Тройные системы с кристаллогидратами

Рис. 203. Изотермы растворимости тройной системы с образованием компонентами А и В кристаллогидратов. Состав системы изображен с помощью равностороннего треугольника (а) и в прямоугольной системе координат (б).

Рис. 202. Изотермы растворимости тройной системы простого эвтонического типа с образованием комионентом В кристаллогидрата. Состав системы изображен с (юмощью равносторонвего треугольника (о) и в прямоугольной системе координат (б).

Деление многокомпонентных систем на простые и взаимные недостаточно для их классификации и выбора способа их геометрического изображения. Только системы, содержащие или один катион, или один анион, являются простыми. Во всех же остальных могут идти реакции обмена, т. е. все они взаимные. (Да и в простых системах могут идти реакции, приводящие к образованию сложных комплексов, двойных и тройных солей, кристаллогидратов поэтому название простые системы на вполне удачно.) [c.192]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 5.32), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С и О изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр, см. поз. 5 на рис. 5.4). На рнс. 5.57 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. Вдоль трех координатных осей, пересекающихся под прямыми углами, отлажены концентрации солей в системе (в процентах). Масштабы этих осей могут быть неодинаковыми. Вершина пирамиды А является ее водным углом. Отдельные элементы пространственной фигуры тождественны рассмотренным выше элементам аналогичной фигуры в правильном тетраэдре (ср. рис. 5.49). [c.178]

Рассмотрим вначале один из простых случаев кристаллизации при отсутствии В системе кристаллогидратов, двойных или тройных солей и твердых растворов при условии, что обе тройные точки [c.110]

Тройные системы с кристаллогидратами [c.145]

Рис. 57. Изотермическая треугольная диаграмма растворимости тройной системы с образованием кристаллогидрата

Рис. 65. Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы с образованием кристаллогидрата соли В и конгруэнтно растворимой двойной соли (схема)

Рис. 72. Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы с образованием конгруэнтно растворимой безводной двойной соли и кристаллогидрата соли В (схема)

Рассмотрим вначале один из простых случаев кристаллизации при отсутствии в системе кристаллогидратов, двойных или тройных солей и твердых растворов при условии, что обе тройные точки являются конгруэнтными (рис. 50). Если начальный состав солевой массы ненасыщенного раствора характеризуется точкой т, то при изотермическом испарении воды положение этой точки на диаграмме не изменится, пока раствор не станет [c.116]

Упругость пара при существовании в двойной системе двух кристаллогидратов является величиной постоянной. На диаграмме упругости пара системы она изобразится горизонтальной прямой, проведенной между точками состава кристаллогидратов, находящихся в равновесии. Аналогичным образом изобразится упругость пара тройной системы Т Ж -Ь П. Горизонтальная прямая на диаграмме, отвечающая состоянию этого равновесия, пройдет между точкой состава кристаллогидрата и насыщенного [c.286]

Кристаллогидраты могут образовать обе соли тройной системы. В качестве равновесной фазы кристаллогидраты могут существовать с растворами любого состава или при достижении определенной концентрации обезвоживаться под их действием. Диаграммы растворимости тройных систем с образованием кристаллогидратов можно вывести из диаграммы растворимости тройной системы простого эвтонического типа. [c.385]

Если в тройной системе образуется только один кристаллогидрат В X Н2О (рис. 202) и он не обезвоживается в области [c.385]

Если в тройной системе компоненты А и В образуют по одному кристаллогидрату, структура диаграммы растворимости зависит от относительной их устойчивости, определяющей характер сечений первичной системы, проведенных между фигуративными точ- [c.386]

На рис. 5.39 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать, помимо безводных солей, кристаллогидрат F соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла DBg находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует плош,адь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (см. разд. 5.5.6) признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвто- [c.164]

Компоненты А и В в тройных системах могут образовать по нескольку кристаллогидратов. Структуру диаграммы растворимости этого типа можно установить после определения характера сечений, придерживаясь описанных выше рассуждений. [c.388]

Компоненты А и В в тройной системе могут образовывать химические соединения, конгруэнтно или инконгруэнтно растворимые в воде. В свою очередь эти химические соединения могут образовать кристаллогидраты. [c.388]

В тройных системах возможно образование и нескольких химических соединений между компонентами А и В, а также нескольких кристаллогидратов на их основе. Диаграммы растворимости таких систем являются комбинациями рассмотренных нами простых типов. [c.390]

При температурах 20 и 40 С изучена растворимость твердых фаз в тройных системах из хлорида гадолиния, воды и дихлоридов гидразина, этилен-диамина. Установлено, что обе системы относятся к системам простого эвто-нического типа с эвтоническими растворами, насыщенными безводными ди-хлоридами аминов и кристаллогидратом хлорида гадолиния. [c.186]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 3.21), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С, и D изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр). На рис. 3.35 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. На каждой из трех координатных осей, пересека- [c.102]

Рассмотрим сначала один из простых случаев — кристаллизация при отсутствии в системе кристаллогидратов,/Двойных или тройных солей и твердых растворов и при условии, что обе тройные точки являются конгруэнтными (рис. 5.66). Если начальный состав солевой массы ненасыщенного раствора характеризуется точкой т, то при изотермическом испарении воды положение этой точки на диаграмме не изменится, пока раствор не станет насыщенным солью СХ (точка т — в поле кристаллизации СХ). При дальнейшем испарении воды кристаллизуется соль СХ, и точка солевой массы раствора перемещается вдоль прямого луча кристаллизации СХ—т по отрезку тт . В точке щ раствор станет насыщенным двумя солями — СХ и ВХ, и при дальнейшем удалении воды кристаллизуются обе эти соли, а точка солевой массы раствора перемещается ио линии miEi, одновременно состав осадка изменяется вдоль отрезка СХ—s. Когда раствор окажется эвтоническим и точкой его солевой массы будет Еу, состав осадка изобразится точкой s, так как точка солевой массы системы т и точки солевых масс раствора El и осадка s всегда находятся на одной прямой. [c.183]

При образовании в системе хим. соед. (кристаллогидратов, двойных солей, интерметаллич. соед. и др.), а также твердых р-ров Д. р. усложняются. Если при выбранной т-ре лишь один из компонентов С тройной системы является твердым, а остальные два смешиваются неограниченно, Д. р. при отсутствии хим. соед. и твердых р-ров состоит из двух полей, отвечающих одной жидкой фазе и двухфазным состояниям С насв1щенный им р-р, разделенным линией р-римости С в смешанном р-рителе А -(- В. [c.153]

При образовании в тройной системе хим. соед. (двойных солей, кристаллогидратов, интерметаллич. соед. и т. п ), а также твердых р-ров пространственные Д. с. и их плоские сечения усложняются. Для тройных водно-солевых систем, содержащих соли с общими ионами, при построении изобарно-изотермич. Д.с. по координатным осям (в прямоугольной системе координат) иногда откладывают не массовые или молярные доли компонентов, а молярные концентрации солей или молярную долю одной из солей в общей солевой массе и число молей воды на 100 молей солевой массы. [c.36]

На рис. 3.24 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат соли В или двойная гидратированная соль В, растворяющаяся конгруэнтно. Поля диаграмм обозначены буквами в скобках. Внутри угла СзОВд находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся [c.93]

На рис. 29 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль О, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла СзОВз находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и, точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвтоники Ех и 2 конгруэнтные, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных коорди- [c.85]

На рис. 28 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла JDBs находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (стр. 88) признак конгруэнтности или инконгруэнтности безвариантных точек. Эвтоники El ж. Е2, конгруэнты, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных координатах точка С треугольника AD и точка В треугольника ADB лежат в бесконечности). Точка перехода Р инконгруэнтная так как точки воды А, кристаллогидрата Р и безводной соли В, находящихся в равновесии в точке Р, лежат на одной прямой АВ, и точка Р оказывается за пределами образованного ими треугольника АРВ (совпадающего с линией АВ). [c.93]

Опытным путем, а также с помощью интер-и экстраполяции исследованы изотермы О, 10, 50, 58 и 130° тройной системы MgO — РаОв—HgO, при этом найдено, что в температурном интервале 0—130° димагнийфосфат кристаллизуется из фосфорнокислых растворов в виде трехводного кристаллогидрата. [c.123]

Образование химическим соединением АВ кристаллогидрата АВ - X Н2О приводит к появлению на диаграмме растворимости тройной системы трехфазной области А В АВ- х Н О (рис. 207). В остальном структура диаграммы растворимости тройной системы с кристаллогидратом на основе химического соединения принципиально не отличается от изотермы растворимости без кристаллогидрата. [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология