Авогадро сохранения массы

Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Они подтвердили атомно-молекулярное учение — фундамент новой химии. В свою очередь, атомно-молекулярное учение объясняет стехиометрические законы. [c.19]

Стехиометрия основывается на стехиометрических законах сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. [c.10]

Относительная атомная масса 10 Относительная молекулярная масса 172 Моль — мера количества вещества 10 Закон сохранения массы веществ 53, 176 Постоянство состав вещества 8, 9—10 Закон Авогадро 185 [c.186]

Рассмотрим в свете атомно-молекулярного учения основные законы химии сохранения массы веществ, постоянства состава, объемных отношений и закон Авогадро. Эти законы подтверждают атомно-молекулярное учение — основу новой химии . В свою очередь, атомно-молекулярное учение объяснило основные законы химии. [c.20]

Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Здесь рассматриваются только следующие четыре закона. [c.9]

Зависимость I основана на законе постоянства состава вещества, зависимость II — на законе сохранения массы веществ и зависимость III — на газовых законах (Гей-Люссака и Авогадро). Все расчеты в химии сводятся к использованию этих трех зависимостей. [c.16]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.27]

Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газа. Относительная плотность газов и определение молярной массы веществ. [c.13]

Эти осн. стехиометрич. законы X., а также открытый ранее закон сохранения массы получили теор. обоснование и стали основой далтлкчипнх количеств, исследований. Огромная заслуга в утверждении и распространении атомистич. теории принадлежит М. Берцелиусу, в работе к-рого (1814) содержатся данные об атомных весах 46 элементов и о составе ок. 2000 соединений. Четкое разграничение понятий атома й молекулы было дано А. Авогадро (1811), установившим закон, к-рый лег в основу определения мол. весов (см. Авагадро закон). Однако работа Авогадро долгое время не получала признания, что тормозило развитие осн. идей в области X. Лишь после убедительного доклада С. Канниццаро на первом междунар. съезде химиков в Карлсруэ (1860) атомные веса, определенные с помощью закона Авогадро, стали общепринятыми. [c.652]

Основные законы стехиометрии сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, закон Авогадро. Все они выведены эмпирическим путем. С современной точки зрения их можно рассматривать как простое следствие факта существования атомов и молекул. Именно они и подтвердили атомно-молекулярное учение— основу новой химии. В свою очередь атомно-молекулярное учение хорошо объясняет стехиометрические законы. [c.15]

Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Апю.иы. Закон постоянства состава вещества. Оп1носителы1ая атомная и относителы/ая молекулярная массы. Закон сохранения массы и его значение в хсшии. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро и следствия из него. [c.88]

Законы, на которые опирается атомно-молекулярное учение, называют основными. К ним относятся законы сохранения массы, энергии, постоянства состава, кратных и объемных отношений, закон Авогадро и уравнение Менделеева — Клапейрона. Эти законы называют стехиомет-рическими, поскольку они положены в основу всех количественных расчетов масс и объемов веществ, принимающих участие в химических реакциях. [c.12]

Теперь рассмотрим в свете атомно-молекулярного учения основные законы химии, к которым относят закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений, закон объемных отношений и закон Авогадро. Они получили название стехиометрических законов. [c.23]

Стехиометрией называют раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами. В основе стехиометрических расчетов лежат законы сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, простых объемных отношений и закон Авогадро. Эти законы называют основными законами стехиометрии. [c.28]

Закон сохранения массы, закон эквивалентов, закон постоянства состава химических соединений и закон кратных отношений, отображающие количественные (весовые и объемные) отношения, в которых химические элементы соединяются друг с другом, получили название стехиометрических законов. Сюда же относятся законы Авогадро и Гей-Люссака (гл. II). [c.13]

Атомная и молекулярная теории. Основные законы химии законы сохранения массы реагирующих веществ, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, их объяснение с позиций атомно-молекулярной гипотезы. Определение величин атомных и молекулярных весов. [c.196]

Сформулируйте а) закон сохранения массы веществ б) закон постоянства состава в) закон Авогадро. [c.23]

Законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, простых объемных отношений. Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента. [c.11]

Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

СТЕХИОМЕТРИЯ (от греч. stoi heion-основа, элемент и metreo-измеряю), учение о соотношениях-массовых или объемных реагирующих в-в. В основе С. лежат законы сохранения массы, эквивалентов (см. Эквивалент химический), Авогадро, Гей-Люссака, постоянства состава, кратных отношений. Все законы С. обусловлены атомно-мол. строением в-ва. Соотношения, к-рых, согласно законам С., вступают в р-цию в-ва, наз. стехиометрическими, также наз. соответствующие этим законам соединения, В-ва, для к-рых наблюдаются отклонения от законов С., наз. нестехио-метрическими (см. Нестехиометрия). Отклонения от законов С. наблюдаются для конденсир. фаз и связаны с образованием твердьк р-ров (для кристаллич. в-в), с растворением в жидкости избытка компонента р-ции или термич. диссоциацией образующегося соединения (в жидкой фазе, в расплаве). Законы С. используют в расчетах, связанных с ф-лами в-в и нахождением теоретически возможного выхода продуктов р-ции. [c.437]

Стехиометрия (от греч. stoi heion —элемент) —учение о количественных отношениях (весовых и объемных), в которых вещества вступают в химическое взаимодействие друг с другом вывод химических формул и установление уравнений хими -ческих реакций. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.129]

Стехиометрия — раздел химии, изучающий количественные соотношения реагирующих веществ и отражающий законы химт Авогадро, Гзй-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.282]

Количественные законы легли в основу многих теорий химии. Так, если на законе постоянства состава построено изучение качественного состава вещества, то закон сохранения массы (веса) вещества послужил базой для химической атомпстики, количественного анализа как метода, позволившего точно изучать состав веществ и характер протекающих химических реакций. Количественные законы паев и кратных отношений открыли возможность устанавливать весовые соотношения химических элементов в соединениях, закон Авогадро позволил ввести в химию представление о молек лах, привел к [c.72]

СТЕХИОМЕТРИЯ — часть химии, включающая законы количественных соотношений (весовые и объемные) между реагирующими веществами, вывод химпч. формул и установление ур-ний химич. реакций. Основные положения С. составляют Авогадро закон, Гей-Люссака законы, К ратных отношений закон. Постоянства состава закон, Сохранения массы закон. [c.533]