Продукты распада гидроперекиси изопропилбензола

Гидроперекись изопропилбензола (ТУ 38-10-293—75)—прозрачная маслянистая жидкость желтого цвета. Имеет температуру распада 100 °С и следующие нормируемые показатели коэффициент преломления — не ниже 1,5233 содержание основного продукта — не менее 89% (масс.). [c.497]

Влияние глубины окисления на распад гидроперекиси изопропилбензола /—гидроперекись 2—продукты распада. [c.367]

Как уже отмечалось, чистая гидроперекись изопропилбензола в оптимальных условиях практически количественно распадается на фенол и ацетон. При кислотном разложении технической гидроперекиси образуется смесь, состоящая из фенола, ацетона, значительно меньших количеств диметилфенилкарбинола и ацетофенона, а также небольшого количества серной кислоты. Естественно, что такие реакционноспособные продукты в кислой среде при 50—60 °С способны взаимодействовать друг с друго.м. Нил<е описываются побочные реакции, протекающие в процессе кислотного разложения технической гидроперекиси. [c.127]

По мнению авторов, продукты взаимодействия гидроперекиси изопропилбензола с первичными аминами весьма нестойки и распадаются при растворении в бензоле. Интересно отметить, что при взаимодействии анилина с гидроперекисью изопропилбензола происходит активация анилина как антиокислителя, а гидроперекись изопропилбензола теряет свойства инициатора окисления. [c.46]

Окисление изопропилбензола — типичный пример процесса окисления алкилароматических углеводородов. Важнейшая его особенность — высокий выход гидроперекиси. Однако при высоких температурах гидроперекись кумила неустойчива и распадается с образованием продуктов более глубокого окисления. Вот почему долгое время при окислении кумола получали в основном диметилфенилкарбинол, ацетофенон и муравьиную кислоту [1—5]. [c.329]

На рис. 136 показано влияние продолжительности окисления на содержание гидроперекиси изопропилбензола в продуктах реакции. Как известно, 5-образная форма кривой характерна для цепных процессов. Вначале идет процесс зарождения цепи (индукционный период) затем скорость реакции резко возрастает, что отвечает развитию цепи. Далее скорость реакции вновь уменьшается вследствие термического разложения гидроперекиси и торможения окисления продуктами ее распада. Если к исх.одному изопропил-бензолу добавить его гидроперекись, можно исключить индукционный период. [c.366]

На разложение чаще всего поступает концентрированная гидроперекись (за исключением окисления в эмульсии, когда подается 25%-ная гидроперекись). Однако разложение концентрированной гидроперекиси небезопасно, так как в случае повышения температуры в зоне реакции возможен неконтролируемый распад гидроперекиси, который вследствие мгновенного подъема давления может привести к взрыву. Кроме того, для понижения выхода побочных продуктов желательно понизить концентрацию гидроперекиси и сократить время пребывания фенола и диметилфенилкарбинола в зоне реакции. Понижение концентрации гидроперекиси позволяет также обеспечить полный распад ее за один проход. Поэтому концентрированную гидроперекись разбавляют в зоне реакции каким-либо циркулирующим разбавителем. Разбавление гидроперекиси самим изопропилбензолом нецелесообразно, так как его потом необходимо тщательно очистить от а-метилстирола, имеющего близкую температуру кипения, что усложнило бы систему ректификации. Обычно гидроперекись разбавляют продуктами реакции. [c.372]

Основные продукты деструкции поликарбоната при 475°С на воздухе и в вакууме мало различаются по составу (см. табл. 20). Ацетон, бензол, толуол и этилбензол обнаружены при деструкции на воздухе и не обнаружены в вакууме. Образование ацетона автор [4] объясняет окислением промежуточно образующегося в процессе деструкции изопропилбензола в гидроперекись, которая далее распадается с отщеплением ацетона. [c.118]

Это подтверждается данными описанного выше опыта (см. рис. 17). В результате охлаждения реакционной смеси свободные радикалы превращаются в стабильные продукты разложения гидроперекиси, не способные вызвать зарождение реакционных цепей распада. Поэтому при повторном нагревании процесс разложения развивается постепенно, по мере накопления необходимой концентрации свободных радикалов. Если данное предположение справедливо, то добавление веществ, образующих свободные радикалы, с большей легкостью чем гидроперекись изопропилбензола, должно сказаться на увеличении скорости распада гидроперекиси. Действительно, добавка 0,57о перекиси бензоила, которая при 110°С почти нацело распадается, значительно ускоряет разложение гидроперекиси изапропилбензола. Аналогично, хотя и слабее, сказывается действие добавки 1% перекиси изопропилбензола. [c.61]

Физический метод выделения гидроперекиси является по существу лишь методом ее укрепления путем возможно полной отгонки из реакционной смеси неокисленного изопропилбензола. Естественно, что гидроперекись, остающаяся после отгонки изопропилбензола, будет тем концентрированнее, чем меньше образовалось при окислении продуктов распада. [c.117]

Гидроперекись изопропилбензола, обладая слабыми кислотными свойствами, способна образовывать с концентрированными растворами едкого натра легко кристаллизующуюся шестиводную натриевую соль [состава СбН5С(СНз)2—О—ONa- 6Н2О], довольно хорошо растворимую не только в воде, но и в изопропилбензоле. Натриевая соль гидроперекиси при повышенных температурах начинает распадаться с выделением газа, причем разложение может пройти полностью. Продуктами распада в этом случае оказываются в основном диметилфенилкарбинол (до 90%), небольшие количества ацетофенона и кислот бензойной, муравьиной и угольной. Выделяющийся газ представляет собой чистый кислород его количество достигает 50— [c.169]

Изопропилбензол с почти количественным выходом превращается в гидроперекись при окислении кислородом в воднощелочной эмульсии. Гидроперекись изопро-пилбензола при нагревании с серной кислотой распадается с образованием фенола (82% от теоретического) и ацетона (74% от теоретического). Одновременно в виде побочных продуктов реакции образуются в небольших количествах ацетофенон, метилстирол и диметилфенилкарбинол. Таким образом, изопропилбензол может явиться новым источником сырья для получения фенола и ацетона [см. G. Р. А г m s t г о п g, R. Н. Hall, D. С. Quin, J. hem. So ., 666—670 (1950) С. А., 44, 1Ш . —Прим. ред. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология