическими константами А и В, которые приложимы только к данному основному компоненту и индивидуальному растворенному веществу. Для выбора метода проведения определения чистоты данного соединения по точкам замерзания важно показать, что вероятные загрязнения в образце данного соединения производят понижение точки замерзания в соответствии с требуемыми криоскопическими константами. Наблюдения такого рода производились на ряде углеводородов [АНИИП 6-114]. При приготовлении смесей для таких опытов соединения с низкой летучестью можно взвешивать в соответствующих закрытых емкостях сначала взвешивается основной компонент, затем добавляют растворяемое вещество и определяют его вес по увеличению общего веса. Для смесей, содержащих летучие жидкие или газообразные компоненты, требуется специальная аппаратура. Такая аппаратура показана на фиг. 14-14 и 14-15. Она состоит из бомбы В1 для взвешивания охлаждаемой пробирки I или 8 для вещества, вносимого в бомбу для взвешивания ловушки Р и приспособления к сферическому шлифу ЬЗ для добавления в охлаждаемую пробирку вещества или для переведения вещества из разбиваемой ампулы 01 на фиг. 14-14 или из баллона В2, как показано на фиг. 14-15. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология