Электрохимическое оксидирование в хромовой кислоте

Для надежной защиты алюминия и его сплавов от коррозии, повышения их сопротивления механическому износу и улучшения электроизоляционных свойств применяется электрохимическое оксидирование (анодирование) в растворах серной, хромовой или щавелевой кислот. [c.134]

Широко распространено электрохимическое оксидирование (анодирование) алюминия и его сплавов. Оно производится в растворах серной, хромовой, щавелевой кислот. Чаще применяется анодирование в 20-процентном растворе серной кислоты при плотности тока в 1,5—2,5 а/дм , напряжении 10—20 В, температуре раствора до 30° С и продолжительности обработки 20—60 мин. [c.39]

В практике отечественных и иностранных предприятий получили применение три электрохимических способа оксидирования в серной, хромовой и щавелевой кислотах. В отечественной промышленности наиболее широко применяется сернокислотный способ оксидирования. Он экономичен и прост в выполнении, дает возможность применять как постоянный, так и переменный ток низкого напряжения, образует пленки, обладающие высокой адсорбционной способностью. Сернокислотный способ не рекомендуется применять для оксидирования изделий, имеющих клепаные соединения, узкие щели и зазоры, так как в этих участках может остаться электролит, что вызовет коррозию металла. Для таких изделий применяют оксидирование в хромовой кислоте, оказывающей менее разрушительное действие на металл. Щавелевокислый электролит используется для получения оксидных пленок с высокими электроизоляционными свойствами. [c.17]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ОКСИДИРОВАНИЕ В ХРОМОВОЙ КИСЛОТЕ [c.26]

Оксидирование производится электрохимическим способом в растворах серной, щавелевой, фосфорной, хромовой кислот, их смесей и в некоторых других электролитах. [c.87]

Для оксидирования алюминиевых сплавов чаще всего применяется способ электрохимический, с помощью которого толщину естественной окисной пленки удается увеличить до 3—15 мк. Рост пленки и ее толщина зависят от методов анодирования. Широко распространенный способ анодирования алюминия в растворе серной кислоты проводится при температуре 20—30", плотности тока 2а дм и напряжении 10—20 в. Длительность процесса 10 мин. Существует и ряд других способов электролитического оксидирования алюминия и его сплавов (в растворе хромовой кислоты, щавелевой кислоты и др.). Анодные окисные пленки обладают высокой адсорбционной способностью. Это свойство широко используется для увеличения защитных свойств пленок путем искусственного наполнения их пассивирующими веществами (водные растворы бихромата). [c.288]

Электрохимическое оксидирование проводят в электролитах, например в растворах серной, хромовой, щавелевой кислот и др. Для повышения /коррозионной стойкости поверхность металла дополнительно обрабатывают хромпиком или наносят неметаллические покрытия. [c.62]

Оксидирование алюминия и его сплавов, называемое также анодированием, производится чаще всего путем электрохимической обработки в растворе серной, хромовой или щавелевой кислот. С помощью анодирования толщину окисной пленки, которая всегда имеется на поверхности алюминия, удается увеличить в десятки раз. Полученная пленка обладает высокой твердостью, жаростойкостью, электроизоляционными свойствами, хорошо сцепляется с поверхностью алюминия. Имея значительную пористость, пленка способна окрашиваться в различные цвета органическими и минеральными красителями. [c.40]

Для электрохимического оксидирования используют, электролит 1 — еткий натр 700 г/л при 60—70 С, /а=5н-Ю А/дм , т=30 40 мин, электролит 2 — едкий натр 500 г/л при 50—70 С, / =2 5 А/дм , т= = 30—60 МИК, электролит 3 — хромовый аигидрид 150—250 г/л и борфтористоводородную кислоту 1—2 г/л при 40—50 С, /а=Б—10 A/дw т= 10-5-15 мин. Катоды из коррозионностойкой сгали типа 12Х18Н10Т [19]. [c.218]

Электролитическое оксидирование (анодирование) тнтапа н его сплавов проводят в растворах серной, щавелевой, фосфорной и хромовой кислот или их смесях. Ниже приведены составы электролитов для электрохимического оксидирования титана и его сплавов и режимы их работы [19, 44). [c.225]

Окислительная способность среды. Этот показатель среды может ослаблять или усиливать процессы коррозии металлов. Если в результате воздействия среды на металле образуются окисные пленки или отложения нерастворимых продуктов коррозии, процесс коррозии замедляется если же продукты коррозии растворимы или ионы электролита способны разрушать окисную пассивную пленку на поверхности металла (восстановительные среды) процесс коррозии усиливается. Типичными представителями сред, обладающих окислительной способностью (условно, так как любой процесс коррозии есть процесс окисления металла), являются растворы азотной и азотистой кислот и их солей, сочетание их с рас-, творами щелочей, соли хромовой кислоты, перманганаты, перекиси и т. п. соединения. Часто прибегают к искусственной обработке металлов такими средами — оксидированию. В результате химического или электрохимического оксидирования на поверхности металла образуется оксидная пленка, повышающая его коррозионную стойкость, но только в слабоагрессивных средах (воздух, нейтральные растворы). Различные металлы обрабатывают разными окислителями. Например, стали оксидируют щелочными растворами, содержащими NaOH, NaNOз и КаЫОг. Для алюминия применяют слабощелочные растворы хроматов, иногда с добавлением фосфорной кислоты. Л едь оксидируют в персульфатно-щелочном (КгЗгОз и МаОН) или медноаммиачном растворах. [c.20]

Более эффективным является оксидирование электрохимическим способом (анодированием). Для этой цели металл помещают в электролит, состоящий из 9,5%-ного раствора хромовой кислоты, и соединяют с положительным полюсом источника постоянного тока. Оксидная пленка возникает при прохождении через цепь слабого постоянного тока. Температура среды составляет 37 + 2°, плотность тока колеблется в пределах 0,3—0,4 а1дм при продолжительности процесса 35 мин. Толщина оксидной пленки при этом доходит до 250 мк. [c.84]

Для получения оксидных пленок, предназначенных для защиты от коррозии, в качестве подслоя для нанесения лакокрасочных покрытий, для декоративной отделки изделий и т. д. используются электролиты, частично растворяющие барьерный слой (растворы серной, хромовой и щавелевой кислот). В этом случае рост окисной пленки зависит от двухЗ параллельных процессов электрохимического окисления алюминия проникающим к поверхности кислородом и химического растворения окислов в электролите. В начале оксидирования скорость первого процесса больше, чем скорость второго (иначе окисный слой вовсе не может образоваться, как это имеет место, например, в щелочах или в соляной кислоте). Но с течением времени пленка со стороны, обращенной к электролиту, становится все более пористой и рыхлой. Площадь контакта ее с электролитом увеличивается, а это приводит к дальнейшему увеличению скорости [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология