Образование комплексных ионов в водных растворах

Многие нерастворимые в воде соединения серебра, например, оксид серебра (I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака. Причина растворения заключается в образовании комплексных ионов [Ag(NH3)2]+. Например, равновесия, устанавливающиеся при взаимодействии хлорида серебра с водным раствором аммиака, можно представить следующей схемой [c.578]

Многие нерастворимые в воде соединения серебра, например оксид серебра (I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака. Причина растворения заключается в образовании комплексных ионов [Ag(NH3)2]" . [c.538]

Желтый ортофосфат серебра легко переходит в бесцветный раствор при действии водного раствора аммиака с образованием комплексного иона [Ад(ЫНз)2] [c.196]

Поскольку ионы в водном растворе гидратированы (в неводном— сольватированы), уравнение реакции образования комплексного соединения в растворе имеет вид [c.69]

Механизмы А, О, / и /,< применяются и для интерпретации реакций лабильных комплексных ионов. У катионов с внешней электронной оболочкой 5 (Ве ) и s p (катионы подгруппы скандия, редкоземельных элементов и актиноидов, щелочных и щелочно-земельных металлов) скорость реакций образования комплексов в водных растворах тем меньше, чем выше электростатические характеристики иона металла, например, его ионный потенциал фм = м/гм (где гм — заряд иона, Гм — радиус иона). Расположение 5 -катионов в порядке убывания фм приведено в табл, 8.1. [c.387]

В настоящее время выделены соли (цинкаты) состава Na[Zn(OH),j], Na2[2n(OH)jJ и др. Гидроксид Zn(0H)2 обладает амфотерными свойствами, он растворяется в кислотах и ще.чочах. Г идроксид Ц. растворяется также в водном аммиаке с образованием комплексных ионов [Zn NH 1)1 Ц.—сильный восстановитель, легко вытесняет из раствора другие металлы (Си, Fe и др.). Металлический Ц. применяют для оцинковывания железа, стальных изделий (предохранение от коррозии), для получения медных сплавов, в гальванических элементах. См. Цинка соединения. Цинка соединения. Оксид цинка ZnO — рыхлый белый порошок, применяют для получения цинковых белил (в отличие от свинцовых белил на воздухе не темнеет н безвреден), как наполнитель каучука, пластмасс, а также в медицине, косметике. Хлорид цинка Zn Ia— гигроскопическое вещество, применяют для пропитки дерева (напр.. Шпал), при травлении металлов, как обезвоживающее вещество. Суль фат цинка (цинковый купорос) ZnSO.rTH-zO применяют в производстве вискозы, как микроудобрения (под травы), для производства красок, в медицине. Сульфид цинка ZnS (в природе — минерал сфалерит) широко применяют как люминофор, в производстве красок (литопон). [c.154]

Первоначально в качестве комплексных соединений рассматривали неорганические комплексы с комплексообразующим ионом металла. Однако это понятие значительно шире, так что молекулярные соединения между органическими дипольными молекулами также следует считать комплексными соединениями. Педерсен [5] исследовал пикрат анилина как пример ступенчатого образования органического молекулярного соединения. В системе неорганических комплексов М представляет собой сольватированный центральный нон и МАдг—координационно насыщенный комплексный ион. Образование комплексного иона, -надо полагать, происходит во всех возможных промежуточных ступенях, причем оно связано с отщеплением соответствующего числа молекул растворителя. Комплексные соединения, образованные ионами металла и ионами растворителя (в водных растворах — это гидроксо-комплексы) представляют исключение, так как они могут образовываться непосредственно из сольва-тированных ионов металла отщеплением ионов водорода. В связи с этим важно заметить, что для трактовки равновесия в системе и для вычисления N констант равновесия не имеет никакого значения, участвуют молекулы растворителя в реакции или нет (при условии, что активность растворителя можно считать постоянной). [c.21]

Когда мы пишем, что ион Со находится в водном растворе, неявно предполагается, что речь идет не об изолированном ионе, а что к нему координированы молекулы гидратной воды. Следовательно, химия комплексных ионов в растворах в сущности является химией замещения одного молекулярного или ионного лиганда в координационной оболочке металла другим лигандом. Тем не менее принято для простоты записывать, например, образование амминного комплекса Со , как если бы речь шла о присоединении NHj к двухзарядному иону кобальта [c.242]

В водных растворах комплексные ионы диссоциируют слабо, и, как правило, с помощью обычных качестве/тых реакций нельзя обнаружить простые ионы, из которых образован комплексный ион. Комплексные ионы во многих случаях дают новые, совершенно отличные от обычных простых и сложных ионов характерные реакции. [c.233]

ОБРАЗОВАНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.190]

Поскольку производные Р-таутомера (изомочевины) являются сильными основаниями, ионы мочевины в водных растворах имеют строение H2N ONH3 и H2N (NH)0 [3], что, по-видимому, предопределяет способность этого вещества к образованию комплексных ионных соединений (типа аддуктов). Однако из-за низкого значения константы диссоциации Kj = 1,5 10" (298 К), обусловленного преимущественным содержанием а-формы, система вода-мочевина в целом представляет собой слабоосновную среду, а составляющие ее гидратные комплексы - молекулярные (неионные) структурные образования. Следствием этого является и весьма слабая гидролизуемость мочевины при низких температурах. Полный гидролиз мочевины с образованием NH3 и СО2 возможен лишь в разбавленных растворах при Т 473 К [2]. [c.111]

Например, ионы меди могут быть открыты реакцией с аммиаком, с которым они дают интенсивное синее окрашивание, сопровождающееся образованием комплексного иона [Си(ЫНз)4 (Смин.= 1 250 ООО т=0,2 мкг). Требуется определить минимальный объем (мл) водного раствора предельной концентрации, содержащий открываемый минимум ионов меди. [c.63]

Что оиределяет направление реактив, протекающих в водных растворах, в сторону образования комплексных ионов Какое равновесие характеризует их устойчивость [c.235]

Основы теории образования комплексных ионов. Согласно закону действия масс при установившемся равновесии в водном растворе, содержащем комплексные ионы, константа динамического равновесия, выражающая диссоциацию комплекса и называемая константой нестойкости, является критерием прочности (устойчивости) данного комплекса (см. Книга I, Качественный анализ, гл. 1. 41). Например [c.228]

Для случая, когда хлорид щелочного металла находится в смеси со слабо проводящим хлоридом, например хлоридом Zn, d или А1, показано, что последние присоединяют ионы хлора, образуя комплексный анион. Образование комплексных анионов наблюдается также в водных растворах. Образование комплексных ионов, подобных ионным парам, по-видимому, обычное явление в ионных расплавах. [c.176]

Образование комплексов в водных растворах имеет очень большое значение не только в неорганической, ко и в аналитической химии, биохимии и во многих других прикладных областях химии. Степень взаимодействия гидратированного катиона с лигандами, приводящего к образованию комплексных ионов, — это термодинамическая проблема, и ее можно рассматривать в терминах констант равновесия. [c.166]

Наряду с комплексными оксо-анионами во многих случаях в водных растворах происходит образование комплексных ионов с гидроксо-лигандами (комплексные гидроксо-анионы). Такие гидроксокомплек-сат-ионы образуются, например, при растворении многих кислотных и амфотерных гидроксидов в водных растворах сильных оснований, т. е. при взаимодействии ковалентных гидроксидов с гидроксид-ионами [c.66]

При растворении свежеосажденного гидроксида в концентрированных растворах щелочей образуются комплексные соли — гидроксо-(П) купраты состава Наа [Си (ОН) ]. Гидроксид меди растворяется в водном растворе аммиака с образованием комплексного иона, окрашенного в интенсивный синий цвет, [Си (ЫНз)4р+. [c.402]

Золото растворяется в смеси кислот соляной и азотной, серной и марганцевой, серной и азотной, а также в горячей селеновой кислоте. Хорошо растворяет золото царская водка — смесь 1 ч. азотной и 3 ч. соляной кислот с образованием при упаривании раствора водорастворимой золотохлороводородной кислоты НАиСЬ-ЗНгО. В присутствии Кислорода воздуха золото растворяется в водных растворах цианида Калия или натрия с образованием комплексного иона [Аи(СЫ)2] . Комплексная цианидная соль золота широко используется для гальванопокрытий металлов золотом. [c.173]

На часовом стекле получают немного осадка Ag l (см. тест 8). Прибавляют 1—2 капли концентрированного водного раствора аммиака. Осадок растворяется с образованием комплексного иона ]Ag(NH3)2j - [c.112]

Гидроксид-ион в водном растворе также сильно гидратирован. Наиболее прочно он связан с тремя молекулами воды (координационное число равно 3) с образованием комплексного иона Н704 (рис. 3.18,6). [c.124]

Определение величины заряда ионов. Для выяснения химизма образования многих соединений, в том числе комплексных, в водных растворах часто необходимо определить величину заряда продукта реакции. Например, известно, что ионы Т1 (IV) и Nb (V) образуют в кислых растворах пероксидные комплексы с соотношением М Н2О2 =1 1. Комплекс ниобия поглощается, катионитами значительно слабее комплекса титана на этом основании разработан метод разделения этих элементов. Пероксидным комплексам титана и ниобия с соотношением компонентов 1 1 можно приписать различные формулы [Т10 (Н02)1+, [ТЮ (НА) , (Н02)1 +, [Т1 (НА)] +. [Nb02 (НЛ)]+, [НЬО (НОа)]"+. [МЬО (НА)] и т. д. [c.212]

Во всех рассмотренных случаях причиной связывания ионов при растворении осадков было образование неионизированных молекул какого-либо слабого электролита (воды, слабых кислот, МН40Н и т. п.). Но связывание ионов может происходить и в результате образования достаточно прочных комплексных ионов, что также является причиной растворения осадков . Например, хлорид серебра нерастворим в кислотах, но он очень легко растворяется в водном растворе аммиака, так как Ад+-ионы, отдаваемые в раствор осадком, связываются молекулами ЫНз с образованием комплексных ионов [А (ЫНз)2] . Понижение концентрации А + вызывает нарушение равновесия между раствором и осадком и переход осадка в раствор [c.177]

Сульфат гидроксомеди растворяется в избытке водного раствора аммиака с образованием комплексного иона тетраммина меди [ u(NHз)J] + по уравнению [c.73]

Как показали многочисленные исследования, о-диоксиарома-тические соединения исключительно важны при образовании комплексных ионов кремния, которые не гидролизуются в водных растворах, но разрушаются кислородом воздуха, образуя темные нерастворимые осадки. Могут также быть получены по-лнциклические комплексы многие соли, особенно органических оснований, приготовлялись из различных производных трикате-холата кремния. Было установлено [1Л7], что раствор катехина оказывает воздействие на кварц и растворяет аморфный кремнезем при pH 7—8. Если такой частично растворенный кремнезем вымывается, на поверхности остается прочно адсорбированный катехин. [c.86]

На величину Ко сорбируемых ИС ионных форм элементов одновременно влияют конкуренция присутствующих в растворе одноименных ионов и комплексообразование с ионами-лигандами, приводящее к образованию комплексных ионов с меньшей величиной заряда (вплоть до нейтральных молекул) или ионов с противоположными знаками заряда. Поэтому для выбора условий разделения элементов на ИС, наиболее информативными являются зависимости Ко от состава водного раствора, в котором они находятся. К настоящему времени систематизированы данные практически для всех элементов периодической системы Д.И. Менделеева об их сорбции ИС из растворов наиболее широко используемых в аналитической и технологической практике кислот НС1, HNO3, HF, H2SO4, СН3СООН. Соответствующие данные можно найти в [1]. [c.133]

Образование комплексных ионов при уменьшении диэлектрической постоянной растворителя можно наблюдать, если концентрированный водный раствор хлористого кобальта o lg, имеющий розовый цвет, обусловленный наличием в растворе катионов Со +, нагреть, то из-за нарушения ориентации диполей молекул воды диэлектрическая постоянная ее уменьшается, что способствует образованию комплексных ионов [СоСЦ] [c.274]

На русском языке имеются монографии А. К. Бабко в К- Б. Яцимирского, в которых рассматриваются некоторые методы определения состава и устойчивости комплексных ионов я растворах. Основы метода Бьеррума изложены в классической монографии Образование амминов металлов в водном растворе (русский перевод под редакцией акад. И. В. Тана-наева). Однако круг методов, разбираемых в книге Шлефера, значительно шире, поэтому мы сочли весьма целесообразным ее перевести и не сомневаемся, что эта книга принесет пользу многочисленным научным работникам, которым приходится сталкиваться с вопросами комплексообразования в растворах. [c.6]

Образование комплексных ионов может быть установлено измерением чисел эмктролитичеекого переноса. Если из чисел переноса следует, что вещества, которые могут фзшкционировать в водном растворе только в качестве положительных ионов — например, все металлы,— оказываются перенесенными электрическим током к аноду, то отсюда можно сделать заключение, что они должны были присутствовать в растворе в виде отрицательно заряженных комплексов. [c.436]

При 25°С)2о. Однако, несмотря на низкую растворимость в воде, ТЬр4 не осаждается из водного раствора, если отношение Р /Т11>2. Измерения электродвижущей силы показывают, что это обусловлено образованием комплексных ионов ТЬР +, ТЬР и ТЬРз и что произведение растворимости для равновесия [c.139]

Несмотря на высокий заряд, иои урана (IV) сущест-в. ст в водном растворе, хотя следовало ожидать, что его высокий заряд и соответствующая высокая плотность заряда будут способствовать интенсивному гидролизу и образованию комплексных ионов. Во многих случаях ион урана (IV) подобен иону тория (IV), но меньший размер иона урана (IV) и, следовательно, большая плотность заряда в значительной степени являются причиной гидролиза и комплекеообразования. Многие обычные окислители восстанавливаются растворами, содержащими ионы урана (IV), что следует из их окислительно-восстановительных потенциалов. Действительно, благодаря этому свойству растворы урана (IV) нашли применение в объемных методах химического анализа. Кислород даже в очень небольших концентрациях окисляет уран (IV), вследствие чего его растворы неустойчивы на воздухе. В отсутствие воздуха, нитрат-иона или других окислителей растворы урана (IV) являются неограниченно устойчивыми. [c.129]

В комплексных соединениях ионы Ад" " имеют координационное число 2. Образованием комплексных ионов [А (КНз)2] с NHз объясняется растворение АдС1 в водном растворе аммиака [c.222]

В водных растворах кремнефтористоводородная кислота заметно диссоциирует с образованием комплексного иона и ионов водорода Н+, в парах она существует в виде смеси ИР + 4- 51р4. При температуре кипения в парах над кислотой концентрации больше 13,3% преобладает четырехфтористый кремний, а при меньших концентрациях — фтористый водород. [c.170]

Комплексные соединения, в которых катион соединяет с аддендами только координати1Вной связью, называюк клешневидными соединениями с кольчатыми группировкам Они растворимы в воде и в водных растворах легко диссоциирук с образованием комплексных ионов. Из реактивов, образующ с катионами такие соединения, имеют значение для анали сг,о -дипиридил, фенантролин, этилендиамин и др. [c.168]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворе-1 ния осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иона [Ад(ННз)2]+. Написать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в аммиаке. Почему бромид серебра растворяется в аммиаке медленнее, чем хлорид, а иодид оеребра практически нерастворим в аммиаке [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология