Химический анализ воды

Схема химического анализа воды А. Краткий санитарный анализ [c.8]

Курс химического анализа складывается из теоретических основ аналитической химии, качественного и количественного анализа. Количественный анализ состоит из гравиметрического (весового), титриметрического (объемного) и инструментального (физико-химического и физического). В зависимости от природы анализируемого вещества различают анализ неорганических и органических веществ. Технический анализ занимается исследованием состава Н свойств определенных природных или промышленных материалов методами химического анализа (воды, топлива, руд, металлов, сплавов, пластмасс, продуктов органического синтеза и т. д.). [c.8]

СЭВ. Унифицированные методы исследования качества вод. Часть I. Метода химического анализа вод. М. СЭВ, 1987. 127 с. [c.114]

Кроме химического анализа, вода была подвергнута и бактериологическому анализу (табл. 2.). [c.13]

По данным химического анализа воды можно рассчитать содержание агрессивной углекислоты по формуле (Х.18), в которую подставляют значение равновесной углекислоты, вычисленной по формуле (Х.19) [c.146]

Допустимые расхождения для химического анализа вод 17 [c.463]

Природные, сбросные и сточные воды. В связи с очень высокой токсичностью соединений мышьяка надежные и высокочувствительные методы определения его (в природных и сбросных водах фармацевтических предприятий и предприятий, вырабатывающих различные мышьяксодержащие препараты для борьбы с вредителями растений, а также в местах использования этих препаратов, для выявления биологических провинций с повышенным содержанием мышьяка) имеют большое практическое применение. Подробные методики анализа природных, промышленных и сточных вод на содержание в них мышьяка изложены в ряде руководств и обзоров по химическому анализу вод [232, 246, 326, 327, 338, 424, 654]. [c.182]

Результаты химического анализа воды [c.149]

При химическом анализе воды определяют ее активную реакцию, окисляемость, количество плотного остатка после упаривания, потери при прокаливании, жесткость, концентрацию в ней азотсодержащих веществ, рас творенных газов, щелочных и щелочноземельных металлов, гидрокарбонатов, хлоридов и других галогенидов, сульфатов, сульфидов, кремнекислоты, фосфатов, железа, марганца, а также некоторых ядовитых веществ и радиоактивность. [c.154]

Для полной характеристики источника водоснабжения данные химического анализа воды должны быть дополнены результатами бактериологических и биологических исследований. [c.197]

Имея результаты химического анализа воды, по рис. 4.8,6 находят вспомогательную величину А.. Для этого, соединяя точки, соответствующие значениям Put, находят отметку на немой шкале 4. Соединяя ее с точкой, соответствующей величине (Са +), на пересечении прямой со шкалой 3 находят величину А. [c.283]

I. ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ВОДЫ [c.4]

Химический анализ воды необходимо проводить в первый и второй день после взятия пробы. В первую очередь в пробе определяют физические и органолептические свойства, (запах, вкус, цветность, прозрачность, осадок), окисляемость, растворенный кислород, pH и все формы азота, железо и взвешенные вещества. Солевой состав воды (гидрокарбонаты, су>льфаты, хлориды, кальций, магний и т. п.) может определяться спустя более продолжительное время, особенно при слабой минерализации воды. [c.7]

На практике для расчета концентрации ([СОа] удобно использовать номограмму (рис. 2.3), составленную на основе этой формулы. На основе данных химического анализа воды (т. е. известны общая щелочность,, рН и температура) определяют на шкале [СОг] значение концентрации свободной угольной кислоты. Номограмма составлена для температур 10 и 20°С и солесодержания 200 мг/кг, для воды с другим солесодержанием необходимо в полученный результат внести поправку в соответствии с формулой [c.43]

Таблица 2.4. Данные химического анализа воды, взятой из поверхностного водного источника, мг/л

Разумеется, при использовании результатов химического анализа воды для выявления месторождений полезных ископаемых необходимо всегда учитывать возможность поступления соответствующих элементов со сточными водами. [c.20]

Перечисленные показатели химического анализа воды выражаются взвешенные вещества и сухой остаток в миллиграммах на 1 л воды, жесткость в градусах (1° жесткости эквивалентен 10 жг/л СаО, 7,14 лг/л Са2+, 4,33 мг л Содержание отдельных катионов и анионов выражаюг [c.28]

При полном санитарно-химическом анализе воды производят следующие определения 1)" взвешенные вещества, мг/л 2) сухой остаток, мг/л 3) прокаленный остаток, мг/л 4) электропроводность, Ом см- 5) окнсляемость, мг02/л 6) растворенный кислород, мг/л 7) биохимическое потребление кислорода (БПКб), мг/л О2 8) свободный хлор, мг/л 9) хлороемкость, мг/л 10) активную реакцию среды, pH 11) кислотность, мг-экв/л 12) щелочность, мг-экв/л 13) ионы Са +, M.g +, Ре +, Ре +, М.п +, А12+, Ыа+, К+, С1 , 504 . Р0 4 , р-, 1-, мг/л 14) азотсодержащие вещества азот аммонийных солей (ЫН ), нитриты и нитраты, мг/л 15) жесткость воды, мг-экв/л 16) углекислоту, мг/л [c.126]

Контроль за соблюдением комплексного водно-химического режима барабанных котлов в основном сводится к выполнению химических анализов воды для установления содержания ингредиентов, которые входят в приведенные выше критериальные уравнения по оценке безагрессивных и антинакипных свойств воды. [c.75]

Прн химическом анализе воды определяют количество катионов и анионов. Положительно заряженные ионы называются катионами (например ионы металлов), а отрицательно заряженныеанионами (например, 504 "). [c.15]

Оксид углерода (IV), сероводород, оксид серы (IV) и кислород — наиболее часто присутствующие в воде, вредные коррозионноспособные газы. Поэтому воду анализируют на их содержание. Оксид углерода (IV) всегда присутствует в воде. Определение растворенного кислорода в воде — важная составная часть химического анализа воды. Недостаточное содержание его или полное отсутствие указывает на наличие загрязнений, поглощающих из воды растворенный в ней кислород. Растворимость газов в воде зависит от температуры и атмосферного давления. Определение следует делать сразу после отбора пробы воды. Источником кислорода в воде является атмосферный воздух и фитопланктон. Глубокие грунтовые воды, как правило, не содержат растворенного кислорода, они поглощают его при соприкосновении с воздухом. [c.9]

Воды природные и сточные ЭКОМ-рП Методика количичественного химического анализа вод и водных растворов для определения pH потенциометрическим методом с помощью ионоселективного электрода ЭКОМ-рН . М., 1997. Per. № 001-73-97 (Утв. ГНМЦ ВНИИФТРИ 03.06. 1997) [c.828]

Сначала по данным химического анализа воды яа рис. б находят значение вспомогательной величины Л. Для этого соединяют значения Р и и отмечают на немой шкале 4 точку, которую затем соединяют с величиной [Са +]. На пере1сечении прямой со шкалой 3 находят значение искомой величины А. [c.39]

В химическом анализе воды наиболее широко применяются-объемный и колориметрический методы. Принцип колоримё рии заключается в определении концентрации веществ по интенсивности-окраски соответствующих растворов. При этом исходят из закона Ламберта-Бэра, согласно которому при выравнивании интенсивности окраски двух тождественных растворов высоты столбов жидкости обратно пропорциональны концентрации растворов [c.9]

Рис. 2.1. Графичеакое представление (а мт-экв/л) результатов химического анализа воды, приведенных в табл. 2.4

На защитные свойства осадка СаСОз и продуктов коррозии железа, осаждающихся на металлической поверхности в результате вторичных процессов, а также на структуру этих осадков и их физико-химические свойства (сплошность, плотность,, однородность, прочность адгезии) влияют pH и химический состав приэлектродного слоя, содержание растворенного кислорода и ионов-активаторов (С1 , 804 ). В результате электрохимической коррозии металла с кислородной деполяризацией вблизи участков поверхности, где протекает катодная реакция восстановления кислорода, накапливаются гидроксид-ионы. При малой буферной емкости речной воды это может привести к значительному увеличению pH приэлектродного слоя (по сравнению с pH в объеме воды). Индекс насыщения возле поверхности металла может оказаться значительно выше его значения, вычисленного на основании данных химического анализа воды,, т. е. стабильная или даже агрессивная вода окажется способной к образованию карбонатных осадков [26]. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология