Растворимость в четверных взаимных системах

Рис. 105. Ортогональная проекция изотермической диаграммы растворимости четверной взаимной системы (схема)

Рис. 117. Общий вид пространственной диаграммы растворимости четверной взаимной системы

Рис. 118. Схема горизонтальной и вертикальной проекций диаграммы растворимости четверной взаимной системы

Если расположить ряд квадратных изотермических диаграмм дая различных температур в параллельных плоскостях на расстояниях друг от друга, пропорциональных изменению температуры, и соединить одноименные точки линиями, то получится пространственная политермная диаграмма растворимости четверной взаимной системы (рис. 121). [c.231]

Рис. 279. Изотерма растворимости четверной взаимной системы при отсутствии взаимодействия между компонентами, отвечающая точке инверсии (метод изображения Иенеке).

Рис. 280. Проекция изотермы растворимости четверной взаимной системы простого эвтонического типа при точке инверсии (метод изображения

Рис. 284. Изотерма растворимости четверной взаимной системы с образованием инконгруэнтно растворимого соединения типа иАХ тВХ.

Рис. 285. Изотерма растворимости четверной взаимной системы с образованием соединения типа пАХ тВУ.

Рис. 286. Изотерма растворимости четверной взаимной системы с кристаллогидратом на основе соли ВХ.

Диаграмма растворимости четверной взаимной системы с кристаллогидратом на основе двойной соли имеет аналогичное строение. Фигуративная точка кристаллогидрата в этом случае лежит на прямой, соединяющей начало координат с фигуративной точкой безводной двойной соли (в бесконечности). [c.470]

Рис. 290. Изотерма растворимости четверной взаимной системы эвтонического типа с ограниченными твердыми растворами (метод изображения Иенеке).

Рис. 292. Изотерма растворимости четверной взаимной системы с неограниченными твердыми растворами между солями.

Рис. 295. Изотерма растворимости четверной взаимной системы из двух жидких и двух твердых компонентов с расслоением жидкой фазы.

Рис. 93. Изотерма растворимости четверной взаимной системы с растворителем (основная схема)

Как видно, точка инверсии до некоторой степени аналогична точке превращения в системе, состоящей из воды и двух солей с общим ионом, в которой имеет место образование двойной соли в такой системе (см. раздел XXI.3), с одной стороны (по шкале температур) от точки превращения устойчива двойная соль, а с другой — смесь твердых солей, из которых она образуется. В рассматриваемых четверных взаимных системах с одной стороны точки инверсии устойчива одна взаимная пара солей, а с другой — другая. Оказывается, эту аналогию можно провести далее в рассмотренных ранее системах мы имели, кроме того, интервал превращения, т. е. интервал температур, ограниченный с одной стороны точкой превращения, а с другой — температурой, при которой двойная соль становится растворимой конгруэнтно. [c.343]

РАСТВОРИМОСТЬ В ЧЕТВЕРНЫХ ВЗАИМНЫХ СИСТЕМАХ [c.57]

Если рассматривать карбонизованный аммиачный рассол с фиксированным значением двух независимых переменных / и то равновесие системы можно изобразить графически на диаграмме растворимости четверных взаимных систем (например, в форме квадратной диаграммы). [c.256]

Пространственная изотерма растворимости водной взаимной системы солей (рис. 3.37) аналогична рассмотренной выше для простой четверной системы. Отличие заключается в том, что изотерма взаимной системы солей изображена с помощью пирамиды, боковые грани которой образованы равносторонними треугольниками, а основание — квадратом (в то время как для изображения изотермы простой четверной системы используют пирамиду с треугольным основанием). Фигуративная точка воды А лежит в вершине пирамиды, а точки четырех солей —по углам квадратного основания, причем на каждой стороне квадрата расположены составы систем, состоящих из двух безводных солей с одинаковым ионом. При этом на треугольных гранях пирамиды изображены изотермы тройных систем, состоящие из двух солей с общим ионом и воды, а в плоскости основания — составы безводных солевых смесей. [c.104]

Простейшая ионообменная реакция с точки зрения правила фаз описывается в пределах четверной взаимной системы. Например, для случая обмена иона водорода на ион металла НН + МеА=КМе+НА имеем систему [Н+, Ме+], [К", А ] — НгО. Диаграмма для такой системы строится в прямоугольных координатах, отображающих состав водных растворов системы, ограниченный линией растворимости растворов исследуемых соединений, а фаза ионита описывается равновесными значениями коэффициентов распределения а (свойство), нанесенными в соответствующих точках составов жидкой фазы (рис. 3). Исходные и равновесные составы водной фазы соединяются линией, названной условно по аналогии с лучом экстракции лучом ионного обмена. Луч ионного обмена начинается в точке состава, отвечающей концентрации исходного раствора, и заканчивается в точке, отвечающей одному из составов равновесной жидкой фазы. [c.20]

Рис. 102. Изотермическая диаграмма растворимости (пространственная) четверной взаимной системы ВЫ + + СМ- ВМ + СЫ

Для построения диаграммы растворимости четверной взаимной системы с растворителем применяют обычно методы Лёвенгерца и Иенеке. [c.111]

Рис. 106. Геометрическое построение горизонтальной и вертикальной проекций диаграмшл растворимости четверной взаимной системы (схема)

Изотермическая и политермная диаграммы растворимости четверной взаимной системы КС1 + NH NOg KNOg + NH l [c.255]

Двойная соль тройного состава пАХ тВХ принадлежит частной тройной системе АХ — ВХ — Н2О. Вывод диаграммы растворимости четверной взаимной системы с соединением этого типа сводится к трансляции в область четверного состава элементов диаграмм растворимости трех частных тройных систем простого эвтонического тина и одной тройной системы эвтонического типа с химическим соединением. Метод трансляции дает три изотермы растворимости, отличающиеся взаимным расположением четвер- [c.466]

Рие. 283. Изотерма растворимости четверной взаимной системы с образованием конгруэнтно растворимого соединения типа АХ теВХ. [c.467]

Кристаллогидраты могут образовывать простые и двойные соли четверных взаимных систем. На диаграммах растворимости Лёвенгерца фигуративные точки кристаллогидратов располагаются не в бесконечности, как безводных солей, а на конечном расстоянии от начала координат. На рис. 286 приведена изотерма растворимости четверной взаимной системы с кристаллогидратом ВХ - пНаО. Поле является поверхностью насыщения кри- [c.469]

Рис. 289. Изотерма растворимости четверной взаимной системы с неограниченными твердыми растворами между солями (метод изображения Лёвенгерца).

Основой для приведенных ниже построений послужили данные о растворимости при 25° С в бинарных и тройных водно-солевых системах (табл. 9 и 10). Они были дополнены имеющимися в литературе сведениями по следующим четверным взаимным системам Na% Mg"V/ r, sor + Н2О [52] Na% a2V/ r,SOr + H2O [53] Na% a V/SO , H O3 + H2O [54] Са +, Mg V/SOr, H O + H2O [55] Na a V/ r, H O + H2O [56] Mg % a 7/ l-, sor + H2O [41]. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология