Метод определения с помощью ионоселективного электрода

Потенциометрия, прямая потенциометрия, ионометрия — прямое определение концентрации (активности) ионов в растворе при помощи ионоселективного электрода. Метод заключается в непосредственном измерении электродных потенциалов и нахождении концентрации по градуировочному графику или путем вычислений. Электрод, потенциал которого измеряют (индикаторный электрод), вместе с каломельным или хлорсеребряным электродом сравнения погружают в анализируемый раствор. Потенциал индикаторного электрода — функция активности веществ, участвующих в переходе электронов [70—72]. Потенциал Е хлорсеребряного электрода в анализируемом растворе соли серебра при 25°С равен [c.20]

Следует сказать, что в нашем распоряжении пока имеется совсем немного специфических методов определения, таких, как, например, метод ионоселективных электродов, позволяющий определять концентрацию (активность) некоторых отдельных ионов в присутствии многих других. Не так много н избирательных методов, при помощи которых можно определять интересующие нас компоненты смеси, не прибегая к их выделению (например, посредством экстракции или соосаждения), что, конечно, упрощает анализ и экономит время. Вот почему часто приходится прибегать к маскированию мешающих определению элементов. [c.16]

Основы потенциометрии были разработаны в конце Х1Х-го века, после того, как Нернст вывел уравнение (4.И), связывающее величину равновесного потенциала электрода с концентрацией (активностью) компонентов в растворе. Вскоре потенциометрию стали применять в аналитической химии, и в 1893 г. Беренд провел первое потенциометрическое титрование. В настоящее время наиболее важной областью применения потенциометрии является ионометрия, которая объединяет методы прямого определения концентрации или активности ионов в различных средах с использованием ионоселективных электродов (ИСЭ). К ионометрии относятся рН-метрия и сравнительно новые методы - катионометрия, анионометрия и методы анализа, основанные на использовании ферментных электродов. Последние сочетают в себе селективность и чувствительность ферментативных методов со скоростью и простотой измерений с помощью ИСЭ. [c.172]

Среди этнх методов различают прямую П. и потенциометрич. титрование. Прямая П. применяется для непосредств. определения а ионов (напр., Ag" в р-ре AgNOj) по значению Е соответствующего индикаторного электрода (напр., серебряного) при этом электродный процесс должен быть обратимым. Исторически первыми методами прямой П. были способы определения водородного показателя pH (см. -рП-Метрия). Появление мембранных ионоселективных электродов привело к возникновению ионометрии (рХ-мет-рии), где рХ = — Ig Дх, активность компонента X электрохим. р-ции. Иногда рН-метрию рассматривают как частный случай ионометрии. Градуировка шкал приборов потенциометров по значениям рХ затруднена из-за отсутствия соответствующих стандартов. Поэтому при использовании ионосейективных электродов активности (концентрации) ионов определяют, как правило, с помощью градуировочного графика или методом добавок. Применение таких электродов в неводных р-рах ограничено из-за неустойчивости их корпуса и мембраны к действию орг. растворителей. [c.82]

Физико-химические методы установления точки эквивалентности в комплексонометрии. Различные физико-химические методы обычно используют для установления оптимальных условий титрования. Кроме того, с помощью физико-химических методов можно проводить определения элементов, для которых еще не найдены цветные индикаторы, а также определять несколько элементов в одном растворе без предварительного химического разделения. Потенциометрическое титрование комплексоном выполняют с помощью ионоселективных электродов или используют инертные электроды из благородных металлов (Р1, Аи), реаги- [c.244]

Предложен прямой потенциометрический анализ методом многократных добавок, контролируемый с помощью ЭВМ [63]. В процессе обычного анализа с использованием пары электродов (ионоселективного и электрода сравнения) для индикации потенциала системы в анализируемый раствор вводят ряд стандартных добавок. Объем каждой добавки автоматически оптимизируется с помощью ЭВМ (в память машины заложено оптимальное значение АЕ). По полученным значениям потенциалов в соответствии с уравнением Нернста, применяя нелинейный способ наименьщих квадратов, вычисляют результат определения, при этом удается компенсировать нестабильность электрохимической ячейки. Метод опробован на примере определения калия на фоне раствора 0,5 М сульфата магния с индикаторным электродом, обратимым к одновалентным ионам. Показано, что при анализе растворов 10 —10 М соли калия среднее квадратичное отклонение составляет 2%. [c.78]

Большое практическое значение имеют потенциометрические методы определения pH раствора со стеклянным и другими электродами, а также прямые потенциометрические определения концентрации (активности) других ионов с помощью ионоселективных электродов (ионометрия). Сконструированные ионоселективные электроды на ионы Си +, Са +, Ма" , К ", С1 , Р , N03" и др. успешно применяют в анализе различных технологических растворов, объектов окружающей среды и т. д. Потенциометрические датчики на основе ионоселективных электродов позволяют следить за ходом технологического процесса. [c.213]

Воды природные и сточные ЭКОМ-рП Методика количичественного химического анализа вод и водных растворов для определения pH потенциометрическим методом с помощью ионоселективного электрода ЭКОМ-рН . М., 1997. Per. № 001-73-97 (Утв. ГНМЦ ВНИИФТРИ 03.06. 1997) [c.828]

Метод определения с помощью ионоселективного электрода [64] [c.87]

Метод основан на определении концентрации нитратов в почве с помощью ионоселективного электрода в солевой суспензии 1%-го раствора алюмокалиевых квасцов при соотношении проба раствор 1 2,5. [c.160]

Денитрификация - микробиологический процесс, играющий важную роль в азотном балансе почв. Существуют различные приемы оценки денитрифицирующей активности почвы. Широко известным способом определения активности денитрификации в почве является метод балансовых расчетов с определением концентрации азота в почве перед началом инкубации почвы и после ее окончания. При этом пользуются традиционными методами определения азота в почве (метод Кьельдаля), что делает определение очень трудоемким, непроизводительным и малопригодным для массовых анализов. Способ определения денитрифицирующей активности почвы путем измерения концентрации нитратов в почве с помощью ионоселективных электродов является производительным, но малочувствительным методом, что делает определение активности денитрификации в почве неточным. Способ с применением изотопа требует наличия специальной техники для его фракционирования. В практике микробиологических исследований широкое применение получили газохроматофафические методы определения активности денитрификации по скорости эмиссии газообразных продуктов денитрификации из почвы. [c.313]

Применение ионоселективного электрода для определения фторидов см. Унифицированные методы исследования качества вод. Изд. 3. М., СЭВ, 1977 и Руководство по химическому анализу поверхностных вод суши. Л., Гидрометео-издат, 1977, с. 141. Определение иодидов с помощью ионоселективного электрода см. в последнем руководстве, с. 152. [c.18]

С помощью ионоселективных электродов во время экспедиции в Атлантическом океане (1975 г.) изучено распределение ионов К+ и Na+ по вертикали на стандартных горизонтах 137 дрейфующих станций [47, с. 22]. Установлено, что концентрация исследуемых ионных компонентов К+, Na+ морской воды изменяется симбатно изменению солености. В районах океана, где соленость по разрезу от поверхности до дна практически постоянна, изменений в концентрациях изучаемых компонентов не обнаружено. Расчет отношений концентраций ионов К+ и Na+ и иона l-морской воды, определенных методом электропроводности с помощью солериметра, с использованием результатов анализа 3000 проб морской воды дает для Ск/Сс1 среднее значение 0,0203 0,0004, а для J i 0,5550 + 0,010, что вполне согласуется с другими литературными данными. Таким образом, в пределах погрешности применяемого метода анализа ( 2%) полученные данные свидетельствуют, что распределение ионных компонентов в морской воде находится в корреляции с изменением солености и, следовательно, предположение о непостоянстве отношений главных компонентов морской воды не обосновано. Можно утверждать, что результаты проверки гипотезы постоянства отношений главных компонентов солености морской воды наглядно демонстрируют перспективность применения ионоселективных электродов в морских исследованиях. [c.198]

Хлориды можно определять с помощью различных потенциометрических методов, начиная от классической потенциометрии и кончая более современными методами, например с использованием ионоселективных электродов. Многократность применения ионоселективных электродов позволяет предполагать, что для анализа хлоридов в определенной области концентраций этот метод заменит все другие методы. В классической потенциометрии основной частью прибора является серебряный индикаторный электрод и каломельный электрод сравнения, последний соединяется с ячейкой солевым мостиком. В качестве титранта в основном используют AgNOз, хотя в некоторых потенциометрических методах применяют ртуть(II). Спиртовая среда предпочтительнее водной, хотя при этом и повышается значение дифф узионного потенциала в точке эквивалентности. Потенциал индикаторного электрода зависит по уравнению Нернста от активности титруемого хлорида. [c.309]

Метод рН-метрин положил начало бурно развивающемуся направлению современной аналитической химии, условно называемому ионометрией. Метод состоит в определении концентрации ионов с помощью специальных ионоселективных электродов. Исследования в этом направлении осуществляются в нескольких институтах. Теория ионоселективных электродов развивается упомянутой ленинградской группой. Здесь же разрабатываются новые электроды, как твердые, так и — в меньшей мере — жидкостные. Новые электроды, чувствительные к катионам и анионам, создаются в Московском химико-технологическом институте им. Д. И. Менделеева А. В. Горднев ским и его коллегами, в ГЕОХИ АН СССР [c.55]

Во-первых, аналитические методы, базирующиеся на использовании ионоселективных электродов, позволяют проводить непосредственное определение и катионов, и анионов. К числу наиболее распространенных ионов, определяемых при помощи ИСЭ, относятся ионы натрия, калия, кальция, фторид-, хлорид-, нитрат- и сульфид-ионы. ИСЭ позволяют также определять концентрации растворенных газов, например аммиака, оксидов азота и диоксида углерода. Круг определяемых частиц значительно расширяется, если используются косвенные методы. Так, например, алюминий, марганец, никель и сульфат можно определять титриметрически. [c.9]

Потенциал, возникающий на границе раздела ионоселективной мембраны, зависит от активности отдельных ионов. Такой потенциал нельзя измерить отдельно, измеряется лищь разность потенциалов между двумя границами раздела (с помощью двух электродов сравнения). Кроме того, активности отдельных ионов нельзя определить точно. Чтобы получить значения рМ СТ И рА СТ необходимо сделать допущения в рабочем определении рМ и рА, касающиеся ионной активности. Коэффициенты активности отдельных ионов можно получить цутем распределения средних коэффициентов по известным методам (см. разд. 2-3 и 3-3). [c.276]

Обычно мешающие катионы и анионы в анализируемом растворе присутствуют одновременно, и их отделение с применением ионного обмена может увеличить ошибку анализа и существенно увеличит время анализа. Был разработан метод отделения и анионов и катионов за одну операцию, при этом катионы связывали в прочные отрицательно заряженные комплексы с ЭДТА, которые хорошо удерживаются анионообменнои смолой, в то время как фториды, слабо сорбирующиеся той же смолой, количественно элюировали [55]. Метод был успешно применен для анализа фосфатных горных пород, определение фторида проводили титрованием нитратом тория. В работе [56] показано, что фторид можно определять с помощью фторидного ионоселективного электрода в концентрированной фосфорной кислоте даже в присутствии алюминия [57], что позволило разработать метод прямого (без предварительного разделения) определения фторида в фосфатных горных породах. [c.340]

Помимо методов, основанных на использовании ионоселективных электродов, для определения сульфатов предложены и другие потенциометрические методы. Описан быстрый метод определения сульфатов, нитратов и хлоридов в смесях [111]. Первоначально анионы превращают в соответствующие кислоты с помощью ионного обмена. Все три кислоты титруют потенциометрически гидроксидом бария. Затем, титруя раствор пальмитатом калия, определяют суммарное содерх<ание нитрата и хлорида. Наконец, [c.551]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология