Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли

Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли [c.348]

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Соли кислородсодержащих кислот галогенов [c.137]

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ ГАЛОГЕНОВ И ИХ СОЛИ [c.156]

Известен ряд соединений галогенов с кислородом. Однако все эти соединения неустойчивы, не получаются при непосредственном взаимодействии элементов с кислородом и могут быть получены только косвенным пу тем. Из кислородсодержащих соединений наиболее устойчивы соли кислородсодержащих кислот. Во всех кислородсодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительные степени окисления +1, +3, +5 и --(-7. [c.342]

Все кислородсодержащие кислоты галогенов — сильные окисляющие агенты в процессе окисления они восстанавливаются до соответствующих галогенид-нонов или до элементарного галогена. Ионы этих кислот окисляют значительно медленнее, чем сами кислоты, поэтому кристаллические соли и пх растворы обычно более устойчивы, чем свободные кислоты. Если записать полуреакцию окисления с участием любого нз этих ионов, ста- [c.393]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения лития с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения лития с хлором — соли кислородных кислот хлора — во многом напоминают аналогичные соединения натрия. [c.17]

Правило, что свободный галоген Гз, стоящий левее в ряду Р—С1—Вг—I, вытесняет из растворов галогенидов следующие за ним галогены (С12+2Вг- = 2С1-+Вг2), относится только к водным растворам солей галогеноводородных кислот. В то же время свободный иод вытесняет хлор из растворов солей его кислородсодержащих кислот [c.332]

Кислородсодержащие соединеш я галогенов. Все галогены, кроме фтора, могут образовывать соединения, в которых они обладают положительной степенью окисления. Наиболее важными из таких соединений являются кислородсодержащие кислоты галогенов типа НСЮ (я = 1—4) и соответствующие им соли и ангидриды. [c.183]

Известные кислородсодержащие кислоты галогенов перечислены в табл. 22.3. В основном химия этих кислот и их солей очень сложна. Растворы всех кислот и различных их анионов можно получить взаимодействием свободных галогенов с водой или водными растворами щелочей. В первую очередь рассмотрим эти реакции. [c.428]

Окислительные свойства некоторых кислородсодержащих кислот галогенов и их солей [c.144]

Из кислородсодержащих соединений галогенов наиболее устойчивы соли кислородных кислот, наименее — оксиды и кислоты. Во всех кислородсодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительную степень окисления, достигающую семи. [c.487]

Среди кислородсодержащих кислот и их солей к наиболее важным окислителям относятся КМПО4, К2СГО4, КгСгаО/, концентрированная серная кислота, азотная кислота и нитраты, кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. [c.161]

Кислородсодержащие кислоты галогенов (например, НОС1, НСЮз, НВгОа) и их соли, действуя в качестве окислителей, обычно восстанап-ливаются до степени окисленности галогена —1 (в случае хлора и брома) или О (в случае иода) [c.164]

Кислородсодержащие кислоты и соли. Кислоты НОГ хлорноватистая НОС), брамноватистая НОВг и иодноватистая HOI образуются при взаимодействии галогенов с водой (реакция [c.343]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

В водном растворе НСЮ, НСЮ2, НВгО и Н5Ю6 — слабые кислоты, а остальные кислородсодержащие кислоты галогенов — сильные. Растворимые соли слабых кислот подвергаются гидролизу (pH их растворов больше 7). [c.127]

В наибольшей степени эта реакция протекает прн растворении хлора, но и в этом случае равновесие сильно сдвинуто влево. В растворах щелочей равновесие сдвигается резко вправо и удается получить соли кислородсодержащих кислот галогенов. Например, водный раствор хлорида и гипохлорита натрия (жавелевая вода) получается при пропускании хлора в холодный раствор NaOH [c.216]

Кислородсодержащие кислоты галогенов (например, Н0С1, НСЮз, НВгОз) и их соли, [c.165]

Бром и иод проявляют положительные степени окисления в сврих соединениях с кислородом и с более электроотрицательными галогенами. Хорошо Изучены такие кислородсодержащие кислоты (и их соли) этих элементов, как НОВг (бромноватистая, соли— гипобромиты) и HOI (иодноватистая, соли — гипоиодиты) НВгОз ( бромноватая, соли — броматы) и НЮз (йодноватая, соли — иода-ты), а также НбЮб (орто-иодная, соли — орто-периодаты). [c.228]