Законы сохранения и стехиометрии

Основной материал первых шести глав перестроен и преподносится в более логической и легче усвояемой последовательности. Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии. Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы. Представление о моле, правила составления химических уравнений и общие представления о стехиометрии теперь вводятся в первых двух главах, что позволяет студентам своевременно подготовиться к проведению лабораторных работ. В то же время стехиометрия, которая может показаться одним из скучнейших разделов химии, а также понятие о теплоте реакций представлены как иллюстрации к одному из важнейших физических принципов-закону сохранения массы и энергии. Длинная, но важная глава [c.9]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.27]

Эквивалент. Атомы и молекулы вступают друг с другом в химическое взаимодействие в определенных количественных соотношениях, называемых стехиометрическими. Выражающие их коэффициенты в химических уравнениях называют стехиометрическими коэффициентами. В основе стехиометрии (раздела химии, изучающего количественные соотношения участвующих в химических реакциях веществ) лежат четыре закона закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов (первые три закона изучают в школьном курсе химии). Согласно закону эквивалентов вещества реагируют и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам (т. е. в эквивалентных количествах). [c.9]

Законы сохранения и стехиометрии [c.18]

Наиболее общие задачи, решаемые в химии, связаны с определением химических формул и уравнений химических реакций. Формулы веществ получают на основании данных качественного и количественного анализов, а уравнения реакций — на основе формул веществ и экспериментальных данных о количественных соотношениях между ними. Для решения указанных задач важное значение имеют законы сохранения и стехиометрии. [c.18]

Стехиометрия основывается на стехиометрических законах сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. [c.10]

Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Здесь рассматриваются только следующие четыре закона. [c.9]

Основы атомно-молекулярной теории. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Законы стехиометрии закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. Относительная плотность газа. [c.500]

На основе закона сохранения массы (см. 2.1) и закона постоянства состава (см. 2.4) для необратимой (полностью протекающей) реакции можно рассчитать по известному значению массы одного из веществ (реагента или продукта) значения массы всех остальных веществ, участвующих в реакции. Уравнение реакции должно быть точно известно. Такие расчеты являются предметом раздела химии, называемого стехиометрией. [c.57]

В то же время закон не совпадает с сущностью полностью. Он не охватывает сущности целиком, а отражает лишь какую-нибудь одну ее сторону, лишь одну из необходимых устойчивых связей. Действительно, закон сохранения веса вещества справедлив для любых химических превращений. Он указывает на устойчивую, необходимую, повторяющуюся связь между массами исходных и конечных продуктов любой реакции. Но этот закон не охватывает целиком сущности химической реакции, а лишь отражает ее количественную сторону. Сущность химических реакций охватывается рядом законов. Любая из реакций протекает в соответствии с законами стехиометрии, валентности, подчиняется закону Гесса, действующих масс и т. д. [c.259]

Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы, сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Все они выведены эмпирическим путем. С современной точки зрения их можно рассматривать как простое следствие факта существования атомов и молекул. Именно они и подтвердили атомно-молекулярное учение — основу новой химии. В свою очередь атомно-молекулярное учение хорошо объясняет стехиометрические законы. [c.12]

Время, в которое жил Лавуазье, можно назвать веком количественной химии. Хотя бесспорно, что закон сохранения массы, атомистическая теория Д. Дальтона и новые правила всесильной стехиометрии возвестили о начале нового этана в истории химии, все же следует признать, что эти открытия не возникли из ничего, а явились следствием работы предшествующего поколения ученых. [c.70]

Стехиометрия - учение о количественных соотношениях между веществами, участвующими в химической реакции. Включает законы сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов и кратных соотношений (законы стехиометрии). [c.163]

Стехиометрией называют раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами. В основе стехиометрических расчетов лежат законы сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, простых объемных отношений и закон Авогадро. Эти законы называют основными законами стехиометрии. [c.28]

Основой стехиометрии является закон сохранения материи. [c.4]

Закон сохранения массы — не только основа стехиометрии, но на его базе открыт целый ряд количественных законов химии, научное объяснение которых привело к созданию атомно-молекулярной теории. [c.5]

Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Они подтвердили атомно-молекулярное учение — фундамент новой химии. В свою очередь, атомно-молекулярное учение объясняет стехиометрические законы. [c.19]

Стехиометрия и закон сохранения массы как основа для составления уравнений материального баланса. [c.169]

Стехиометрия химических реакций определяет количественные соотношения между компонентами химической системы. Являясь одной из форм закона сохранения вещества, стехиометрические соотношения позволяют установить общие закономерности сложного химического процесса без привлечения данных о скоростях отдельных элементарных стадий процесса. [c.149]

Таким образом, стехиометрия закона действующих масс для равновесия является произвольной при сохранении постоянного соотношения между коэффициентами, определяемого природой реакции. [c.38]

Как отмечалось выше, стехиометрия элементарных реакций не может быть произвольной даже при сохранении постоянства отношения между соответствующими стехиометрическими коэффициентами. Такая однозначность стехиометрических уравнений элементарных реакций связана с тем, что эти уравнения отражают определенный механизм взаимодействия реагирующих частиц в элементарном акте. В соответствии с этим, кинетический закон действующих масс должен однозначно выражать скорость элементарной реакции при совершенно определенной ее стехиометрии, соответствующей механизму элементарного взаимодействия. [c.40]

Теоретической основой научного познания мира является марксистско-ленинская философия. Она основана на диалектическом материализме. Сущность диалектического материализма состоит в том, что мир материален (состоит из лгатерии) г существует лишь в движении (изменении). Таким образом, основным свойством материи является движение. Ф. Энгельс писал Предмет естествознания — движущаяся материя, тела . Химия, как известно, является частью естествознания. Факты, законы и теории химии представляют естественнонаучные доказательства положений диалектического материализма. Закон сохранения массы вещества, законы стехиометрии, периодический закон Д. И. Менделеева являются частными выражениями принципов марксистско-ленинской философии о несотворимости и неуничто-жимости материи, о материальном единстве мира, о связи взаимообусловленности всех его частей. [c.517]

СТЕХИОМЕТРИЯ (от греч. stoi heion-основа, элемент и metreo-измеряю), учение о соотношениях-массовых или объемных реагирующих в-в. В основе С. лежат законы сохранения массы, эквивалентов (см. Эквивалент химический), Авогадро, Гей-Люссака, постоянства состава, кратных отношений. Все законы С. обусловлены атомно-мол. строением в-ва. Соотношения, к-рых, согласно законам С., вступают в р-цию в-ва, наз. стехиометрическими, также наз. соответствующие этим законам соединения, В-ва, для к-рых наблюдаются отклонения от законов С., наз. нестехио-метрическими (см. Нестехиометрия). Отклонения от законов С. наблюдаются для конденсир. фаз и связаны с образованием твердьк р-ров (для кристаллич. в-в), с растворением в жидкости избытка компонента р-ции или термич. диссоциацией образующегося соединения (в жидкой фазе, в расплаве). Законы С. используют в расчетах, связанных с ф-лами в-в и нахождением теоретически возможного выхода продуктов р-ции. [c.437]

Своим конкретным содержанием химия, как и другие науки, начиная с издавна установленных фактов и законов и кончая новейшими теориями, находится в органической связи с научной философией, ее общими принципами и законами. Закон сохранения массы (веса) вещества, теория Бутлерова с ее центральным положением о связи строения и свойств, законы (количественные) стехиометрии, учение о единстве прерывности и непрерывности в составе химических соединений, наконец, периодический закон — основа современной химии — выступают как частные, естественнонаучные выражения принципов философии о несотворимости и неуничтожимо-сти материи, о материальном единстве мира, о связи и взаимообусловленности всех его частей. Факты, законы и теории химии предоставляют неоспоримые естественнонаучные доказательства основных положений диалектики. [c.6]

СТЕХИОМЕТРИЯ — часть химии, включающая законы количественных соотношений (весовые и объемные) между реагирующими веществами, вывод химпч. формул и установление ур-ний химич. реакций. Основные положения С. составляют Авогадро закон, Гей-Люссака законы, К ратных отношений закон. Постоянства состава закон, Сохранения массы закон. [c.533]

В настоящей главе будут рассмотрены также важнейшие понятия и законы, связанные со стехиометрией — разделом химии, в котором рассматриваются массовые или объемные отношения между реагируюш ими веществами. Исключительное значение для эффективного изучения химии имеют три стехиометрических закона 1) закон сохранения массы веществ 2) закон постоянства состава веществ-, 3) закон эквивалентов (формулировка закона и его практическое использование даны на примере типовой задачи 1-10). Открытие стехиометрических законов позволило приписать атомам (и молекулам) строго определенную массу. Значения масс атомов, выраженные в стандартных единицах массы (абсолютная атомная масса Шр), очень малы, поэтому для удобства введены понятия об относительных атомной и молекулярной массах (обозначают соответственно и Mj,, где г — начальная буква английского слова relative (относительный)). [c.5]

Общие замечания. Хотя каждый технически опытный человек хорошо знаком с законами сохранения материи и энергии и с основными законами химических реакций, однако весьма часто ему не удается применить эти принципы при решении npoviSBOA TBeHHbix проблем, так как последние нередко оказываются слишком грудными, вследствие ограниченности количественных данных. Промышленной стехиометрией называются методы и способы применения этих основных законов для получения максимального количества сведений из минимального количества данных. [c.123]

Аналитическая химия сформировалась в современную науку в процессе длительного исторического развития. Становление аналитической химии как науки относят к XIX в. В XVIII в. были открыты законы стехиометрии (И. Рихтер), постоянства состава (Ж. Л. Пруст), сохранения массы вещества (М. В. Ломоносов, А. Л. Лавуазье). В распоряжении химиков-аналитиков имелись различные методы качественного анализа и количественных определений были усовершенствованы процедуры осаждения, отделения, подготовки аналитической формы вещества, заложены основы газового анализа. [c.5]

Изложены современные представления о стехиометрии, термохимии, эргохимии, основах химической кинетики и начала учения о строении атомов молекул, жидкостей, кристаллоп и соедииеиий с неиалептными связями в свете фундаментальных законов естествознания сохранения массы-энергии, сохранения заряда и периодического закона элементом Д. И. Менделеева. [c.2]

Стехиометрия (от греч. stoi heion —элемент) —учение о количественных отношениях (весовых и объемных), в которых вещества вступают в химическое взаимодействие друг с другом вывод химических формул и установление уравнений хими -ческих реакций. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.129]

Стехиометрия — раздел химии, изучающий количественные соотношения реагирующих веществ и отражающий законы химт Авогадро, Гзй-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.282]

Р. X. изсюражают с помощью хим. ур-ний, к-рые определяют количеств, соотношения между реагентами и продуктами р-ции (см. Стехиометрия реакции) и выражают сохранения массы закон. Глубина протекания Р. х. характеризуется либо степенью превращения (степенью конверсии) — отношением кол-ва в-ва, вступившего в р-цию, к его исходному кол-ву, либо выходом р-ции — отношением кол-ва получ. продукта к исходному кол-ву реагента. Важные характеристики Р. X.— равновесная степень превращения (максимально возможная в данных условиях), к-рую находят на основании законов термодинамики, и скорость реакции. Для классификации Р. х. часто используют назв. функц. группы, к-рая появляется в молекуле реагента или исчезает в результате р-ции (напр., нитрование, декарбоксилирование), или характер изменения структуры исходной молекулы (изомеризация, циклизация). Многие хим. реакции имеют спец. названия (нейтрализация, гидролиз, горение и др.). По способу разрыва хим. связи в молекуле реагента различают гомолитические реакции и гетеролитические реакции. Р. х. могут сопровождаться изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагентов (см. Окислительно-восстановительные реакции). [c.499]